第二章分子结构与性质-（同步练习） 高中化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章分子结构与性质一、选择题（共16题）1图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是APbCl和Cu2+在反应中都是催化剂B该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2+2H2OD乙烯催化氧化的反应方程式为CH2=CH2 + O2 CH3CHO+H2O2下列表达方式或说法正确的是ANH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B氯化铵的电子式：C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D基态到激发态产生的光谱是发射光谱3下列描述与氢键无关的是A冰会浮在水面上BDNA呈双螺旋结构

2、C氨气极易溶于水D沸点：4以下有关杂化轨道的说法中正确的是Asp3 杂化轨道中轨道数为 4，且 4 个杂化轨道能量相同B杂化轨道既可能形成键，也可能形成键C杂化轨道不能容纳孤电子对Dsp2杂化轨道最多可形成 2 个键5已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则可表示H2SO4 。 一般而言，该式中m越大，含氧酸的酸性越强。下列酸性最强的是AHMnO4BH2SeO3CH3BO3DHClO26法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为FNOB该分子中不可能所有原子处于同一平面C该分子中所有N原子

3、都为sp3杂化D该分子中键与键数目之比为15：47关于化合物，下列叙述错误的是A分子间不能形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯8大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2。它是一种卤代烃,关于它的说法中正确的是A它有两种同分异构体BCF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化C它的立体结构为正四面体D该分子中碳原子为手性碳原子9短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是A第一电离

4、能：XZYBY的简单氢化物可用作制冷剂CX和Z、X和M均可以形成含有极性键的非极性分子DW和M的化合物的水溶液中，阳离子与阴离子数目之比等于1：210下列化学用语表示正确的是ASO2分子的空间构型：V型B丙烷的比例模型：C中子数为20的硫原子：D水解的离子方程式：+2H2OH2CO3+2OH-11绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是A所含的碳原子采取sp2和sp3两种杂化方式B可用红外光谱法测定绿原酸的官能团C可与FeCl3溶液发生显色反应D分子中存在2个手性碳原子12吡啶()的结构与苯相似，分子内存在大键，与水能以任意比例互溶。已知：分子中的大键

5、可用符号)表示，其中m代表参与形成大键的原子数n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大n键可表示为)。下列关于吡啶的说法错误的是A其熔点主要取决于吡啶分子间作用力的大小B分子内的大键可表示为C分子中C、N原子的杂化方式均为sp2杂化D吡啶分子具有高水溶性与吡啶分子内氮原子和水形成的氢键有关13下列说法不正确的是AH2O2是含非极性键的极性分子B酸性：三氟乙酸三氯乙酸C1 mol H2O构成的冰中氢键的物质的量为2 molD1 mol SiO2中的Si-O 键的物质的量为2 mol14下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 ACO2BH2SCPCl3DSiCl415下列事实可用氢键解释的是

6、AHF比HCl稳定B氨气极易溶于水CHF比HI的酸性弱D水加热到很高的温度都难以分解16下列关于共价键的理解不正确的是A由图可知氢分子中两个氢原子的核间距为B分子中既有极性键又有非极性键C氢分子中共价键没有方向性D形成共价键后共用电子只在两个原子核之间出现17短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是A若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形C若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形D若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH318科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的说法

7、不正确的是A互为同素异形体B等质量的O4和O2所含原子数相同C它们的摩尔质量相同D都含有共价键二、综合题（共8题）19很多含巯基(SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物。化合物也是一种汞解毒剂。化合物是一种强酸。下列说法正确的有_。A在I中S原子采取sp3杂化B在中S元素的电负性最大C在中CCC键角是180D在中存在离子键与共价键E.在中硫氧键的键能均相等20(1)可正确表示原子轨道的是_。A2s B2d C3px D3f(2)写出基态镓(Ga)原子的价电子排布式：_。(3)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在

8、键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。AN2 BCO2 CCH2Cl2 DC2H4 EC2H6 FCaCl2 GNH4Cl(4)用“”“”或“=”填空：第一电离能的大小：Mg_Al；21(1)以液态HF做溶剂的体系中，许多在水溶液中呈酸性的化合物呈碱性或两性。例如呈碱性，请写出液态HF中，少量()与HF反应的化学方程式_。(2)乙炔钠()是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，的电子式是_。(3)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请从电离角度分析结构更稳定的结构式是(填“a”或“b”)_，用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据_。22Goodenough 等人因在锂离子电池

9、及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为_(2)I1(Li) I1(Na)，原因是_(3)磷酸根离子的空间构型为_，其中 P 的价层电子对数为_，杂化轨道类型为_近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：(1)元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比 NH3 的_(填“高”或“低”)，其判断理由是_(2)Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_以铁、硫酸、柠

10、檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵(NH4)3Fe(C6H5O7)2)。(1)与互为等电子体的一种分子为_(填化学式)(2)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数为_mol23按要求回答下列问题：(1)25 、101 kPa 时，4.0 gCH4完全燃烧放出222.5 kJ 的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为_。(2)火箭的常规燃料是肼N2H4(l)，若用氟气作氧化剂，两者反应生成氮气和氟化氢气体。已知：反应N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H=-534.0 kJmol-1反应H2(g)+F2(g)=HF(g) H=-269.

