高考化学二轮复习——铜及其化合物训练题.docx

《高考化学二轮复习——铜及其化合物训练题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习——铜及其化合物训练题.docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、铜及其化合物（专题练习）高中化学高考二轮复习一、选择题（共16题）1物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是A天然气难溶于水，可用作燃料B小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多C铜丝具有导电性，可用作导线D石墨有导热性，可用于制作铅笔芯2用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示：下列说法错误的是A“溶解”中加H2O2作用是溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+B流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替C长时间加热煮沸主要目的是充分聚沉Fe(OH)3D“系列操作”包括蒸发至大量晶体析出、过滤3下列操作及现象、结论都正确的是选项操作及现象结论A向某无色溶液中滴加盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰

2、水中，石灰水变浑浊原无色溶液中一定含有B将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，产生蓝色沉淀和反应生成难溶于水的C向硫酸氢钾溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色属于酸D向某溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀原溶液中一定含有AABBCCDD4已知氧化性：。某溶液中可能含有、中的若干种，下列说法正确的是A溶液中最多有4种离子B该溶液不可能溶解单质铜C若溶液呈碱性，则一定含有D若溶液有颜色，则溶液中最多可存在5种离子5下列离子方程式正确的是A澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB铜与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：H

3、CO+OH=CO+H2OD亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO+2H+=H2O+SO26旅游景点售卖的藏银多是白铜(铜镍合金)，下列说法正确的是A合金都容易形成原电池，都特别容易被腐蚀B藏银的熔点比铜要高C藏银的硬度比铜要大D可通过外观颜色区分藏银和白银7某实验小组进行浓硫酸和铜的反应并对反应产物进行探究，下列装置或操作正确的是ABCD铜和浓硫酸反应收集并吸收尾气加热反应后的溶液，得到白色固体测定余酸的浓度AABBCCDD8金属及其化合物在工农业和医药生产中应用广泛，下列关于金属及其化合物性质的说法正的是A铝热反应可用于冶炼金属性比铝弱但熔点较高的金属单质B金属钠具有强还原性，可用金属钠和溶液制备金属

4、C溶液可用于刻蚀铜制印刷电路板和作人体缺铁性补铁的补血剂D硫酸铜常用作防止藻类生长的除藻剂，硫酸铜溶液也常用作蔬菜的保鲜剂9下列解释事实的方程式错误的是A用溶液做导电实验，灯泡发光：B用溶液腐蚀覆铜板：C打磨过的铝片遇溶液产生气泡：D炽热的铁水不能注入潮湿的模具，是为防止：10下列物质的俗名与化学式对应正确的是A小苏打NaHCO3B铁红Fe3O4C胆矾CuSO4D生石灰Ca(OH)211在含有、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是A溶液中一定不含B溶液中一定含有C溶液中一定含有D剩余固体中一定含有12下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目或生产

5、活动化学知识A用糯米酿制米酒淀粉是基本营养物质B用热的纯碱溶液洗去油污油脂在碱性条件下水解C用食醋清洗水壶中的水垢醋酸酸性比碳酸强D用氯化铁溶液刻蚀电路板Fe3+具有氧化性AABBCCDD13下列物质性质实验对应的离子方程式错误的是A铁粉加入到稀硫酸中：Fe2H=Fe2+H2B氯气通入到氢氧化钠溶液中：Cl22OH-=Cl-ClO-H2OC铜粉加入到稀硝酸中：3Cu28H=3Cu2+2NO4H2OD碳酸钠溶液滴入到醋酸溶液中：2H=CO2H2O14过氧化氢(H2O2)在生产生活中有着广泛的应用，某化学实验小组对过氧化氢溶液的腐蚀性进行研究，将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如表。

6、下列有关叙述不正确的是编号实验一段时间后的现象无明显变化溶液变蓝，缓慢产生细小气泡无明显变化A实验的作用是对照B实验中溶液变蓝，因为反应中生成了CuSO4C实验中无明显变化，说明铜不能与稀硫酸反应D实验中产生细小气泡，是因为发生置换反应产生了氢气15下列有关物质性质的叙述一定不正确的是ANH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl216下列物质的性质与用途对应关系正确的是A明矾易溶于水，可用作净水剂B呈淡黄色，可用作潜艇供氧剂C能与反应，可用

