高三高考化学二轮复习专题检测化学反应速率与化学平衡练习题（一）.docx

《高三高考化学二轮复习专题检测化学反应速率与化学平衡练习题（一）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三高考化学二轮复习专题检测化学反应速率与化学平衡练习题（一）.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应速率与化学平衡练习题（一）一、单选题（共15题）1.在1L密闭容器中加入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应： ，1min后测得生成0.6mol ，该时间段内平均反应速率为( )ABCD2.我国科学家成功地在铁掺杂纳米催化剂表面常温下获得较高的氨产量，反应历程如图所示(表示被吸附在催化剂表面的物种)。下列说法错误的是（ ）A.需要吸收能量的最大能垒(活化能)E1.54eVB.吸收能垒为1.29 eV步骤的反应为C.选择镍掺杂纳米催化剂获得反应历程与上述不同D.投料比越大，单位时间内合成氨的产量越高3.影响化学反应速率的因素有:浓度、压强、温度、催化剂

2、等。下列说法不正确的是( )A.改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量4.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是( )A. 食物放在冰箱中B.在糕点包装内放置小包除氧剂C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块D. 塑料制品中添加抑制剂5.关于化学平衡下列说法不正确的是( )A.化学平衡研究的对像是可逆反应B.化学平衡是一定条件下的平衡,外界条件改变平衡可能发生移动。C.反应达到平衡时各物质的

3、物质的量不再变化,说明反应已经停止。D.可逆反应的特点是反应不能进行完全6.在一定温度下,向a L密闭容器中加入一定量A、B气体,发生如下反应:A2(g)+3B(g)2C2(g)+2D(g),可以作为反应达到平衡的标志是( )A.容器中总压强不再随时间而变化B.单位时间内断裂一个A-A键,同时生成两个C-C键C.v正(B)=0.03mol/(Ls),v逆(D)=1.2mol/(Lmin)D.容器中混合气体的密度不再随时间而变化7.如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中=1：1计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分

4、数）( )A0.082B0.072C0.072MPa1D0.082MPa18.已知某反应a A(g)+b B(g)c C(g) H=Q在密闭容器中进行,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示,下列判断正确的是( )A.T1T2,p1c,Q0B.T1T2,p1p2,a+b0C.T1p2,a+b0D.T1T2,p1c,Q0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动D25 时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68010.下列说法正确的是( )A.能自发进行的反应一定能迅速发生B

5、.反应能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D.反应在高温下可以自发进行11.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A. B.C. D.12.下列说法正确的是( )A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH7，则BOH为强碱B.常温下pH=2的溶液和pH=2的溶液，C.升高温度，的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱D.相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等13.在0.1的溶液中存在如下电离平衡: ,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入少量固体,

6、平衡向正反应方向移动B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应力向移动C.滴加少量0.1溶液,溶液中减少D.加入少量固体,平衡向正反应方向移动14.PH=3的盐酸和醋酸各100mL,分别和锌反应,反应完后,放出的气体一样多.若最后有一溶液中锌剩余,则下列判断正确的是( )A.反应开始时速率v(HCl)v(CH3COOH)B.加入的锌质量相等C.盐酸中锌有剩余D.反应开始后不久,醋酸反应的速率小于盐酸15.已知25时，醋酸溶液中存在下述关系：，其中。是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列有关，的说法正确的是( )A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，增大B.升高温度，增大C.向醋酸溶液中加水，增大D.向醋酸

7、溶液中加氢氧化钠溶液，增大二、非选择题（共4题）16.氨是化工生产中的重要物质。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2kJ/mol在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:N2H2NH3投料I 1.0mol/L 3.0mol/L 0 投料II 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L （1）.若升高温度,则合成氨反应的平衡常数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）.按投料I进行反应,10min达到平衡。测得此时H2的转化率为40%,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=_.若按投料II进行反应,判断起始时反应进行的方向,并简述理由_

8、（3）.下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是( )A.某一时刻,容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2B.v(N2)正=3v(H2)逆C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变E.混合气体的平均相对分子质量不变（4）.L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_判断L1、L2的大小关系,并简述理由:_。17.已知为放热反应，其实验数据如下：0.10.5151045097.5%98.9%99.2%99.6%99.7%55085.6%92.9%94.2%97.7%98.3%(1)应选用的温度是_，其

