高三化学二轮复习铝的重要化合物必刷卷.docx

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1、高三化学二轮复习铝的重要化合物必刷卷（共22题）一、选择题（共17题）1. 下列离子方程式正确的是A NH4HSO3 和足量的 NaOH 溶液共热：HSO3+NH4+2OH=NH3H2O+SO32+H2O B向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3 C向含 1molFeI2 的溶液中通入 2molCl2：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl D SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中：3SO2+2MnO4+2H2O=3SO42+2MnO2+4H+ 2. 下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH+H+=H2O

2、B氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ C氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO D氯化铁溶液与铜反应：2Cu+2Fe3+=Cu2+Fe2+ 3. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是A元素 X : 它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子B元素 Z : 位于元素周期表中的第三周期第 IIIA 族C元素 Y : 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素 W : 它的焰色反应颜色呈紫色4. 将固体 X 投入过量的 Y 溶液中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则

3、 X 和 Y 分别可能是A钠和氯化铝溶液B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁D锌和稀硫酸5. 下列关于铁和铝的性质叙述错误的是 A补血剂中含有 +2 价铁元素B铝比铁耐腐蚀，说明铁比铝活泼C铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症6. 把 4.6g 钠投入 100mL0.1mol/LAlCl3 溶液中，待其充分反应后（水的蒸发不计 )，下列叙述中错误的是A Cl 浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在 Al3+ D溶液中存在最多的是 Na+ 7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥B二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂C

4、Al(OH)3 具有两性，用作阻燃剂D FeCl3 溶液显弱酸性，用作铜制线路板的刻蚀剂8. 某溶液中可能含有 H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、 Al3+ 、 Fe3+ 、 CO32 、 SO42 、 NO3 中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 A溶液中的阳离子只有 H+ 、 Mg2+ 、 Al3+ B溶液中 n(NH4+)=0.2mol C溶液中一定不含 CO32，可能含有 SO42 和 NO3 D n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1 9. 现

5、有 Si 和 Al2O3 的固体混合物样品，加入 NaOH 溶液使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Na+):c(AlO2):c(OH)=6:2:1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为A 3:2 B 3:1 C 7:8 D 7:16 10. 现有 Al 、 Cl2 、 Al2O3 、 HCl(aq) 、 Al(OH)3 、 NaOH(aq) 六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质都可以发生反应，下列推断不合理的是 A X 可能为 Al 或 Cl2 B Y 一定为 NaOH(aq) C N 一定为 HCl(aq) D Q 、 Z 中的一种一定为 Al2O3 11. 下列有

6、关物质的性质与用途具有对应关系的是A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水12. 不能通过化合反应得到的是A H2SO4 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D FeCl2 13. 要使溶液里的铝离子全部沉淀下来，最好应选用A氢氧化钠溶液B稀硫酸C氨水D氢氧化铜14. 如图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2 的物质的量的变化关系，该溶液的成分可能是 A MgSO4 B KAl(SO4)2 C Al2(SO4)3 D NaAlO2 15

7、. 下表中各组物质不能实现如图转化的是 甲 ”连接，下同）。比较 g 、 h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： 。(3) 写出 x 与 z 形成的常见四原子共价化合物的电子式 。(4) 物质 A 是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由 x 、 y 两种元素组成，且 y 元素与 x 元素的质量比为 12:1，A 的相对分子质量为 78。A 与浓硫酸、浓硝酸在 5060C 下发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。(5) f 的最高价氧化物对应的水化物可以与 e 的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式： 。20. 高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为 AlFe(O

8、H)nCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。(1) 为检测 PAFC 中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。回答下列问题：i PAFC 中铁元素的化合价为 。ii 步骤 I 中的试剂 A 是 （填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)。步骤 III 中的试剂 B 是 。iii 步骤 II 的操作是 ，用到的主要玻璃仪器是 。(2) 某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取 PAFC，设计如下流程： 废料(Fe、Fe2O3)FeO、Al2O3)过量稀盐酸 酸性溶液试剂X 调节pHHCl(或NaOH) 聚合水解PAFC i 在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白

9、处补全离子方程式： FeO+2H+=Fe2+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 。ii 所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是 （填字母）。A. Al3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+ 为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是 。iii 往酸性溶液中加入试剂 X 的目的是（用离子方程式表示） 。21. 某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2+ 、 Fe3+ 、 Al3+ 、 Ba2+ 、 NH4+ 、 CO32 、 NO3 、 SO42 、 SiO32 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实

10、验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题：(1) 由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有 。(2) 溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是 （填编号，下同）。a一定含有b一定不含有c可能含有(3) 气体 F 的电子式为 ，化合物 I 中含有的化学键类型有 。(4) 转化 的离子方程式为 。转化 的离子方程式为 。(5) 对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。 NaOH 溶液 KSCN 溶液 氯水和 KSCN 的混合溶液 pH 试纸 KMnO4 溶液22. X 、 Y 、

