高三化学高考备考一轮复习元素或物质推断题专项训练.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习元素或物质推断题优选卷1已知元素X、Y、Z、W的质子数依次增大且质子数都小于18，并且X、Y的质子数之和等于Z的质子数。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同；Z原子有两个电子层，外层电子数是内层电子数的三倍；常温下，W的单质为气态且W的质子数大于Y、Z的质子数之和。根据所学知识，回答下列问题：（1）X是_(填元素符号，下同)，W是_；Y的原子结构示意图为_。（2）由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是_。（3）X、Z可以形成两种化合物A和B。A中两原子个数之比为2：1，则A的摩尔质量是_gmol-1。B中两原子个数之比为1：1，实验室常用B制备少量的

2、Z的单质，写出该反应的化学方程式：_。（4）点燃条件下，X2可在W2中燃烧，写出该反应的化学方程式：_。（5）W的常见化合物XWZ不稳定，易分解，分解后的产物为_(填化学式)，由W、Z和钙元素形成的盐Ca(WZ)2可作_。2现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、NH、Cl-、Fe3+、Ba2+、CO、SO。现各取三份100mL溶液进行实验。实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有NH存在；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解.（1）由实验1能否确定

3、有Cl-存在?_(填“能”或“否”)，理由_。（2）实验3中沉淀的化学式为_，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_。（3）综合上述实验，能否确定有Na+存在?_(填“能”或“否”)。请说明理由_。3A、B、C、D、E是前四周期的五种元素，原子序数依次增大，只有B、C位于同一周期且位置相邻，其中C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素，E为过渡元素，原子核外只有两个单电子，其余原子轨道均充满电子。回答下列问题（1）B元素的基态原子电子的空间运动状态有_种；E元素的价电子排布式_，其基态原子有_种能量不同的电子。（2）B、C两种元素分别与A元素形成的两种10电子阳离子中，中心原子的杂化

4、方式都是采用_杂化，键角大的是_(填离子符号)，原因是_。（3）D单质通入中发生反应的离子方程式是_：写出ADC的电子式_。（4）的空间构型是_；第一电离能B_C(填“”)。A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。4用简洁图示来表示化学知识间的逻辑关系，来体现知识的结构化设计，能有效发展化学学科核心素养。下列图示为一元素物质家族间的转化关系，其中A、B、C、D、E五种物质中含有相同的元素。A为单质，B可作载入航天器中的供氧剂，D可做发酵粉。请回答下列问题：（1）D的化学式为_。（2）C在溶液中的电离方程式为_。（3）A可做除水剂，该反应的化学方程式为_。实验室中取用A时所

5、用的实验用品有_。（4）反应的化学方程式为_。5A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：A与反应的化学方程式为_。若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式_。若X为一种造成温室效应的气体，欲除去D溶液中混有的少量E，可选择的试剂为_(填代号)。a溶液 b c溶液 d溶液（2）若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：若C溶液显强酸性，则B的化学式为_。已知高锰酸钾与浓盐酸反应可以生成A，请将该反应离子方程式补充完整：_6A、B、C、D为原子序数依次增大的非金属短周期主族元素，

6、其中A的某种单质是重要的半导体材料。请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置为_。（2）B元素的最高价氧化物的分子式为_。高速通信离不开光导纤维，用于制造光导纤维的基本原料是_(填化学式)。（3）从原子结构角度解释D的非金属性大于C的原因：_。（4）化合物C2D2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。C2D2分子的结构式为_该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。（5）化合物M是制备晶体A的中间产物，它是由A、D和氢三种元素按原子个数比1：3：l组成的。M极易水解，其完全水解的产物除了A的最高价含氧酸外，还有两种气体，这两种气体是_(填化学式)。7如图所示。A为一种常见的单质。B、C

7、、D，E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应的化学方程式：_。8有X、Y、Z三种元素，他们的单质在常温常压下均为气体。X的单质可在Z的单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每2 mol X2可与1 mol Y2化合生成2 mol X2Y，X2Y在常温下为液体；Z的单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。回答下列问题：（1）XZ： _；X2Y：_。(填化学式)（2）写出Z单质与化合物X2Y反应的化学方程

