高三化学一轮复习钠及其化合物专项训练.docx

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1、高三化学一轮复习 钠及其化合物专项训练一、选择题（共17题）1下列物质的名称或俗名与化学式相对应的是A小苏打Na2CO3B火碱Na2O2C生石灰Ca(OH)2D醋酸CH3COOH2下列有关说法正确的是( ）A将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀B将一小块钠放入硫酸铜溶液中，能置换出红色的铜C向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解D碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na+ H+CO32-3取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体ABCD4下列叙述中正

2、确的是A纯碱、烧碱都属于碱BNa2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物CNa2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀DNa2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为215有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱

3、性6下列有关试剂的保存方法不正确的是ANa保存于煤油中B过氧化钠应密封保存C浓硝酸保存于无色试剂瓶中D浓硫酸保存于铁质容器中7将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列说法正确的是()燃烧，黄色火星四射金属钠先熔化燃烧，火焰为黄色燃烧后生成白色固体燃烧后生成淡黄色固体ABCD8现有1mol纯净的Na2CO3 1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是A分别与足量盐酸反应时消耗盐酸量少B分别与足量氯化钡溶液反应时产生的沉淀多C分别配成等体积的溶液时的c(Na+)大D相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等9下列单质或化合物性质的描述正确的是A常温常压下，一氧化氮能与空气中

4、的氧气直接化合BSiO2与酸、碱均不反应CNa2O、Na2O2组成元素相同，两化合物都为碱性氧化物DNO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象10下列说法正确的是（ ）A泡沫灭火器可以用于一般的灭火，也适用于扑灭电器着火B做实验剩余的钠块不能放回试剂瓶，以免污染C做碘升华实验之后的烧杯可以用酒精洗净D容量瓶、长颈漏斗在使用前都需要检漏11下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A金属钠着火时，不能用水而应使用二氧化碳灭火BNaHCO3俗称苏打，可用作食品膨松剂C将钠投入硫酸铜溶液，剧烈反应，产生蓝色絮状沉淀D等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多12下列物质对应的

5、名称或俗名正确的是A：生石灰B：乙二醇C：胆矾D：苏打13图片中的科学家在化学上的贡献是（）A编制了元素周期表B改进了索尔维制碱法C研究得出物质是由分子和原子构成的D在定量分析的基础上得出质量守恒定律14下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种产物种类改变的是ANa和O2BNaOH 和CO2CS和O2DAlCl3和NaOH15将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 饱和Ca(OH)2溶液 溶液ABCD16某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变

6、白色出现液滴白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaHCO317下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃溃疡NaHCO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有AABBCCDD二、综合题（共6题）18取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入2.00mol/L的H

7、Cl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，请回答(结果留三位有效数字)：(1)通入的CO2的体积(标准状况)为_L。(2)原NaOH溶液的物质的量浓度_mol/L。19如图表示AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质。(1)则A为_。（填化学式）(2)写出、对应的方程式：_。(化学方程式)_。(离子方程式)20我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含Mg2+、Fe3+、Cl-等杂质)进行提纯。工艺流程如下：请回答下列问题。(1)母液I中含有NH4Cl，NH4Cl的电

8、离方程式是_。(2)反应II的化学方程式是_。(3)流程中加入NaOH除去的杂质离子是_。(4)结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质，需洗涤除去。检验NaCl是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是_，有关反应的离子方程式是_。21纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A_，B_。

9、（2）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： _。（3）该工艺流程中可回收再利用的物质是_。（4）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果取m1 kg纯碱加热分解后剩余固体质量为m2 kg，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。22（1）称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将_；气体产量将_。若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将_；气体产量将_。（2）写出下列离子方程式金属钠投入CuSO4溶液_ 。向饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳:_.（3）向1L，1mo

10、l/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为_.23已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，据此回答下列问题；（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_。（2）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：反应的离子方程式为_。反应属于_反应。(填四种基本反应类型之一)（3）将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_(填化学式)。将少量金属钠投入到硫酸铜溶液

11、中发生反应的离子方程式_。试卷第5页，共6页参考答案1D【详解】A. Na2CO3是苏打，小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故A错误；B. 火碱为氢氧化钠，又称苛性钠、火碱，化学式为NaOH，故B错误；C. CaO是生石灰，Ca(OH)2是熟石灰，故C错误；D. 乙酸，也叫醋酸，化学式CH3COOH，是有机一元酸，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查了常见物质的化学式、俗名的判断，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是解答此类题的关键。2C【详解】A、CO2不会和CaCl2溶液反应，A错误；B、Na和盐溶液反应的时候，优先和盐溶液中的水反应，