11、Z 、 M 、 W 、 Q 为六种短周期元素。X 、 Y 、 Z 是原子序数依次递增的同周期元素。且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数比 X 、 Y 、 Z 、 M 四种元素质子数之和的 12 多 1；Q 与 W 同周期，且周期数与最外层电子数相等。请依据题意回答下列问题：(1) Y 在元素周期表的位置为 ，其最高价氧化物对应水化物溶于水所得稀溶液与单质银反应的化学方程式为 。(2) 请写出由 X 、 Y 、 Z 、 M 四种元素形成的离子化合物中的阳离子的电子式 。(3) Z 与 Q 可形

12、成 QZ2 离子，向含该离子的溶液中通入少量 XZ2 有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为 。(4) 航天飞机上可使用含 Z 元素的某单质发生原电池反应（以 30% 的 KOH 作电解质溶液），该单质在 级（填“正或“负”）参与反应，该极电极反应方程式为 。(5) 请判断并用实验事实解释 W 与 Q 两种元素的金属性强弱对比 。答案一、选择题（共17题）1. 【答案】C2. 【答案】B3. 【答案】B【解析】A元素 X 为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故A不符合；B元素 Z 为铝，形成的氧化物 Al2O3 是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，

13、故B符合；C元素 Y 为 Ca 元素，形成的氧化物 CaO 为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故C不符合；D元素 W 是 K 元素，形成的氧化物 K2O 是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故D不符合；故选B。4. 【答案】A【解析】A项中 Na 与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 与过量的 AlCl3 溶液反应生成白色沉淀 Al(OH)3；B项中 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，无沉淀生成；C项中 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，NaOH 与过量 FeCl2 溶液反应，生成 Fe(OH)2 白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D项中

14、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，无沉淀生成。5. 【答案】B【解析】A.补血剂中含有 +2 价铁元素，正确；B.铝比铁耐腐蚀，不是因为铁比铝活泼，而是因为铝表面生成了致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与氧气的进一步反应，错误；C.铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂，正确；D.人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症，正确。故选B。6. 【答案】B【解析】 4.6g 钠与水反应生成 0.2molNaOH，而溶液中含有 0.01molAl3+ 和 0.03molCl，NaOH 的物质的量大于 4 倍的 Al3+ 的物质的量，故 Al3+ 完全转化为 AlO2，溶液澄清。7. 【答案】B【解析】A.碳酸

15、氢铵含有 N 元素，与碳酸氢铵受热易分解无关；B.二氧化氯可用作有色物质的漂白剂，能够氧化有色物质；C. Al(OH)3 受热易分解生成水蒸气且吸收大量热，并生成高熔点的氧化铝覆盖在燃烧物的表面，故C错误；D. FeCl3 溶液刻蚀铜制线路板是利用其氧化性，反应为 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，与 FeCl3 溶液显弱酸性无关，故D错误。8. 【答案】B9. 【答案】C【解析】根据溶液中仍然存在 OH 的浓度，说明 NaOH 过量，Si 和 Al2O3 均完全与 NaOH 反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，因

16、此溶液中必然存在 SiO32，根据电荷守恒，c(SiO32)=12c(Na+)c(AlO2)c(OH)=12(621)mol/L=1.5mol/L，c(AlO2):c(SiO32)=4:3，推知 n(Al):n(Si)=4:3，则原混合物中 n(Al2O3):n(Si)=12n(Al):n(Si)=2:3，即 2Al2O33Si 中，m(Si):m(O)=28:(162)=7:8。10. 【答案】A【解析】根据题给六种物质的化学性质推出图示中各字母代表的物质，X 应为 Cl2，Y 应为 NaOH(aq)，Z 、 Q 分别为 Al2O3 、 Al(OH)3 中的一种，N 应为 HCl(aq)，M

17、 应为 Al。故A项错误。11. 【答案】D【解析】A铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。12. 【答案】C【解析】A. SO3 与水反应 H2SO4，正确；B. Fe(OH)2 与 O2 、 H2O 经化合反应生成 Fe(OH)3，正确；C.氧化铝不与水生成氢氧化铝，错误；D. FeC

18、l3 与铁反应生成 FeCl2，正确。故答案选C。13. 【答案】C14. 【答案】C【解析】从图象中可以看出，生成的沉淀中有一部分可溶于强碱溶液，由此可排除A、D两项；B、C两项中，均可发生反应：SO42+Ba2+BaSO4，Al3+3OHAl(OH)3，Al(OH)3+OHAlO2+2H2O，由图象可知，Al(OH)3 为 2mol，则 BaSO4 为 3mol，即原溶液中 Al3+ 、 SO42 的物质的量之比为 2:3，故C项正确。15. 【答案】A16. 【答案】B17. 【答案】B二、综合题（共5题）18. 【答案】(1) 2Al+Fe2O3=高温Al2O3+2Fe (2) i N

