有机化合物的结构特点——综合训练 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3.docx

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1、1.1有机化合物的结构特点一、选择题（共16题）1某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是A有机物A属于烃的衍生物B有机物A的分子式是C13H12O4Cl2C有机物A既可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物D有机物A分子中含有5种官能团2有一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的氯氰菊酯的结构简式如图所示，下列对该化合物的叙述正确的是A属于芳香烃B属于芳香族化合物，也含有醚键和酮羰基等官能团C属于卤代烃D可使酸性KMnO4溶液褪色3已知异氰酸(H-N=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯()，异氰酸酯需要通过如下工

2、艺流程得到：下列说法正确的是A反应为取代反应，反应为加成反应B化合物4和5为副产物，且互为同分异构体C若R为H，可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯D可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性4下列有机化合物中键与键个数比为32的是ACH3CH3BCH2=CH2CCHCHDCH452021年Benjamin List 和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成，脯氨酸是最常见的有机小分子催化剂，下图利用脯氨酸催化Aldol反应的机理如下图所示：下列说法不正确的是AAldol反应方程式：B12为消去反应，

3、23为加成反应C化合物3和4互为同分异构体D中间体3中存在氢键6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子数为1，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBZ的氧化物对应的水化物都是强酸C单质沸点：WYDW与X可形成多种化合物7关于乙烯中共价键的说法不正确的是A乙烯分子中含有5个键和1个键B乙烯分子中的碳原子以sp2杂化C乙烯分子中含有键可以发生加成反应D乙烯分子中碳碳之间只形成键8下列化合物，其分子中所有原子不可能处于同一平面的是ABCD9具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于

4、芳香族化合物脂肪族化合物有机羧酸有机高分子化合物芳香烃ABCD10化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是A1molX中含有2mol碳氧键BY与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子CZ在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大DX、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同11地球上油气资源成因(自发过程)有橄榄石的蛇纹石化作用说、地球内部金属与水反应的碳化物说等。下列说法正确的是A蛇纹石写成氧化物形式为B分子式为的烃一定是丙烯C反应的D中n与m可以满足或212烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A形成4对共

5、用电子对B通过非极性键C通过两个共价键D通过离子键和共价键13有机物X的结构简式如图所示，下列说法正确的是AX的分子式为C19H16O3BX中所有碳原子可能共平面CX可以发生加成反应DX有1个手性碳原子14神奇塑料是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为：。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示： 下列说法正确的是A中间产物的一氯代物有3种（不考虑立体异构）B合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应C合成神奇塑料的两步反应均符合最高原子利用率D环戊二烯的同系物M()与Br2发生11加成时可能有三种产物15甲、乙两种烃的球棍模型如图所示。下列有关二者的描述正确的是A甲、乙

6、为同一物质B甲、乙互为同分异构体C甲、乙的一氯代物的数目不同(不考虑立体异构)D甲、乙分子中含有的共价键数目相同16下列叙述错误的是A与属于碳架异构B与属于官能团异构C与属于位置异构D与属于对映异构二、综合题17乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g) C8H8(g)H2(g) H125 kJmol1.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.

7、160.16（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是_。（2）该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收_kJ热量。（3）若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_，此时该反应的方向是_(填“正向” 或“ 逆向”)。.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-环己二烯(g)和苯的氢化热数据：物质H22H23H2氢化热(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3-环己二烯的稳定性_(填“大于”

8、“小于”或“等于”)苯。（5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构_，它在核磁共振氢谱上会产生_个吸收峰 。（6）与环己烯互为同分异构体的炔烃共有_种(不考虑立体异构)。18.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。金刚石和石墨12C和13CO2和O3CH2=CHCH3和CH2=CH2CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3和(1)互称为同系物的有_。(2)互称为同分异构体的有_。(3)互称为同位素的有_。(4)互称为同素异形体的有_。.(5)异丁烷的二氯代物的种数有_种。.在一定温度下，体积为2L的恒容

9、密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应2NO2(g)N2O4(g)，如图所示。(6)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。(7)该反应达到限度时，Y的转化率是_，反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为_。(8)能说明上述反应达到化学平衡状态的依据有_。Av(X)=2v(Y)B容器中的压强不再发生变化C混合气的平均相对分子质量不变D容器内混合气的密度不变E.混合气体的颜色不再改变19（1）将下列符合要求的组别字母填入相应位置AO2和O3B和CCH3CH2CH2CH3和DECH3CH2CH2CH3和_组两种微粒互为同位素；_组两种物质互为同素异形体；_组两种物质属于

