第三章晶体结构与性质-（章节训练） 高中化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第三章晶体结构与性质一、选择题（共17题）1依据“电子气”理论的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是A温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强B温度升高，阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱C温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱D温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子间的吸引力变小，以致金属的导电性增强2下列各组物质中，化学键类型相同的是AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、SO2CCaCl2、NaOH、H2ODNH3、H2O、CS23下列关于MgCO3的说法正确的是A属于氧化物B只含离子键C属于有机物D属

2、于电解质4下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是A一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na周围吸引一个ClD因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子5下列有关实验的描述和实验的结论、目的或解释都正确的是选项实验描述结论、目的或解释A提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤趁热过滤的目的：防止因温度降低导致苯甲酸析出损失B在氯乙烷中加入过量氢氧化钠溶液，加热一段时间，冷却后滴入几滴硝酸银，有白色沉淀析出结

3、论：氯乙烷在碱性条件下能水解出氯离子C向硫酸铜溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，生成天蓝色溶液结论：四水合铜离子最终转化为四氨合铜离子D用裂化汽油萃取溴水中的溴，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出解释：溴在汽油中溶解度更大，汽油与水不互溶且密度比水小AABBCCDD6我国科学家利用催化直接加氢得到二甲醚，助力碳中和催化剂的晶体结构如图。下列说法不正确的是A每个N周围距离最近的N数目为8BN原子位于原子构成的四面体空隙C晶胞的俯视图为D晶体密度为7下面的叙述不正确的是A晶胞空间利用率：金属铜金属镁金属钾金属钋B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C晶体熔点

4、由低到高：Na2OMgOAl2O3D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI8已知是、三种元素组成的离子化合物，只有为金属元素，其晶胞如图，则下列推测错误的是A的化学式可能是B电负性：C熔点：金刚石干冰D中可能存在离子键和共价键9下列有关晶体的叙述正确的是A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合10实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A水晶和干冰的熔化B食盐和冰醋酸熔化C氯化铵和水的分解D纯碱和烧碱的熔化11不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是A石墨和金

5、刚石是同素异形体B石墨中的碳原子呈周期性有序排列C石墨的熔点为3625D在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线12某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A不可能有很高的熔沸点B不可能是金属晶体C可能是有机物D可能是离子晶体13碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是A熔点从高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅B熔点从高到低的顺序是：金刚石晶体硅碳化硅C三种晶体中的结构单元都是三角锥结构D三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体14由、元素构成的一种磁性材料，它的晶胞结构及部分原子的坐标参数如图所示。下列说法错误的是A该晶胞中碳原子的坐标

6、参数为(，)B该晶体的化学式为C基态原子的价电子排布式为D离锡原子最近且等距的锰原子有8个15和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，生成的在吸收塔中用的浓硫酸吸收得到发烟硫酸()。在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为： ，下列关于常压下催化氧化生成的反应说法正确的是A如图所示为的晶胞B使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能C有和通过接触室，放出热量D接触室中使用过量空气的目的是加快

7、反应速率16固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是A1molNH5中含有5NA个N-H键BNH5是离子化合物CNH5的电子式为DNH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3H2O+H217铌()和镍合金的用途非常广泛，互化物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A位于元素周期表第四周期族B、互化物的化学式为C、互化物晶体的密度为D图中原子与原子的距离d为二、综合题（共8题）18(1)KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式_。(2)常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原

8、因是 _。(3)干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是 _。19Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。(1)Fe位于元素周期表的_区，基态的价电子轨道表示式为_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用化学方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：与的配合物中，主要是与以个数比1：1配合，所得离子显红色，则含该离子的配合物的化学式是_。铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理_；该赤血盐配体的电子

9、式为_。20光刻技术需要利用深紫激光，我国是唯一掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。目前唯一实用化的晶体是氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KBe2BO3F2)，实验室可用 BeO、KBF4 和 B2O3 在 700左右灼烧获得氟代硼铍酸钾晶体(晶胞如下图所示，其中 K 原子已经给出，氧原子略去)，并放出 BF3 气体。回答下列问题：(1)基态钾原子的核外电子排布式为_，能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_。(2)BF3的空间构型为_，与其互为等电子体的阴离子为_(填一种即可)。(3)氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KBe2BO3F2)组成元素中电负性最大的元素和电负性最小的元素组成的

10、物质为_。(4)KBF4中心 B 原子的杂化方式为_杂化。(5) 三卤化硼的性质如下：BF3BCl3BBr3BI3熔点/-127. |-107-4649.9沸点/-9912.591.3210.BF3、BCl3、BBr3 、BI3 的沸点逐渐升高的原因是：_。(6)指出图中代表硼原子的字母为_，该KBBF晶体的晶胞参数分别为a pm 和 c pm，=90，则晶体密度为_gcm-3(M 代表 KBBF 的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式)。21为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年，本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，

