专题2《研究物质的基本方法》测试题 高一上学期苏教版（2020）化学必修第一册.docx

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1、专题2研究物质的基本方法测试题一、单选题(共15小题) 1.下列实验操作中错误的是()A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶2.图中实验操作不正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D3.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的区域内运动能量低的电子在离核近的区域内运动A B C D 4.某氯化镁溶液密度为1.1

2、8 gcm3其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A 0.37 molB 0.63 molC 0.74 molD 1.5 mol5.下列有关物质的分离说法正确的是()A 可用加热法分离氯化钠和碳酸钙B 蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物C 工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D 碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色6.下列仪器常用于物质分离的是()A B C D 7.下列实验操作正确的是()A 为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体B 用量筒取13.37 mL的稀硫酸C 给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积

3、的D 向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的8.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()A 大于50%B 等于50%C 小于50%D 无法确定9.有下列仪器：烧杯；蒸发皿；平底烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是()A B C D 10.某溶液可能含有硫酸钾、碳酸钠、氯化钠三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：硫酸银微溶于水)，下列说法正确的是()A 第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验碳酸根离子并将其除去B 第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤

4、，其目的是检验并除去其中含有的硫酸根离子C 第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子D 第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液11.在30时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为()A 10%B 25%C 40%D 20%12.下列叙述中不正确的是()A 加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出B 硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大C 加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出D 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜13.下列各组物质可用降温结晶的方法，将它提纯的是(括号里为杂质)()A 氧化铜(炭粉)B 氯化钠(泥沙)C 硝酸钾(氯化钠)D 石灰石(生石灰)14.通过加入过量的化学药品，

5、采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤B 硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液15.下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是()标有使用温度、容积和一条刻度线；不宜贮存溶液；不能用来加热，不能作反应器；使用之前要检查是否漏水；容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。A 仅B 仅C 仅D 仅二、非选择题（共9题）16.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以

6、下的实验步骤：(1)X是_，Y是_ (写化学式，下同)。(2)固体A，滤液B、C的主要成分：A_，B_，C_。(3)Z处进行的操作是_。17.实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。实验步骤(1)计算：需要氢氧化钠固体_g，水_mL(水的密度为1 gmL1)。(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为_(填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。18.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元

7、素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)；当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_；写出y3与y7的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_。19.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出AC反应的离子方程式： _ED的化学方程式：_20.某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00 mL于锥形瓶中，加25 mL水稀释，再

8、用稀H2SO4酸化后，逐滴加入0.1 molL1的KMnO4溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20 mL。化学方程式为2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。21.如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？22.实验室欲用NaOH固体配制250 mL 0.50 molL1的NaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却振荡正确的操作

9、顺序为_。(2)本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、_、_。(3)需准确称量氢氧化钠的质量是_。23.25 时18 g氯化钠完全溶于50 g水中，恰好达到饱和，所得饱和食盐水的密度为1.2 gcm3。(1)求25 时氯化钠在水中的溶解度是_ 。(2)求25 时饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是_ 。(3)求25 时饱和氯化钠溶液的物质的量浓度是_ 。24.在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。(1)在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作(具体、完整的说明)是_。(2)上述操作的主要目的是_。(3)熄灭酒精灯停止加热的依据是_。参考答案1.A 2.A 3.A 4.D

10、 5.C 6.B 7.D 8.C 9.B 10.D 11.D 12.D 13.C 14.D 15.A16.(1)ZnH2SO4(2)Zn和AgZn(NO3)2ZnSO4 (3)先过滤，再将滤液蒸发结晶17.(1)872(2)100 mL18.(1)(2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(答案合理即可)Al(OH)33H=Al33H2O19.(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3=Na2CO3H2OCO220.过氧化氢样品的物质的量浓度为5.05 molL1。21.(1)2.04104molL1(2)7.11105mol22.(1)(2)250 mL 容量瓶胶头滴管(3)5.0 g23.(1)36 g(2) 26.47%(3) 5.43 molL124.(1)用玻璃棒不断的搅拌液体(2)防止液滴飞溅出来(3)蒸发皿中出现较多的固体