8、式：_。（3）写出Z单质与熟石灰反应的化学方程式：_。（4）写出Z单质的一种用途_9甲、乙丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。（1）若甲为气态氢化物，乙为黄色固体，写出此时反应的化学方程式_。（2）若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因_，写出此时反应的离子方程式_。（3）若甲为金属单质，反应为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为_：往丙的溶液中滴加_(填化学式)，产生蓝色沉淀。（4）若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，请写出甲的分子式_，乙的电子式_。10AH分别表示中学化学中常见

9、的某种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。（1）请写出C的化学式_。（2）在D溶液中滴加H溶液，描述发生的现象：_。（3）写出的化学方程式_。写出的化学方程式_。11AD 其性质或结构信息如表，请根据表中的信息回答下列问题：元素XYZW性质或结构信息其单质是密度最小的气体原子得到1个电子后所得离子的电子层结构与氩原子相同海水中质量分数最多的元素原子核内11个质子（1）X、Z元素形成的阴离子的电子式为_；W离子的结构示意图为_。（2）由X、Z、W三元素组成的物质在水中的电离方程

10、式为_，工业上制备该物质通常用电解法，写出此反应的化学方程式_。（3）写出X单质在盛满Y单质的集气瓶中燃烧的现象_，燃烧片刻后取出燃烧管(集气瓶中气体仍有颜色)，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能的现象是_，所得溶液中存在的溶质是_。(填化学式)（4）甲乙两组学生用不同的方法制备Y的单质气体并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液共热反应制取，如图1所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸混合即能制取，如图2所示(省略夹持装置)。实验中A选用装置_，E选用装置_(填写序号)。装置F的作用_，请描述装置G中的实验现象_。B中反应的离子方程式是_；C中反应的现象是_。甲组实验存在的明显缺陷是_。12酸、碱、

11、盐在水溶液中的反应属于离子反应。I.现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液，为了确定这四瓶溶液的成分，将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D后进行化学实验，实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成请根据上述实验填空：（1）A、C两瓶溶液的溶质分别是_、_ (写出化学式)。（2）A、D溶液混合生成白色沉淀，过滤、洗涤、再向滤渣中加入足量盐酸溶液，写出向滤渣中加入盐酸的离子方程式：_。（3）实验生成的气体和沉淀中，属于强电解质的有_种(填“0”、“1”、“2”或“3”)。II.写出以下实例所对应化学反应的离子方程式：

12、（4）用稀硫酸除铁制品表面的铁锈(成分是Fe2O3)_。（5）用小苏打片治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多_。若同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3治疗胃酸过多_。13如图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为金属单质，C是一种强碱。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A_，E_。（2）写出物质D的任意两种用途_。（3）写出BC的化学方程式，并用双线桥分析，在双线桥上标出电子转移的方向和数目：_。14表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素（1）元素的元素符号_，I原子价电子排布图_；己知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周

13、期表的位置_。（2）表中元素第一电离能最小的是_(填元素符号，下同)，电负性最大的是_，化学性质最稳定的是_。（3）表中元素处于d区的是_(填元素符号)。（4）某同学根据上述信息，推断D基态原子的核外电子排布图为(见图)，该同学所画的电子排布图违背了_。（5）Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：元素MnFe电离能/kJmol-1I1717759I215091561I332482957锰元素位于第四周期第B族。请写出基态Mn2+的价电子排布式：_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是_。15A、B、C、

14、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。（1）若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：A的化学式为_，A与H2O反应的离子方程式为_。若X为具有还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式_。若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_ (填代号)。a.NaCl溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液（2）若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：若C溶液显强酸性，则B发生分解反应的化学方程式为_。X可能为_ (填代号)。a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO4 d.Al(O

