专题2原子结构与元素性质测试题(A) 高二化学苏教版（2020）选择性必修2.docx

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1、专题2测试题(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关说法不正确的是()。A.基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理B.原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量C.原子核外电子从基态跃迁到激发态时,只能跃迁到稍高的能级,如从2s只能跃迁到2pD.夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关2.下列说法正确的是()。A.s轨道呈圆形,p轨道呈纺锤形B.科学家们采用统计的方法来描述电子在原子核外某一区域出现的机会C.电子云中小点的密度表示电子的多少D.f轨道有5个伸展方向3.下列说法错误的是()。

2、A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C.21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理4.下列说法中,正确的是()。A.s区都是金属元素B.s区都是主族元素C.稀有气体在ds区D.所有非金属元素都在p区5.下列关于元素性质递变规律的说法,不正确的是()。A.元素周期表中,同一主族,随电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐增大B.同一周期中,主族元素的电负性,从左到右逐渐增大C.元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变

3、化D.门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律6.下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中,不特指碳原子的是()。A.原子核外电子有六种不同的运动状态B.L层p轨道中只有一个空轨道C.L层上有两个未成对的电子D.最外层p轨道电子数与次外层电子数相等7.下列说法中不正确的是()。A.A族元素的电负性从上到下逐渐减小,而A族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3,这一过程中吸收能量D.NaH的存在能支持可将氢元素放在A族的观点8.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、原子轨道有关,还与核

4、外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()。A.两微粒的1s原子轨道上电子的能量相同B.两微粒的3p原子轨道上的电子离核的距离相同C.两微粒的电子发生跃迁时,产生的光谱不同D.两微粒都达8电子稳定结构,化学性质相同9.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是()。A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第4周期C.钛的不同核素在周期

5、表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素10.下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是()。A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.已知33As、34Se、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()。A.电负性:AsClPB.热稳定性:HClHBrAsH3C.第一电离能:BrSeAsD.半径:AsSeBr12.同周期两种主族元素X、Y的逐级电离能(I)

6、数据如下表所示。下列有关说法正确的是()。元素电离能/(kJmol-1)I1I2I3I4I5X7381 4517 73310 54013 630Y5781 8172 74511 57514 830A.电负性:XYB.单质与水反应剧烈程度:Xn,且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数,若按XYZ的顺序,下列说法正确的是()。A.最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱B.原子半径依次减小C.元素的第一电离能依次减小,电负性依次增大D.原子序数依次减小14.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列关于Y、Z、M的说法中正确的是()。A.电负性:YZMB.离子半径:M-Z2-Y-C.ZM2分子

7、中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子外围电子的轨道表示式为15.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上可通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s轨道、p轨道电子数相等;Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子的相同;W元素原子的M层有1个未成对的p轨道电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()。A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)若某元素

8、原子的最外电子层上只有一个电子,该电子所在的电子层数n=4,在空间只有一种伸展方向。请回答下列问题。(1)符合上述条件的元素共有种。(2)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在周期表的区,原子序数最大的在周期表的第周期族。(3)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的离子是(填符号),原子序数与该元素相差2的元素的名称和符号是。17.(12分)A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题。(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为。(3)D元素的正三价离子的3

9、d轨道为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为 。18.(12分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第4周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素原子的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ mol-1;I2=1 451 kJ mol-1;I3=7 733 kJ mol-1;I4=10 540 kJ mol-1D原子核外所

10、有p轨道全充满或半充满E元素的主族序数与周期数的差为4F前四周期中电负性最小的元素G位于周期表的第七列 (1)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。(2)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子轨道表示式为,该同学所画的轨道表示式违背了。(3)G位于族,区,外围电子排布式为。(4)检验F元素的方法是,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 。19.(12分)现有A、B、C、D四种元素,A是第5周期A族元素,B是第3周期元素,B、C、D的外围电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18。(1)写出A、B

11、、C、D的元素符号:A、B、C、D。(2)C位于元素周期表的区,C2+的电子排布式为。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是(写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是。(4)元素的第一电离能最小的是,元素的电负性最大的是。20.(12分)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ns1;B元素的原子外围电子排布式为ns2np2;C元素位于第2周期且原子中p轨道与s轨道电子总数相等;D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子;E元素原子有5个未成对电子。(1)写出元素名称:C、D、E。(2)C基态原子的轨道表示式为。(3)当n=

