第1章《原子结构 元素周期律》测试题高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、第1章原子结构 元素周期律测试题一、单选题（共15题）1LiFePO4常用作锂电池的正极材料，其中锂为3号元素，在周期表中的位置是A第二周期第IA族B第二周期第IIA族C第三周期第IA族D第三周期第IIIA族2硅及其化合物在人类进步中发挥了重要作用。和用于制造芯片，用于制造光纤，用作木材防火剂。下列说法正确的是A在自然界以游离态存在B和具有优良的导电性C不与酸反应D溶液可与反应3下列说法不正确的是A侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法B门捷列夫提出了元素周期律，编制出第一张元素周期表C玻尔发现原子中存在电子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动D舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维

2、确认该气体为氯气4化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A氢氟酸可用于雕刻玻璃B铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C超市中售卖的“苏打水”是因添加了而获名D农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”5德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A“水瓶”、冰水混合物都是混合物B石墨和C60互为同位素C磷酸钙是电解质D一定条件下石墨转化为C60是物理变化6锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是A属于金属元素

3、B位于第四周期IVA族C原子核外有32个电子D相对原子质量为72.63g/mol7利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是A利用图I装置灼烧海带B利用图II装置进行喷泉实验C利用图III装置分离碘单质和沙子D图IV装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性8下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：NaOHLiOHB酸性：HClH2CO3C原子半径：SOD热稳定性：HFHI9阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A含有的电子数为B与足量的氯气反应转移的电子数为C溶液中含有的数为D含有的中子数为10某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中

4、说法正确的为金属氧化物都是碱性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物可用稀盐酸、碳酸钠溶液设计实验来验证氯、碳两种元素的非金属性若规定含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下的体积约为44.8L由组成的混合物中，已知S元素的质量分数，则O元素的质量分数为等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为，体积比为“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关将含有的氯化铁溶液滴入沸水中可制得胶粒数目小于氯气因为其沸点较高易液化ABCD112021年4月9日，北京大学材料物理研究所叶堉团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体碲化钼( Te位于第五周期，第VIA

5、族)单晶薄膜的无缝制备，发表在英国科学杂质Science上。下列叙述错误的是A0.5mol碲化钼含有的中子数目为102molB碲原子有五个电子层，最外层电子数为6C重结晶过程可使不纯的物质的获得纯化D钼元素位于第五周期VIB族12不能用元素周期律解释的是A酸性：B碱性：C与水反应：K比剧烈D与反应：比剧烈13一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是A该化合物中Z的化合价为+5价B简单氢化物的沸点：XZC原子半径：ZXYWDZ的最高价氧化物对应

6、的水化物为强酸14半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge)，后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述不合理的是A锗元素的氧化物化学式为GeO2B锗是原子序数为32的一种过渡元素C锗在周期表中的位置是第四周期IVA族D锗处于周期表中金属与非金属的分界处15下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是A气态氢化物的稳定性：YXBZ与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应CX、Z形成的化合物中可能含有共价键DN的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸二、填空题（共8题）16含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题：(1

7、)既能被氧化又能被还原的离子是_(填离子符号，下同)(2)向中加入NaOH溶液并在空气中放置，现象是_有关化学方程式为_(3)加入过量Na2O2溶液无沉淀的是_(4)加铁粉溶液质量增重的是_，溶液质量减轻的_(5)遇KSCN溶液呈红色的是_(6)能用来鉴别Cl存在的离子是_17下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA0一二三(1)金属性最强的是_(填元素名称)。(2)的离子结构示意图为_。(3)元素和元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是_(填化学式)。(4)、的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(5)、最高价氧化物对

8、应的水化物酸性由弱到强的顺序是_(填化学式)(6)用电子式表示与形成的原子个数比为1 2的化合物的形成过程_。(7)单质与的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为_。18下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。(1)第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_(填化学式，下同)；具有两性的是_。加热时，碳单质能与S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式_。(3)下列判断正确的是_(填标号)。A最低负化合价的绝对

