高三化学二轮复习化学用语专题练习.docx

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1、 高三化学二轮复习化学用语专题练习一、选择题（共17题）1下列化学用语正确的是A结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷B丙烷分子的比例模型：C甲烷分子的球棍模型：D乙烷分子的电子式：2乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是A实验式：CH2OB比例模型：C甲基的电子式：D电离方程式：CH3COOHCH3COO+ H+3下列结构示意图中，表示阴离子的是ABCD4下列有关化学用语表示正确的是（ ）ANH4I的电子式：BFe2+原子结构示意图：C含10个中子的氧原子的核素符号：ODHClO的结构式：HClO5下列说法正确的是A中原子核内的质子数为288B

2、可用符号表示为Mg+2C原子变成离子后电子层数一定会改变D属于同种元素的两种微粒6下列表述正确的是A氢氧根离子的电子式是：B二氧化碳分子的比例模型是C芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n6）D12C和14C的原子结构示意图均可表示为7下列有关化学用语的表述正确的 A醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO-H+B质子数为53，中子数为78的碘原子： 13153ICN2的结构式：NND氯离子的结构示意图：8下列化学用语正确的是ACOS的结构式：B的结构示意图：C氧化钠的电子式：D钙离子的电子式：9下列表示正确的是ACl-的结构示意图：BCO2的结构式：OCOCCH4的球棍模型：DNH3的电

3、子式10下列化学用语表达正确的是A甲烷分子的比例模型：B次氯酸的结构式：HOClC氢氧化钾的电子式：D乙烯的结构简式：CH2CH211下列化学用语或分子结构模型表示正确的是（ ）AF-的结构示意图：B甲烷的球棍模型：C醋酸的分子式：CH3COOHDHClO 的电子式：HClO12下列说法或化学用语不正确的是A146C原子中质子数为6、中子数为8B16O与18O是两种不同的核素C23Na和24Mg两种原子含有相同的中子数DS2-的结构示意图：13下列说法正确的是（ ）A乙烯的电子式为B乙烯的球棍模型为C乙烯分子在空间上呈平面结构D乙烯的结构简式为14下列与有机化合物有关的化学用语正确的是A甲烷分

4、子的球棍模型为B聚乙烯的结构简式为C乙烷的电子式为D一氯甲烷的结构式为CH3Cl15下列有关表示正确的是ACH4的比例模型：BHCl的电子式：CS的结构示意图：DFe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 =2Fe2+ + 3SO16已知某正三价元素的氧化物的相对分子质量为160，则该元素的相对原子量质量为A14B56C27D11217下列有关化学用语表示正确的是AHClO的结构式：HClOB氨气分子的比例模型C原子核内有10个中子的氧原子：18ODH2与H+互为同位素二、综合题（共6题）18亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。它是有

5、机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。装置B中盛放的试剂为_；（2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。装置D中发生的反应方程式为_。如果不用装置E会引起什么后果_某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_，为了充分吸收尾气，可将尾气与_同时通入氢氧化钠溶液中。（3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如下图所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42+H2ON2

6、+HSO3吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。阴极的电极反应式为_。19乙醇在生产生活中具有重要价值。I.乙醇的结构。(1)以下是小组同学拼插的乙醇分子的球棍模型，其中不正确的是_ (选填字母序号)，原因是(从原子结构角度予以说明)_。II.乙醇的性质及转化。(部分条件或试剂已省略)(2)乙醇、乙酸、乙烯的官能团名称分别是_、_、_。(3)反应、的化学方程式分别是：_、_。(4)写出反应中的另外一种反应物的化学式_。(5)反应中断裂的化学键有_。(6)Z的结构简式是_。III.乙醇的用途(7)因乙醇燃烧反应放热，因此乙醇可用作燃料。下图中，能表示乙醇燃烧反应过程中能量变化的是_(

7、选填字母序号)。20 A、B、D、C、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。五种元素中D的原子最外层电子数最多，D与E能形成气态物质ED4。（1）判断元素A_、B_、C_(填元素符号)，画出D的原子结构示意图_。（2）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)。（3）由短周期元素组成的某些微粒，原子数和价电子数(对于主族元素来说，价电子数就是最外层电子数)相等的微粒可互称为等电子体，如SO2、O3、NO就属于等电子体。则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS

8、2互称为等电子体的微粒_(填一种符合要求微粒的名称即可)。（4）写出工业上制E单质的化学方程式：_。21TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质(1)Ti是一种活泼金属，原子核内有22个质子，它在周期表中的位置是_。(2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_。(3)MgCl2的电子式为_。(4)氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_。(5)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图。物质a是_(填化学式)。T1应控制在_。22氮的化合物在工农业生