10、同系物；_组两物质互为同分异构体；_组两物质是同一物质。（2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_，X为_，若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。20（1）利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为H+88.62 kJ/mol以下叙述错误的是_（填序号）a NBD的能量比Q的能量高b NBD和

11、Q互为同分异构体c NBD的分子式为C7H8d NBD能使溴水褪色e NBD及Q的一氯代物均为三种（2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线。下列叙述正确的是_。a t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小b t2时，反应达到平衡，反应不再进行c t2t3，各物质浓度不再变化d t2t3，各物质的浓度相等e 0t2，N2O4浓度增大f反应过程中气体的颜色不变（3）某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，如表是其实验设计的有关数据：实验序号锌的质量/g锌的状态c（H2SO4）/molL1V（H2SO4）/mL反应

12、前溶液的温度/添加剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_（填实验序号）。对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，_对反应速率有影响，实验1和3表明，_对反应速率有影响进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_，24min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（

13、假设溶液的体积不变）_。21完成下列问题(1)用正确的序号填空：12C、13C、14C；CH3CH2OH与CH3OCH3；C2H6和C3H8；O2和O3；H2O和D2O；和；互为同位素的是_；互为同素异形体的是_：互为同分异构体的是_；互为同系物的是_。(2)有以下几个化学反应；浓硫酸用水稀释；向烧碱中加入硫酸；氯化铵与氢氧化钡晶体反应；铝热反应；焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。(3)按要求书写方程式电离方程式KClO3_；铜与稀硝酸的离子反应方程式：_。22同分异构体的类型：_。23有机化合物中共价键的类型(1)根据原子轨道的重叠方式可分为键和

14、键 键 键原子轨道重叠方式沿键轴方向以_形式重叠以_形式重叠可否绕键轴旋转能，化学键_断裂_(2)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为单键、_、_，它们与键和键的关系：_。24请按要求作答：(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：；a.酚：_；酮：_；醛：_填序号；b.的官能团的名称为_、的官能团的名称为_；(2)分子式为且属于烯烃的有机物的同分异构体有_种；高聚物的单体的结构简式是_。(3)的名称为：_；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式_；(4)键线式表示的分子式为_；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式_；(5)篮烷分子的结构如图所示篮烷的分子式为：_，其一氯代物有

15、_种；若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_mol氯气。(6)某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_，名称为_；(7)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为_。参考答案：1C【详解】A观察有机物A的结构简式可知，它是由碳、氢、氧、氯4种元素组成的，属于烃的衍生物，故A正确；B从结构简式可推得A的分子式为C13H12O4Cl2，故B正确；C其结构中虽含有氯原子，但因含有氧原子，所以不属于卤代烃，故C错误；D有机物A分子中含有碳碳双键、酮羰基、氯原子、醚键、

16、羧基5种官能团，故D正确；选C。2D【详解】A该有机物除含C、H外，还含有Cl、O、N，不属于烃，故A错误；B该有机物中含有苯环，属于芳香族化合物，也含有醚键，其中的是酯基，不是酮羰基()，故B错误；C该有机物除含C、H、Cl外，还含有O、N等元素，不属于卤代烃，故C错误；D该有机物中含有碳碳双键()，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；选D。3A【详解】A反应是中的-NH2与中的Cl原子脱去HCl，为取代反应，反应是加成在中的N=C双键，为加成反应，A正确；B化合物4和5为副产物，是同种物质，B错误；C若R为H，异氰酸酯是，根据题给信息，苯甲醇与异氰酸反应得到，其中R是，故不可以用苯甲醇

17、与异氰酸脱水制备异氰酸酯，C错误；D由该工艺流程图可知，副反应均有化合物1参与，与光气的反应是主反应的第一步，故不能通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性，D错误；故选A。4C【详解】ACH3CH3中有7个键，没有键，故A不符合题意；BCH2=CH2中有5个键，1个键，故B不符合题意；CCHCH中有3个键，2个键，故C符合题意；DCH4中有4个键，没有键，故D不符合题意。综上所述，答案为C。5B【详解】A由分析可知，和为反应物，为生成物，Aldol反应方程式为：，故A正确；B中间体1发生消去反应得到中间体2；中间体2和另一反应物以氢键结合形成中间体3，故B错误；C化合物3和4

