专题3从海水中获得的化学物质单元测试卷 高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx

《专题3从海水中获得的化学物质单元测试卷 高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题3从海水中获得的化学物质单元测试卷 高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题3从海水中获得的化学物质测试卷一、单选题(共15小题) 1.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A 2Fe32I=2Fe2I2B Cl2FeI2=FeCl2I2C Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI32.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 ()A 碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法B 碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳C 碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水D 碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法3.每次取20 g海水

2、，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数是()A 大于5a%B 小于5a%C 等于5a%D 无法判断4.关于钠的化学性质叙述：钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；钠是金属，不溶于水也不和水反应；钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是()A B C D 5.新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是 ()A MFe2Ox

3、是氧化剂B SO2是该反应的催化剂CxFe2ClSO2B ClFe2SO2IC Fe2IClSO2D SO2IFe2Cl12.下列关于氯气的物理性质描述正确的是()A 无毒B 无颜色C 无气味D 有刺激性气味13.在溶液中能大量共存的离子组是()A AgClNaB HOHKC KNO3Ca2D Al3OHCl14.下列关氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是()A 都是白色固体B 阴、阳离子个数比不相同C 都能与水反应形成强碱溶液D 都是强氧化剂15.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的()A NaOHB Na2CO3C BaCl2D Ba(OH)2二、实验题(共3小题) 16.在呼吸面具

4、和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取二氧化碳的装置，写出A中发生反应的化学方程式_。(2)仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是_。(3)仪器C中加入的试剂是_，其目的是_。(4)仪器D中加入的试剂是_，其目的是_。(5)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。(6)试管E中收集满气体后，下一步实验操作是_。17.在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体(氯气在饱和食盐水中的溶解度很小)。用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气以防止污染空气。下

5、图是某学生设计的实验装置图，请找出下述装置中有哪些错误？(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。18.某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：_。(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有_；_。(3)L的作用是_；B的作用是_。(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_。三、计算题(共3小题) 19.一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g的钠放入10 g水中后，收集到氢气0.02 g。(1)金属钠表面氧化钠的质量是_。(

6、2)所得溶液里溶质的质量分数是_。20.18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。21.将6.72 L标况下的氯气通入到500 mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则(1)该氢氧化钠溶液的浓度是多少？(2)生成次氯酸钠的质量？四、填空题(共3小题) 22.我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，请回答下列问题：(1)加入的试剂是_，有关的离子方程式：_。(2)写出反应的化学方程式：_

7、；_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)为了合理利用资源，有人提出利用中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？如果可行，写出化学方程式，如果不行说明理由。23.(1)用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2氧化剂_；还原剂_。(2)用单线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。Fe2O33COFe3CO2氧化剂_；还原剂_。24.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。洪水过后，灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。(1

8、)漂白粉可用来漂白或杀菌消毒，用化学方程式表示其原理_。(2)用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因_。(3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_。答案解析1.【答案】D【解析】因为氧化性Co2O3Cl2FeCl3I2，所以Fe3能将I氧化为I2，A项反应能发生；由氧化性Fe3I2和还原性IFe2，Cl2能将I和Fe2都氧化，但在Cl2少量时只氧化还原性更强的I，所以B项也可以发生；Co2O3能将Cl氧化为Cl2，C项反应也能发生；D项Cl2先氧化I再氧化Fe2，所以D项

9、反应不能发生。2.【答案】C【解析】碳酸钠与碳酸氢钠都能与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀。3.【答案】B【解析】海水中主要含有氯化钠，还含有氯化钙、氯化镁等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与氯化钠一同结晶析出，成为氯化钠中的杂质。4.【答案】D【解析】钠能在空气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠；钠是一种很活泼的金属，能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；钠与硫酸铜溶液反应时，先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。5.【答案】C【解析】反应过程中SO2转化为S，硫元素化合价降低被还原，作氧化剂；则MFe2Ox反应过程中作还原剂，MFe2Oy是氧化产物；由于“MFe

