第3章第1节认识晶体——提升训练 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第3章不同聚集状态的物质与性质第1节认识晶体提升训练高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题（共16题）1NaCl晶体的晶胞如图，已知氯化钠的摩尔质量为M gmol1，晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm，晶体的密度为b gcm3。则下列叙述正确的是A每个Na周围最近且等距离的Cl所围成的空间构型为正六面体B每个Na周围最近且等距离的Na有6个C阿伏加德罗常数NA的值可表示为M/(2a3b)D阿伏加德罗常数NA的值可表示为4M/(a3b)2下列各项中，不属于晶体的特点的是A具有规则的几何外形B某些物理性质具有各向异性C一定是无色透明的固体D具有固定的熔点3下列叙述中，不正

2、确的是A具有规则几何外形的固体一定是晶体B晶体内部粒子按一定的规律周期性重复排列C具有各向异性的固体一定是晶体D依据构成微粒的作用力不同可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体4下列有关晶胞的说法正确的是A晶胞是晶体中最小的结构单元B晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用C晶胞均为长方体D不同晶体的晶胞不一定相同5科学研究表明，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是A磁流体可用于磁性流体密封、声光仪器设备、磁性靶向药物等领域B超分子具有分子识别与自组装的特征C液晶和液态是物质的两种不同聚集状态D同一种金属元素构成的纳米材料具有完全相同的性质6多数晶体中的微观粒子服从紧密堆积原理的根本原因是A

3、便于形成规则的几何外形B微观粒子结合得越紧密，体系总能量越低，体系就越稳定C便于使晶体具有对称性D为了使晶体具有各向异性7下列实验操作能达到目的是实验目的实验操作A除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥B证明非金属性： ClCSi将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体通入硅酸钠溶液中C用最可靠的科学方法验证某固体是否是晶体将晶体加热融化，测其是否有固定的熔点D验证氯化铝是共价化合物将氯化铝配成溶液并看其水溶液是否导电AABBCCDD8由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要

4、问题。氨硼烷是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是A氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体B氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水C分子中N原子的第一电离能小于B原子D分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键9下面有关晶体的叙述错误的是A金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子10工业上一种从海水中制备碘的方法为：取净化除氯后的含碘海水，加入AgNO3溶液，富集得到AgI悬浊

5、液，进而制得粗碘。从AgI悬浊液中回收I2的流程如图1所示。下列有关说法正确的是AFe粉与AgI悬浊液反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=Ag+Fe2+B可在含碘海水中直接通入Cl2制备粗碘C如图2所示I2的晶胞中有14个I2分子D流程中沉淀可进一步转化，实现AgNO3的循环使用11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A元素非金属性强弱的顺序为WYZB化合物M中W不都满足8电子稳定结构CW分别

6、与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种DY单质的熔点高于X单质12类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A常温下为液态，所以常温下也为液态B金刚石中键的键长为，中键的键长为，所以的熔点高于金刚石CCO2为分子晶体，所以SiO2也为分子晶体D从、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构13科研人员发现、在-50环境中，用水可制得直径在800 nm10 um的光纤，其性能与石英光纤相似。下列说法正确的是A石英光纤的主要成分是硅B冰的密度比液态水小，是由于前者含有更多的氢键C冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象D

7、冰光纤和石英光纤都是分子晶体14反应中有关物质的说法错误的是A分子呈三角锥形B分子与分子间可形成氢键C金属晶体中的原子堆积方式为面心六方最密堆积D中，中心离子的配位数为615钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是A中子数为14的镁原子：BCl结构示意图：CMgCl2的电子式：DTiCl4熔点是25，沸点是136.4，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体16利用废蚀刻液(含、及)制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列

8、有关及其化合物的叙述正确的是A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取B图示的晶胞中原子的配位数为4C除去粉中混有的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D腐蚀刻制印刷电路板，说明的氧化性强于的氧化性二、综合题（共7题）17A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的六种元素。已知：F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn1；D原子最外层电子数为偶数；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是_(填序号)。A金属键的强弱：DEB基态原子第一电离能：DEC五种短周期元素中，原子半径最大的原子是ED晶格能：NaClDCl2(2

9、)F基态原子的核外电子排布式为_；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为_(填元素符号)。(3)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)向F的硫酸盐(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至过量，请写出该过程中涉及的所有离子方程式_、_。(5)灼烧F的硫酸盐(FSO4)可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是_。(6)金属F的堆积方式为_。铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，,)，则d点的坐标参数为_。18元素X位于第四周

