高三化学二轮复习钠及其化合物专题训练 (1).docx

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1、高三化学二轮复习钠及其化合物专题训练一、单选题（共17题）1下列反应的离子方程式书写正确的是 A明矾溶液中加入过量的氨水 Al3+4OH=AlO2+2H2OB次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-C用石墨作电极电解饱和食盐水： D澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+ 2H2O + CO322M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如图转化关系(反应条件和其他产物已略去)：下列选项不符合上述转化关系的是AM：N2，X：O2BM：Fe，X：Cl2CM：NaOH，X：CO2DM：Na2CO3，X：HCl3下列叙述中

2、正确的是A可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3B等物质的量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同C等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出4下列说法不正确的是()A实验室应将钠保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D金属镁失火不可用水来灭火5有五种饱和溶液Ba(NO3)2Ca(OH)2NaAlO2Na2CO3NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是ABCD6对于

3、钠的含氧化合物的说法正确的是ANa2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同BNa2O2与H2O反应时，H2O做还原剂C7.8gNa2O2固体中含有离子总数为0.3NADNa2O2和Na2O均为碱性氧化物7设表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A标准状况下，和的混合气体含有的原子数为B通常状况下，含有的分子数是C常温常压下，的溶液中，含有个数为D与足量水反应，转移电子数为8如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是A侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClB实验时先从装置的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2

4、C若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，其发生装置可选用装置D是连接在装置与装置之间的气体净化装置，进气口是e9本草述钩元中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是A“石碱”的有效成分为碳酸盐B记载中包括石碱的制法与用途C制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D“浣衣发面”都与石碱的碱性有关10下列实验现象的描述正确的是A钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体B钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球且有气泡产生C氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟D铁丝在氯气中

5、燃烧，产生棕红色的浓烟，溶于水后呈浅绿色11类比是学习化学的一种很重要的方法。下列类比合理的是ANaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HFB晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子CNa在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2DCa(HCO3)2溶解度大于CaCO3，则NaHCO3溶解度大于Na2CO312有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A等物质的量浓度的两种溶液，碱性强弱比较：碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液B等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的

6、两倍C等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大D将石灰水加入NaHCO3和Na2CO3溶液中，都产生白色沉淀13化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是（）A以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B人工合成食品级酯可以用作糖果的香料C在食品袋中放人CaCl26H2O，可防止食物受潮D用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性14下列离子方程式中正确的是（ ）A金属钠与水反应：B用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：C少量澄清石灰水与小苏打溶液混合：D实验室用与浓盐酸反应制取氯气：15下列有关试剂的保存方法，错误的是A浓硝酸保存在棕

7、色玻璃试剂瓶中B少量钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中16由下列实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A向2 mL 0.01mol/L的 FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+的氧化性强B加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝NH4HCO3分解产生氨气C将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速

8、率加快D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小AABBCCDD17关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3二、工业流程题（共8题）18按要求回答问题：（一）以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为

9、铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时Al2O3发生反应的离子方程式_；（2）“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液时发生反应的离子方程式_。（二）常温下，向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。（3）ab段反应的离子方程式_；b点的溶质为_。（4）bc段反应的化学方程式_；原混合物中nBa（OH）2 ：n（NaOH）之比_。19甲烷是重要的能源和化工原料，可用于合成氨原料气的制备。(1)已知1.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出55.65 kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_。(2)CH4也可作为第三

10、代固体氧化物燃料电池(SOFC)的燃料，电池结构如图所示。写出该电池负极电极反应式_。(3)H2是合成NH3的原料气。传统工业用煤炭制H2，原理为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2现代工业用CH4制H2，原理为：CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2与传统工业相比，现代工业制H2的优点有_。(4)制得NH3可应用于制碱。我国化学家侯德邦发明的联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)。操作I、II、III中涉及过滤的操作有_(填操作序号)。将NH3和CO2通入饱和食盐水发生反应的化学方程式为_。针对上述过程，下列说法中正确的是_(填字母)。aCO2可循环使用b副

11、产物NH4Cl可用作肥料c溶液B中一定含有Na+、Cl-20化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：回答下列问题：（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，反应的离子方程式为_。为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的通过_(填化学式)溶液除杂。（2）写出生成的总反应的化学方程式为_。（3）向饱和氨盐水中通入会产生沉淀，使沉淀分离的操作是_。（4）取一定量的固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.42g，则固体的质量为_g。（5）举例说明的两种工业用途_、_。21纯碱和

