高三化学二轮复习原子结构化学键专题练习.docx

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1、高三化学二轮复习原子结构 化学键专题练习一、选择题（共17题）1短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序数依次增大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，且Y与W同主族，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差2。下列叙述正确的是（ ）AW与R形成的化合物只能含离子键BM、X与R的最高价氧化物的水化物所组成的原电池中M作负极C简单气态氢化物的沸点：YWD化合物Y2Z2中只含极性共价键2元素周期表中A族元素有R和R两种同位素，R和R的原子量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是（）ABCD3下列关于

2、化学用语“NH4Cl”的理解，不正确的是()A氯化铵中含有一个NH和一个Cl，属于共价化合物B氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵固体由NH和Cl构成D氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1：14短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，若 Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则下列说法正确的是XY WZA原子半径大小：ZWYBW 可与 X 和 Y 形成的一种化合物发生反应CY 分别与 X、W 形成的化合物中化学键类型完全相同D工业上电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 W 的单质5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外

3、层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是A原子半径：XYZWB常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pHcb Si(s) + O2(g) = SiO2(s)；H= 990.7kJmol1 【分析】A、E分别都能与D按原子个数11或21形成化合物，且A与E是同主族元素，可知A为H，E为Na，D为O。B、C分别能与D按原子个数11或12形成化合物，再结合原子序数，可知B为C，C为N，则F为和C同主族的Si。所以A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Si。【详解】（1）只含有H、C、O、Na四种元素的两种常见无水盐分别为碳酸氢钠

4、和醋酸钠。（2）H和O形成的常见化合物是水，水中存在氢键，所以虚线表示氢键。Na和O按原子个数比11形成的化合物是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为。（3）a是SiC属于原子晶体，b是CO2，是分子晶体，c是Si，也是原子晶体。因为SiC的键能大于SiSi的键能，所以碳化硅的熔点高于硅的，硅的高于CO2的，即acb。硅和氧气反应的化学方程式为SiO2=SiO2，因为1个硅原子形成2个SiSi，在二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个SiO，所以该反应的H=2176 kJmol1+497.3 kJmol14460 kJmol1-990.7 kJ/mol。故答案为：Si(s) + O2(g) =

5、SiO2(s)；H= 990.7kJmol1。2023Na O Mg2+ S2 1H 离子 共价键 H2O、H2O2 【详解】(1)由“核外M电子层上有1个电子”知，该元素的核外电子排布为2、8、1，质子数为11，质量数为23；所以是23Na；Ne的核外电子数是10，B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同，所以B是O元素；C的核电荷数为12，C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数=原子序数，所以C是镁离子；由题意知，D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性，所以D原子的核电荷数为16，为S，D微粒为硫离子；由题意知，E是质子数为1，中子数为0，质量数为1的H元素；故答案为：23Na

6、；O；Mg2+；S2-；11H；(2)A、D两元素形成硫化钠，属于离子晶体，电子式：，故答案为：离子；(3)B、E两种元素的原子之间可以形成H2O、H2O2，两种元素间形成共价键，故答案为：共价键；H2O、H2O2。21碘酸钾 加热 KCl KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O) 离子 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥 【分析】酸化反应得到产物是KH(IO3)2、Cl2和KCl，其反应方程式为3H2O6I211KClO3=6KH(IO3)23Cl25KCl，通过加热的方法除去氯气，根据流程，通过结晶过滤，KH(IO3)2作为晶体析出，滤液中含有KCl

7、，KH(IO3)2晶体中加水溶解，然后加入KOH中和KH(IO3)2中的H，得到KIO3，据此分析；【详解】(1) KIO3中I为5价，即KIO3为碘酸钾；故答案为碘酸钾；、(2) 根据上述分析，通过加热的方法，除去氯气；滤液中的溶质主要为KCl；调溶液酸碱性中发生KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O)；故答案为加热；KCl；KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O)；(3)根据上述分析，X为KOH，KOH为离子化合物，其电子式为；故答案为；离子；(4)从KIO3溶液得到KIO3晶体，方法是蒸发浓缩、冷却结

8、晶、过滤、干燥；故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。22（1） （2） 强酸 含氧酸 一元酸、挥发性酸 （3）（4）O3（5）B、C、D（6） 【分析】（1）方法一：Fe、H2SO4反应制取氢气，用氢气还原氧化铜生成金属铜，反应方程式是 ；方法二：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，用铁置换出硫酸铜中的铜，反应方程式是 ；（2）硝酸在水溶液中能完全电离，所以硝酸属于强酸；硝酸中含有氧元素，所以硝酸属于含氧酸；硝酸易挥发，硝酸属于挥发性酸；1个硝酸分子能电离出1个氢离子，所以硝酸属于一元酸；（3）在水溶液中电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为；（4）由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，与

9、O2互为同素异形体的物质的化学式为O3；（5）胶体能产生丁达尔现象。 A氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔现象； B水不是分散系，不能产生丁达尔现象； C蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔现象； D氯化铁溶液不是胶体，不能产生丁达尔现象； E云、雾属于胶体，能产生丁达尔现象；故选B、C、D。（6）A电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电且是物质本身发生电离的化合物，强电解质则是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱和大部分盐均为强电解质，故以上物质属于强电解质的是，故答案为：；B弱电解质则是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱和水等属于弱电解质，故以上物质属于弱电解质的是，故答案为

10、：；C非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能够导电的化合物，NH3和CO2的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身发生电离，酒精的水溶液和液体是均不能导电，故属于非电解质，故以上物质属于非电解质的是，故答案为：；23Ar F KNaMg 先出现白色沉淀后沉淀溶解 【分析】I由元素在周期表的位置可知，分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、F、Cl、Ar，（1）稀有气体的性质最稳定，F的非金属性最强；（2）金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；（3）电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，为Al元素，氯化

11、铝与NaOH反应先生成氢氧化铝，后溶解生成偏铝酸钠；II一般来说，同种非金属之间形成非极性键，不同非金属之间形成极性键，金属与非金属之间形成离子键，结构对称的为非极性分子，配位键由单方提供空轨道、孤对电子。N2含有非极性键，结构对称为非极性分子；CO2含有极性键，结构对称为非极性分子；NH3含有极性键，为极性分子；Na2O只含离子键；Na2O2含离子键、非极性共价键；NaOH含离子键、极性共价键；NH4Cl含离子键、配位键、极性共价键；H2O2含极性键又含有非极性键。【详解】(1)化学性质最不活泼的元素为稀有气体元素，因此上述10种元素中，化学性质最不活泼的为Ar；在元素周期表中，从左到右、从

12、上到下，非金属性逐渐增强，因此上述10种元素中，非金属性最强的元素为F；(2)同周期元素，核电荷数越小，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为；(3)电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大， 原子半径越小，因此三种元素的原子半径大小关系为：KNaMg；(4)往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先发生反应Al33OH=Al(OH)3，有白色沉淀生成；继续加入NaOH溶液，发生反应Al(OH)3OH=AlO22H2O，沉淀逐渐溶解；因此产生的现象是先出现白色沉淀，后沉淀溶解；(5)极性键是由两种不同的元素组成的，非极性键是由同种元素形成的，上述所给物质中，同时存在极性键和非极性键的物质为H2O2 ， 故答案为；(6)上述物质中符合阳离子与阴离子个数比为2:1有Na2O和Na2O2 ， 故答案为；(7)上述物质中含有配位键的为NH4Cl，故答案为；(8)非极性分子，其正负电荷的重心重合，上述物质中属于非极性分子的有N2和CO2 ， 故答案为：；