19、H4+OH=NH3H2O ii 0.008 19. 【答案】(1) IIIA (2) O2Na+；HClO4H2SO4 (3) (4) ；取代反应（或硝化反应）(5) Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 【解析】(1) 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道 x 是 H 元素，y 是 C 元素，z 是 N 元素，d 是 O 元素，e 是 Na 元素，f 是 Al 元素，g 是 S 元素，h 是 Cl。f 是 Al 元素，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 3，在元素周期表的位置是第三周期 IIIA 族。(2) 1：电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半

20、径：O2Na+。 2：非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4H2SO4。(3) x 与 z 形成的常见四原子共价化合物为 NH3，NH3 的电子式为：。(4) 物质 A 是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由 C 、 H 两种元素组成，且 C 元素与 H 元素的质量比为 12:1，则分子中 C 、 H 原子数目之比为 1:1；A 的相对分子质量为 78，故 A 的分子式为 C6H6，则 A 为苯，苯与浓硫酸与浓硝酸 5060C 下发生硝化反应的化学方程式为：；该反应属于取代反应。(5) f 的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，e 的最高价氧化物对应的水化物反应为

21、 NaOH，Al(OH)3 与 NaOH 反应生成 NaAlO2 和水，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。20. 【答案】(1) i +3 ii 氢氧化钠溶液；CO2 iii 过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗(2) i Fe+2H+=Fe2+H2 、 Fe+2Fe3+=3Fe2+ ii C；取少量溶液于试管中，再滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液变红色，则存在 Fe3+ iii 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 【解析】(1) i PAFC 中铁元素的化合价为 +3 价。ii 加入 A 后会生成 Fe(OH)3 沉淀，如果加入的是氨水，那么生成的沉淀有 Fe(OH)3 、

22、 Al(OH)3 、现只得到 Fe(OH)3 、说明加入的是氢氧化钠溶液，因为 Al(OH)3 会溶于过量的氢氧化钠溶液，则 A 是氢氧化钠溶液；通过操作 II 得到的溶液是 NaAlO2 溶液，由 NaAlO2 溶液生成 Al(OH)3 通常是通入过量的 CO2。iii 操作 II 是过滤，过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2) i 盐酸还会和铁反应，Fe2O3 和盐酸反应生成的 Fe3+ 也会和铁反应，所以反应的离子方程式还有 Fe+2H+=Fe2+H2 、 Fe+2Fe3+=3Fe2+。ii 根据反应的离子方程式可知酸性溶液中一定存在 Fe2+ 和 Al3+，盐酸过量，所以一

23、定还有 H+，溶液中不能确定的阳离子是 Fe3+，因为 Fe3+ 可能和铁完全反应了。要证明是否有 Fe3+，通常加入 KSCN 溶液，操作是取少量溶液于试管中，再滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液变红色，则存在 Fe3+。iii PAFC 中铁元素的化合价为 +3 价，而废料用盐酸处理后的溶液中的铁元素主要是 +2 价，所以还要把 Fe2+ 氧化成 Fe3+，可以加入氯水，发生反应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。21. 【答案】(1) CO32 、 SiO32 (2) b(3) ；共价键和离子键(4) 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O；AlO2+2H2O+C

24、O2=HCO3+Al(OH)3 (5) 【解析】(1) 在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在 CO32 、 SiO32。(2) 加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有 SO42，含有 SO42 就一定不含 Ba2+；气体 A 连续氧化生成 D 和 E，则 A 为 NO，D 为 NO2，E 为 HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为 Fe2+，则在酸性条件下一定不含 NO3，否则酸性条件下 NO3 会将 Fe2+ 氧化而不能大量共存，答案选b。(3) 溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液

25、并加热，生成气体 F，则 F 为 NH3，其电子式为；溶液 E 为 HNO3，气体 F 为 NH3，E 与 F 反应生成 I 为 NH4NO3，含有的化学键类型有离子键和极性共价键。(4) 根据题中提供的离子，前面已排除 SiO32 的存在，则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液 H，通入过量二氧化碳后能产生沉淀 K，K 应该为氢氧化铝，则溶液 H 中含有偏铝酸根离子，故溶液 X 中含有 Al3+，转化 的离子方程式为 AlO2+2H2O+CO2=HCO3+Al(OH)3。(5) 综上可知，溶液中一定含有 Fe2+ 、 Al3+ 、 NH4+ 、 SO42，一定不含有 Ba2+ 、 CO32 、 NO3 、 SiO32，不能确定是否含有 Fe3+，最好选择 KSCN 溶液对 Fe3+ 进行检验，答案选 。22. 【答案】(1) 第二周期第 VA 族；3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O (2) (3) 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 (4) 正；O2+2H2O+4e=4OH (5) O2+2H2O+4e=4OH