12、硫酸都是重要的化工产品。近年来有人提出以硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液为原料，可以大大提高纯碱和硫酸的产量，其生产流程如图： 回答下列问题： (1)操作 1 需要用到的玻璃仪器有_； (2)沉淀 A 的主要成分是小苏打，写出反应 2 的化方程式_； (3)写出 CaSO4沉淀与炭黑高温焙烧时的化学方程式_； (4)流程中可以循环使用的物质有 Na2Cr2O7、 _和 _(填化学式)； (5)+6 价铬毒性较大，常用 Na2SO3 溶液在稀硫酸酸化条件下将 Na2Cr2O7 还原为毒性较小的 Cr3+。写出该反应的离子方程式_。22现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知反应I

13、为：（1）从海水中获取淡水的常用方法实验操作是_，需要的玻璃仪器有：酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶、_、_。（2）从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、_、蒸馏。下列可选作萃取剂的是_。A酒精 B苯 CCCl4（3）海水中含有大量的NaCl，以及少量的、等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b.向滤液中_，过滤；c.向滤液中_，过滤；d.向滤液中加入足量的稀盐酸；e.加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。（4）反应II的化学方程式是_。（5）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得

14、到标准状况下1120mLCO2，则样品中纯碱的质量分数是_%(保留1位小数)。23侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：根据以上流程回答下列问题：（1）向母液a中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有_。A使结晶析出B使转化为，提高析出的纯度C使更多地析出D增大的浓度，使更多地析出（2）碳酸化这一过程所涉及的两个主要反应是(用化学方程式表示)_ 工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定某碳酸钠样品中的质量分数，某探究性学习小组取样品bg设计了如下实验方案。该实验的操作步骤如下：如图

15、连接装置(除B外)并加入所需药品称量并记录B的质量(a1)按动鼓气球，持续约1分钟 连接上B打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞按动鼓气球，持续约1分钟。称量并记录B的质量(a2) 计算。（3）操作中，鼓入空气的作用是_；根据题干所给的数据列出样品中的质量分数表达式_。（4）经实验发现最终所得的的质量分数超过100%，其可能的原因是_。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品25g，将其放入干净的烧杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。（5）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中

16、，含碳酸钠的质量为_(结果精确至0.1g)。（6）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为_(计算结果精确至0.1%)。24纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl+ NH3+CO2+H2O =NaHCO3+ NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3) 。生产纯碱的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：流程中可以循坏使用的物质为_。析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_。(2)为测定某批次工

17、业纯碱中Na2CO3的含量，某兴趣小组进行如下实验：步骤1：称取2.15 g的纯碱样品(杂质与BaCl2不反应)，配成100 mL溶液。步骤2：取25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥得到0.985 g固体。步骤1中，需使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。已知合格纯碱中Na2CO3含量应不低于98%，试通过计算判断该批次工业纯碱是否合格_(写出计算过程)。25由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂。实验过程如下：（1）实验室中在右图所示装置中进行碳化反应： 碳化反应的主要反应离子方程式为_。 碳化时温度需控制在 30，可采取的措施是_。 温度不

18、宜过高的原因是_。（2）用 CO2调 pH 为 89，其目的是_。（3）已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：90以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是_。（4）请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案：取滤液放置于烧杯中_。试卷第11页，共11页参考答案1C【详解】A氨水为弱碱，明矾溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故A错误；B次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，故B错误；C石墨电极电解饱和食盐水，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，所以总反应为，

19、故C正确；D澄清的石灰水中加入少量量的NaHCO3溶液的离子反应为Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O，故D错误故答案为C。【点睛】将过量二氧化碳(二氧化硫)通入碱性溶液最终都会生成碳酸氢根(硫酸氢根)。2B【详解】AM：N2，X：O2 存在转化关系：；符合转化关系，故A正确；BCl2的氧化较强，能将Fe直接氧化成最高价Fe3+，则转化，故B错误；CNaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，过量之后生成NaHCO3，转化关系：，故C正确；D Na2CO3与少量HCl先生成NaHCO3，过量生成NaCl和CO2和水，转化关系：，故D正确；故选：B。3D【详解】A.澄清石灰水与NaHCO3

