高三高考化学二轮复习知识点质量检测离子反应练习题（一）.docx

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1、高三高考化学二轮复习知识点质量检测 离子反应练习题（一）-原卷一、单选题（共15题）1.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )A.放入水中：B.通过灼热铁粉：C.铜丝插入热的浓硫酸中：D.通入酸性溶液中：2.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )粒子组判断和分析A不能大量共存，因发生反应：B不能大量共存，因发生反应：C能大量共存，粒子间不反应D能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B.过量铁粉加入稀硝酸中： C.硫酸铝

2、溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D.氯化铜溶液中通入硫化氢：4.在指定溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-Cc(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO5.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸铜溶液吸收B.磁性氧化铁溶于氢碘酸:C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量D.向溶液中加入过量的溶液:6.室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. B. C. D.7.下列过程对应的离子方程式书写正确的是( )A.用醋酸除去水壶

3、中的水垢：B.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：C.液中加入少量澄清石灰水：D.足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸： 8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.固体溶于溶液：B.向漂白粉溶液中通入过量：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中滴加过量NaOH溶液：9.下列指定反应的离子方程式不正确的是( )ANO2溶于水：B漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO+ H2O HClO + OHC酸性条件下用H2O2将海带灰中I氧化：H2O2 + 2I + 2H = I2 + 2H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3 + 4NH3H2O = + 4 + 2H2O10.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A

4、.溶液与Cu的反应：B.溶于过量的NaOH溶液中：C.少量和反应：D.溶液与等物质的量的反应：11.制备晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A加入足量BaCl2溶液： B加入足量Na2O2： C加入过量稀硝酸： D加入过量漂白粉溶液：12.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向氨水中通入少量：B用热的NaOH溶液溶解S： C电解氯化铝溶液： D向溶液中加入少量溶液：13.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：B向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：C溶液

5、中加入盐酸酸化的D某中性溶液可能存在：14.下列离子方程式正确的是（ ）A过量的铁粉溶于稀硝酸：B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：C用惰性电极电解溶液：D室温下，氯化铵溶液pH7的原因：15.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.CuO与稀盐酸反应：B.铁粉与稀硫酸反应：C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D.向溶液中通入：二、填空题（共4题）16.向和NaOH的混合溶液中逐渐通入气体至过量，生成沉淀的物质的量和通入气体的的关系如图所示，试回答下列问题：（1）0到a点之间的反应的离子方程式：_。（2）a到b点之间的反应的离子方程式：_ 。（3）c点的体积_mL(同温同压下)。（4）混合溶液中和N

6、aOH 的物质的量之比为_。17.在两份完全相同的溶液中，分别滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体 积变化的曲线如图所示。 (1)水溶液中的电离方程式为_。(2)图示中曲线表示的是_溶液滴入溶液中(填写化学式)； (3)用离子方程式表示ob段的反应_。(4)b点溶液中大量存在的离子是_(填写离子符号)； (5)对应溶液呈中性的曲线上的点为_(填写选项字母)。 A.a点 B.b点 C.c点 D.d点18.在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有的离子有、。现取该溶液进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）：. 向该溶液中加入足量稀硝酸，放出气体；. 将的反应混合液过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀

7、生成，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为；. 另取原溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解。请回答下列问题：（1）通过实验能确定一定不存在的离子是_（填离子符号）。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）综上所述，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。（4）判断是否存在：_（填“存在”或“不存在”）；若存在，则其最小浓度为_。19.化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。阳离子阴离子(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合加热后产

8、生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。B的化学式为_，生成的气体的电子式为_。A、B溶液混合加热时发生反应的离子方程式为_。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液为无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合无明显变化。A的化学式为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：._、._。(用离子方程式表示)请用一种简易方法证明上述溶液变黄的原因_。2022届高三高考化学二轮复习知识点质量检测 离子反应练习题（一）-含答案一、单选题（共15题）1.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式

9、书写正确的是( )A.放入水中：B.通过灼热铁粉：C.铜丝插入热的浓硫酸中：D.通入酸性溶液中：1.答案：D解析：本题考查化学方程式和离子方程式的书写。与反应的化学方程式为，A项错误；灼热铁粉与（g）反应的化学方程式为，B项错误；铜丝与热的浓硫酸反应的化学方程式为，C项错误；与酸性溶液发生氧化还原反应，根据S、Mn化合价变化可写出离子方程式为，D项正确。2.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )粒子组判断和分析A不能大量共存，因发生反应：B不能大量共存，因发生反应：C能大量共存，粒子间不反应D能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D2.答案：B解析：与反应生成，A

10、错误；与发生反应可生成S和，B正确；是分解的催化剂，C错误；酸性条件下具有强氧化性，与反应可生成，D错误。3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B.过量铁粉加入稀硝酸中： C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D.氯化铜溶液中通入硫化氢：3.答案：A解析：是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成，B项错误；向溶液中滴加少量KOH溶液时，转化为，C项错误；属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项错误。4.在指定溶液中下列离子能大量共存的是（ ）A透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB能使甲基橙变红的

11、溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-Cc(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO4.答案：A解析：A透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，A符合题意；B能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能大量共存，B不符题意；CClO-有强氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符题意；D加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，D不符

12、题意；答案选A。5.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸铜溶液吸收B.磁性氧化铁溶于氢碘酸:C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量D.向溶液中加入过量的溶液:5.答案：D解析：A、用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体的离子反应为，选项A错误；B、氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但Fe3+能将氢碘酸电离出的-1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：，选项B错误；C、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：，选项C错误；D、向溶液中加入过量的溶液：，选项D正确。答案选D。6.室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. B. C. D.6.答案：B7.下列过程对应的