11、即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。(1)如图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词(或词组)及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字(包括标点符号等)的说明文_。(2)如图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII族元素，如铁，按如下结构图写出这种热电晶体的化学式_。给出计算过程_。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为-1，镧的氧化态为+3，问：铁的平均氧化态多大_？22选修3物质结构与性质已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数

12、依次增大的前36号元素，相关信息如下：X元素是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里与R元素在同一个分区请回答下列问题：(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是_，离子化合物YX5的电子式是_。(2)CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的键数目是_个。(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正方体(如图1)。制备A的化学反应方程式是_；在A晶体中，Z的配位数为_；(4)R2+离子的外围电子层电

13、子排布式为_。R2O的熔点比R2S的_(填“高”或“低”)。(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.410-8cm，则晶胞密度为_gcm3(列式并计算)。23物质结构包括原子结构、分子结构及晶体结构，物质结构决定了物质的性质。（1）下列说法中正确的是_。A半径：O2-Na+ Mg2+ B含氧酸的酸性：ClSPC简单氢化物的稳定性：NOF D熔点：金刚石碳化硅硅单质（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_。Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）乙酸分子中键与键的数目比为_。HCOOCH3是乙酸的一种同分异构体，但沸点却比乙酸低

14、得多，原因是_。（4）已知AlC13在178升华，熔融时生成二聚体Al2Cl6（结构式如下）。电解法制铝的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是_；电解法制镁的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是_。24铁元素被称为“人类第一元素”，其化合物应用广泛。.硫化亚铁(FeS)是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：(1)“还原”过程发生反应的离子方程式为_。(2)为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.2100g。将上述2.2100g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。说明：780以上的残留固

15、体为Fe2O3、Cr2O3的化合物 AB固体质量增加是由滤渣中_(填化学式)发生反应引起的。 在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是_。 根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率_ (写出计算过程)。.铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1)。(1) 琥珀酸亚铁中碳原子的杂化轨道类型为_，1mol琥珀酸亚铁中含键_mol。(2) 用邻二氮菲(phen，如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2+3phen=Fe(phen)32+。Fe(phen)32+中，Fe2+的配

16、位数为_。用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH在29适宜范围，原因是_。25已知元素N、S、可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：_。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：_。（2）有一种由19号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为_。借助等电子体原理可以分析出SCN-中键和键的个数比为_。（3）已知的结构为其中S原子的杂化方式是_。（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是_。（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同

17、可形成不同的晶胞结构，见下表：半径比0.2250.4140.4140.7320.7321典型化学式立方ZnSNaClCsCl晶胞已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_，晶体的密度为_g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。参考答案1B2D3D4A5A6A7A8B9D10D11A12A13A14D15B16A17D18或 原子半径 SO，H-S 键的键能比H-O 键的键能小 干冰为分子晶体，分子间作用力小，熔沸点低，二氧化硅为原子晶体，原子间共价键强，熔沸点高 19d 201s22s22p63s23p6 4

18、s1 球形 平面正三角形 CO， NO KF sp3 四种物质均为分子晶体且其结构相似，随着相对分子质量的增加，分子间范德华力增大，沸点升高 Z 21input输入 hot热(端) cold冷 (端) heat flow热流 I电流强度 nn型半导体 pp型半导体 i+正电流。向热电材料构成的半导体的n-p结的远端输入外电流，半导体发生空穴导电，电流流经n-p结时发生复合，外电流输入的能量转化为热流，使n-p结的温度越来越低，而其远端的温度越来越高，即有类似冰箱制冷的效应 LaFe4Sb12 晶胞里有2个La原子(处于晶胞的顶角和体心)；有8个Fe原子(处于锑形成的八面体的中心)；锑八面体是共

19、顶角相连的，平均每个八面体有6/2=3个锑原子，晶胞中共有8个八面体，83=24个锑原子；即：La2Fe8Sb24 9/4=2.25 22sp3 2 TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2 6 3d9 高 =4.1 23AD O N C MgAlNa 7:1 乙酸分子间能形成氢键 AlCl3为分子晶体，熔融时不能电离 MgO的晶格能大，熔点高，熔融时需要的能量多 24FeS + 3CrO+ 7H2O = FeOOH + 3Cr(OH)3 + SO+ OH- FeS Fe2+中3d轨道没有达到半满的稳定结构，而Fe3+中3d轨道达到半满的稳定结构 50% sp2、sp3 13 6 当pH9，OH-浓度大与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位。 25Ar3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4 NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，而H2S分子不能与H2O分子之间形成氢键 OF2 1：1 sp3杂化 由于电负性NPH，且氮原子半径小于磷原子半径，NH3分子中成键电子对彼此相距更近，斥力更大，所以键角NH3PH3 4