7、于蚀刻铜制线路板D具有漂白性，可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的二、综合题（共6题）17已知：在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。向滤液中通入Cl2，搅拌。向中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。把所得滤液浓缩。（1）中加热并搅拌的目的是_。（2）中发生反应的离子方程式是_。（3）中的物质A可能是_；调整的PH范围是_；过滤后滤渣的成分是_。（4）中发生反应的离子方程式是_。（5）中如何用pH试纸测定溶液的

8、pH值：_。18铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为_。从废液中可回收铜并使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe、_和_(填化学式)。(2)用酸性HCl- H2O2溶液作蚀刻液用上述溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为_。(3)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ ，用如图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO)：H2O-e-=HO+H+；第二步HO氧化Cu+实现CuCl2蚀刻液再生：_(填离子方程式) 。(4)用碱性CuCl2溶液(用N

9、H3H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液原理为：CuCl2+ 4NH3H2O=Cu(NH3)4Cl2+4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu=2Cu(NH3)2Cl过程中只须及时补充NH3H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_(填化学式) 。50，c(CuCl2)=2.5 molL-1， pH对蚀刻速率的影响如图所示。适宜pH约为8.39.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是_。19电子工业上使用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应

10、后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)3=410-38，回答下列问题：（1）蚀刻铜箔反应的离子方程式为_；过程加入铁屑的主要作用是_（2）过程中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为_（3）过程中调节溶液的为5，金属离子浓度为_。（列式计算）（4）另一兴趣小组将制造印刷电路板蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。限选材料：，：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。（5）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。印刷电路板的金属粉末

11、用 和 的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。控制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。温度20304050607080铜平均溶解速率当温度高于时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_。在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是_。20按要求回答下列问题：(1)生石灰的化学式_，异丁烷的结构简式_；(2)写出中子数为8的氮原子的符号_；(3)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式_；(4)在实验室将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是_。21现有下列十种物质：液态氯化氢；小苏打；固体纯碱；二氧化碳； 葡萄糖；氢氧化钾；

12、氢氧化铁胶体；氯水；水玻璃；硫酸亚铁溶液。(1)属于电解质的是_，上述状态下能导电的是_。(2)向中滴入几滴石蕊溶液，现象是_，说明具有_性。(3)向中加入的水溶液，白色沉淀转换为红褐色的原因_。(用化学方 程式表示)(4)写出制备的离子方程式_。(5)有一种淡黄色固体可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出该固体与二氧化碳反应的化 学方程式_。(6)已知：用毛笔蘸取少量 30%的 FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量 蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，写出该反应的离子方程式：_。(7)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧

13、化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请将该方程补充并配平_。 Fe(OH)3+ ClO-+ OH-= FeO+ Cl +_22汞蒸气有毒，为了检查室内汞含量是否超标，可用含某一化合物A的试纸悬挂于室内，室温下若三小时内试纸变色，则表明室内汞超标。化合物A为较常见化合物，白色，难溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A的非金属阴离子作用并生成化合物A。(1)判断A为_，键型_。(2)A的阳离子在水溶液中的歧化反应方程式_。(3)歧化产物之一与A的阴离子反应方程式_。(4)检测汞蒸气时，试纸颜色由_色变成_色。写出反应方程式_(已知反应产物之一是配合物)。参考答案1C【

14、详解】A天然气能够着火燃烧，同时放出大量的热量，因此可用作燃料，这与其是否难溶于水无关，A不符合题意；B小苏打对人无刺激，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，因此可用于治疗胃酸过多，与其溶解性无关，B不符合题意；C铜丝中含有自由移动的电子，因而具有导电性，故可用作导线，C符合题意；D石墨质地软，与黏土混合后制成的笔芯稍微用力就可以在纸上划出痕迹，因此可用于制作铅笔芯，与其导热性无关，D不符合题意；故合理选项是C。2D【详解】A加入硫酸后，溶液中存在亚铁离子和铜，再加入H2O2，可以溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B流程中加Cu2(OH)2CO3的目的是调节pH值，与氢离子反应后，不会引

15、入新的杂质，可用CuO代替，B项正确；C长时间煮沸悬浊液，使Fe3+充分水解生成Fe(OH)3沉淀，好过滤除去，C项正确；D“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到胆矾晶体，D项错误；答案选D。3B【详解】A原溶液可能含碳酸盐或碳酸氢盐，故A错误；B产生蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，故B正确；C硫酸氢钾属于盐，故C错误；D原溶液可能含银离子，D错误。答案选B。4D【详解】A就可以与、共存，故A错误；B已知氧化性：，则Cu +2=Cu2+2，该溶液能溶解单质铜，故B错误；C若溶液呈碱性，则一定含有，、和其不能共存，但、能与其共存，则该溶液不一定含有，故C错误；D若溶液有颜色，则溶液中一

