高三化学二轮复习钠及其化合物专项练习.docx

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1、 高三化学二轮复习钠及其化合物专项练习一、选择题（共16题）1下列实验方案及现象正确的是A钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成一个小球，发出黄色火焰，生成白色固体B氢氧化铁胶体的制备方法是：在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀，停止加热C将通入湿润的有色布条，观察到有色布条褪色，即可证明有漂白性D和两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现，溶于水吸热和溶于水放热2下列试剂敞口保存，一段时间后质量增加但不变质的是A苛性钠B浓盐酸C浓H2SO4D亚硫酸钠固体3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂BNaHCO3受热易

2、分解，可治疗胃酸过多C石墨具有还原性，可制作电极材料D次氯酸具有弱酸性，可漂白有色布条4某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（ ）A红色B紫色C蓝色D黄色5下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是ABCD6下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A用装置甲从碘水中萃取碘B用装置乙验证的漂白性C用装置丙检验溶液中是否有D用装置丁从溶液获得固体7下列关于碱金属的叙述正确的是（ ）A碱金属物理性质相似，均为银白色金属B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反应C随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大D焰色反应为化学变化8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现

3、象解释或结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是CuC将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液AABBCCDD9由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10 g，跟足量的盐酸反应，产生0.5 g标准状况下的氢气，则此混合物中必定含有AAlBMgCNaD都不可能含有10科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为： 4Na + 3CO22Na2CO3 + C ，下列有关说法正确的是A该

4、反应为吸热反应 BCO2中含键又含键CNa2CO3为离子晶体，只含离子键 D每消耗2.24LCO2生成0.4克金刚石11下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中，能与Fe2(SO4)3发生反应的是Na2O2和CO2Na2S和盐酸MnO2和浓盐酸共热铜片和浓硫酸加热A只有B只有C只有D只有12下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是ANa和O2BNaOH和CO2CAlCl3和氨水DNaAlO2和HCl13下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物会改变的是A铁与氯气 B氢氧化钠与二氧化碳C氧化钠与二氧化碳 D过氧化钠与水反应14N

5、A表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是（ ）A与足量H2O反应，生成O2分子数目为0.1NAB其中所含离子总数目为0.4NAC与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1NAD其中所含电子总数目为0.4NA15向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是ANa+BAl3+CFe3+DFe2+16下列关于钠的叙述中，正确的是（）A钠在自然界中以游离态存在B钠是一种灰白色的固体C钠可以保存在汽油或CCl4中D钠着火时可以用沙土盖灭二、综合题（共5题）17加热碳酸氢钠固体至其完

6、全分解，请计算生成CO2的体积_(标准状况下)。18有一含（NaOH 和 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3）混合碱，现称取试样 0.2960 克，以 0.1000molL-1的 HCl 标准溶液滴定，酚酞指示终点时消耗 20.00mL，再以甲基橙指示终点时，消耗盐酸为 VmL（1）若 20.00V40.00，请列式计算以甲基橙指示终点时需要盐酸的体积为多少_？19能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，用天然气合成氨的工艺流程如图所示。(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮

7、气的物质是_。(2)处加入Fe2O3H2O的目的是_。(3)处CH4与H2O(g)在一定条件下反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是_。(4)处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，该反应的化学方程式是_。(5)该流程中参与循环的物质是_(填学式)。20二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。氧化产物是_请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子

8、转移总数_CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示写出沉淀变化由a到b的离子方程式：_另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式_；_。21（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。（2）分别取01 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是

9、_。（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为_。（4）若将02 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是_。参考答案1D【详解】A钠与氧气在加热条件下生成淡黄色固体过氧化钠，A错误；B应加热至溶液呈红褐色，停止加热可得到胶体，B错误；C氯气不具有漂白性，应将干燥的氯气通入干燥的有色布条做对比，证明有漂白性，C错误；D碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，由温度的变化可鉴别，D正确；答案选D。2C【详解】A. 苛性钠是NaOH，敞口在空气中会潮解并吸收CO2，变质为Na2CO3，A错误；