12、生成的NaOH再和盐反应，故反应得不到Cu，而是蓝色的Cu(OH)2，B错误；C、向Fe(OH)3胶体中加入过量的H2SO4，胶体先聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，然后沉淀再溶解，C正确；D、HCO3-是弱酸的酸式根离子，不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-，D错误；故选C。3B【详解】钠与氧气反应生成氧化钠，表面变暗，将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色的过氧化钠固体，所以看到的现象是，B项正确，答案选B。4D【详解】A纯碱为碳酸钠，烧碱为NaOH，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，故烧碱为碱而纯碱为盐，故A错误；B氧化钠

13、和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应生成盐和水、氧气，所以氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和氯化钙不反应，所以不能产生白色沉淀，故C错误；DNa2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，Na2O和Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比均为21，故D正确；答案选D。5C【详解】A由于相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)n(Na2CO3)，即在相同条件下产生CO2的体积比较，NaHCO3产生的体积大，A正确；B物质的量相等的NaHCO3、Na2

14、CO3与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，B正确；CNaHCO3溶液中HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，C错误；D碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的强，D正确；答案选C。6C【详解】A、Na的密度比煤油大，且不和煤油反应，实验室中常将钠保存在煤油中，A正确；B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳、水蒸气反应，应密封保存，B正确；C、浓硝酸对光不稳定，应保存于棕色试剂瓶中，C错误；D、常温下，铁遇到浓硫酸钝化，故可将浓硫酸保

15、存于铁质容器中，D正确；故选C。7C【详解】Na受热先熔化，温度达到着火点后才燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色Na2O2固体，正确，故答案为C。8D【详解】A. 1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3，所以1mol纯净的Na2CO3和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，消耗盐酸少，故A错误；B. 1mol纯净的Na2CO3和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量氯化钡溶液反应时，碳酸氢钠不反应，所以产生的沉淀多，故B错误；C. 1molNa2CO3中含2molNa+，1molNa2C

16、O3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol2mol之间；配成等体积的溶液时的c(Na+)大，故C错误；D.都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，1mol纯净的Na2CO3和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，碳元素守恒，放出CO2体积相等，故D正确；故选D。9A【解析】【详解】A常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合产生NO2，故A正确；BSiO2与氢氟酸及NaOH等强碱都可发生反应，故B错误；CNa2O、Na2O2组成元素相同，但是前者是碱性氧化物，后者是过氧化物，故

17、C错误；DNO2与水发生反应产生硝酸，硝酸具有强的氧化性，会将FeSO4氧化为硫酸铁，因此会看到溶液由浅绿色变为黄色，故D错误；故答案选A。10C【详解】A. 泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水、电解质溶液会导致产生导电，若用泡沫灭火器扑灭电器着火易产生触电危险，故A错误；B. 钠化学性质活泼，丢弃时易与许多物质反应，存在安全隐患，则做实验剩余的钠块需要再放回原试剂瓶，故B错误；C. 碘易溶在有机溶剂中，做碘升华实验之后的烧杯可以用酒精洗净，故C正确；D. 具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，长颈漏斗在使用前不需要检漏，故D错误；故选C。11C【详解】A

18、. 金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、与二氧化碳反应产生氧气，氧气助燃，故不能用水、也不能用二氧化碳灭火，A错误；B. NaHCO3俗称小苏打，可用作食品膨松剂，B错误；C. 将钠投入硫酸铜溶液，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应产生蓝色絮状沉淀，C正确；D. 等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3所含碳原子的数目更多，故NaHCO3产生的CO2多，D错误；答案选C。12B【详解】A的名称是石灰石，A错误；B的名称是乙二醇，B正确；C的名称是无水硫酸铜，C错误；D的名称是小苏打，D错误；故选B。13B【详解】A. 俄国科学家门捷列夫