9、值：PSB非金属性：PNC离子半径：Mg2+O2D还原性：S2Cl19A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题。(1)已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_。(2)若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色。则F的化学式为_。(3)若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为_。若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_。C与F反应的化学方程式为_。若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C

10、与F反应的离子方程式_。20A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1)四种元素的符号依次是A_；B_；C_；D_。(2)它们的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)四种元素的简单离子的半径大小顺序是_。21下表为元素周期表的短周期部分，代表七种短周期元素。已知：的焰色试验火焰呈黄色。请填写下列空白：(1)在元素周期表中的位置为_；的原子结构示意图为_。(2)的一种核素的中子数为10，其原子符号为_(用形式表示)。(3)和中非金

11、属性较弱的是_(填元素符号)。(4)和中原子半径较大的是_(填元素符号)，与同族的下一周期元素和的最简单氢化物反应的离子方程式为_。(5)将的氧化物加入的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_。22按要求回答问题。(1)硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，则KAlSi3O8可表示为_，Al2Si2O5(OH)4可表示为_。(2)将0.2mol钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生3136mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为_；写出钠与足量盐酸反应的化学方程式_。将3.8 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，

12、混合物质量减少了0.62 g。求：(1)混合物中NaHCO3的质量_。(2)若将等质量的混合物与含有1.46 gHCl的稀盐酸反应，生成气体的的质量为_。23氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。某兴趣小组用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，设计如图所示装置。试回答下列问题：(1)实验室制备氢气常用锌和稀硫酸反应，制取时常在反应混合物中加入少量硫酸铜溶液，其目的是_。(2)图中装置A的作用是_、调节通入气体速率和充分混合气体。通过观察_，来调节通入气体的速率。(3)加热B玻璃管之前，为防止意外发生，必须进行的操作

13、是_(不用详述步骤)，B中发生反应的化学方程式为_。(4)四氯化硅与水反应生成两种酸，写出用烧碱溶液吸收尾气中四氯化硅的化学方程式：_。参考答案：1A【详解】根据锂为3号元素，锂原子核外有3个电子，核外电子排布为2、1，故为第二周期第IA族，选A。2D【详解】A硅在自然界中以化合态存在，而不是游离态形式存，故A错误；B和属于半导体，导电能力弱，故B错误；CSiO2能与氢氟酸发生反应，而不是不与任何酸反应，故C错误；D碳酸的酸性比硅酸强，则Na2SiO3溶液可与反应生成H2SiO3，故D正确；故选：D。3C【详解】A中国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，从而打破了外国对中国的技术封锁，A正确；B俄国

14、化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，B正确；C汤姆生发现了电子并由此提出了“葡萄干面包式”模型，波尔提出的原子结构模型为：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，C错误；D舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气，D正确；故答案为：C。4C【详解】A氢氟酸在常温下能和玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃，故A正确；B铝能和酸、碱反应，在NaCl溶液中，铝会被腐蚀，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物，故B正确；C超市中售卖的“苏打水”是因添加了 NaHCO3 而获名，碳酸钠碱性过强，不能添加到水中，故C错误；

15、D农村推广风力发电、光伏发电，减少燃煤发电，有利于国家实现“碳达峰、碳中和”，故D正确；故选C。5C【详解】A冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误；B石墨和均是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，B错误；C磷酸钙属于盐类，熔融状态下能导电，是电解质，C正确；D石墨转化为生成了新的物质，是化学变化，D错误；故选C。6D【详解】A 锗元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A不选；B 锗原子有4个电子层，最外层有4个电子，位于第四周期IVA族，故B不选；C 原子序数是32号，原子核外有32个电子，故C不选D 相对原子质量的单位不是“g/mol”而是“1”，通常省略不写，故D选；故选D。7C【详解】