10、期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：（1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。（2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的,W基态原子的价电子排布式为_。（3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_（填元素符号）（4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_，其分子的立体构型为_。（5）Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是_。（6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结

11、构角度对上述过程分析错误的是_A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变B 中心原子的价层电子对数发生了改变C 微粒的立体结构发生了改变D 微粒中键角发生了改变（7）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。X离子的配位数为_。若该晶体密度为gcm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=_。19镁与硅形成的晶体的晶胞属于面心立方结构，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。C点的Mg原子坐标参数为_。20下列数据是对应物质的熔点：物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/9208011 291190-1072 073-571 723(1)请指出各物质的晶体类型物

12、质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2晶体类型_(2)AlF3和AlCl3熔点相差很大的原因是_。(3)指出下列变化时需克服的作用力：干冰晶体升华_；SiO2晶体熔化_；Na2O溶于水_；CO2受热分解_。21晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏伽德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为

13、VmL。回答下列问题：(1)步骤中A仪器最好用_（填仪器名称）(2)能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_，其原因是_。(3)经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为NA=_。22早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。1930年确定了它的理想化学式。下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。(1)该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”(中心原子和与其相连的2个原子)外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未

14、画出。图中原子旁的短棍表示该原子与其他原子相连。若上述“三原子”都是碳原子，写出碳化硼的化学式_。 (2)该图有什么旋转轴_？有无对称中心和镜面_？若有，指出个数及它们在图中的位置_(未指出位置不得分)。(3)该晶胞的形状属于国际晶体学联合会在1983 年定义的布拉维系七种晶胞中的哪一种_？(注：国际晶体学联合会已于2002年改称Bravais systems为lttie systems，后者尚无中文译名。)23我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是_，晶胞参数为a pm、a pm、c p

15、m，该晶体密度为_gcm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=_(用x表达)。参考答案：1C 【详解】每个Na周围等距离的Cl所围成的空间构型为正八面体，A错；Na周围最近且等距离的同种离子有12个，故B错；1 mol NaCl的质量为M g，体积Vcm3，一个NaCl晶胞的体积为8a3 cm3，一个晶胞含Cl：864个，Na：1214个，即含4个NaCl,1 mol NaCl含NaCl个数：4，即NA的值可表示为。2C 【详解】晶体的特点是具有规则的的几何外形、有固定的熔点、物理性质具有各向异性，但晶体不一定是无色透明的，故选

16、C。3A 【详解】A有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，即具有规则几何外形的固体不一定是晶体，故A选项错误；B晶体内部粒子按一定的规律周期性重复排列，故 B选项正确；C晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，故C选项正确；D晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体的依据是构成晶体的微粒及微粒间的相互作用力，故D选项正确；故选A。4D 【详解】A晶胞是晶体的最小重复单元，但不一定是最小结构单元，故A错误；B晶胞中有些粒子为晶胞独自拥有，故B错误；C晶胞多数为平行六面体，不一定为长方体，故C错误；D不同晶体的晶胞可能相同，也可能不相

17、同，故D正确；故选D。5D 【详解】A磁流体又称磁性液体、铁磁流体或磁液，是一种新型的功能材料，它既具有液体的流动性又具有固体磁性材料的磁性。可广泛应用于各种苛刻条件的磁性流体密封、减震、医疗器械、声音调节、光显示、磁流体选矿等领域，故A正确；B超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性，故B正确；C某些物质在熔融状态或被溶剂溶解之后，尽管失去固态物质的刚性，却获得了液体的易流动性，并保留着部分晶态物质分子的各向异性有序排列，形成一种兼有晶体和液体的部分性质的中间态，这种由固态向液态转化过程中存

18、在的取向有序流体称为液晶；液态是指物质的液体状态，故C正确；D纳米材料实际上是三维空间尺寸至少有一维处于你们尺度的、具有特定功能的材料，包括纳米颗粒和颗粒间界面两部分。但同一种金属元素构成的纳米材料与宏观金属晶体不可能具有完全等同的性质，故D错；答案选D。6B 【详解】多数晶体中的微观粒子服从紧密堆积原理，是因为微观粒子结合得越紧密，体系总能量越低，体系就越稳定，B满足题意；故选：B。7A 【详解】A过量的氨水可以和氢氧化铜反应得到可溶于水的配合物，而氢氧化铁不反应，经过滤、洗涤、干燥后可以得到纯净氢氧化铁，A正确；B比较非金属性强弱关系时应该用最高价含氧酸，盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，B