10、2”化合价升高，则y增大，C正确。6.【答案】C【解析】海水中含有Mg2，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg22OH=Mg(OH)2，过滤可得到Mg(OH)2固体。再将Mg(OH)2转化为MgCl2，MgCl2熔点低，电解熔融MgCl2可得金属镁：MgCl2(熔融)MgCl2，综上所述，C项符合题意。7.【答案】B8.【答案】C【解析】n(Na)2.3g23gmol10.1 mol；n(O)(3.52.3)g16gmol10.075 mol；n(Na)n(O)0.10.07543，故产物为Na2O和Na2O2的混合物。9.【答案】A【解析】I2遇淀粉变蓝，说明能使淀粉碘化钾溶液变

11、蓝的物质具有氧化性，可将碘离子氧化为I2。食盐水无氧化性，A符合题意；Cl22KI=2KClI2、2FeCl32KI=2KCl +2FeCl2I2，均可把碘化钾氧化为I2；碘水中含I2，B、C、D不符合题意。10.【答案】D【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质，强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质。HF是弱酸，A错误；CH3COOH、H2S、HCN都是弱酸，B错误； Al(OH)3是弱碱，C项错误。11.【答案】D【解析】根据反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性。第一个反应还原剂(SO2)还原性大于还原产物(HI

12、)；第二个反应还原剂(FeCl2)中的Fe2还原性大于还原产物(FeCl3中的Cl)；第三个反应还原剂(HI)还原性大于还原产物(FeCl2中的Fe2)。由以上分析得还原性顺序为SO2IFe2Cl。12.【答案】D【解析】物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物质的颜色、状态、气味、密度等性质不需要通过化学变化表现出来。人吸入少量氯气，会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量会中毒死亡，是有毒气体，A不正确；氯气是一种黄绿色的气体，B不正确；氯气是有剧烈刺激性气味的气体，C不正确， D正确。13.【答案】C【解析】A项，Ag、Cl结合生成沉淀，不能大量共存；B项，H、O

13、H结合生成水，不能大量共存；C项，该组离子之间不反应，能大量共存；D项，Al3、OH结合生成沉淀，不能大量共存。14.【答案】C【解析】氧化钠是白色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末；氧化钠中Na与O2个数比、过氧化钠中Na与O22个数比都为21；氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成强碱氢氧化钠溶液；氧化钠中氧元素化合价为2价，化合价不能降低，不具有氧化性，过氧化钠中氧元素化合价为1价，化合价可以降低，具有氧化性，是强氧化剂。15.【答案】D【解析】A项中反应为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，B项中发生Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O, Na2SO4=2NaSO42，C项中发生

14、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，HCl=HCl，A、B、C项溶液导电性几乎无变化；A、B、C三项都不符合；D项中发生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，反应后溶液离子浓度非常小，导电性几乎降低为零，D项符合。16.【答案】(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)除去二氧化碳中的氯化氢(3)过氧化钠固体与二氧化碳反应产生氧气(4)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体(5)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(6)把试管E移出水面，将带火星的木条伸入试管，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂【解析】实验室中常用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳。A

15、中制备的二氧化碳中含有氯化氢等杂质， 需在B中加入饱和碳酸氢钠溶液将氯化氢除去； C中加入过氧化钠固体，与二氧化碳反应产生氧气；D中用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳气体。试管E中收集到的气体是氧气，可以用带火星的木条进行检验。17.【答案】(1)烧瓶下面缺石棉网(2)铁圈下面缺酒精灯(3)盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了(4)两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞【解析】4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2，反应需要加热，错误有：(1)烧瓶下面缺石棉网；(2)铁圈下面缺酒精灯；(3)盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了；(4)用饱和

16、食盐水除去氯化氢气体，这个装置必须在浓硫酸干燥装置前，同时二瓶中导管均应“长进短出”。18.【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)反应中HCl消耗，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应加热中有部分HCl挥发而损失(3)恒压条件下确保浓盐酸能顺利滴加利用氯气在饱和食盐水中溶解度很小的性质而贮存氯气(4)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等【解析】(1)实验室制取氯气时：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2。(2)随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止；同时，浓盐酸挥发，也导致其浓度降低，进而迫使反应停止；(3)为防止浓盐酸挥发，可将浓盐酸慢慢滴下，同时用小火慢