9、产中有着重要的作用，氮的化合物也会对大气及水体等产生污染，在利用这些物质的同时，治理和减少污染是重要的课题。（1）是氮元素的一种重要氢化物。写出电子式_。能使锅炉内壁的铁锈(Fe2O3xH2O)变成磁性氧化层，减缓锅炉锈蚀，且不产生污染物。写出与铁锈反应的化学方程式为_。（2）若将和按不同比例投入一密闭容器中发生反应：，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含的体积分数随的变化曲线如图。b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为_。若，反应达平衡时，的体积分数为20%，则的转化率为_。（3）利用现代手持技术传感器探究压强对平衡移动的影响在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保

10、持活塞位置不变。分别在时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针简内气体压强变化如图所示。B、E两点对应的正反应速率大小为_(填“”或“=”)。E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_。23科研人员用还原锶铁氧化物()得到了一种具有奇特结构的层状氧化物，中的铁原子采取了罕见的平面正方形配位形式。回答下列问题：(1)与同列紧邻，则在元素周期表中的位置为_；基态锶原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)的电子式为_。基态氧原子与基态铁原子未成对电子数目之比为_。(3)是制备的原料，的阴离子中碳原子的杂化方式为_，空间构型为_。(4)已知为阿伏加德罗常数的值，图甲、图乙表示的晶

11、胞均为立方晶胞。晶胞结构图为_(填“甲”或“乙”)。图乙中原子与距其最近的O原子形成的空间构型为_。图甲表示的晶体的密度为，则该晶胞的边长为_nm。参考答案1D【详解】A(CH3)2CHCH3代表异丁烷，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，A错误；B丙烷的该模型，原子与原子之间用一根棍子表示共用电子对，为球棍模型，B错误；C甲烷的该模型，原子紧密连起的，反映原子相对大小，为比例模型，C错误；D乙烷中C原子和C原子间，C原子和H原子之间均为单键，共用一对电子对，其电子式为，D正确。答案选D。2C【详解】A. 乙酸的实验式为CH2O，A正确；B. 乙酸的比例模型为，B正确；C.甲基的电子式

12、为，C不正确； D. 乙酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO+ H+，D正确。本题选C。3B【详解】只有质子数小于核外电子数微粒才是阴离子，所以选项B正确。A、D是原子，C是阳离子，答案选B。4C【详解】A. NH4I属于离子化合物，由铵根离子与碘离子构成，其电子式为，A项错误；B. Fe原子失去最外层的两个电子形成亚铁离子，其离子结构示意图为，B项错误；C. 含10个中子的氧原子，质子数为8，质量数=质子数+中子数=18，则其核素的符号为：O，C项正确；D. HClO中Cl原子只形成1个共价键，O原子只形成2个共价键，HClO的结构式：HOCl，D项错误；答案选C。5D【详解】A中原子

13、核内的质子数为115，故A错误；B可用符号表示为Mg2+，故B错误；C原子变成离子后电子层数不一定会改变，例如Cl变成Cl-，故C错误；D的质子数都是17，都是氯元素，表示Cl-，表示Cl，故D正确。答案选D。【答案】D【解析】试题分析：A氢氧根离子的电子式是：，A错误；B碳原子半径大于氧原子半径，模型不正确，B错误；C芳香烃的组成通式不是是CnH2n-6（n6），该通式是苯的同系物的，C错误；D12C和14C的核外电子数均是6个，其原子结构示意图均可表示为+624，D正确，答案选D。考点：考查化学用语判断7B【详解】A、醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COOH，故A错

14、误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，该核素的质量数为(5378)=131，即为13153I，故B正确；CN2中两个氮原子间共用叁键，正确结构式为NN，故C错误；D、Cl的结构示意图为，故D错误；答案选B。8D【详解】A属于共价化合物，其结构式为，A项错误；B氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其结构示意图为，B项错误；C氧化钠是离子化合物，其电子式为，C项错误；D钙离子为简单阳离子，其电子式为，D项正确；答案选D。9A【详解】ACl-的结构示意图：，故A正确； BCO2的结构式：O=C=O，故B错误；CCH4的比例模型：，故C错误； DNH3的电子式，故D错误；故答案

15、：A。10B【详解】A甲烷分子是正四面体结构，中心C原子半径较大，比例模型为，故A错误；B次氯酸的中心原子是O，含有H-O键和O-Cl键，结构式为HOCl，故B正确；C氢氧化钾是离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，电子式为，故C错误；D乙烯中含有官能团碳碳双键，其结构简式为，故D错误；故选：B。11B【详解】A氟离子核外电子总数为10，最外层为8个电子，氟离子正确的结构示意图为：，故A错误；B.甲烷分子的空间构型是正四面体结构，分子中碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，故B正确；C.醋酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故C错误；D.次氯酸的结构式为ClOH，电子式为，故D