16、定含有，一定没有，剩下的6种离子中，其中和不能共存，则溶液中最多可存在5种离子，如、或、，故D正确；答案D。5C【详解】A澄清石灰水中Ca(OH)2要拆写，A错误；B配平错误，铜与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，B错误；C碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：HCO+OH=CO+H2O，C正确；D亚硫酸钡是难溶性盐不拆写，D错误；故选C。6C【详解】A纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、硬度，故不是所有的合金都易腐蚀，故A错误；B藏银是铜镍合金，合金的熔点比其成分的熔点低，故藏银的熔点比铜要低，故B错误；C藏银是铜镍合金，合金的硬度比其成分的硬度要大，故藏银硬度比铜要大，故C正确；

17、D藏银多是白铜也是银白色合金，与白银颜色一样，故不能通过颜色区分，故D错误；故答案为C。7B【详解】A铜与浓硫酸反应需加热，故A错误；BSO2的密度比空气的密度大，集气瓶中导管长管进短管出，且SO2不溶于四氯化碳，但溶于NaOH溶液，则该装置能收集二氧化硫并吸收尾气，且有防倒吸作用，故B正确；C. 加热CuSO4溶液应在蒸发皿中进行，胆矾失水得到CuSO4晶体在坩埚中进行，故C错误；D测定余酸的浓度应用碱液进行滴定，NaOH溶液为碱性溶液,用碱式滴定管盛装,故D错误；答案选B。8A【详解】A铝热反应可用于冶炼金属性比铝弱但熔点较高的金属单质，选项A正确；B金属钠能与水反应，应用金属钠和熔融高温

18、条件下制备金属，选项B错误；C人体缺铁性补铁的补血剂应选用，选项C错误；D有毒，硫酸铜溶液不可用作蔬菜的保鲜剂，选项D错误。答案选A。9A【详解】A硝酸钾是电解质，在溶液中能电离出自由移动的离子，水溶液能导电，与通电无关，故A错误；B氯化铁溶液腐蚀覆铜板的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B正确；C打磨过的铝片遇氢氧化钠溶液产生气泡发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确；D炽热的铁水不能注入潮湿的模具是因为铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故D正确；故选D。10A【详解】A碳酸氢钠俗名小苏打，化学

19、式为NaHCO3，故A正确；B氧化铁俗名铁红，化学式为Fe2O3，Fe3O4俗名磁性氧化铁，故B错误；C五水硫酸铜俗名胆矾，化学式为CuSO4H2O，故C错误；D生石灰是CaO的俗称，Ca(OH)2俗称熟石灰，故D错误；故选：A。11B【详解】A若溶液中的固体为Cu，则溶液中可能含有，A不正确；B不管溶液中的固体是Fe和Cu还是只有Cu，溶液中一定含有，B正确；C若溶液中的固体为Fe和Cu的混合物，则溶液中一定不含有，C不正确；D剩余固体中可能只含有Cu而不含有，D不正确；故选B。12A【详解】A糯米富含淀粉，淀粉可发酵生成乙醇，因此可用来酿制米酒，生产活动与所述的化学知识没有关联，故A选；B

20、纯碱为Na2CO3溶液，碳酸根水解呈碱性，加热可促进水解溶液碱性更强，可使油污中的酯发生水解反应而除去，故B不选；C食醋中含有的乙酸有弱酸性，但比碳酸的酸性强，可用于清洗水壶中的水垢，故C不选；D氯化铁溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，因为Fe3+具有氧化性，可与电路板中Cu发生氧化还原反应，故D不选；故选：A。13D【详解】A铁粉加入到稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气：Fe2H=Fe2+H2，A正确；B 氯气通入到氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl22OH-=Cl-ClO-H2O，B正确；C 铜粉加入到稀硝酸中生成硝酸铜，一氧化氮和水：3Cu28H=3Cu2+2NO4H2O，C正确；D

21、 碳酸钠溶液滴入到醋酸溶液中生成醋酸钠、水和二氧化碳：2CH3COOH=2CH3COO-+CO2H2O，D不正确；答案选D。14D【详解】A实验的作用是验证只有过氧化氢溶液不能腐蚀铜，与实验形成对照，A项正确；B中溶液变蓝，是因为溶液中存在Cu2+，可知反应中生成了CuSO4，B项正确；C实验中无明显变化，说明铜没有参与反应，即铜不能与稀硫酸反应，C项正确；D铜不能与稀硫酸反应，故不会置换出氢气，产生的细小气泡是由于双氧水缓慢分解产生O2，D项错误。答案选D。15C【详解】A氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，故A正确；B明矾溶于水电离出的铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化