16、A灼烧应在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，A不符合题意；B氯气难溶于饱和氯化钠溶液，所以无法用该装置进行喷泉实验，B不符合题意；C碘易升华，而沙子的熔沸点较高，加热时，碘升华之后在烧瓶底部冷凝，实现碘单质和沙子的分离，C符合题意；D由于导管的存在，可以平衡压强，关闭a后即便气密性良好，分液漏斗中的水也能低落下来，无法检验气密性，D不符合题意；综上所述答案为C。8B【详解】A钠的金属性强于锂，其最高价氧化物水化物的碱性NaOH强于LiOH，能用元素周期律解释，A不符合题意；BHCl不是氯元素的最高价氧化物水化物，不能用元素周期律解释酸性：HClH2CO3，B符合题意；C同主族元素的原子半径从上往下逐

17、渐增大，故原子半径：SO，能用元素周期律解释，C不符合题意；DF的非金属性比I强，与H形成的共价键键能HFHI，故热稳定性：HFHI，能用元素周期律解释，D不符合题意；故选B。9D【详解】ANa是11号元素，含有的电子数为11，故A错误；BFe与氯气反应生成氯化铁，为1mol，与足量的氯气反应转移的电子数为，故B错误；C未指明体积，无法计算，故C错误；D含有10个中子，为1mol，含有的中子数为，故D正确；故答案为D。10D【详解】金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，故错误；非金属性的强弱与最高价氧化物对应水化物的酸

18、性有关，与氢化物的酸性无关，则不能用稀盐酸、碳酸钠溶液设计实验来验证氯、碳两种元素的非金属性，故错误；若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44g二氧化碳的体积约为44.8L/mol=22.4L，故错误；由NaH和Mg的式量都为24可知，混合物中NaH可以视作Mg，若硫元素的质量分数为a%，则Mg元素的质量分数为a%=0.75a%，氧元素的质量分数为1a%0.75a%=11.75a%，故正确；缺同温同压的条件下，无法计算等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积比，故错误；“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都是电解质溶液使胶体产生聚沉的过程，都与胶体的性质

19、有关，故正确；氢氧化铁胶体是粒子的聚合体，则将含有0.1mol氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA，故正确；氯气因为常温常压下沸点较高，高亚低温条件下易液化得到液氯，故正确；正确，故选D。11A【详解】A0.5molMoTe2的含有中子的物质的量为102mol，数目应为102NA，选项A错误；B碲与氧同主族，位于第五周期，原子有五个电子层，最外层电子数为6，选项B正确；C重结晶是一种常见的提纯方法，可使不纯的物质的获得纯化，选项C正确；D钼元素位于第五周期VIB族，选项D正确；答案选A。12A【详解】A元素的非金属性与氢化物的酸性无关，则元素的酸性强于碳酸不能用元素周期律解

20、释，故A符合题意；B同周期元素，从左到右元素的金属性依次减小，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能用元素周期律解释，故B不符合题意；C同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，与水反应的剧烈程度增大，则钾与水反应的剧烈程度强于钠能用元素周期律解释，故C不符合题意；D同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，与氢气反应的剧烈程度减弱，则氟气与氢气反应的剧烈程度强于氯气能用元素周期律解释，故D不符合题意；故选A。13D【详解】根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是O，Z是P元素。A根据物质结构可知该化合物化学式是NH4H2PO4，其中P元素化合价为+5价，A正确；BX

21、是N，Z是P元素，它们形成的氢化物化学式分别是NH3、PH3，二者都是由分子构成，由于NH3分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，所以简单氢化物的沸点：NH3PH3，用字母表示为：XZ，B正确；C同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素的周期序数越大，原子半径就越大，则四种元素的原子半径大小关系为：Z(P)X(N)Y(O)W(H)，C正确；DZ是P元素，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸，在水中不能完全电离，存在电离平衡，因此H3PO4属于弱酸，D错误；故合理选项是D。14B【详解】A因锗（Ge）元素为+4价，则其氧化物的化学式为GeO2，选项A正确；B锗是原