12、2时,B的最简单气态氢化物的电子式为,BC2分子的结构式是;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,B元素的原子外围电子排布式为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(5)E元素原子的外围电子排布式是,在元素周期表中的位置是,其最高价氧化物的化学式是。一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关说法不正确的是()。A.基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理B.原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量C.原子核外电子从基态跃迁到激发态时,

13、只能跃迁到稍高的能级,如从2s只能跃迁到2pD.夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关答案：C解析：基态原子是指处于最低能量的原子,A项正确;原子核外电子发生跃迁可以吸收能量,也可以放出能量,B项正确;电子跃迁可以跨轨道跃迁,如从2s跃迁到3s、3d等,C项错误;霓虹灯光、激光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关,D项正确。2.下列说法正确的是()。A.s轨道呈圆形,p轨道呈纺锤形B.科学家们采用统计的方法来描述电子在原子核外某一区域出现的机会C.电子云中小点的密度表示电子的多少D.f轨道有5个伸展方向答案：B解析：s轨道为球形;电子云中的小点不是真正的电子,而是电子在

14、这一区域曾经出现过;f轨道有7个伸展方向。3.下列说法错误的是()。A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C.21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理答案：A解析：ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,A项错误。根据洪特规则知,2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上,B项正确。根据能量最低原理知,电子先排在能量低的轨道上,后排在能量高的轨道上,C项正确。根据泡利不相容原理知,3p轨道上最多排6个电子,D项正确。4.下

15、列说法中,正确的是()。A.s区都是金属元素B.s区都是主族元素C.稀有气体在ds区D.所有非金属元素都在p区答案：B解析：s区包括A族和A族,A族中含有氢元素,A项错误,B项正确。稀有气体属于p区元素,C项错误。氢元素在s区,D项错误。5.下列关于元素性质递变规律的说法,不正确的是()。A.元素周期表中,同一主族,随电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐增大B.同一周期中,主族元素的电负性,从左到右逐渐增大C.元素性质的周期性变化是因为原子核外电子排布的周期性变化D.门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律答案：A解析：同主族元素自上而下,随电子层数增加,元素的第一电离能逐渐减小,A项错误。同一周期

16、中主族元素,从左到右核电荷数逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力增大,电负性逐渐增大,B项正确。因原子的核外电子排布中最外层电子数随原子序数的递增而呈现周期性变化,故元素的性质发生周期性变化,C项正确。门捷列夫发现元素周期律,制出了第一张元素周期表,揭示化学元素间的内在联系,使其形成完整的体系,D项正确。6.下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中,不特指碳原子的是()。A.原子核外电子有六种不同的运动状态B.L层p轨道中只有一个空轨道C.L层上有两个未成对的电子D.最外层p轨道电子数与次外层电子数相等答案：C解析：A项,在多电子原子中,没有两个运动状态完全相同的电子,因此“原子核外电子有

17、六种不同的运动状态”说明原子核外只有六个电子,只能是碳原子。B项,“L层p轨道中只有一个空轨道”,则原子核外电子排布式为1s22s22p2,只能是碳原子。C项,“L层上有两个未成对的电子”,有可能是碳原子,也有可能是氧原子。D项,根据“最外层p轨道电子数与次外层电子数相等”分析,如果该原子有三个电子层,则其3p轨道有八个电子,而p轨道最多容纳六个电子,所以这种情况被排除,因此该原子应该有两个电子层,则其2p轨道有两个电子,电子排布式为1s22s22p2,只能是碳原子。7.下列说法中不正确的是()。A.A族元素的电负性从上到下逐渐减小,而A族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可作为衡量

18、元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3,这一过程中吸收能量D.NaH的存在能支持可将氢元素放在A族的观点答案：A解析：A项,主族元素的电负性,从上到下呈现减小的趋势。B项,电负性大的元素非金属性较强,反之金属性强。C项,碳原子电子由2s2p,由低原子轨道到高原子轨道,吸收能量。D项,NaH中氢元素的化合价为-1价,与A族元素的最低负价相同。8.科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、原子轨道有关,还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()。A.两微粒的1s原子

19、轨道上电子的能量相同B.两微粒的3p原子轨道上的电子离核的距离相同C.两微粒的电子发生跃迁时,产生的光谱不同D.两微粒都达8电子稳定结构,化学性质相同答案：C解析：不同元素基态原子的相同轨道(如1s)上的电子能量是不相同的,跃迁时吸收的光的波长也不相同,这样就可以区分不同元素了。元素的原子核电荷数越大,外层电子越多,电性引力越大,电子离原子核的距离越近,能量越低。9.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛地应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是()。A.上述钛