10、B. 浓盐酸具有挥发性，敞口一段时间后，溶液不会变质，但是质量会变小，B错误；C. 浓硫酸具有吸水性，敞口一段时间后，由于吸收空气中的水蒸气使得自身质量变大，并变为稀硫酸，不会变质，C正确；D. Na2SO3固体在空气中会被氧化为Na2SO4固体，D错误；故合理选项为C。3A【详解】A浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，因此可用作干燥剂，故A符合题意；BNaHCO3可治疗胃酸过多，主要利用NaHCO3与胃酸(盐酸)反应，与NaHCO3受热易分解没有关系，故B不符合题意；C石墨可制作电极材料，利用石墨导电性，与还原性无关，故C不符合题意；D次氯酸具有漂白性，可漂白有色布条，与次氯酸具有弱酸性无关，故

11、D不符合题意。综上所述，答案为A。4D【详解】因钠的焰色反应为黄色，故在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为黄色；答案选D。5B【分析】分析各装置中可能涉及的化学反应，然后一一判断反应中元素的价态是否发生变化。【详解】A在光照的条件下，氯水中的次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2，这是一个氧化还原反应，A项不合题意； B久置氯水主要成分是稀盐酸，发酵粉的主要成分之一是NaHCO3：二者发生复分解反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，化合价没有发生变化，B项符合题意； C氯水与NaBr溶液发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，这是一个置换反应，属于氧化还原反应，C

12、项不符合题意；D过氧化钠与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，这是一个歧化反应，价态明显发生了变化，D项不合题意； 答案选B项。6A【详解】A苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；BSO2与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，利用了SO2的还原性，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；C用焰色反应检验K+时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；D从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，用蒸发皿蒸发结晶而不是用烧杯，不能达到

13、实验目的，D项错误；故选A。7B【详解】ACs略带金色光泽，不是银白色，故A错误；B碱金属单质的原子最外层只有1个电子，反应中容易失去电子，表现强的金属性，能够与氯气、氧气等发生反应，故B正确；C碱金属都属于金属晶体，其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小，密度从上到下逐渐增大，但是钾的反常，密度小于钠，故C错误；D焰色反应中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B。8C【详解】A将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B. 将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误

14、C二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。9C【解析】【分析】本题运用“极限”的思维方法，先求出Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，产生0.5 g H2所需Na、Mg、Al三种金属的质量，然后根据“平均值”的思维方法，分析混合物中必定含有的金属。【详解】本题运用“极限”的思维方法，先求出Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，产生0.5 g H2所需的质量：根据“平均值”的思维方法，比10g大的只有钠，而推知一定含钠，C

15、正确；综上所述，本题选C。10B【解析】试题分析：A该反应为气体体积减小的放热反应，错误；B 在CO2中碳原子与两个氧原子形成的是四个共价键，含2个键又含2个键，正确；C Na2CO3为离子晶体，在阴离子、阳离子之间含离子键，在阴离子中含有共价键，错误；D由于没有指明CO2的体积的外界条件，所以不能确定气体的物质的量的多少，也就没有办法进行相应的计算，错误。考点：考查环保、安全的制取金刚石的方法的反应原理的知识。11D【分析】Fe2(SO4)3溶液中Fe3+具有氧化性，能与具有还原性的硫化氢气体和二氧化硫反应，与具有氧化性的氧气和 氯气不反应。【详解】Na2O2和CO2反应生成氧气，氧气与Fe

16、2(SO4)3不反应；Na2S和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3+H2S=2 Fe2+S+2H+；MnO2和浓盐酸共热反应生成氯气，氯气与Fe2(SO4)3不反应；铜片和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；符合题意，故选D。12C【解析】试题分析：A钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故A不选；B氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会