19、编制了第一张元素周期表，故A不符合题意；B. 我国科学家侯德榜改进了索尔维制碱法，突破氨碱法制碱技术的奥秘，发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺，称为“侯氏制碱法”，故B符合题意；C. 阿佛加德罗研究得出物质是由分子和原子构成的，故C不符合题意；D. 法国科学家拉瓦锡在定量分析的基础上得出质量守恒定律，故D不符合题意；答案选B。14C【详解】试题分析：ANa与O2在常温下生成氧化钠，在点燃的条件下生成过氧化钠，反应的温度不同，产物不同，不符合题意；BNaOH与CO2反应的相对量不同，可生成Na2CO3、 NaHCO3或两者都有，不符合题意；CS与

20、O2反应只生成SO2，符合题意；DNaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成可溶性的偏氯酸钠，不符合题意。故答案是C。考点：考查反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的关系的知识。15A【详解】钠投入溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，且生成氢氧化镁白色沉淀，选；钠投入NaCl溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不选；钠投入Na2SO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，不选；钠投入饱和Ca(OH)2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，饱和溶液溶剂减少，有氢氧化钙固体析出，选；钠投入溶液中，钠与水反应生成氢氧化

21、钠和氢气，且有氢氧化铜蓝色沉淀生成，不选；综上所诉，答案为A。16D【详解】钠变质过程是：钠氧化钠氢氧化钠氢氧化钠溶液碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。答案选D。17D【详解】ANaHCO3具有弱碱性，能与盐酸反应生成CO2气体，适于治疗胃酸过多，但不适用于胃溃疡病人，故A错误；BNa2O2具有强氧化性，将其溶于水得到的溶液使酚酞先变红后褪色，故B错误；C钠是活泼金属，有强还原性，但钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与Na的还原性无关，即对，对，二者无因果关系，故C错误；D明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体有吸附性，明矾可作净水剂，即对，对，二者有因

22、果关系，故D正确；故答案为D。181.12 1.5 【分析】根据图像可知，产生CO2消耗的盐酸溶液体积小于不产生CO2消耗的盐酸溶液体积，由于碳酸钠与盐酸反应分步进行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等；若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因此A中的溶质是NaOH、Na2CO3，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，50mL75mL发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，n(HCl)=0.025L2mol/L=0.

23、05mol，则V(CO2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L；(2)当加入盐酸75mL时，溶液溶质为NaCl，此时n(Na+)=n(HCl)=0.075mL2mol/L=0.15mol，所以n(NaOH)=0.15mol，则。19Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 【分析】A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，A和二氧化碳反应生成B，B是Na2CO3；A和水反应生成E，E能转化为B，则E是NaOH；C为单质，C能和水反应生成E，则C是Na，C和氯气反应生成氯化钠，B能转化为D，则D是NaCl，再结合

24、物质之间的反应分析解答。【详解】根据上述分析可知：A为Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl， E是NaOH。(1)通过以上分析知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)为Na2O2和CO2的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；为Na和H2O的反应，生成NaOH和H2，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。【点睛】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确常见物质颜色、物质之间的转化是解本题关键，注意物质特殊性质及颜色状态，侧重考查学生分析判断能力。在方程式书写时，若反应物有气体，则反应产生的气体不写气体符号，若反应物无

25、气体，生成物产生了气体，则反应产生的气体物质要写出气体符号。20NH4Cl=+Cl- 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Mg2+、Fe3+ 取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入23滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明Cl-已除尽，反之，未除尽 Ag+Cl-=AgCl 【分析】联合制碱法包括两个过程：第一个过程将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液；工业纯碱中含有Mg2+、Fe3+、Cl-等杂质，氢氧化镁和氢氧化铁均难溶于水，向工业纯碱的水溶液中加入氢氧化钠，

26、Mg2+、Fe3+都转化为金属氢氧化物的沉淀而除去，滤液结晶出NaHCO3晶体，经过洗涤、脱水得到纯净的Na2CO3，以此解答。【详解】（1）氯化铵属于盐，在水溶液中电离出氯离子和铵根离子，其电离方程式为：NH4Cl=+Cl-；（2）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而可用加热的方法将碳酸氢钠转化为碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）工业纯碱中含有Mg2+、Fe3+、Cl-等杂质，氢氧化镁和氢氧化铁均难溶于水，向工业纯碱的水溶液中加入氢氧化钠，Mg2+、Fe3+都转化为金属氢氧化物的沉淀而除去；（4）可通过检验最后一次洗涤液中是否含有氯