18、的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D中间体2和另一反应物以氢键结合形成中间体3，即中间体3中存在氢键，故D正确；答案选B。6D【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氧原子，故A错误；B二氧化硫对应的水化物亚硫酸是二元弱酸，不是强酸，故B错误；C氢气和氧气都是双原子分子，氧气分子间的分子间作用力强于氢气，则氢气的沸点小于氧气，故C错误；D氢元素和碳元素可以分子组成和结构不同的各类烃，故D正确；故选D。7D【详解】A乙烯分子中含有4个C-H 键，1个C-C键，和1个碳碳键，故A正确；B乙烯分子为平面结构，故其中的碳原子以sp2杂化，故B正确；C乙烯分

19、子中含有键，键键能小易断裂可以发生加成反应，故C正确；D乙烯分子中存在，故碳碳之间既形成键又形成键，故D错误。故答案为D8D【详解】A是V形分子，三个原子一定共平面，故不选A；B是平面结构，6个原子一定共平面，故不选B；C是直线分子，4个原子共直线，一定共平面，故不选C；D是正四面体结构，不可能所有原子处于同一平面，故选D。选D。9C【详解】由题给结构可知，该有机物含苯环、-COOH，其余结构饱和。该有机物含苯环，属于芳香族化合物，正确；含苯环的有机物不属于脂肪族化合物，错误；该有机物含-COOH，属于有机羧酸，正确；该有机物相对分子质量不够大，不属于有机高分子化合物，错误；该有机物含O，不属

20、于芳香烃，错误；综上所述，符合题意，故答案选C。10D【详解】A1molX中含有1mol碳氧键，醛基中含有1个碳氧键，羟基中不含有碳氧键，A错误；BY与足量HBr反应生成的有机化合物中含手性碳原子， ，B错误；CZ中含有酯基不易溶于水，Y含有羧基合羟基易溶于水，Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解小，C错误；DX、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同均为：，D错误；答案选D。11A【详解】A由蛇纹石结构可知，写成氧化物形式为，选项A正确；B可以是丙烯或环丙烷，选项B错误；C该反应S0则不能自发，选项C错误；D当时，为，该烃不存在，选项D错误。答案选A。12A【详解】A碳原子最

21、外层有4个电子，可形成4对共用电子对， 故A正确； B碳原子之间形成的共价键是非极性共价键，碳原子与其他原子形成的共价键是极性键，故B错误；C碳原子最外层有4个电子，可形成4对共用电子对，即形成4个共价键，故C错误；D碳原子最外层有4个电子，既不容易得到电子也不容易失去电子，即难形成离子键，故D错误；答案选A。13CD【详解】AX的分子式为C19H15O3Cl，故A错误；B分子结构中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的碳原子不可能共平面，故B错误；C分子结构中含有苯环、碳碳双键和羰基，均可发生加成反应，故C正确；D手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，有机物中与羰基、环相连接的原子

22、为手性碳原子，即中标注红星的碳原子是手性碳，只有1个，故D正确；故答案为CD。14CD【详解】A由中间产物的结构简式可知，中间产物分子结构不对称，其分子中存在10种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物共有10种，A项错误；B由神奇塑料K的分子结构简式可知，神奇塑料分子中也存在碳碳双键，故也能发生加成反应和加聚反应，B项错误；C由题给信息可知，一定条件下，环戊二烯分子间发生加成反应生成中间产物，中间产物在催化剂作用下发生加聚反应生成神奇塑料K，加成反应和加聚反应的原子利用率都为100%，符合最高原子利用率，C项正确；D环戊二烯的同系物M()分子结构不对称，与Br2发生11加成时，发生1，2-加成反

23、应的产物有2种，发生1，4-加成反应的产物有1种，共3种，D项正确；答案选CD。15BD【详解】A甲为CH3CH(CH3)2，乙为CH3CH2CH2CH3，结构不同，甲、乙不是同一物质，故A错误；B同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，甲、乙分子式相同为C4H10，结构不同，两者互为同分异构体，故B正确；C一氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类，甲、乙都有2种H原子，其一氯代物有2种，故C错误；D甲、乙中化学键均为单键，二者的化学式相同，因此相同物质的量两种物质所含化学键数目相同，故D正确；故选：BD。16BD【详解】A构造异构主要有碳架异构、官能团异构、位置异构，异戊烷和正戊

24、烷中碳原子连接顺序不同，属于碳架异构，故A正确；B有机物的官能团均为且数目相同，不属于官能团异构，其中官能团位置不同，应属于位置异构，故B错误；C官能团碳碳三键的位置异构，故C正确；D与属于同一种物质，故D错误。故选：BD。17 0.007 molL1min1 20 50% 正向 小于 1 7【详解】（1）当反应进行到20 min时消耗乙苯0.40mol0.26mol0.14mol，根据方程式可知生成氢气是0.14mol，浓度是0.14mol/L，所以该段时间内H2的平均生成速率是0.14mol/L20min0.007 molL1min1。（2）根据表中数据可知平衡时生成苯乙烯是0.16mol

