高三高考化学二轮专题重难点强化元素周期律练习题（一） (1).docx

《高三高考化学二轮专题重难点强化元素周期律练习题（一） (1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三高考化学二轮专题重难点强化元素周期律练习题（一） (1).docx（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三高考化学二轮专题重难点强化 元素周期律练习题（一）一、单选题（共15题）1.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( )WXYZA.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ B.W、Y、Z的最简单氢化物的水溶液都呈酸性C.Z位于元素周期表中第三周期VII族 D.工业上常用漂白纸浆、毛、丝等2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。Y的一种气态氢化物常用作制冷剂；X与Y、W相邻；Z和W形成的化合物M是光导纤维的主要成分。下列说法不正确的是( )A.M能与强碱以及某种酸反应B.原子半径：XZWC.最高价氧化物对应水化物的

2、酸性：WXZWC.阴离子的还原性：YWD.甲中阴阳离子个数比114.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(Y) r(Z) r(W) r(X)BY位于元素周期表第3周期A族CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5.在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是( )A.HCl B.HF C.HBr D.HI6.原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、W五种短周期主族元素，X、W同族、Y、Z、Q同周期；离子化合物

3、M由这四种元素组成，M的结构可表示为：下列叙述正确的是( )A.最高价氧化物对应水化物酸性YZB.Y、Z、Q原子半径依次减小C.X与Y、Z、Q、W的二元化合物均可在空气中燃烧D.常温下，M水溶液pHX B.简单离子半径XYZZXB.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在C.Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增强D.根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性9.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，化合物CB是一种新型高温结构陶瓷的主要成分；化合物与相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A.非金属性：A BC DB.原子半径：DCBAC.元素B的含氧酸均为强酸D

4、.C的氧化物对应水化物是两性氢氧化物10.短周期主族元素的原子序数依次增大.在同一主族，与具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍.下列说法正确的是( )A.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.W在元素周期表中位于第三周期A族 D.原子半径的大小顺序： 11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是( )A.L、R的单质与稀盐酸反应的剧烈程度LRB.L的最高价氧化物的水化物具有两性C.单

5、质的非金属性：QTD.L、Q形成的简单离子核外电子数相等12.下列性质的比较中，正确的是( )A.非金属性：Br ClB.碱性：C.酸性：D.稳定性：13.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间D随核电荷数递增，第A族元素单质的沸点逐渐降低随核电荷数递增，第A族元素单质的沸点也逐渐降低A.AB.BC.CD.D14.短周期主族元素X、Y、Z、 W原子序数依次增大，其

6、中只有Y、Z处于同一周期 且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中 金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A.原子半径r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物15.下列元素的原子半径最大的是( )A.NaB.MgC.SiD.S二、填空题（共4题）16.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。（1）的原子结构示意图是_。（2）中非金属性最强的元素是_(填化学式)。（3）和两种元素组成的化合物中含有的化学键是_（填“共价键”或“离子键”）。（4）、的最高

7、价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。17.下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答问题:（1）表中用字母标出的元素中,化学性质最不活泼的是_ (用元素符号表示,下同),金属性最强的是_,非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_。（2）B、F、C气态氢化物中以_ (用化学式表示)最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是_。18.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应

8、又可以和强碱反应，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：(1)七种元素中，F元素在周期表中的位置是_。(2)比较C与D元素的原子形成的简单离子半径：_。(3)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式_；画出B单质的结构式_。(4)F与G元素的气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序_(用化学式表示)(5)E的最高价氧化物对应的水化物可用作治疗胃酸过多的药物，其反应的离子方程式为：_(6)A、C、D形成化合物的化学键的类型_。19.下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：（1）的元素符号为_，的原子结构示意图为_，的单质的电子式为_。（2）对应元素中，非金属性最强的是_（填元素符号，下