19、错误；C验证某固体是否为晶体最科学的方法为X射线衍射实验，C错误；D无论氯化铝是否为共价化合物，其水溶液都会导电，应验证熔融氯化铝是否导电，D错误；综上所述答案为A。8C 【详解】AB、N原子的最外层电子数之和为，乙烷中2个C原子最外层电子数之和为，则氨硼烷与乙烷是等电子体、结构相似、均为分子晶体，A正确；B分子中含有键、并且N的电负性大，水分子中含有电负性大的O原子，氨硼烷能与水形成分子间氢键，并且氨硼烷是极性分子，所以氨硼烷易溶于水，B正确；CN、B元素位于第二周期，元素的第一电离能随原子序数的增大有增大趋势，并且N的2p轨道为半充满状态，所以第一电离能：，C错误；D中N原子有1对孤电子对

20、，中B原子是缺电子原子，有空轨道，则分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，D正确；故选C。9B 【详解】A金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环为六元环，每个最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有12个，故B错误；C氯化铯晶胞中，Cs+位于晶胞体心、8个Cl-在8个顶点上，所以每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故C正确；D干冰晶体中，CO2分子位于晶体的顶点和六个面的中心，顶点的每个CO2分子周围相邻的且最近的CO2分子是位于每个面中心的，共有12个CO2分子，故D正确；选B。10D 【详解】AFe粉与AgI悬浊液反应的离子方程式为：Fe+

21、2AgI(s)2Ag+Fe2+2I-，A错误；B由图可知，现将含碘海水中的碘转化为AgI，再转化为FeI2，进行I-的富集后，再通入Cl2制备粗碘，B错误；C如图2所示I2的晶胞中有个I2分子，C错误；D由题干流程可知，流程中沉淀即Ag和Fe加入一定量的稀硝酸可将Ag转化为AgNO3，实现AgNO3的循环使用，D正确；故答案为：D。11D 【详解】A同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为：OClSi，即WZY，故A错误；B根据M的结构可知，阴离子带2个单位负电荷，是其中的2个O各自得到1个电子形成的，所以化合物M中的O都满足8电子稳定结构

22、，故B错误；CO与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，O和Cl能形成Cl2O、ClO2等多种氧化物，故C错误；DX为Na元素，Y为Si元素，钠为熔点较低的金属晶体，硅为共价晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故D正确；故答案选D。12D 【详解】A水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间不存在氢键，所以水的熔沸点大于硫化氢，H2S常温下为气态，故A错误；B金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，所以金刚石的熔点高于C60，故B错误；CCO2晶体是由分子构成的，SiO2晶体是由原子构成的，所以CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，故C错误；D中P原子价层电子对数=4+=4

23、且P原子不含孤电子对，中P原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，所以二者空间构型均为正四面体结构，故D正确；故选D。13B 【详解】A石英光纤的主要成分是二氧化硅，A错误；B水分子间存在氢键，冰中水分子空间排列有规则，分子中存在较多的氢键，增大了水分子之间的距离，因此冰的密度比液态水小，B正确；C物质冰光纤的构成微粒只有H2O一种，属于纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体，也不具有丁达尔现象，C错误；D冰光纤构成微粒是H2O分子，属于分子晶体，而石英光纤则属于共价晶体，因此二者的晶体类型不相同，D错误；故合理选项是B。14D 【详解】ANH3中心原子的价层电子对数=3+=3+1=4，孤电子

24、对数为1，分子的空间构型为三角锥形，故A正确；B极性溶质易溶于极性溶剂，NH3与水都是极性分子，NH3在水中氨气和水分子间可形成氢键，故B正确；C金属晶体中的原子堆积方式为面心六方最密堆积，故C正确；D中，中心离子为Cu2+，配体是NH3，配位数为4，故D错误；故选：D。15C 【详解】A原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则中子数为14的镁原子的质量数是26，用原子符号表示为：，A错误；BCl核外电子排布是2、8、8，所以Cl-的结构示意图为，B错误；CMgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+之间以离子键结合，故MgCl2的电子式：，C正确；DTiCl4

25、熔点是25，沸点是136.4，物质的熔沸点比较低，说明构成物质的微粒之间的作用力比较小，可溶于苯和CCl4，根据相似相溶原理可知该晶体是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，因此物质的晶体类型为分子晶体，D错误；故合理选项是C。16D 【详解】A铜和硫在加热条件下生成硫化亚铜，A错误；B晶胞中黑色的球为铜原子，白色球为氧原子，所以铜原子的配位数为2，B错误；C氧化铜和铜都可以和稀硝酸反应，C错误；D铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，说明铁离子氧化性大于铜离子，D正确；故选D。17 BD 1s22s22p63s23p63d104s1 Cr sp杂化 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2