25、，所以该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收0.16mol125 kJmol120kJ热量。（3）当有25 kJ热量放出时，消耗氢气是25 kJ125 kJmol10.2mol，所以氢气的转化率是0.2/0.4100%50%，此时该反应的方向是正向；（4）根据题干信息可知C6H8+2H2C6H12 H232.7kJ/mol，C6H6+3H2C6H12 H208.4kJ/mol，依据盖斯定律得到：C6H6+H2C6H8 H24.3kJ/mol，即苯转化为1，3环己二烯吸热，因此苯的能量低于1，3环己二烯，所以苯的稳定性强；（5）某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90

26、度两种，所以这种有机物的键线式结构为，它在核磁共振氢谱上会产生1个吸收峰。（6）与环己烯互为同分异构体的炔烃共有CHCCH2CH2CH2CH3、CH3CCCH2CH2CH3、CH3CH2CCCH2CH3、CHCCH2CH(CH3)2、CHCCH(CH3)CH2CH3、CHCC(CH3)3、CH3CCCH(CH3)2，共计7种。18 3 Y 60% 1411 BCE【详解】. (1) 同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2的化合物，故互称为同系物的有CH2=CHCH3和CH2=CH2，故答案为：；(2) 同分异构体为分子式相同，结构不同的化合物，故互称为同分异构体的有CH3CH(CH3)C

27、H2CH3和CH3(CH2)3CH3，故答案为：；(3) 同位素为质子数相同中子数不同的核素，故互称为同位素的有12C和13C，故答案为：；(4) 同素异形体为同种元素组成的性质不同的单质，故互称为同素异形体的有金刚石和石墨，故答案为：；.(5) 异丁烷(CH3)3CH有两种等效氢即异丁烷有两种一氯代物，分别是(CH3)3CCl和(CH3)2CH CH2Cl，其等效氢分别有1种和3种，这4种氢被一个氯原子取代后所得异丁烷的二氯代物有一种重复，故异丁烷的二氯代物的种数有3种，故答案为：3；. (6)由图可知，物质的量的变化量分别是，再结合方程式2NO2(g)N2O4(g)的计量系数可知，曲线Y表

28、示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：Y；(7)由图列三段式得： ，故该反应达到限度时，Y即NO2的转化率=，反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比，故答案为：60%；1411；(8) A.v(X)=2v(Y)，未提到正、逆反应，所以不一定达到平衡状态，A错误；B.前后气体系数不相等，故容器中的压强不再发生变化时达到平衡，B正确；C.混合气的质量不变，混合气的物质量变化，所以混合气的平均摩尔质量变化，混合气的平均相对分子质量变化，当混合气的平均相对分子质量不变时达到平衡，C正确；D. 混合气的质量不变，混合气的总体积不变，混合气的密度不变，当容器内混合气的密度不变时不一定达到平衡，D

29、错误；E.二氧化氮为红棕色，当混合气体的颜色不再改变即二氧化氮的浓度不再变化达到平衡状态，E正确；故能说明上述反应达到化学平衡状态的依据有BCE，故答案为：BCE。19 B A C E D 0.2mol/(L.min) 2 小于【详解】根据以上分析可知：核电荷数相同，中子数不同的核素，和 互为同位素；综上所述，本题选B。根据以上分析可知：由氧元素组成的不同性质的单质，O2和O3互为同分异构体； 综上所述，本题选A。根据以上分析可知：组成相同，相差nCH2原子团，CH3CH2CH2CH3和互为同系物；综上所述，本题选C。根据以上分析可知：分子式一样，结构不同，CH3CH2CH2CH3和互为同分异

30、构体；综上所述，本题选E。根据以上分析可知：均为四面体结构，为同一种物质；综上所述，本题选D。（2）利用三段式法计算 3A（g）+ B（g）xC（g）起始（mol/L）：1.50.50转化（mol/L）：0.60.20.2x1min后（mol/L）：0.90.30.2x根据以上分析可知，1min内，B的平均反应速率为V= =0.2/1=0.2mol/(L.min)；0.2x=0.4，x=2；由题知，反应进行1min时，C的浓度为0.4mol/L，若反应继续进行至达到平衡再需1分钟，因为随着反应的进行正反应速率不断减慢，同样是历时1min生成的C的量要比前1min的少，因此，平衡时C的浓度小于0