20、原子中,中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第4周期C.钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素答案：C解析：48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28,A项正确。22Ti的外围电子排布式为3d24s2,因此钛是d区第4周期的过渡元素,B、D两项叙述正确。元素在周期表中的位置由其质子数决定,钛的同位素原子的质子数相同,在周期表中的同一位置,C项叙述不正确。10.下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是()。A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2

21、答案：A解析：根据题意可知:A项为O,B项为P,C项为Si,D项为Ca。同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性呈现减小的趋势,A项中元素电负性最大。二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11.已知33As、34Se、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()。A.电负性:AsClPB.热稳定性:HClHBrAsH3C.第一电离能:BrSeAsD.半径:AsSePAs,错误。B项,非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,故HClHBrAsH3,正确。C项,第一电离能应为B

22、rAsSe,错误。D项,同一周期从左到右半径逐渐减小,错误。12.同周期两种主族元素X、Y的逐级电离能(I)数据如下表所示。下列有关说法正确的是()。元素电离能/(kJmol-1)I1I2I3I4I5X7381 4517 73310 54013 630Y5781 8172 74511 57514 830A.电负性:XYB.单质与水反应剧烈程度:XYC.X基态原子的最外层电子数为2D.Y的最高化合价为+2价答案：AC解析：根据元素的逐级电离能数据可以看出,X元素的第三电离能数据明显增大,说明X元素基态原子最外层有两个电子,X属于A族元素;Y元素的第四电离能数据明显增大,说明Y元素基态原子最外层有

23、三个电子,Y属于A族元素,又因为两者属于同周期元素,故Y在X的右边。一般来说,同周期主族元素从左向右,电负性逐渐增大,故电负性:XY,B项错误。X属于A族元素,其原子的最外层电子数为2,C项正确。Y属于A族元素,故Y的最高化合价为+3价,D项错误。13.有短周期元素的三种离子分别为Xn+、Ym+、Zn-,已知mn,且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数,若按XYZ的顺序,下列说法正确的是()。A.最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱B.原子半径依次减小C.元素的第一电离能依次减小,电负性依次增大D.原子序数依次减小答案：AB解析：X、Y、Z为短周期元素,且X、Y、Z三种原子的M电子

24、层中的电子数均为奇数,则X、Y、Z一定是在第3周期,简单离子为Xn+、Ym+、Zn-,且mn,所以X为钠元素,Y为铝元素,Z为氯元素。NaOH为强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,HClO4是强酸,则它们的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强,A项正确。同周期主族元素原子半径随原子序数的增加而减小,X、Y、Z半径依次减小,B项正确。Na、Al、Cl的第一电离能依次增大,电负性依次增大,C项错误。Na、Al、Cl的原子序数依次增大,D项错误。14.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列关于Y、Z、M的说法中正确的是()。A.电负性:YZMB.离子半径:M-Z2-Y-C.ZM2分子中

25、各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子外围电子的轨道表示式为答案：CD解析：由图示关系可推知:X为氦元素,Y为氟元素,M为氯元素,Z为硫元素。元素的电负性关系为FClS,A项不正确。离子半径关系为S2-Cl-F-,B项不正确。SCl2的电子式为ClSCl,C项正确。S元素基态原子外围电子的轨道表示式为,D项正确。15.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上可通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s轨道、p轨道电子数相等;Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子的相同;W元素原子的M层有1个未成对的p轨道电子。下列有关这些元素性质的

26、说法一定正确的是()。A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答案：C解析：通过分离液态空气可得到的单质是N2或O2,则X可能为N或O,由于氧元素的氢化物H2O呈中性,A项错误。Y元素原子最外电子层上s轨道、p轨道电子数相等,即最外层电子排布式为ns2np2,Y可能为C或Si,C的最高价氧化物CO2常温下呈气态,其熔点和沸点都很低,D项错误。Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子的相同,因此Z为Mg,Mg在一定条件下可与O2或N2反应,C项正确。W元素原子的M层有

27、1个未成对的p轨道电子,则其最外层电子排布式可能为3s23p1或3s23p5,则W可能为Al或Cl。由于离子半径:Cl-Mg2+Al3+,B项错误。三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)若某元素原子的最外电子层上只有一个电子,该电子所在的电子层数n=4,在空间只有一种伸展方向。请回答下列问题。(1)符合上述条件的元素共有种。(2)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的在周期表的区,原子序数最大的在周期表的第周期族。(3)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的离子是(填符号),原子序数与该元素相差2的元素的名称和符号是。答案：(1)3(2)s4B(3)K+氯Cl和钪Sc解析：(1

