专题1《物质的分类及计量》测试卷 上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册.docx

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1、专题1物质的分类及计量测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列说法正确的是()A 1 mol氧原子的质量是16 g mol1B 钠离子的摩尔质量是22 g mol1C 二氧化碳的摩尔质量是44 g mol1D 氢的摩尔质量是2 g mol12.对下列物质分类全部正确的是()纯碱食盐水石灰水氢氧化钠液态氧氯酸钾A 碱B 纯净物C 盐D 混合物3.有关电解质的说法正确的是()A 固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质B 三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质C 熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质D 氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发

2、现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A 氯化镁固体是非电解质B 氯化镁溶液是电解质C 氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D 氯化镁只有在溶液中才能导电5.同温同压下，下列气体的密度最大的是()A 氢气B 二氧化硫C 氧气D 二氧化碳6.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO45H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种()A 氧化物B 盐C 碱D 酸7.下列物质中，不会出现丁达尔效应的是()淀粉溶液纯水豆浆蔗糖溶液CuSO4溶液云、雾A B C D 8.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说

3、法中，正确的是()A X一定为电解质B X可能为非电解质C X只能是盐类D X只能是碱类9.有关电解质的说法正确的是()A 氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B 二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C 铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D 氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质10.下列物质含分子数最多的是()A 11.2 g COB 32 g SO2C 0.8 mol SO2D 1.8061023H2O11.假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是()A 氢气的摩尔质量B 16 g氧气所含的分子数

4、C 氧气的相对分子质量D 一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量12.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A 所含原子数相等B 气体密度相等C 气体质量相等D 摩尔质量相等13.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A 胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D 纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

5、C 标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD 标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA15.下列物质中，属于电解质的是()汞浓氨水氯化钠晶体硝酸干冰蔗糖硫酸A B C D 二、实验题(共1小题) 16.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是(填字母)。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：。(3)怎样检验制得的物质是胶体？。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是(填字母，下同)。A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动

6、D胶粒能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量Fe(OH)3胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是，这种现象称为胶体的。(7)若取少量Fe(OH)3胶体加入试管中，加入稀盐酸溶液，边滴边振荡，现象是，发生变化的化学方程式为，此反应属于反应。三、计算题(共1小题) 17.把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：(1)6.5 g Zn的物质的量。(2)参加反应的HCl的物质的量。(3)生成

7、H2的体积(标准状况)。四、填空题(共3小题) 18.已知硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)中钠离子数目3.011023，请计算填空：(1)钠离子的物质的量是_，硫酸钠晶体的物质的量是_。(2)所含硫酸根离子的物质的量是_，硫酸根离子的数目是_。(3)所含结晶水的物质的量是_，所含氧原子的物质的量是_。19.3.2 g氧气和0.2 mol二氧化碳，它们的物质的量之比_，质量之比_，在同温同压下的体积之比_。20.(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表

8、达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_，写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_。答案解析1.【答案】C【解析】1 mol氧原子的质量是16 g；钠离子的摩尔质量是23 g mol1；选项D中的“氢”没有指明是氢原子还是氢分子，无法判断。2.【答案】C【解析】单质(液态氧)、碱(氢氧化钠)、盐(纯碱和氯酸钾)都是纯净物；食盐水和石灰水都是混合物。3.【答案】D【解析】氯化镁在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；三氧化硫水溶液的导电性很好是因为三氧化硫与水反应生成电解质硫酸，三氧化硫是非电解质；铁是单质，不属于电解质；氯化钾熔融状态能导电，氯化钾

9、属于电解质，D项正确。4.【答案】C【解析】氯化镁固体溶于水或熔融状态下，都能电离生成自由移动的镁离子和氯离子，都能导电，氯化镁固体是电解质，氯化镁溶液是混合物，不是电解质。5.【答案】B【解析】同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，摩尔质量最大的是二氧化硫。6.【答案】B【解析】胆矾、绿矾等结晶水合物都属于盐、纯净物。7.【答案】A【解析】纯水不属于分散系；属于溶液，不会出现丁达尔效应；淀粉溶液、豆浆、云、雾都属于胶体，具有丁达尔效应。8.【答案】A【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)

10、等。9.【答案】A【解析】二氧化碳水溶液导电，是因为二氧化碳溶于水生成的碳酸溶液导电，二氧化碳是非电解质，B项错误；铁、铜是单质，不是电解质，C项错误；氯化铁溶液是混合物，氯化铁溶液既不是电解质，也不是非电解质，D项不正确。10.【答案】C【解析】CO的物质的量11.2 g28 gmol10.4 mol，SO2的物质的量32 g64 gmol10.5 mol，H2O的物质的量1.8061023(6.021023mol1)0.3 mol。11.【答案】B【解析】规定0.012 kg12C所含的原子数为NA。若改为0.024 kg，则NA变大，依据nNNA、Mmn，等粒子个数的物质的n变小，M变大

11、，选项A、C、D的数值均会改变；物质的绝对质量、所含微粒个数不会变，B符合题意。12.【答案】A【解析】同温同压下，等体积的氮气、氧气的混合气体和一氧化氮，其物质的量和所含的分子数相等，所含的原子数相等(气体分子均为双原子分子)；其质量和密度不一定相等，摩尔质量不一定相等(左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为11)。13.【答案】A【解析】胶体分散质微粒直径比滤纸孔径小，能透过滤纸。14.【答案】B【解析】A项，常温、常压下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，因此所含原子数不是1.5NA；B项，n(O3)1 mol，含氧原子数为3NA；C项，标准状况下H2O为液态，不能应用2

12、2.4 Lmol1；D项，n(H2)1 mol，含氢原子数为2NA。15.【答案】B【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。16.【答案】(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体(4)B(5)A(6)产生红褐色沉淀聚沉(7)溶液红褐色逐渐变浅，并产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解最后得到黄色溶液Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O复分解【解析】(1)

13、FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3”。(3)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(5)胶体粒子的直径在1100 nm之间，是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(6)当加入(NH4)2SO4溶液时，Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO24所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐

14、色沉淀。17.【答案】(1)6.5 g Zn的物质的量是0.1 mol。(2)有0.2 mol HCl参加了反应。(3)生成H2的体积在标准状况下是2.24 L。【解析】根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出6.5 g Zn的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的HCl的物质的量和生成H2的体积。(1)Zn的摩尔质量是65 gmol1。n(Zn)0.1 mol。n(HCl)0.2 mol。(3)Zn2HCl=ZnCl2H21 mol 22.4 L0.1 molV(H2)V(H2)2.24 L。18.【答案】(1)0.5 mol0.25 mol(2) 0.

15、25 mol1.5051023(3) 2.5 mol3.5 mol【解析】钠离子的物质的量nNNA3.0110236.021023mol10.5 mol；硫酸钠晶体的物质的量0.5 mol20.25 mol；硫酸根离子的物质的量0.5 mol20.25 mol；硫酸根离子的数目0.25 mol6.021023mol11.5051023；结晶水的物质的量0.25 mol102.5 mol；氧原子的物质的量0.25 mol143.5 mol。19.【答案】12 41112【解析】氧气的物质的量3.2 g32 gmol10.1 mol，物质的量之比0.1 mol0.2 mol12；质量之比是3.2 g0.2 mol44 gmol1411；同温同压下的体积之比等于物质的量之比。20.【答案】(1)(2)分解NaOHHCl=NaClH2OCH2O(g)COH2【解析】在四种基本反应类型与氧化还原反应的关系中，置换反应一定是氧化还原反应，所以反应H2CuOCuH2O应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(2)由反应类型是非氧化还原反应知反应是复分解反应；反应类型是置换反应。