9、同），金属性最强的是_，单质的化学性质最不活泼的是_。（3）三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是_（填化学式，下同），两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_。（4）的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，写出实验室制备的简单氢化物的化学方程式_。参考答案1.答案：D解析： 由上述分析可知，W为N，X为O，Y为S，Z为C元素。A.非金属性Cl大于S，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y碳酸硅酸，C项正确；氧和碳或氮均能形成多种化合物，D项正确。3.答案：B解析：结合分析可知，W为H元素、X为C或N、Y为O、Z为Na，甲为、乙为、丙为NaOH、丁为或戊为、CO或NO，A.X为N元素时，H、O

10、、N可以形成离子化合物，如硝酸铵，故A错误；B.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：YZW，故B正确； C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性OH，则阴离子的还原性：Yr（Z）r（W）r（X），故A正确； B.Y位于元素周期表第周期IIA族，故B错误；C.非金属性C大于C，则Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故C错误； D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，故D错误；故选：A。5.答案：D解析：同主族元素气态氢化物稳定性由上到下逐渐减弱，故选D。6.答案：B解析：结合分析可知，X为H，Y为

11、C，Z为N， Q为O，W为Na元素A.非极性CN，则最高价氧化物对应水化物酸性Y7，故D错误；故选：B。7.答案：C解析：原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R，含 0.9%YR 的水溶液称为生理盐水，则 Y 为 Na 元素，R 为 Cl 元素，X、Y、Z 三种元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，Z 的质子数是 X 质子数的 2 倍，则 X 为 O 元素、Z 为 S 元素，A 为，B 为。A选项：同主族元素气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高，而 分子中存在氢键，因而的沸点要高于的沸点，因而有简单氢化物的沸点：XZ，故A错误；B选项：简单离子半径的比较先看电子层数，电子层数越多，离子

12、半径越大，因而 Z、R 的简单离子半径大于 X、Y，而具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大，因而 X 的简单离子半径大于 Y，Z 的简单离子半径大于 R，所以有简单离子半径：YXRWX，故A错误； B.在火山口附近存在S单质，故B错误； C.没有指出元素的最高价，无法比较各元素氧化物对应水化物的酸性强弱，故C错误； D.T为As，在周期表中处于金属与非金属元素交界处，该元素一般具有一定金属性和非金属性，具有半导体特性，为，其中As的化合价为+3价处于As的中间价态，具有氧化性和还原性，故D正确；9.答案：C解析：结合分析可知，A为H,B为N,C为A, D为Cl元素A.同一周期从左向

13、右非金属性逐渐增强，A为金属元素，其非金属性最弱，侧非金属性：DBAC，故A错误； B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：CDBA，故B错误； C.的含氧酸有硝酸、亚硝酸，硝酸为强酸，但亚硝酸为弱酸，故C错误；D.A的氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，故D正确；10.答案：B解析：由以上分析可知X、Y、Z、W分别为C、F、Na、Si等元素， A.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性CSi，则X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强，故A错误； B.Y为F、W为S，非金属性FSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定

14、，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B正确； C.W为Si，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，则位于周期表第三周期IVA族，故C错误； D.一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序：，故D错误；故选：B。11.答案：C解析：根据化合价知L与R、Q与T为同主族元素，又据提供的半径数据可得出R为铍、L为镁、T为氧、Q为硫；又M呈+3价，故M为铝。沸点：，A错；因镁的活泼性大于铍，其与稀盐酸反应时速率较快，B错；M与T即铝与氧形成的化合物为呈两性，C正确；的离子最外层为10个电子，而的离子最外层为18个电子，D错。所以符合题

15、意的为C。12.答案：B解析：A.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：ClBr，故A错误； B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性：CaMg，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：，故B正确； C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：NC，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：，故C错误； D.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：OS，元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，所以稳定性：，故D错误；答案选B。13.答案：D解析：A.Ca的金属性比Mg强，Ca与水反应更剧烈，而Ba的金属