15、H)3请写出A通入NaOH溶液的离子方程式_。16化学实验室某次实验产生的废液中可能含有大量的、CO、SO、HCO等。设计实验进行鉴别，步骤如下：加入NaOH溶液产生蓝色沉淀；向所得的溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀无变化。由此判断：（1）该废液中确定存在的离子有_。（2）步骤发生反应的离子方程式为_。（3）某兴趣小组要除去废液中确定的离子，并回收其中的金属，最后得到NaCl溶液。设计实验方案如下：操作1为_，固体2为_，试剂d为_。溶液2所含溶质为_(填化学式)。写出加入试剂a的离子方程式_。17下图图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E

16、是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。请填写下列空白：（1）B的化学式_，C的俗名为_。（2）固体B中的阴阳离子个数比为_。（3）图中所给的反应中，属于非氧化还原反应的有_。(填写编号)（4）ED反应的化学方程式是_。18将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液含有下列离子中的某些离子：、和，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_。（2）写出实验中所有发生

17、的反应的离子方程式：_。（3）写出实验中产生白色沉淀的离子方程式：_。（4）如溶液中各种离子的物质的量相等，确定溶液中_(填“有”或“无”)，判断依据是_。试卷第9页，共9页参考答案1（1） H Cl （2）N2O（3） 18 2H2O22H2O+O2 （4）H2+Cl22HCl（5） HCl、O2 消毒剂(或漂白剂) 【解析】X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为H元素；Z原子有两个电子层，外层电子数是内层电子数的三倍，则其电子层排布为2，6，为O元素；X、Y的质子数之和等于Z的质子数，则Y的质子数为7，为N元素；常温下，W的单质为气态且W的质子数大于Y、Z的质子数之和(即大于15)

18、，所以W为Cl元素。（1）根据分析可知X为H元素；W为Cl元素；Y为N元素，核内质子数为7，核外有7个电子，结构示意图为；（2）N和O的质量之比为7：4，则个数比为=2：1，所以分子式为N2O；（3）H和O形成的原子个数之比为2:1的化合物为H2O，摩尔质量为18g/mol；形成的原子个数之比为1：1的化合物为H2O2，利用二氧化锰催化分解双氧水可以制取氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2；（4）H2在Cl2中燃烧生成HCl，化学方程式为H2+Cl22HCl；（5）XWZ即为HClO，分解生成HCl和O2；Ca(WZ)2即为Ca(ClO)2，可以用作消毒剂(或漂白剂)。2（1） 否 加入

19、足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl- （2） BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （3） 能 因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH、CO，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+ 【解析】由题中信息可知，该溶液为无色透明溶液，可判断该溶液不含Fe3+；实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液中可能含有Cl-、CO、SO中的一种或几种；实验2说明含有NH；实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，可判断该溶液一定含有CO，则一定不含SO、Ba2+

20、；综上所述可知一定含有NH和CO，而各种离子的个数相等，根据溶液显电中性可知，一定还有Na+，且一定不含Cl-。（1）加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-，即不能确定有Cl-存在；（2）根据分析可知沉淀为BaCO3，BaCO3与盐酸反应的离子方式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断含有NH、CO，根据溶液呈电中性，所以确定还含有Na+，即能确定有Na+存在。3（1） 5 7 （2） 的中心原子O有一对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 （

21、3） H： （4） 平面三角形 【解析】C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素，B、C位于同一周期且位置相邻，原子序数比O小，所以B为N元素，D是其所处周期中电负性最强的元素，且不在第二周期，所以D为Cl，E为过渡元素，原子核外只有两个单电子，其余原子轨道均充满电子，则E为Ni；（1）B元素为N，基态原子的电子排布1s22s22p3，空间运动状态有5种，E元素为Ni，Ni的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子排布式3d84s2，1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级能量不同，有7种能量不同的电子；（2）两种阳离子分别为NH、，中心原子的价电子对数为=