22、子序数为32的元素，位于第四周期A族元素，不属于过渡元素，选项B不正确；C锗是原子序数为32的元素，在周期表中的位置是第四周期IVA族，选项C正确；D锗(Ge)是第四周期第A元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，选项D正确；答案选B。15D【详解】A非金属性FO，故气态氢化物稳定性HFH2O，故A正确；B氢氧化铝具有两性，故能与氢氧化钠反应，故B正确；CNa与O形成的Na2O2中含有共价键，故C正确；DCl的氧化物对应的水化物HClO为弱酸，故D错误；故选D。16(1)Fe2+(2) 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O

23、2+2H2O=4 Fe(OH)3(3)Al3+(4) Fe3+ Ag+(5)Fe3+(6)Ag+【解析】(1)Fe2+既能被氧化为Fe3+，也能被还原为Fe，故此处填Fe2+；(2)Fe2+遇到NaOH溶液，首先生成白色Fe(OH)2沉淀，之后迅速转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀，故此处填：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；对应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)过量Na2O2加入溶液中，与水反应生成过量的NaOH，Al3+结合OH-生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3溶于NaOH溶液，故无沉淀，此处填Al3+；(4)加入铁粉后，号溶

24、液与号溶液能与Fe发生反应，号溶液发生反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液质量减轻，号溶液发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液质量增重，故此处依次填：Fe3+、Ag+；(5)Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3，使溶液显红色，故此处填Fe3+；(6)Ag+与Cl-反应生成白色沉淀，可以用来鉴别Cl-，故此处填Ag+。17(1)钠(2)(3)HFHCl(4)r(O2-)r(F-)r(Na+)(5)H2SiO3H2SO4HClO4(6)(7)【解析】由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为F、为Na、为Al、为Si、为S、为Cl，据此解答。(1)同周期自左而右金属

25、性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中各元素中Na的金属性最强；(2)为S、硫离子的结构示意图为；(3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则元素和元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是HFHCl；(4)、的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为r(O2-)r(F-)r(Na+)。(5)同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则、最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SiO3H2SO4HClO4；(6)与形成的原子个数比为12的化合物是离子化合物氧化钠，用电子式表示其形成过程为。(7)单

26、质与的最高价氧化物水化物的溶液发生反应生成硅酸钠和氢气，则生成的阴离子为。18(1) 离子化合物(2) NaOH Al(OH)3 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)AD【解析】(1)第2周期A族元素含有2个电子层，最外层电子数为7，质子数为9，为F元素，F的原子结构示意图为，F与同周期IA族元素组成的化合物为LiF，LiF为离子化合物，故答案为：；离子化合物；(2)第3周期元素中，Na的金属性最强，Al的氢氧化物具有两性，则第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，具有两性的氢氧化物为Al(OH)3；S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，加热时，碳单质

27、能与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，故答案为：NaOH；Al(OH)3；C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；(3)AP、S的最低价分别为-3、-2，则最低负化合价的绝对值：PS，故A正确；B同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：PN，故B错误；CMg2+、O2-都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Mg2+O2-，故C错误；D非金属性SCl，非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：S2-Cl-，故D正确；故答案为：AD。19(1)Fe+4H+=Fe3+NO+2H2O(2)Na

28、2CO3(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 酸雨 2H2S+SO2=3S+2H2O Al3+ +3+6H2O=4Al(OH)3【解析】(1)A为有色气体，若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，则为Fe，因为A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸，B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H+=Fe3+NO+2H2O；(2)A为双原子分子，E具有漂白性，A与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，C为直线型分子，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，结合转化关系可知，C为二氧化碳，F为Na2CO3；(3)A为淡黄色