28、)由题意知,元素原子的最外层电子排布式为4s1。符合条件的元素的核外电子排布式可能为1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1,1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,即分别为19K、24Cr、29Cu,共3种。(2)其中,原子序数最小的为19K,在s区。原子序数最大的为29Cu,位于第4周期B族。(3)原子序数与钾(19K)相差2的元素是17Cl(氯)和21Sc(钪)。17.(12分)A、B、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题。(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元

29、素符号为。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为 。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1解析：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,可推知该元素是氮元素,符号为N。(2)B元素的负

30、一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构与氩相同,可推知B为氯(Cl),C为钾(K)。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,可知D为铁元素(Fe),其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,则E原子的外围电子排布式应为3d104s1,即29号元素铜,基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。18.(12分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第4周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相

31、等,也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素原子的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ mol-1;I2=1 451 kJ mol-1;I3=7 733 kJ mol-1;I4=10 540 kJ mol-1D原子核外所有p轨道全充满或半充满E元素的主族序数与周期数的差为4F前四周期中电负性最小的元素G位于周期表的第七列 (1)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。(2)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子轨道表示式为,该同学所画的轨道表示式违背了。(3)G位于族,区,外围电子排布式为。(4)检验F元素的方法是,请用原子结构的知

32、识解释产生此现象的原因是 。答案：(1)3纺锤(2)泡利不相容原理(3)Bd3d54s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到能量较高的轨道,电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量解析：(1)氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子,相应电子云有三种方向,呈纺锤形。(2)3s轨道的两个电子自旋方向相同,违反了泡利不相容原理。(3)Mn原子的外围电子排布式为3d54s2,最后填充的电子为3d轨道,故属于d区元素,处于第4周期B族。19.(12分)现有A、B、C、D四种元素,A是第5周期A族元素,B是第3周期元素,B、C、D的外围电子数分别为2、2

33、、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18。(1)写出A、B、C、D的元素符号:A、B、C、D。(2)C位于元素周期表的区,C2+的电子排布式为。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是(写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是。(4)元素的第一电离能最小的是,元素的电负性最大的是。答案：(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr解析：(1)A是第5周期A族元素,则A元素为Sn。由于B是第3周期元素,且其外围电子数为2,所以B元素为Mg。由于C、D的原

34、子序数均大于B,C、D的外围电子数为2、7,且C、D的次外层电子数均为18,因此,C应该为B族元素Zn,又因为原子序数ZnDZnSn,故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Mg(OH)2。Br是非金属,其最高价氧化物对应水化物呈酸性,其化学式为HBrO4。(4)元素的第一电离能越小,表示其失去一个电子的能力越强,其金属性越强,故镁元素的第一电离能最小。电负性越大,表示其吸引电子的能力越强,其非金属性越强,故电负性最大的为溴元素。20.(12分)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ns1;B元素的原子外围电子排布式为ns2np2;C元素位于第2周期且原子中p

35、轨道与s轨道电子总数相等;D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子;E元素原子有5个未成对电子。(1)写出元素名称:C、D、E。(2)C基态原子的轨道表示式为。(3)当n=2时,B的最简单气态氢化物的电子式为,BC2分子的结构式是;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,B元素的原子外围电子排布式为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(5)E元素原子的外围电子排布式是,在元素周期表中的位置是,其最高价氧化物的化学式是。答案：(1)氧磷锰(2)(3)HCHHHOCOSiO2

36、+2OH-SiO32-+H2O(4)OPSiLi(5)3d54s2第4周期B族Mn2O7解析：A元素的原子最外层电子排布式为ns1,则A为A族元素或Cr、Cu;B元素的原子外围电子排布式为ns2np2,则B为A族元素;C元素位于第2周期且原子中p轨道与s轨道电子总数相等,则C为氧元素;D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子,则D为磷元素;E元素原子有5个未成对电子,则E为25号元素锰元素。(1)C、D、E元素名称依次为氧、磷、锰。(2)氧元素核电荷数为8,则根据构造原理,其轨道表示式为。(3)当n=2时,B为碳元素,则B的最简单气态氢化物的电子式为HCHHH;CO2分子的结构式是OCO;当n=3时,则B为硅元素,SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-SiO32-+H2O。(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1,则A为Li;B元素的原子外围电子排布式为3s23p2,则B为Si;C为O,D为P。A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是OPSiLi。(5)E元素是锰元素,原子序数为25,位于元素周期表第4周期B族,所以外围电子排布式为3d54s2,最高正价为+7价,其最高价氧化物的化学式是Mn2O7。12