22、铝胶体，故B正确；C亚铁离子与硫氰酸根离子不能反应，则向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化铵溶液，溶液不能显红色，故C错误；D铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D正确；故选C。16C【详解】A明矾作净水剂是利用铝离子水解生成胶体具有吸附性，与明矾易溶于水无关系，A项错误；B作供氧剂是利用与及反应产生，与其淡黄色固体无关系，B项错误；C能与反应生成FeCl2和CuCl2，可用于蚀刻铜制线路板，C项正确；D吸收溴蒸气是利用其还原性，与发生氧化还原反应，不是利用其漂白性，D项错误；故选：C。17加快反应速率，是反应充分 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- CuO 4-5 Fe(OH)3 CuO+2H

23、+=Cu2+H2O 取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。 【分析】氧化铜粗品加入浓盐酸溶解，此时溶液中主要有Cu2+，Fe2+，Cl-，H+；通入氯气将亚铁离子氧化成Fe3+，离子方程式为：，加入适量CuO可以调节pH值至4-5，将Fe3+转化成沉淀，同时不引入新的杂质，之后过滤浓缩，得到CuCl2溶液。【详解】（1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，故答案为：加快反应速率，使反应充分；（2）根据分析可知答案为：；（3）根据分析可知A为CuO，既能调节pH值又不引入新的杂质；根据题目信息可知pH在4-5的环境中Cu2几乎不水解，而Fe3

24、几乎完全水解；得到的滤渣为Fe(OH)3，故答案为：CuO；4-5；Fe(OH)3；（4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O；（5）测溶液pH值的方法为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。182Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ HCl Cl2(或H2O2) Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O H+Cu+HO=Cu2+H2O O2 pH太低，NH3H2O浓度小，Cu2+生成的和Cu+不能形成对应的配合物；pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(或碱式盐)。 【分析】Fe3+与铜发生氧化还原反

25、应生成亚铁离子和铜离子；需要将亚铁离子氧化生成铁离子，且在盐酸溶液中进行再生蚀刻液，防止铁离子的水解；(2)在酸性条件下，H2O2将Cu氧化为Cu2+，H2O2被还原产生H2O，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒书写反应方程式；(3)阳极产生强氧化性的OH，将Cu+氧化生成Cu2+，Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区可生成CuCl2蚀刻液；(4)蚀刻液再生过程中作氧化剂的是氧气；pH太低，NH3H2O浓度小；Cu2+和生成的Cu+不能形成对应的配合物，pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(碱式盐)。【详解】(1)Fe3+与铜板发生氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：

26、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+； 从废液中可回收铜并使蚀刻液再生，需要将亚铁离子氧化生成铁离子，且在盐酸溶液中进行再生蚀刻液，以防止铁离子的水解，所以再生所用的试剂有除了Fe，还需用HCl和Cl2(或H2O2)；(2)在酸性条件下，H2O2将Cu氧化为Cu2+，H2O2被还原产生H2O，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O；(3)由图可知，阳极产生强氧化性的OH，在阳极上发生：H+Cu+OH=Cu2+H2O，Cl-通过阴离子交换膜进入阳极区可生成CuCl2蚀刻液；(4)蚀刻液再生过程中作氧化剂的是溶解在溶液中的氧气；pH太低，NH

27、3H2O浓度小；Cu2+和生成的Cu+不能形成对应的配合物，pH太高，Cu2+或Cu+会转化为难溶性碱(或碱式盐)。192Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 回收金属铜 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 c(Fe3+)=KspFe(OH)3/c3(OH-)=410-38/10-27=410-11 mol/L 双氧水分解速率加快 2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ 【分析】（1）铁离子和铜发生氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式；废液含有亚铁离子和铜离子等，过程加入铁屑把废液中的铜离子置换出来，回收金属铜；（2）氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化

28、成氢氧化铁，据此写出反应的方程式；（3）pH=5，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，根据KspFe(OH)3=c3(OH-)c(Fe3+)代入数值进行计算；（4）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应为氧化还原反应，石墨做正极材料，氯化铁在正极发生还原反应；铜在负极发生氧化反应，电解质溶液为硫酸铜；据此完成装置图；（5）温度过高，双氧水分解速率加快；根据题给信息写该反应的离子方程式。【详解】（1）铁离子和铜发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；废液含有亚铁离子和铜离子等，过程加入铁屑把废液中的铜离子置换出来，回收金属铜