22、4，杂化方式为sp3杂化，键角大的是，原因是的中心原子O有一对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力；（3）Cl2通入H2O中发生可逆反应生成HCl、HClO，次氯酸是弱酸不可拆，反应的离子方程式是，HClO中O提供2个成对电子对，电子式为：H：；（4）NO中N原子的价电子对数为：，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，由于氮原子的2p轨道上的电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：NO；非金属性越强，电负性越大，则电负性：。4（1）NaHCO3（2）NaOH=Na+OH-（3） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 镊子、滤纸、玻璃片、小刀 （4

23、）2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2【解析】由题干分析可知，过氧化钠用作航天器中的供氧剂，碳酸氢钠可用作发酵粉，所以B是Na2O2，D是NaHCO3，都含有相同的元素，根据图示的转化关系可知A是Na，B是B是Na2O2，C是NaOH，D是NaHCO3，E是Na2CO3，据此分析回答问题。（1）由以上分析可知，D的化学式为NaHCO3；（2）氢氧化钠是强电解质，所以电离方程式为NaOH=Na+OH-；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；实验室中取用Na时所用的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片、小刀；（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和

24、氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。5（1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 CO c （2） HClO 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+8H2O+5Cl2 【解析】（1）若A为化合物，且焰色试验为黄色，则A为Na2O2，若X为非金属单质，通常为黑色粉末，C为O2，X应为C，D为CO2，E为CO；若X为一种最常见的造成温室效应的气体，结合转化关系可知，B为O2、C为NaOH、X为CO2、D为Na2CO3、E为NaHCO3。Na2O2与反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。故答案为：2Na2O2+2H2O

25、=4NaOH+O2；若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，E的化学式CO。故答案为：CO；若X为一种造成温室效应的气体，欲除去D溶液中混有的少量E，D为Na2CO3、E为NaHCO3，可选择的试剂为a溶液与两者均不反应，故不符；b与碳酸钠反应，故不符；c溶液与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，故符合； d溶液与两者均反应生成沉淀，故不符；故答案为：c；（2）若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则A为Cl2，若C溶液显强酸性，则B为HClO、C为HCl。若C溶液显强酸性，则B的化学式为HClO。故答案为：HClO；用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的离子方程式为：2MnO4-+

26、10Cl-+16H+=2Mn2+8H2O+5Cl2；故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+8H2O+5Cl2。6（1）第三周期第A族（2） P2O5 SiO2 （3）两者电子层数相同，但氯原子半径比硫原子小，得电子能力比硫原子强，故非金属性氯元素大于硫元素（4） ClSSCl 极性 （5）H2、HCl【解析】由题意知，A为Si元素，则B、C、D依次为P、S、Cl元素。（1）Si原子含有3个电子层，最外层有4个电子，故位于第三周期第A族；（2）B元素最高价为+5价，其最高价氧化物化学式为P2O5；用于制造光导纤维的基本原料为SiO2，故此处填SiO2；（3）S、Cl均为第三周期

27、元素，电子层数相同，但氯原子半径比硫原子小，得电子能力比硫原子强，故非金属性氯元素大于硫元素；（4）由题意知，C2D2为S2Cl2，S原子达稳定结构需共用两对电子，氯原子只需共用一对电子，故该化合物结构式为：ClSSCl；由于两个硫原子价层电子对含有孤对电子，导致该化合物正负电荷中心不能重合，属于极性分子，故此处填：极性；（5）由题意知，化合物M的化学式为：SiHCl3，其中氢元素为-1价，当其遇到H2O时，会发生氢元素的归中反应生成H2，Si元素水解后转化为H2SiO3，推测氯元素转化为HCl，故两种气体化学式为：H2、HCl。7（1） Na NaOH （2）（3）（4）【解析】A为一种常见

28、的单质，A和氧气反应生成B，B为淡黄色固体，则B是Na2O2，A是Na；Na和水反应生成C，C是NaOH；氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成E，E是NaHCO3；NaHCO3加热分解为D，D是Na2CO3。（1）根据以上分析，A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3；（2）反应是钠和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，反应的化学方程式是；（3）反应是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是；（4）反应是碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是。8（1） HCl H2O （2）（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）