29、固体，能与水反应，则A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题，结合转化关系，B为氧气、C为SO2、F为H2S，C的大量排放往往会造成严重的酸雨，C与F反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O；若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为NaOH、C为NaAlO2、F为铝盐、D为Al(OH)3，C与F反应的离子方程式Al3+ +3+6H2O=4Al(OH)3。20(1) S Cl K Ca(2)K、Ca、S、Cl(3)S2-Cl-K+Ca2+【解析】A

30、原子有3个电子层，电子数分别为2、8、6，故A为S元素；D原子有4个电子层，电子数分别为2、8、8、2，故D为Ca元素；由于A、B、C、D的能形成离子，且核电荷数依次增多，因此B为S元素、C为K元素；(1)由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；(2)K、Ca位于第四周期，S、Cl位于第三周期，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越大的半径越小，则半径由大到小的顺序是：K、Ca、S、Cl；(3)四种元素的简单离子都是18电子，电子层数相同，则原子序数越大的离子半径越小，大小顺序是S2-Cl-K+Ca2+。21(1) 第二周期第A族 (2)(3)Cl(4) Na (5)

31、【解析】的焰色试验呈黄色，说明为Na元素，则为Li元素，为C元素，为O元素，为F元素，为Al元素，为Cl元素。(1)为C元素，位于周期表第二周期、第A族；为3号Li元素，原子结构示意图为：；(2)为8号O元素，O元素质子数为8，其一种核素中子数为10，则其质量数A=8+10=18，符号为：；(3)为F元素，为Cl元素，Cl元素非金属性比F弱，答案为：Cl；(4)为Li，电子层为2层，为Na，电子层为3层，故Na原子半径大于Li，故此处填：Na；为O元素，其最简单氢化物为H2O，与同族的下一周期元素K与水反应生成KOH和H2，对应离子方程式为：2K +2H2O =2K+2OH- +H2；(5)为

32、Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，的氧化物Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，对应离子方程式为：。22 K2OAl2O36SiO2 Al2O32SiO22H2O 4:1 2Na +2HCl 2NaCl +H2 1.68 g 0.968 g【详解】(1)硅酸盐的化学式可表示为：活泼金属氧化物金属氧化物非金属氧化物水，书写时满足原子守恒；则KAlSi3O8可表示为K2OAl2O36SiO2；Al2Si2O5(OH)4可表示为Al2O32SiO22H2O；(2)设金属钠有xmol，金属铝有ymol，产生氢气的量为 =0.14mol；物质的量守恒：x+y=0.2，电子得失守

33、恒：x+3y=0.142，解之，x=0.16mol，y=0.04mol；所以钠和铝的物质的量之比为4:1；钠与足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为：2Na +2HCl 2NaCl +H2；(1)碳酸氢钠不稳定，受热分解，而碳酸钠较稳定；设混合物中碳酸氢钠有xg，2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减小284 62x 0.62 列方程，求出x=1.68g，既混合物中NaHCO3的质量1.68g，碳酸钠质量为2.12g；(2)若将等质量的混合物与含有1.46 gHCl的稀盐酸反应，即Na2CO3和NaHCO3各有1.9g，物质的量分别为：=0.018mol，=0.023m

34、ol，1.46 gHCl的稀盐酸溶质的量为0.04mol；混合物中加入盐酸先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl反应，消耗盐酸的量n=0.018mol，剩余盐酸n=0.04-0.018=0.022mol；碳酸钠完全反应后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O反应，总的n（NaHCO3）=0.018+0.023=0.041mol，已过量，按照盐酸计算二氧化碳的量n=0.022mol，生成气体的的质量为0.02244=0.968g。23 锌与硫酸铜反应置换出铜，铜 覆盖在锌表面在稀硫酸中构成原电池加快锌与稀硫酸的反应速率 干燥气体 单位时间内气泡的数目 先通入一段时间气体 3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4+ 12HC1 SiC14 + 6NaOH= Naz2SiO3 + 4NaCl+3H2O