16、性比Ca强，可推测出Ba与水反应会更快，故A不选； B.S的非金属性比Si强，S与氢气反应需要温度更低，而P的非金属性比Si强而比S弱，可以推测出P与在高温时能反应，故B不选； C.C的非金属性比I的强，HCl的分解稳定比IH高而Br的非金属性比I强而比C弱，所以HBr稳定性介于HI与HCl之间，则HBr的分解温度介于二者之间，推测合理，故C不选； D.随着核电荷数递增，第4族元素单质除氢外为金属单质，形成的是金属晶体，金属晶体的沸点和金属键有关，沸点逐渐降低，第A族元素的单质形成的是分子晶体，分子晶体熔沸点和分子间作用力有关，随着核电荷数递增，第A族元素单质的沸点逐渐升高，推测不合理，故D选

17、；故选：D。14.答案：D解析：由Z是地壳中含量最多的元素可推出Z为O;由Y、Z同周期且相邻，Y的原子序数小于Z.推出Y为N;由W是短周期中金属性最 强的元素可知W为Na;因X原子序数最小且为主族元素，又知只 有Y、Z处于同周期，推出X为H A项，原子半径r(Y)r(Z);B 项,NaOH为强碱；C项，的氧化性比的弱；D项， (或)为共价化合物,为离子化合物.15.答案：A解析：同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素位于同一周期，其原子序数：NaMgSir（Mg）r（S）r（S），所以原子半径最大的是Na。故选：A。16.答案：（1）（2）F（3）离子键（4）解析： （1）M

18、g的原子序数是12，原子结构示意图是（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，测中非金属性最强的元素是F；（3）和两种元素组成的化合物是氯化钠，其中含有的化学键是离子键；（4）、的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为。17.答案：（1）Ar；K； F；Br （2）（3）Cl解析：（1）根据元素周期表中元素的分布知识，可以知道：A是F，B是O，C是P，D是C，F是Cl，E是Br，元素周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，所以化学性质最活泼的金属在左下角，应该是K，化学性质越活泼则金属性越强，所以金属性最强的也是K

19、，稀有气体元素化学性质是最稳定的，即Ar化学性质是最稳定，元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的在右上角，应该是F，溴单质在常温下是液体，故答案为：Ar；K；F；Br；（2）元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性顺序是COP，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，则稳定性顺序为：，故答案为：；（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径最小的是C，故答案为：Cl。18.答案：(1)第三周期族A族 (2)(3)；(4) (5) (6)离子键、共价键解析：（1）F元素为硫元素，在周期表中的

20、位置是第三周期族A族。（2）比较氧离子和钠离子半径，根据电子层结构相同，根据核电荷数越大半径越小分析，氧离子半径大于钠离子半径；（3）油氧和钠形成的一种淡黄色固体为过氧化钠，其电子式为；氮气的结构式为NN。（4）硫和氯元素的气态氢化物的热稳定性根据非金属性越强，稳定性越强分析，氯的非金属性强，所以稳定性由大到小的顺序；（5）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物，其反应的离子方程式为：；（6）A、C、D形成化合物为氢氧化钠，含有离子键和共价键。19.答案：（1）O；（2）F；Na；Ne（3）HF；NaOH（4）； 解析：（1）根据元素周期表的结构可知，分别为：H、N、O、F、Ne、Na、Mg、S、C

21、l；是氧元素，元素符号为O，是铁元素，原子结构示意图为，是氯元素，在分子中，两个Cl原子形成一个共用电子对，电子式为：；（2）同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强，则对应的元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Na，单质的化学性质最不活泼的是惰性气体Ne；（3）三种元素分别是N、O、F，同周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越对应的简单氢化物越稳定，则三种氢化物中最稳定的是HF，两种元素分别是Na、Mg，金属性NaMg，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的是NaOH；（4）是S元素，S元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为，是N元素，其简单氢化物是，实验室制备的化学方程式为。