29、制备漂白粉、盐酸、消毒等【解析】X的单质可在Z的单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色，化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，则X是H元素、Z是Cl元素、XZ是HCl；每2 mol X2可与1 mol Y2化合生成2 mol X2Y，X2Y在常温下为液体，X2Y是H2O，则X是H元素、Y是O元素。（1）根据以上分析，XZ是HCl；X2Y是H2O；（2）Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是；（3）Cl2与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）工业上常用Cl2制备漂白粉、盐酸、消毒等。9（1）（

30、2） （3） 血红色 （4） 【解析】（1）若甲为气态氢化物，乙为黄色固体，甲为H2S、乙为S，反应的化学方程式为：；（2）若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，则甲为Al2O3、乙为铝盐、丙为偏铝酸盐，铝离子水解溶液呈酸性，发生反应为：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；反应为Al2O3与强碱溶液的反应，离子方程式为：；（3）若甲为金属单质，反应为置换反应，甲应该为变价金属，可以是Fe，则乙为FeCl3，往乙溶液中滴加KSCN，铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，溶液变为血红色，丙的溶液含有Fe2+，滴加，产生蓝色沉淀；（4）若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则甲为O2、乙为

31、CO2，CO2为共价化合物，其电子式为。10（1）Fe3O4（2）先产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（3） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】A为淡黄色固体化合物，则A为Na2O2；Na2O2与水反应产生NaOH和O2，根据物质反应转化关系可知：B是O2，H是NaOH；O2与Fe反应产生C是Fe3O4；Fe3O4与HCl反应产生FeCl2、FeCl3，C、D、E、F、G中均含有同一种元素，G为红褐色固体，且D和OH-反应生成F，F在空气中放置生成的G，可判断G为Fe(OH)3，F为Fe(OH)2，D是含有Fe2

32、+的可溶性盐FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，则E为FeCl3，然后根据问题依此解答。（1）根据上述分析可知C是Fe3O4；（2）D是FeCl2，H是NaOH，向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被溶解在溶液中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，因此看到的实验现象是先产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；（3）反应是Na2O2与水反应产生NaOH和O2，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；反应是Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4F

33、e(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11（1） （2） （3） 产生大量的白雾 颜色消失，液面上升 （4） 吸收氯气中的HCl气体 左边的有色布条褪色，右边的有色布条不会褪色 产生白色沉淀 缺少尾气处理装置 【解析】X的单质是密度最小的气体，该气体为氢气，即X为H元素；Y原子得到1个电子后所得离子的电子层结构与氩原子相同，即Y核外有17个电子，即Y为Cl元素；海水中质量分数最多的元素为氧元素，即Z为O元素；原子核内11个质子，则W是Na元素，据此分析作答。（1）H、O元素元素形成的阴离子是OH-，电子式为：；钠离子的结构示意图为：，故答案为：；（2）由X、Z、W三元素组成的物质为N

34、aOH，该物质为强电解质，在水中的电离方程式为：；工业上制备该物质通常用电解氯化钠溶液，化学方程式为：，故答案为：；（3）氢气在盛满氯气的集气瓶中燃烧，生成HCl，现象：产生大量的白雾；燃烧片刻后取出燃烧管(集气瓶中气体仍有颜色)，说明有氯气剩余，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，因为氯气会和烧碱反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，同时HCl与烧碱反应，可能的现象是：颜色消失，液面上升；所得溶液中存在的溶质是，故答案为：产生大量的白雾；颜色消失，液面上升；（4）甲组用漂白粉与硫酸溶液共热反应制取氯气，该发生装置采用固液加热型，选用装置；乙组用高锰酸钾与浓盐酸混合即能制取氯气，该发生装置采用固液不