26、Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)422OH Cu2O 面心立方最密堆积 （） 【详解】(1)A原子半径越小、单位体积内的自由电子数越多，金属键越强，D为镁元素、E为铝元素、金属键的强弱：DIIIA，VAVIA，因此第三周期中第一电离能比S大的是P、Cl、Ar，Ar为0族，不属于主族元素，符合条件的是P、Cl；(4)YZ3为SO3，中心原子S含有3个键，孤电子对数为=0，价层电子对数等于3，价层电子对数等于杂化轨道数，即中心原子S的杂化类型为sp2；立体构型为平面三角形；(5)H2Z为H2O，H2Y为H2S，都属于分子晶体，前者含有分子间氢键，后者不含分子间氢键，因此H2O的沸点高于H2

27、S；(6) A. H2O中中心原子O有2个键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O中心原子O有3个键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，杂化类型都是sp3，故A说法错误；B. 根据选项A的分析，价层电子对数没有发生变化，故B说法错误；C. 根据选项A的分析，H2O的空间构型为V形，H3O的空间构型为三角锥形，故C说法正确；D. 根据C选项分析，H2O中键角为105，H3O的键角是10928，故D说法正确；答案为AB；(7)根据晶胞图，Zn的配位数为4；X位于顶点和面心，个数为=4，Y位于体心，有4个，即化学式为ZnS，晶胞的质量为，晶胞的体积为（a1010）3cm3，

28、根据密度的定义，=，解得NA=。19() 【详解】C点的Mg原子与坐标原点Si原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于晶胞体对角线长度的，可知其参数x=y=z=，即C点Mg原子坐标参数为()。20(1) 离子晶体 离子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体(2)AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体以离子键结合，作用力大，熔点较高，分子晶体以分子间作用力结合，熔点较低(3) 分子间作用力 共价键 离子键 共价键【解析】(1)一般熔沸点共价晶体离子晶体分子晶体，活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般为离子化合物，Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3为离子

29、化合物，属于离子晶体；AlCl3、BCl3、CO2属于共价化合物，熔沸点较低属于分子晶体；SiO2是立体网状结构的共价化合物，熔沸点高，属于共价晶体；(2)AlF3和AlCl3熔点相差很大是因为AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体以离子键结合，作用力大，熔点较高，分子晶体以分子间作用力结合，熔点较低；(3)干冰是固体二氧化碳，属于分子晶体，升华时要克服范德华力，即分子间作用力；SiO2是立体网状结构的共价化合物，熔沸点高，属于共价晶体，熔化时要断开共价键；Na2O是离子化合物，溶于水要断开离子键；CO2受热分解要断开共价键；21 容量瓶 否 不能测出苯的体积 【详解】（1）定容容

30、器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，所以步骤中仪器最好用容量瓶；（2）实验中需要准确量取苯的体积，因此不能用胶头滴管代替滴定管；（3）NaCl的密度为g/cm3，NaCl晶胞的体积为（2a）3cm3，则NaCl晶胞的质量为：g/cm3（2a）3cm3=（2a）3g，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl”的质量为，（2a）3g=4，即NA=。22 B4C 或CB4 有一根3重旋转轴(过上述“三原子”的直线) 有对称中心 在晶胞中心，有3个镜面。镜面之一垂直于纸面并通过 菱方或“菱面体”(rhomboedral) 【详解】(2)上述“三原子”： 3个镜面的面间角为60，其交线为三重

31、轴。(1.5分)有3根2重旋转轴，通过镜面角平分面，与三重轴垂直，交点为对称中心。(1.5分)(3)标准容案是菱方或“菱面体”(rhomboedral) 答“三方”(trigonal)虽不符合国际晶体学联合会的推荐性规定。但考虑到国内许多教科书的现状，5给0.5分。只答“素晶胞”不得分， 答“菱方素晶胞”不扣分。23 8 2-x 【详解】以晶胞中右侧面心的Zr4+为例，同一晶胞中与Zr4+连接最近且等距的O2-数为4，同理可知右侧晶胞中有4个O2-与该Zr4+相连，因此Zr4+离子在晶胞中的配位数是4+4=8；1个晶胞中含有4个Zr和8个O原子，故1个晶胞的质量m=，1个晶胞的体积为(a10-10cm)(a10-10cm)(c10-10cm)=a2c10-30cm3，因此该晶体密度= = ；在ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，其中Zn元素为+2价，Zr为+4价，O元素为-2价，根据化合物化合价为0可知2x+4(1-x)=2y，解得y=2-x。