第1章 原子结构与元素性质强化练习高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 .docx

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1、第1章 原子结构与元素性质 强化练习一、单选题（共13题）1在核电荷数为136的元素中，原子的最外层电子排布满足ns1的元素共有A4种B5种C6种D7种2下列描述不正确的是A铁制品上使用铜配件，在接触处铁更易生锈B以KOH溶液为离子导体的CH4-O2燃料电池，工作一段时间后溶液的pH减小C先将足量二氧化碳通入饱和食盐水，再通入氨气降温可析出碳酸氢钠固体D熔融状态下AlCl3不导电而AlF3导电，可以说明电负性FCl3短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、 X原子的最外层电子数之比为4：3， Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是AW、Y、Z的电负性大小顺序可能是是ZYW

2、BW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2：1，属于分子晶体4下列说法正确的是A元素周期表中周期序数等于核外电子层数，族序数等于最外层电子数B某基态原子3d轨道电子排布违背了洪特规则C在所有元素中，电负性和第一电离能最强的均为氟元素D运用玻尔原子结构模型可以解释钠原子光谱中有靠得很近的两条黄色谱线5半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge)，后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述不合理的是A锗元素的氧化物化学式为GeO2B锗是原子序数为32的一种过渡元素C锗在周期表中的位置是第四周期IVA族D锗处于周期表

3、中金属与非金属的分界处6下表列出了第三周期某一元素X的各级电离能数据(用、表示)元素电离能X578181727451157514830下列有关元素X的说法中，错误的是A元素X的最高正化合价为价B元素X位于元素周期表中第A族C元素X的第一电离能高于同周期左右相邻元素D元素X的氧化物的性质具有两性7下列化学用语表达错误的是A的空间结构模型：BCa2+的离子结构示意图：C铁原子最外层原子轨道示意图：D铜原子价电子排布式：3d104s18前20号主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W基态原子成对电子数比未成对电子数多2个，Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的3s轨道上有1个电子，

4、Y和R位于同一主族。下列说法错误的是A原子半径：B简单氢化物的稳定性：CY的基态原子核外有5种空间运动状态不同的电子DW形成的化合物种类繁多，可通过质谱法测定分子中的化学键9W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，X、Y原子的核外s能级上的电子总数均与p能级上的电子总数相等，Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是AN原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1BY元素位于元素周期表的p区C原子半径大小顺序：YZYD简单气态氢化物的稳定性：YZ13下列叙述正确的是A可能存在电子排布式为

5、1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子B基态原子的电子排布在同能级的简并轨道时，优先分占不同轨道C同一周期的两种元素，电负性大者，第一电离能也大DI1(Na)=496kJ/mol，即1mol钠原子失去3s1电子时吸收496kJ能量二、填空题（共9题）14硝酸(HNO3)在生活、生产中有广泛的用途。工业上通常以氨气为原料来制取硝酸，其反应原理如下：4NH35O24NO6H2O、4NO3O22H2O4HNO3(1)比较HNO3中各组成元素的非金属性强弱_。(2)写出NH3的电子式_，O原子最外层的轨道表示式_。(3)联合制碱法是把“合成氨法”和“氨碱法”联合在一起，你认为制硝酸能不能

6、用这个方法，把“合成氨工业”和“硝酸工业”联合在一起，理由是_。15主族元素碳、氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：(1)在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子(2)X元素的原子最外层电子排布式为(n1)sn(n1)pn+1，则X的氢化物的化学式是_(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有_种。(4)某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为_。16废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn0.5Ga05Se2；回答下列问题：(1)Cu在元素周期表中属于_分区。同周期元素基态原子中与其未

7、成对电子数相同的原子还有_(写元素名称)。(2)Ga、In与Al同主族，写出Ga基态原子电子排布式_。(3)Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序_(用元素符号表示)，推测的理由是_。(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是_(用元素符号表示)，Cu的化合价为_。17根据已学知识，请回答下列问题：(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_。(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是_。(4)已知铁是2

8、6号元素，写出Fe的价层电子排布式_；在元素周期表中，该元素在_填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_。电负性的顺序是_。(6)写出C的核外电子排布图为：_。(7)Zn2的核外电子排布式为_。18A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径CD，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_ ，电负性最大的元

9、素是_。(3)E原子价电子排布式是_，E元素在周期表的位置是_，则E元素在_区。(4)基态D原子的价电子排布图_，元素D的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号回答)(6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_。19根据题意，完成下列填空：(1)基态铜离子的核外电子排布式为_，基态砷原子的外围电子的轨道表示式为_；(2)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为_；第一电离能从大到小的顺序为_。(3)第二周期中，第一电离能介于B和

10、N之间的元素共有_种。(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_种。(5)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_。20图表是元素周期表中的一部分。根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是_。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_。(5)D的最高价氧化物的水化物是两性氧化物，写出它与B的最高价氧化物

11、的水化物反应的化学方程式_。21元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。(1)e的原子结构示意图是_，该元素单质可应用于_(填序号，下同)。光导纤维 半导体材料 陶瓷材料(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_(写化学式)。(3)下列事实能判断a和b的非金属性强弱的是_。氢化物的稳定性强弱相同温度下，氢化物的溶解度大小最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(4)c、d单质更容易与水反应的为_(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：_。(5)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表

12、中的位置是_，以下说法中正确的是_。Sn元素的最高正化合价为+4Sn的原子半径比e大SnF2只具有氧化性22原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：(1)根据元素在周期表中的位置，写出元素基态原子的价电子排布式。第四周期第B族_；第五周期第B族_；第五周期第A族_；第六周期第A族_。(2)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中的第_族。已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表_(填序号)。A第二周期第B族B第四周期第A族C第四周期第B族D第五周期第B族某元素原子的核

13、电荷数为33，则其原子的价电子排布式为_，其位于元素周期表中的_，属于_区的元素。(3)根据元素核外电子排布可以推知元素的性质。被誉为“21世纪金属”的钛(Ti)元素，基态原子价电子轨道表示式为_，Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_价。日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称是_。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C2C3C4B5B6C7C8D9D10B11D12D13B14 HNSeGa Ga、Se、As处于同一周期，As价电子为4s24p3处于半满结构，比较

14、稳定，第一电离能最大；与Ga比Se原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能Ga比Se小(4) Se +1价17(1) L 球形和哑铃形(2)Si或S(3)硒(4) 3d64s2 d(5) N O B O N B(6)(7)1s22s22p63s23p63d1018 Si Na P N Ne F 3d64s2 第四周期族 d 5 哑铃 NaSiP 泡利不相容原理19 1s22s22p63s23p63d9 FClSP FClPS 3 4 Fe3+3=Fe(OH)3+3CO220(1) Ne F2 Na(2) NaOH HClO4 Al(OH)3(3)HF(4)NaMgAlSCl(5)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O21(1) (2)HClO4(3)(4) Na 钠最外层只有一个电子，还原性更强(5) 第五周期第A族 22(1) 3d54s1 4d105s1 5s25p2 6s2(2) B C 4s24p3 第四周期第A族 p(3) 3d24s2 4 铬答案第3页，共1页