17、引起产物的种类改变，故B不选；CNH3H2O为弱碱，氢氧化铝不和NH3H2O反应，故无论NH3H2O是否过量都生成Al（OH）3沉淀，Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C选；DNaAlO2和HCl反应盐酸过量反应生成氯化铝，盐酸少量生成氢氧化铝沉淀，二者反应产物与盐酸的用量有关，故D不选；故选C。考点：考查反应条件、反应物浓度、反应物用量对化学反应的影响。13B【解析】试题分析：向氢氧化钠中通入少量二氧化碳生成碳酸钠，过量二氧化碳生成碳酸氢钠，选B。考点：考查与量有关的化学反应。14C【详解】过氧化钠的摩尔质量是78g/mol，7.8g过氧化钠就是0.1mol，A过氧化钠固

18、体与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，根据方程式知2mol过氧化钠与足量水可以得到1mol氧气，即1NA个氧气分子，则0.1molNa2O2充分反应生成O2的物质的量为0.05mol，所以生成O2分子数目为0.05NA，故A错误；B1mol过氧化钠晶体由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成，所以1mol过氧化钠中有3mol离子，则0.1molNa2O2有0.3mol离子，故B错误；C过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧气来自过氧化钠中的氧，且化合价由-1价变到0价，每生成1mol氧气转移电子的是2mol，即2NA个电子，所以0.1mo

19、l过氧化钠就可以和二氧化碳反应转移0.1NA电子，故C正确；D1mol过氧化钠晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，1个钠离子含有10个电子，一个过氧根离子含有18个电子，所以1mol过氧化钠晶体中含有38mol电子，则0.1molNa2O2，含电子总数目为3.8NA，故D错误；故答案为：C。15B【详解】A. ，数目增多，A不选；B.，数目不发生变化，B选；C. 、，则数目增多，数目减少，C不选；D. 根据C中分析可知数目减少，D不选；答案选B。16D【详解】A. 钠是活泼金属，在自然界中都以化合态存在，故A错误；B. Na是银白色金属，故B错误；C. 钠的密度比汽油大，少量的钠能保

20、存在汽油中，但CCl4的密度比水大，也比钠的密度大，钠会浮在CCl4液面上，起不到隔绝空气的作用，不能用CCl4保存金属钠，故C错误；D. 钠不与沙土反应，着火时可以用沙土盖灭，故D正确；答案选D。171.12L【分析】【详解】，解得：；答：生成CO2的体积在标准状况下为1.12L。18NaOH 和 Na2CO3 50.00mL 【分析】滴定至第一滴定终点的过程中，发生反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，酚酞试液由粉红色变成无色；第二滴定终点是继续滴入盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠溶液，甲基橙溶液由黄色变为橙色；据此分析解答。【详解】(1) 将0.1000mol

21、/L HCl标准溶液滴定至第一滴定终点(此时得到的溶液中的溶质为NaCl和NaHCO3)时消耗 20.00mL，发生的反应可能为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后再以甲基橙指示终点时，消耗盐酸为 VmL，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，若 20.00VAlMg 【分析】发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据方程式计算解答。【详解】（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2、 46g 1mol Wg mol Mg+2HCl=MgCl

22、2+H2、 24g 1mol Wg mol 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， 54g 3mol Wg mol 故在相同条件下产生氢气的体积比=mol :mol: mol=，因此，本题正确答案是：。（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：2Na+2HCl=2NaCl+H20.1mol 0.05mol Mg+2HCl=MgCl2+H20.1mol 0.1mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H20.1mol 0.15mol故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol:0.1mol:0.15mol=1:2:3，因此，本题正确答案是：1:2:3。（3）若产生相同体积（同温同压下）的H2，说明三种金属提供电子的物质的量相同，设三种金属都失去6mol的电子，需钠的物质的量为6mol，镁的物质的量为3mol，铝的物质的量为2mol，所以所需的钠、镁、铝物质的量比为6:3:2。因此，本题正确答案是：6:3:2。（4）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入10 mL 1 molL1的盐酸中，可以知道三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，因此，本题正确答案是：NaAlMg。