27、离子，以确认氯化钠是否已被洗涤除尽，具体操作是：取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入23滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明Cl-已除尽，反之，未除尽，有关反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl。21CaO Na2CO3 NH4Cl 取溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，说明溶液中有氯离子 CO2 【分析】根据除杂原则需先除去镁离子与钙离子，先加在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，经过滤、洗涤干燥后，再将碳酸氢钠加热分解可得纯碱，同时生成的CO2气体循环利用。【详解】（1）粗盐水中有钙离子、镁离子，除去钙

28、离子、镁离子，沉淀剂A来自石灰窑厂，则可知应为碳酸钙煅烧以后的生石灰，及CaO，可除去镁离子，再加入碳酸钠以除去过量的钙离子，故答案为CaO； Na2CO3；（2）碳酸化后过滤，有题意方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl可知，滤液中有氯化铵，电离出氯离子，氯离子的检验方法是加入硝酸酸化的硝酸银，故答案为NH4Cl；取溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，说明溶液中有氯离子；（4）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加热损失的质量168 106 168-106=62x m1- m2x=纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为: ；故答案为。22偏小

29、偏小 偏小 偏大 2NaCu2+ 2H2O=H2+Cu(OH)22Na+ Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ 3x4 31.2g 【分析】（1）采用极值法进行分析：首先计算出等质量的碳酸钠与盐酸反应消耗盐酸和生成二氧化碳气体的量，然后再计算等质量的K2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应消耗盐酸和生成二氧化碳气体的量，进行对比可以得出结论；（2）金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此写出离子方程式；氯化钠和氨气、二氧化碳、水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，据此写出离子方程式；（3）根据氯化铝的物

30、质的量是1mol，恰好全部转化为氢氧化铝时：Al3+3OH-=Al(OH)3，消耗氢氧化钠是3mol，恰好转化为偏铝酸钠时：Al3+4OH=AlO2+2H2O，消耗氢氧化钠是4mol，据此进行分析当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围；当x=3.6时，生成的氢氧化铝部分溶解，根据上述反应关系，求出剩余Al（OH）3的质量。【详解】（1）纯碱与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，设mg Na2CO3与盐酸反应，则消耗盐酸物质的量为2m/106=m/53mol，生成气体物质的量m/106mol；若纯碱中混有K2CO3，反应为K2CO3+2HCl=2KC

31、l+CO2+H2O，设mg K2CO3与盐酸反应，则消耗盐酸2m/138=m/69mol,生成气体m/138mol, 因此若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏小，气体产量也偏小；综上所述，本题答案是：偏小，偏小 。 若纯碱中混有NaHCO3，反应为NaHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O，设mg NaHCO3与盐酸反应，则消耗盐酸m/84mol,生成气体m/84mol, 因此若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏小，气体产量也偏大；综上所述，本题答案是：偏小，偏大 。 （2）金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸

32、钠，把2个反应合二为一，离子方程式为：2NaCu2+2H2O=H2+Cu(OH)22Na+；综上所述，本题答案是：2NaCu2+2H2O=H2+Cu(OH)22Na+ 。氯化钠和氨气、二氧化碳、水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式为：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+； 综上所述，本题答案是：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ 。（3）氯化铝的物质的量是1mol，恰好全部转化为氢氧化铝时：Al3+3OH-=Al(OH)3，消耗氢氧化钠是3mol，恰好转化为偏铝酸钠时：Al3+4OH=AlO2+2H2O，消耗氢氧化钠是4mol，所以当铝元素以Al（OH）

33、3和AlO2-形式存在时的取值范围是3x4；当x=3.6时生成的氢氧化铝部分溶解，与氢氧化铝反应的氢氧化钠是3.6-3=0.6mol，根据方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知消耗氢氧化铝是0.6mol，剩余氢氧化铝是1-0.6=0.4mol，质量是0.4mol78g/mol=31.2g。综上所述，本题答案是：3x4；31.2g。23（1）（2） CuO+2H+=Cu2+H2O 置换 （3） 【解析】（1）Mn元素化合价由+4价降为+2价，Cl元素化合价由-1价升为0价， ；（2）反应为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O；反应为氧气和氯化铜反应生成氧化铜和氯气，反应属于置换反应（3）空气中含有二氧化碳和水蒸气，；，最终产物均为：；将少量金属钠投入到硫酸铜溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，总离子方程式为：。答案第15页，共9页