13、离子方程式书写正确的是( )A.用醋酸除去水壶中的水垢：B.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：C.液中加入少量澄清石灰水：D.足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸： 7.答案：D8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.固体溶于溶液：B.向漂白粉溶液中通入过量：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中滴加过量NaOH溶液：8.答案：B9.下列指定反应的离子方程式不正确的是( )ANO2溶于水：B漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO+ H2O HClO + OHC酸性条件下用H2O2将海带灰中I氧化：H2O2 + 2I + 2H = I2 + 2H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3 + 4NH3H2O = +

14、4 + 2H2O9.答案：D10.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A.溶液与Cu的反应：B.溶于过量的NaOH溶液中：C.少量和反应：D.溶液与等物质的量的反应：10.答案：D解析：D.溶液与等物质的量的反应的离子反应为，故D正确；11.制备晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A加入足量BaCl2溶液： B加入足量Na2O2： C加入过量稀硝酸： D加入过量漂白粉溶液：11.答案：C12.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向氨水中通入少量：B用热的NaOH溶液溶解S：

15、 C电解氯化铝溶液： D向溶液中加入少量溶液：12.答案：D13.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：B向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：C溶液中加入盐酸酸化的D某中性溶液可能存在：13.答案：B14.下列离子方程式正确的是（ ）A过量的铁粉溶于稀硝酸：B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：C用惰性电极电解溶液：D室温下，氯化铵溶液pH7的原因：14.答案：B15.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.CuO与稀盐酸反应：B.铁粉与稀硫酸反应：C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：D.向溶液中通入：15.答案：A解析：A.CuO与稀盐酸反应的离子方程式为：，故A正确

16、；B.铁粉与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故B错误； C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：， C错误； D.向溶液中通入，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；故选：A。二、填空题（共4题）16.向和NaOH的混合溶液中逐渐通入气体至过量，生成沉淀的物质的量和通入气体的的关系如图所示，试回答下列问题：（1）0到a点之间的反应的离子方程式：_。（2）a到b点之间的反应的离子方程式：_ 。（3）c点的体积_mL(同温同压下)。（4）混合溶液中和NaOH 的物质的量之比为_。16.答案：(1) (2)、 或一步写: (3) 40(4)1:2 解析：（1）0到a点之间与反应

17、生成沉淀，离子方程式为：；（2）a点到b点之间与NaOH反应先生成，继续通入与反应生成，反应的离子方程式为：、 ；（3）根据反应：和，b点到c点消耗的与0到a点消耗的相等，则同温同压下b点到c点消耗的的体积也为10mL，则c点的体积为30mL+10mL=40mL；（4）根据0到a点反应消耗的体积为10mL，a点到b点之间反应消耗的体积为20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则与NaOH物质的量之比为1:2。17.在两份完全相同的溶液中，分别滴入溶液，其导电能力随滴入溶液体 积变化的曲线如图所示。 (1)水溶液中的电离方程式为_。(2)图示中曲线表示的是_溶液滴入溶液中(填写化

18、学式)； (3)用离子方程式表示ob段的反应_。(4)b点溶液中大量存在的离子是_(填写离子符号)； (5)对应溶液呈中性的曲线上的点为_(填写选项字母)。 A.a点 B.b点 C.c点 D.d点17.答案：(1) (2)(3) (4)(5)AD解析：（1）溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线为溶液和溶液的反应，即代表滴加溶液的变化曲线。是强电解质，该溶液中 NaSO的电离方程式为；（2）由分析可知代表滴加溶液的变化曲线；（3）由分析可知曲线为溶液和溶液的反应，由图可知ob段少量则ob段的离子方程式为；（4）

19、a点为溶液和恰好反应，、 溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，故答案为：NaOH ；（5）a点为溶液和恰好反应生成硫酸钡和水，显示中性；d点为溶液中氢氧根离子和中氢离子恰好完反应，显中性，故选AD。18.在浓度为的某澄清溶液中，还可能含有的离子有、。现取该溶液进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）：. 向该溶液中加入足量稀硝酸，放出气体；. 将的反应混合液过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为；. 另取原溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解。请回答下列问题：（1）通过实验能确定一定不存在的离子是_（

20、填离子符号）。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）综上所述，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。（4）判断是否存在：_（填“存在”或“不存在”）；若存在，则其最小浓度为_。18.答案：（1）、（2）（3）？ 0.25 0.2 0（4）存在；0.2解析：（1）向该溶液中加入足量稀硝酸生成气体，溶液中一定含有，则一定不含、。（3）由实验可知，溶液中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，由实验向原溶液中滴加溶液产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀完全溶解，可知溶液中无，不能确定是否存在。（4）根据电荷守恒，因此溶液中肯定含有，且浓

21、度至少为。19.化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。阳离子阴离子(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合加热后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。B的化学式为_，生成的气体的电子式为_。A、B溶液混合加热时发生反应的离子方程式为_。(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液为无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合无明显变化。A的化学式为_。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：._、._。(用离子方程式表示)请用一种简易方法证明上述溶液变黄的原因_。19.答案：(1)； (2) ；和 用硫氰化钾进行检验，若溶液出现红色，则说明溶液变黄的原因是，若无红色出现，则说明溶液变黄的原因是