16、错误；故选B。12D【详解】A.146C原子中质子数为6、中子数为14-6=8，故A正确；B.16O与18O是两种不同的核素，也是氧元素的两种同位素，故B正确；C.23Na原子中含有的中子数为23-11= 12，24Mg原子中含有的中子数为24-12=12，所以这两种原子含有相同的中子数，故C正确；D.S2-是由核电荷数为16的S原子得到2个电子，使最外层达到8电子稳定结构而形成的，其结构示意图，故D错误；故选D。13C【详解】A乙烯分子中碳原子间形成的是双键，乙烯的电子式为，A错误；B碳原子的半径应比氢原子的大，乙烯的球棍模型为，B错误；C乙烯分子中6个原子共平面，在空间上呈平面结构，C正确

17、；D乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误。答案选C。14C【解析】【详解】A、是甲烷的比例模型，选项A错误；B、聚乙烯中不含碳碳双键，选项B错误；C. 乙烷的电子式为，选项C正确；D、一氯甲烷的分子式为CH3Cl，结构式为，选项D错误。答案选C。15A【详解】A比例模型能够表示出物质中构成粒子相对大小，甲烷的比例模型为：，故A正确；B氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，氯化氢的电子式，故B错误；C硫原子核电荷数为16，核外电子数也是16，硫原子正确的结构示意图为：，故C错误；D硫酸铁在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，硫酸铁正确的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO，

18、故D错误；故选：A。16B【详解】某正三价元素的氧化物的化学式是R2O3，相对分子质量为160，即2R+316=160，R=56，故选B。17C【详解】试题分析：A、HClO的结构式：HOCl，A错误；B、该模型是氨气分子的球棍模型，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子18O，C正确；D、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，H2是单质，H+是氢离子，不是同位素，D错误。答案选C。考点：化学用语18MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 2NO +Cl2 =2NOCl F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 NO O2 1:1 2HSO3

19、 +2H+2e=S2O42+2H2O 【详解】（1）实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O；浓盐酸易挥发，产生的氯气中含有氯化氢气体，在装置B中盛放饱和食盐水，其作用是除去Cl2中HCl气体；故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O；饱和食盐水。（2）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，N、O、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，各需要形成的电子对为3、2、1，则NOCl的电子式为：；故答案为。装置D中是先通入的干燥氯气与干燥的NO反应制取NOCl，其发生的反应

20、方程式为：2NO +Cl2 =2NOCl；故答案为2NO +Cl2 =2NOCl。亚硝酰氯(NOCl)遇水易水解，如果不用装置E则F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解；故答案为F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解。氯气能与氢氧化钠溶液反应，但NO与NaOH溶液不反应，也不溶于水，则装置F不能有效吸收尾气中的NO气体；由于NaOH溶液能吸收NO2，为了充分吸收尾气，可将尾气与氧气同时通入氢氧化钠溶液中；故答案为NO；O2。（3）吸收塔内发生反应的化学方程式为：2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3，其中氧化剂是NO，还原剂是S2O42，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1；故答

21、案为1:1。阴极HSO3得到电子生成S2O42，其电极反应式为：2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O；故答案为2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O。19b 氧原子最外层6个电子，需要共用2个电子形成8电子稳定结构，因此需要形成2个共价键。b中氧只形成了1个共价键 羟基 羧基 碳碳双键 2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O Cl2 碳氯键和碳氢键(CCl键和CH键) a 【分析】乙醇和钠反应生成乙醇钠，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和氯气发生加成反应生成1,2二氯乙烷，乙醇被氧化生成乙酸，乙醇

22、和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，1,2二氯乙烷发生消去反应生成CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成。【详解】(1)氧原子最外层6个电子，需要共用2个电子形成8电子稳定结构，因此需要形成2个共价键。b中氧只形成了1个共价键，因此不正确的是b；故答案为：b；氧原子最外层6个电子，需要共用2个电子形成8电子稳定结构，因此需要形成2个共价键。b中氧只形成了1个共价键。(2)乙醇、乙酸、乙烯的官能团名称分别是羟基；羧基；碳碳双键；故答案为：羟基；羧基；碳碳双键。(3)反应是乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，是乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式分别是：2CH3CH2OH + 2Na = 2

23、CH3CH2ONa + H2；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为：2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。(4)反应是乙烯和氯气反应生成1,2二氯乙烷，因此另外一种反应物的化学式Cl2；故答案为：Cl2。(5)根据反应前后两种物质的价键分析得到反应中断裂的化学键有碳氯键和碳氢键(CCl键和CH键)；故答案为：碳氯键和碳氢键(CCl键和CH键)。(6)氯乙烯发生加聚反应生成Z，因此Z的结构简式是；故答案为：。(7)因乙醇燃烧反应放热，因此乙醇可用作燃料，乙醇燃烧反应过程中能量变化