29、；综上所述，本题答案是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；回收金属铜。（2）滤液中的亚铁离子与OH-反应，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，所以过程中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；综上所述，本题答案是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）pH=5，c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，根据KspFe(OH)3=c3(OH-)c(Fe3+)=410-38，c(Fe3+)= KspFe(OH)3/ c3(OH-)=410-38/10-27=410-11 mol/L；

30、综上所述，本题答案是：c(Fe3+)=KspFe(OH)3/c3(OH-)=410-38/10-27=410-11 mol/L 。（4）2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2,该反应为氧化还原反应，氯化铁发生还原反应，铜发生氧化反应；因此，根据图示装置可知，左侧烧杯加入硫酸铜溶液，电极为铜，铜在此极发生氧化反应：Cu2e=Cu2+ ，电解质溶液为硫酸铜；右侧烧杯中加入氯化铁溶液，电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁，铁离子在此极得电子还原为亚铁离子，极反应为：Fe3+e=Fe2+具体装置图如下：；综上所述，本题答案是：。（5）根据测得不同温度下铜的平均溶解速率的数据，会发现随着温度的升高

31、，铜的平均溶解速率，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，因为双氧水受热易分解，导致金属铜的反应速率减慢；综上所述，本题答案是：双氧水分解速率加快。根据题给信息可知该反应的离子方程式是：2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；综上所述本题答案是：2Cu2+2Cl-+SO32-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+。20CaO 15N或 3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 【详解】(1)生石灰的化学式CaO，异丁烷的结构简式；(2) 氮原子的质子数为7，中子数为8的氮原子则质量数

32、=7+8=15，符号为15N或；(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO和水，化学方程式为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O；(4) 将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终Fe(OH)2不稳定，能被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。21 先变红后褪色 酸性和漂白性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3+ +3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Fe3+Cu=Cu

33、2+2Fe2+ 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl- +5H2O 【详解】(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，单质和混合物不是电解质，属于电解质的是，氢氧化铁胶体；氯水；水玻璃；硫酸亚铁溶液都含有自由移动的离子，能导电，上述状态下能导电的是，故答案为：；(2)氯水中含有盐酸和次氯酸，向中滴入几滴石蕊溶液，现象是先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性，故答案为：先变红后褪色；酸性和漂白性；(3)硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定被氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，向中加入的水溶液，白色沉淀转换为红褐色的原因4Fe(OH)2+O2

34、+2H2O=4Fe(OH)3，(用化学方 程式表示)，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)实验室通过向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，然后继续加热至液体呈红褐色制备氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3+ +3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+，故答案为：Fe3+ +3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+；(5)Na2O2是淡黄色固体可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(6)铁离子具有氧化性，能将铜氧化而溶解，该反应的离子方程式：2

35、Fe3+ +Cu=Cu2+2Fe2+，故答案为：2Fe3+ +Cu=Cu2+2Fe2+；(7)反应中铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，化合价升降最小公倍数为6，根据得失电子守恒：氢氧化铁系数为2，次氯酸根离子系数为3，依据原子个数守恒反应的离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4 OH-=2FeO+3 Cl- +5H2O，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4 OH-=2FeO+3 Cl- +5H2O。22CuI 共价键 2CuCu2Cu 2Cu24I2CuII2 白 红 4CuIHgCu2HgI42Cu 【分析】根据题干信息，化合物A为较常见化合物，白色，难

36、溶于水，其金属阳离子在水中不稳定，可发生歧化反应，歧化产物之一可与A的非金属阴离子作用并生成化合物A，则化合物A为CuI，是共价化合物；检测汞蒸气时，发生反应4CuIHgCu2HgI42Cu，试纸颜色由白色变成红色。【详解】(1)据以上分析可知化合物A为CuI，是共价化合物，Cu和I形成共价键，故答案为：CuI；共价键；(2)A的阳离子为Cu+，在水溶液中的歧化反应方程式为2CuCu2Cu，故答案为：2CuCu2Cu；(3)歧化产物之一(Cu2+)与A的阴离子(I-)发生氧化还原反应生成CuI和I2，反应方程式是2Cu24I2CuII2，故答案为：2Cu24I2CuII2；(4)检测汞蒸气时，发生反应4CuIHgCu2HgI42Cu，试纸颜色由白色变成红色，故答案为：白；红；4CuIHgCu2HgI42Cu。