11、0 kJmol-1反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-242.0 kJmol-1请写出肼和氟气反应的热化学方程式_。已知N2H4为二元弱碱，在水溶液中能发生两步电离：N2H4。的电子式为_，其中含有的化学键类型为_。(3)一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、 (x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。写出ba+e反应的热化学方程式为_(用离子反应表示)。图中d 点的微粒，其空间构型为_。24硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2SO4(aq)

12、H1=151.5kJmol-12HI(aq)=H2(g)+I2(s) H2=+110kJmol-1H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(I) H3=+65kJmol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_。(2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂磺酰氯(LiSO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。已知电池反应为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2图1中：a为直流电源的_极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为_。SO2C12分子中S原子的杂化方式为_。

13、锂磺酰氯电池的正极反应式为_。图2中膜a为_交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_。(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。已知：标准平衡常数 ，其中为标准压强(1105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则_(用含的最简式表示)。25海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，

14、我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-2Cl-+Br2。（1）氯原子最外层电子轨道表示式是_，氯气属于_分子（填写“极性”或“非极性”）。（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH+Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_。（3）氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动

15、”），在平衡移动时逆反应速率先_后_（填写“增大”或“减小”）。（4）若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_。26I.肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。肌红蛋白与氧气的结合度()与氧分压P(O2)密切相关，存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)(a)其中，kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数。37C，反应达平衡时测得的一组实验数据如图所示。(1)计算37C下反应(a)的平衡常数K_。(2)导出平衡时结合度()随氧分压变化的表达式_。若空气中氧分压为20

16、.0kPa，计算人正常呼吸时Mb与氧气的最大结合度_。(3)研究发现，正向反应速率v正=kA(Mb)P(O2)；逆向反应速率v逆=kD(MbO2)。已知kD=60s-1，计算速率常数kA=_。当保持氧分压为20.0kPa，计算结合度达50%所需时间_。(提示：对于v逆=kD(MbO2)，MbO2分解50%所需时间为t=0.693/kD)II.Mb含有一个Fe(II)，呈顺磁性，与O2结合后形成的MbO2是抗磁性的。MbO2中的铁周围的配位场可近似为八面体场。(4)这一过程中Fe(II)的价态是否发生改变_，简述原因_。(5)写出MbO2中铁离子在八面体场中的价电子排布_。(6)结合O2前后铁离

17、子的半径是不变、变大还是变小_，简述原因_。(7)O2分子呈顺磁性，它与Mb结合后，价电子排布是否发生变化_，简述原因_。参考答案1D2A3D4A5A6C7C8B9D10A11D12B13D14B15B16D17B18C19AD20AC 1s22s22p63s23p63d104s24p1 BC G CE ABD 21 a 2245 Na 与 Li 同主族，Na 的原子半径更大，最外层电子更容易失去，第一电离能更小 正四面体形 4 sp3 三角锥形 低 NH3 分子间存在氢键，使沸点升高，使得AsH3的沸点比 NH3 低 4f5 CH4等 7 23CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(

18、l) H890 kJ/mol N2H4(l)2F2(g)=N2(g)4HF(g) H1126.0 kJ/mol 共价键、配位键 4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq) H=-200 kJ/mol 三角锥形 24H2S(g) =H2(g)S(s) H=+23.5 kJ mol1 正 2HSO32e2H+= S2O422H2O sp3 SO2Cl22e=2ClSO2 阳离子 阳离子 2H2O2e=H22OH 25 非极性 滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅 SiF4H2O2/HF4 向正反应方向移动 减小 增大 0.0010mol/(Lmin) 262.00 kPa-1 = K P(O2)/1+ K P(O2) 97.6% kA/kD 2.9 10-4s 不发生变化 Fe(II)的电子构型为3d6，若在MbO2中价态发生变化，则变为Fe(III)，电子构型为3d5，存在单电子，必然显示顺磁性，但MbO2为抗磁性的，不符合 或t2geg 变小 因为Fe(II)由高自旋态变为低自旋态 发生变化 因为配位前O2是顺磁性的，存在未成对电子，而MbO2为抗磁性的，其中的配体O2也应是抗磁性的，电子也应该配对。