24、是反应物总能量大于生成物总能量，因此是图a；故答案为：a。20（1） H O Na （2）HFSiH4（3）二氧化碳(CO2)或一氧化二氮(N2O)（4）SiO22CSi2CO【分析】A、B、D、C、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，则A为H元素、B为O元素、C为Na元素；五种元素中D的原子最外层电子数最多，D与E能形成气态物质ED4，ED4中E为+4价、D为-1价，则E为Si元素、D为F元素。（1）根据分析，A、B、C、D分别为H、O、Na、F元素。F原子的核电荷数为9，原

25、子核外有9个电子，核外电子排布是2、7，所以F的原子结构示意图为；（2）元素的非金属性越强，其简单气态氢化物就越稳定。D为F，E为Si，元素的非金属性：FSi，则简单氢化物的稳定性：HFSiH4；（3）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，N、CS2都是由3个原子构成，价电子数之和为16，第二周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是CO2、N2O、BeF2等；（4）工业上用C在高温下还原SiO2制备Si，同时产生CO气体，反应的化学方程式为：SiO22CSi2CO。21第四周期第B族 共价键 MgCl2、AlCl3、FeCl3 SiCl4 高于58，低于136

26、 【详解】试题分析：（1）根据Ti原子核内有22个质子，判断在周期表中的位置；（2）根据上表信息， TiCl4熔点低，为分子晶体；（3）MgCl2是离子晶体；（4）氯化产物冷却至室温，熔点高于25的物质都变为固体；（5）粗TiCl4含有杂质SiCl4，由装置图可知，物质a是SiCl4，所以T1应控制高于SiCl4的沸点，低于TiCl4的沸点。解析：（1）根据Ti原子核内有22个质子，核外电子排布式为 ，所以钛元素在周期表中的位置是第四周期第B族；（2）根据上表信息， TiCl4熔点低，为分子晶体，所以TiCl4含有共价键；（3）MgCl2是离子晶体，电子式为；（4）氯化产物冷却至室温，熔点高于

27、25的物质都变为固体，所以滤渣中含有MgCl2、AlCl3、FeCl3；（5）粗TiCl4含有杂质SiCl4，由装置图可知，物质a是SiCl4， T1应控制高于SiCl4的沸点，低于TiCl4的沸点，所以T1应控制在高于58，低于136。22（1） （2） d H 【解析】（1）为共价化合物，其电子式为；能使锅炉内壁的铁锈(Fe2O3xH2O)变成磁性氧化层，说明产物有Fe3O4，从而减缓锅炉锈蚀，且不产生污染物，则产物有N2，故反应的化学方程式为：；（2）由图象可知，相同时，T1T2，平衡时N2的体积分数增大，说明平衡正向进行，该反应为放热反应，则T1T2，b、c两点温度相同，则平衡常数相等

28、，d点所处的温度为T1，温度更高，平衡逆向进行，平衡常数更小，故：dvE；平均相对分子质量，根据质量守恒，总质量m不变，则n越小，平均相对分子质量越大。反应向正反应方向进行，n会变小，则反应正向进行得越多，平均相对分子质量越大；E点到F点的过程为压缩体积的过程，压强瞬时变大，F到H为压缩体积，平衡正向移动的过程，H达到平衡，则H点，物质的总物质的量n最小，平衡摩尔质量最大。23第五周期第IIA族 球 1:2 sp2 平面正三角形(或平面三角形) 乙 正八面体形 【详解】(1)Ca为第A族元素，Ca上方紧邻的元素为Mg，则Sr在Ca的下方且与Ca紧邻，其在元素周期表中的位置为第五周期第A族，故此

29、处填第五周期第A族；基态锶原子的电子占据最高能级为5s，s轨道的电子云轮廓图为球形，故此处填球形；(2)CaH2由Ca2+和两个H-组成，其电子式为；基态氧原子价电子排布式为2s22p4，其2p能级上有2个未成对电子，基态铁原子价电子排布式为3d64s2，其3d能级上有4个未成对电子，故二者未成对电子数目之比为1：2；(3)中C原子的价层电子对数为，杂化方式为sp，碳原子没有孤电子对，其空间构型为平面正三角形(或平面三角形)；(4)利用“均摊法”可推出图甲所示晶体的化学式为，图乙所示晶体的化学式为，故此处填“乙”；图乙中原子有6个O原子距其最近且距离相等，O原子分别位于原子的上下左右前后，所形成空间构型为正八面体形；设图甲所示晶胞的边长为，晶胞体积为，每摩尔晶胞的体积为，每摩尔图甲所示晶胞含有，质量为，其密度为，则晶胞边长，即。