9、理由是_。(2)应选用的压强是_，其理由是_。18.常温时,0.1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_c(Al3+)+cAl(OH)3(填“”、“”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=_molL-1(填数值)。19.回答下列问题（1）.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时,即建立沉淀溶解平衡,平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25时,Ksp(BaSO4)=110-10,Ksp(BaCO3)=110-9。(1将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液

10、与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=_mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合,混合液中c(Ba2+)=_mol/L。(2)写出下列物质发生水解反应的离子方程式:NH4Cl_CH3COONa_(2).某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。(1)滴定用_式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液,锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中。有关数据记录如下:滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴

11、定前滴定后滴定后125.000.5025.9525.46225.00_325.006.0031.5525.55(2)根据所给数据,计算出烧碱样品的物质的量浓度。c =_。参考答案1.答案：A解析：根据题知在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H2 2NH3，1min后测得生成0.06mol NH3，速率之比等于化学方程式计量数之比，v（H2）= （NH3）= 0.06mol/（Lmin）=0.09 mol/（Lmin），v（N2）= （NH3）=0.03mol/（Lmin），故本题答案选A。2.答案：D解析：观察图示知，最后两步是吸收能量，最后一步反应的活

12、化能E=（-1.02eV）-（-2.56eV）=1.54eV，倒数第三步反应的活化能E=（-2.44eV）-（-3.73eV）=1.29eV，该步骤反应为，A、B项正确；催化剂不同，反应历程不同，活化能不同，即催化剂不同，不能得到图示相同的反应历程，C项正确；比化学性质稳定。观察图示知，催化剂活化和，降低、断裂时所吸收能量，且活化对于反应速率影响更大。如果通入体积分数过大，占据催化剂活性位点过多，必会导致活化位点减少，单位时间内有效碰撞概率降低，使单位时间内生成NH产量降低，D项错误。3.答案：B4.答案：C5.答案：C6.答案：C7.答案：C8.答案：B9.答案：B10.答案：B解析：反应进

13、行的自发趋势与反应速率无关，与自由能变、焓变、熵变有关，自发反应不一定是快速反应，A项错误。，如果，反应可以自发进行；，不可以自发进行，该反应中，能自发进行，气体混乱度增大，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，B项正确。焓变、熵变单独作为判断反应能否自发进行的判据不够准确、不全面，综合考虑，应结合判断能否自发进行，C项错误。根据，反应混乱度降低，推出在任何温度下，该反应不能自发进行，D项错误。11. 答案：C12.答案：B13.答案：A解析：A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行;故A正确;B、电离是吸热过程,加热反应速率增大,醋酸电离平衡正向进行;故B

14、错误;C、加入盐酸氢离子浓度增大,平衡左移;达到锌平衡后,溶液中氢离子浓度增大,故C错误;D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离,平衡左移;故D错误;故选A.14.答案：C解析：略15.答案：B解析：向醋酸溶液中加入一定量的硫酸时，增大，的平衡逆向移动，但温度不变，不变，故A错误；醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，增大，故B正确；向醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，但温度不变，不变，故C错误；向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，减小，的平衡正向移动，但温度不变，不变，故D错误。16.答案：(1).变小; (2).0.08mol/(Lmin);逆向移动; 因为此时QCK(3).CE; (4)

15、.温度 L1L2,当温度一定时,压强越大,平衡转化率越大17.答案：(1)450；温度低，二氧化硫的转化率高(2)0.1 MPa；0.1 MPa下，的转化率已经很高，加压，转化率相差不大，选择常压节省动力，简化设备解析：从表中数据可知，升高温度，二氧化硫的转化率降低，故应选择的温度为450 。增大压强，二氧化硫的转化率增大，理论上应该选择高压，但仔细分析转化率数据可知，在0.1 MPa下的转化率为97.5%，已经很高了，而增大压强，需要的动力很大且设备要求高，转化率增加的却很少，故应选择0.1 MPa。18.答案：=1.010-3(或1.010-3-1.010-11)19.答案：(1).(1)110-5,110-1(2) ,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2).酸; 0.30 ; 0.30 ; 24.00 ; 0.1000mol/L