17、慢加热。随着反应的进行，烧瓶内气体增多，导致瓶内气压增大，分液漏斗中浓盐酸就不能顺利流下，增加装置L后，可使烧瓶和漏斗实现连通，气体压强大小一致，恒压条件下确保浓盐酸能顺利滴加；B装置利用氯气在饱和食盐水中溶解度很小的性质而收集氯气。(4)提高浓盐酸利用率，可将浓盐酸慢慢滴下，使之充分反应；也可加热时用小火慢慢加热，减少挥发。19.【答案】(1)0.31 g(2)11.2%【解析】0.77 g混合物中包括Na及Na被氧化后产生的Na2O，当投入水中时，由产生H2的质量可计算原混合物中Na的质量及其生成的NaOH的质量，同时可知Na2O的质量，进一步计算生成总的NaOH的质量。(1)设Na的质量

18、为xg，与H2O反应生成NaOH的质量为yg，则有解得：x0.46，y0.80；m(Na2O)0.77 g0.46 g0.31 g。(2)设Na2O与H2O反应生成NaOH的质量为zg，则有解得：z0.40；w(NaOH)100%11.2%。20.【答案】原混合物中碳酸氢钠的质量分数为45.7%【解析】NaOH和碳酸氢钠的固体混合物置于密闭容器中加热，可能发生的化学反应有：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O，盐有多余再发生2NaHCO3Na2CO3H2O CO2 。解法一：以上固体混合物加热失重可能只因第1个反应，也可能有以上二个反应共同造成。若只有NaHCO3NaOHNa2CO3H2O造

19、成，则失重1.8 g对应消耗8.4 g NaHCO3和4 g NaOH相比原混合物18.4 g的总质量，多余部分只能是NaOH。原混合物中w(NaHCO3)8.418.4100%45.7%。解法二：设样品中NaHCO3与NaOH物质的量相等，产生的质量差为ag，用差量法计算：解得a2.7，a18.416.61.8，若样品全部为NaHCO32NaHCO3Na2CO3H2O CO2 。18.4 g固体受热分解产生的质量差为6.2 g，仍大于1.8 g。说明失重原因不可能含碳酸氢钠的分解反应，也就是NaOH过量，可据1.8 g失重计算出反应的NaHCO3质量，设原混合物中NaHCO3的质量为xg，可

20、得x8.4；原混合物中w(NaHCO3)8.418.4100%45.7%。21.【答案】(1)1.2 molL1(2)22.35 g【解析】标况下，n(Cl2)6.72L22.4Lmol10.3 mol，n(NaOH) 0.3 mol2 0.6 moln(NaClO)0.3 mol10.3 mol该氢氧化钠溶液的浓度是0.6mol0.5L1.2 molL1，生成次氯酸钠的质量0.3 mol74.5 gmol122.35 g。22.【答案】(1)Cl22BrCl2=Br22Cl(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2MgCl2(3)2Cl2H2O2OHH2Cl2(4)可行。2C

21、l22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。【解析】(1)通入Cl2把Br氧化成Br2。(2)先推断出是Mg(OH)2，然后写化学方程式。(4)利用中产生的Cl2和Ca(OH)2反应生产漂白粉。23.【答案】(1)H2SO4Zn(2)Fe2O3CO【解析】(1)在反应ZnH2SO4=ZnSO4H2中，Zn元素的化合价由0升高到2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，该反应中转移的电子数为2e，电子转移的方向和数目为。(2)Fe元素的化合价由3价降低为0，C元素的化合价由2价升高为4价，反应Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂，则电子转移的方向和数目为。24.【答案】(1)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO(或Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO)(2)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO2(3)二氧化碳、氯化氢、水蒸气等【解析】(1)将次氯酸钙转化为次氯酸：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO或Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。(2)漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反生成次氯酸，次氯酸不稳定易分解，使漂白粉失效。(3)漂白粉贮存很久时，可与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙与浓盐酸反应产生二氧化碳，且有氯化氢、水蒸气挥发逸出。