31、.8mol/L；综上所述，本题答案是：0.2mol/(L.min)； 2； 小于。20 a ace 5 固体反应物的表面积 形成原电池 AB 0.06molL1min1【详解】（1）a反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，a错误；b二者分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，b正确；c由结构简式可知分子中能够含有7个C、8个H，则分子式为C7H8，c正确；d含有CC，可发生加成反应，能使溴水褪色，d正确；eNBD及Q中含有3种氢原子，一氯取代物有3种，e正确；答案选a。（2）at1时，正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡，NO2浓度在减小，a正确；bt2时，正逆反应速率相等

32、反应达到平衡，反应仍在进行，b错误；ct2t3，正逆反应速率相等反应达到平衡，各物质浓度不再变化，c正确；dt2t3，正逆反应速率相等反应达到平衡，各物质的浓度不一定相等，d错误；e0t2，逆反应速率加快，N2O4浓度增大，e正确；fNO2气体显红棕色，反应过程中NO2气体浓度减小，颜色变浅，f错误；答案选：ace。（3）第5组实验时温度最高，浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了ZnCu原电池，因此反应速率最快，锌完全消失所需的时间最短。答案为：5。1和2除固体表面积不同外，其它因素相同，是考查固体反应物的表面积对速率的影响，实验3比1多了形成ZnCu原电池，因此考查影响速率的因素是否形成原电

33、池。答案为：固体反应物的表面积；形成原电池。从图中看出24分钟内产生氢气最多，故这段时间内反应速率最大，因为为反应放热，使温度升高，反应速率加快；24分钟内，产生氢气179.244.8134.4mL，物质的量为6103mol，根据反应方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2可知，参加反应硫酸的物质的量与生成的氢气相等也为6103mol，所以24min内v（H2SO4）0.06molL1min1。答案为：AB；0.06molL1min1。21(1) (2) (3) KClO3=K+ 3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O【解析】(1)同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子之间

34、，故互为同位素的是，同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体的是，同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，故互为同分异构体的是，同系物是指结构相似，在组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物，故互为同系物的是，故答案为：；(2)常见的放热反应有：酸碱中和反应、大多数化合反应、所有的燃烧及缓慢氧化、活泼金属与水或酸的反应和铝热反应，故其中属于放热反应的是，常见的吸热反应有：大多数分解反应、铵盐与碱的反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应等，故属于吸热反应的是，故答案为：；(3)KClO3在水溶液中在水分子的作用下电离出K+和，故KClO3的电离方程式为：

35、KClO3=K+，故答案为：KClO3=K+；铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，故反应的离子反应方程式为：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O。22构造碳架位置官能团立体顺反对映23(1) 头碰头 肩并肩 不会 否(2) 双键 三键 1个1个1个2个24(1) 溴原子(或碳溴键) 羧基(2) 3 和CH2=CHCH=CH2(3) 苯乙烯 n(4) C6H14 (CH3)2CHCH(CH3)2(5) C10H12 4 12(6) 6 3，4二甲基1戊炔(7)CH3CHOHCH3【分析】(1)a酚类物质中，羟基直接连接

36、在苯环上，符合；酮含有羰基，符合；醛含有醛基，符合，故答案为：；b由结构简式可知的官能团为溴原子(或碳溴键)、的官能团为羧基，故答案为：溴原子(或碳溴键)；羧基；(2)C4H8且属于烯烃的有机物有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，共3种；的单体为和CH2=CH-CH=CH2，故答案为：3；和CH2=CH-CH=CH2；(3)为苯乙烯，含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为n ，故答案为：苯乙烯；n ；(4)为2-甲基戊烷，分子式为C6H14，与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃，则分子中含有2种化学环境的H，对应的结构简式为(C

37、H3)2CHCH(CH3)2，故答案为：C6H14；(CH3)2CHCH(CH3)2；(5)由篮烷的结构可知，分子中含有10个C原子、12个H原子，分子式为C10H12，结构对称，含有4种不同的H原子，其一氯代物有4种，故答案为：C10H12；4；分子中含有12个H，则若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，则需要12mol氯气，故答案为：12；(6)碳架为的烷烃中含有6种等效氢原子，所以该烷烃含有6种一溴代物；若此烷烃为炔烃加氢制得，在该碳架上存在碳碳三键，只有一种方式，所以此炔烃的结构简式为：，名称为3，4-二甲基-1-戊炔，故答案为：6；3，4-二甲基-1-戊炔；(7)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是116，应为2-丙醇，结构简式为CH3CHOHCH3，故答案为：CH3CHOHCH3。