35、加热型，选用装置，故答案为：；装置F中装有饱和食盐水，其作用吸收氯气中的HCl气体；湿润的氯气有漂白性，经过氯化钙干燥后，干燥的氯气没有漂白性，则装置G中的实验现象：左边的有色布条褪色，右边的有色布条不会褪色，故答案为：吸收氯气中的HCl气体；左边的有色布条褪色，右边的有色布条不会褪色；B中氯气和KI反应，生成氯离子和碘单质，反应的离子方程式是；氯气与水反应，生成HCl，氯离子与硝酸银反应，生成白色沉淀，则C中反应的现象是产生白色沉淀，故答案为：；产生白色沉淀；氯气有毒，甲组实验存在的明显缺陷是缺少尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置。12（1） CaCl2 AgNO3 （2）CaCO3+

36、2H+=Ca2+H2O+CO2（3）2（4）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（5） HCO+H+=CO2+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 【解析】HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，结合物质的性质及发生的反应分析解答；只有强酸、强碱和易溶性盐能拆成离子形式，其余物质用化学式表示，结合离子方程式的书写方法分析解答。（1）由上述分析

37、可知，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为：CaCl2；AgNO3；（2）A为CaCl2，D为Na2CO3，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，CaCO3与HCl反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O，故答案为：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）实验生成的气体为二氧化碳，生成的沉淀为AgCl和CaCO3，AgCl和CaCO3属于强电解质，故答案为：2；（4）用稀硫酸除铁制品表面的铁锈(成分是Fe2O3)反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案

38、为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（5）小苏打的主要成分为碳酸氢钠，与盐酸反应放出二氧化碳，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2+H2O，故答案为：HCO+H+=CO2+H2O；若同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3治疗胃酸过多，因为没有气体放出，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。13（1） （2）制玻璃、造纸等（3）【解析】B为金属单质，A为淡黄色固体，A能和CO2反应，则A是Na2O2，B能和氯气反应，则B是Na、E是NaCl，A和二氧化碳反应生成Na2CO3和O2，D能转化为N

39、aCl，则D是Na2CO3，A、B能转化为C，C能转化为E和D，则C是NaOH，以此解答该题（1）由以上分析可知A为Na2O2，E为NaCl；（2）物质D是Na2CO3，两种用途是制玻璃、造纸等；（3）BC是Na与水反应生成NaOH，反应化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2，Na失电子、H得电子，用双线桥表示为 。14（1） Cr 第四周期第族 （2） K F Ar （3）Ti、Cr（4）泡利原理（5） 3d5 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d

40、5半充满状态需要的能量相对要少 【解析】由元素在周期表中的位置可知，A为O元素，B为F元素，C为Na元素，D为Mg元素，E为Ar元素，F为K元素，G为Ca元素，H为Ti元素，I为Cr元素；据此解答。（1）由上述分析可知，I为Cr元素，Cr原子核外电子数为24，根据洪特规则特例，其价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为；M2+离子3d轨道中有6个电子，则M原子价电子排布式为3d64s2，M原子核外电子数为26，核内质子数为26，原子序数为26，M为Fe元素，处于第四周期第族；答案为Cr；第四周期第族。（2）由上述分析可知，K的金属性最强，第一电离能最小；F的非金属性最强，电负性最大；稀有气体

41、的性质最稳定，则Ar的化学性质最稳定；答案为K；F；Ar。（3）最后填充在d轨道上电子位于d区，可知元素处于d区的是Ti、Cr；答案为Ti、Cr。（4）D基态原子的核外电子排布图为，3s轨道2个电子自旋方向相同，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理；答案为泡利原理。（5）锰元素位于第四周期第B族，则Mn原子的价电子排布式为3d54s2，则Mn2+的价电子排布式为3d5；Fe为26号元素，Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe2+的价电子排布式为3d6，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d

42、能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少，所以气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难；答案为3d5；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少。15（1） Na2O2 2Na2O2+2H2O =4Na+4OH-+O2 CO b （2） 2 HClO 2HCl+O2 b Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】(1)焰色反应为黄色，与水反应生成两种物质，说明是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，再根据其他信息进行分析。(2)A为黄绿色气体，具有很