高三化学高考备考一轮复习同分异构体的四种分析方法和离子方程式书写中的“条件与信息”限制课件.pptx

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1、同分异构体的四种分析方法同分异构体的四种分析方法和和离子方程式书写中的离子方程式书写中的“条件与信息条件与信息”限制限制一、基团连接法记住一些常见有机物或基团的异构体数目，如甲烷、乙烷、丙烷均无同分异构体，丁烷有2种同分异构体，戊烷有3种同分异构体。可利用常见有机物或基团的异构体数目来推断其他有机物的同分异构体数目，如丙基有2种结构，则丙醇有2种结构，一氯丙烷有2种结构；丁基有4种结构，则丁醇有4种结构，戊酸有4种结构。例1某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物的同分异构体有(不含立体异构)()A9种 B10种C1

2、1种 D12种答案：D 解析：分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且1 mol C5H10O3与足量钠反应放出1 mol气体，说明分子中含有羟基，可看作OH取代C4H9的H原子，C4H9有4种，分别为CH3CH2CH2CH2（4种）、CH3CH（CH3）CH2（3种）、CH3CH2CH（CH3）（4种）、C（CH3）3（1种），共12种。故选D。练1分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A3种 B4种C5种 D6种答案：B解析：由该有机物的分子式及其能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体这一性质可知，该有机

3、物属于饱和一元羧酸，其分子组成可表示为C4H9COOH，丁基（C4H9）有4种结构，所以该有机物有4种同分异构体，B项正确。二、换位思考法将有机物分子中的不同原子或基团进行换位思考。如乙烷分子中共有6个H原子，若有一个氢原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷也只有一种结构。例2物质A的分子式为C12H12，结构简式如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的同分异构体数目有()A9种 B10种C11种 D12种答案：A解析：苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9

4、种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种。三、拆分法酯可拆分为合成它的羧酸和醇(酚)。若已知羧酸有m种同分异构体，醇有n种同分异构体，则该酯的同分异构体有mn种。而羧酸和醇的同分异构体可用等效氢法确定。以C5H10O2为例，推导其属于酯的同分异构体数目：甲酸丁酯(HCOOC4H9)同分异构体有144种；乙酸丙酯(CH3COOC3H7)同分异构体有122种；丙酸乙酯(C2H5COOC2H5)同分异构体有111种；丁酸甲酯(C3H7COOCH3)同分异构体有212种。因此，分子式为C5H10O2的有机物，其属于酯的同分异构体共有9种。例3芳香化合物C9H10O2能与NaHCO3溶液反应生成

5、CO2，其可能的结构共有(不含立体异构)()A11种 B12种C13种 D14种答案：D解析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基COOH，取代基为正丙酸基时，1种；取代基为异丙酸基，1种；取代基为羧基、CH2CH3，有邻、间、对3种；取代基为乙酸基、CH3，有邻、间、对3种；取代基为COOH、CH3、CH3，甲基为邻位，2种；间位，3种；对位1种；符合条件的总共有14种。故答案选D。练2分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同，符合此条件的酯的同分异构体数目为()A4种 B8种C10种 D16种答案：D四、等效氢法即有机物分子中有几种氢原子，

6、其一元取代物就有几种。等效氢的判断方法有：同一碳原子上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。例4四联苯 的一氯代物有()A3种 B4种C5种 D6种答案：C解析：考查有机物的结构、等效氢的判断，四联苯是具有两条对称轴的物质，即 ，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因为有几种不同化学环境的氢原子，就可以经氯代后生成几种同分异构体，因此其一氯代物的种类为5种。练3芳香类化合物C8H8O2，能与NaHCO3反应生成CO2，该芳香类化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构)()A15种 B16种C1

7、7种 D18种答案：C解析：芳香类化合物C8H8O2，不饱和度为（2828）/25，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，含羧基和苯环，可能含有1个侧链，侧链为CH2COOH，也可能含有两个侧链，侧链为COOH，CH3，有邻、间、对三种， ，该芳香类化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物分别有：4、5、5、3，共17种，故选C。【练后总结】1结构特点再强调(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)

8、等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1，SiO2中SiO键的数目为4，苯环中不含双键等。离子方程式书写中的离子方程式书写中的“条件与信息条件与信息”限制限制一、反应物用量条件限制1反应具有连续性(1)反应特点反应生成的部分离子与过量的离子或物质继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)解题思路首先分析判断反应物的用量，依据用量判断反应的产物，然后根据原理书写。(3)常见类型可溶性多元弱酸与碱反应如可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如多元弱酸盐与

9、酸反应如铝盐溶液与强碱反应偏铝酸盐溶液与强酸反应Fe与稀HNO3例1按要求写出下列反应的离子方程式（1）向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液_。（2）向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液_。（3）向AlCl3溶液中加入过量氨水_。Al33OH=Al(OH)3（4）工业上用氨水吸收工业生产硫酸的尾气（少量）_。（5）工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气（过量）_。（6）向NaClO溶液中通入少量CO2（已知K（HClO）3.0108，Ka1（H2CO3）4.3107，Ka2（H2CO3）5.61011_2反应具有选择性（1）反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。（2）解题思路首先“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。然后“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：