20、和Na2CO3反应，两者都会生成CaCO3白色沉淀，现象相同，故A错误；B. 1mol碳酸钠或碳酸氢钠与足量的盐酸反应都生成1mol的二氧化碳，在相同的温度和压强下，二氧化碳的体积相同，故B错误；C. 84g碳酸氢钠与盐酸反应生成1mol二氧化碳，106g碳酸钠与盐酸反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量的盐酸反应，产生的二氧化碳不相同，故C错误；D. 饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以有碳酸氢钠结晶析出，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查Na2CO3、NaHCO3鉴别，以及与酸反应的定量关系；根据反应：Na2CO32HC

21、l=2NaClCO2H2O、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O分析各物质的量的关系，快速解答该题。4C【详解】A钠极易与水和氧气反应，密度大于煤油，实验室应将钠保存在煤油中，故A正确；B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，故B正确；C酒精和水互溶，不用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质，故C不正确；D金属镁失火不可用水来灭火，因为加热时镁和水反应生成氢气，选项D正确；答案选C。5C【详解】碳酸的酸性比硝酸弱，所以二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，不符合题意；过量的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应最终生成碳酸氢钙，无沉淀产生，不符合题意；二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应最终生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，符合题意

22、；二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以产生的碳酸氢钠以晶体析出，符合题意；二氧化碳通入溶有氨气的饱和氯化钠溶液中生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠以晶体析出，符合题意；所以产生沉淀或析出晶体的是，答案选C。6C【详解】A、Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O与CO2反应生成碳酸钠，故A错误；B、Na2O2与H2O反应时，Na2O2中的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故B错误；C、7.8gNa2O2固体即物质的量为0.1mol，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，则7.8gNa2O2固体中含有离子总

23、数为0.3NA，故C正确；D、Na2O为碱性氧化物，Na2O2为过氧化物，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】过氧化钠是过氧化物，含有过氧根离子，氧化钠是碱性氧化物，含有氧离子。7D【详解】A标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体的物质的量是0.3mol，其中含有的原子数为0.6NA，A正确；B通常状况下，8g O2的物质的量是0.25mol，含有的分子数是0.25NA，B正确；C常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中氯化镁的物质的量是0.2mol，含有Cl-个数为0.4NA，C正确；D由过氧化钠和二氧化碳反应可知：，的物质的量是0.1mol，与足量水反应，转移电子数为

24、，D错误；答案选D。8B【详解】A 侯氏制碱法：氨气极易溶于水，故先将氨气通入饱和食盐水到饱和、再通入足量二氧化碳气体，发生反应得到铵离子、碳酸氢根离子、因碳酸氢钠晶体溶解度小而结晶析出，则关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，所得碳酸氢钠受热分解得到纯碱，A正确；B 氨气极易溶于水，若实验时从装置的d口通入足量NH3，会产生倒吸现象，B错误；C 若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，为固态粉末和液体在室温下制备气体的反应，故其发生装置可选用装置，C正确；D 饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，故是连接在装置与装置之间的气体净化装置，进气口是

25、e，D正确；答案选B。9C【详解】A.“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以原水淋汁”，说明该成分易溶于水，久则凝淀如石，浣衣发面，能去污亦能能作为发酵剂，说明“石碱”的有效成分为碳酸盐，故A正确；B.记载中包括石碱的制法与用途，故B正确；C.制取过程中包括浸取、过滤、煅烧等操作，但没有蒸发结晶操作，故C错误；D.“浣衣发面”,碳酸盐用作去污和发酵剂是利用碳酸盐水解显碱性，故D正确；因此，本题正确答案为：C。10A【详解】A钠在空气中燃烧，迅速熔化成金属小球，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，A描述正确；B钠的密度小于水，钠投入水中，将浮在水面上并熔化成小球且有

26、气泡产生，B描述错误；C氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，为盐酸小液滴，C描述错误；D铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，为氯化铁固体，溶于水后呈黄褐色，D描述错误；答案为A。11A【详解】A浓硫酸难挥发，氯化氢、HF易挥发，NaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备HF，故A正确；B晶体中有阴离子，必有阳离子，但晶体中有阳离子，不一定必有阴离子，例如金属晶体中只有阳离子没有阴离子，故B错误；C锂活泼性弱于钠，在空气中燃烧生成氧化锂，故C错误；D一般难溶性的碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸盐

27、的溶解度大于相应的碳酸氢盐，如Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故D错误；故选A。12A【详解】A由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以相同物质的量浓度的碳酸钠溶液的碱性强碳酸氢钠溶液的碱性，故选A；B1mol碳酸钠与HCl完全反应需消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠与HCl完全反应需消耗1molHCl，所以等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍，故B正确；CNaHCO3的摩尔质量为84g/mol，Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，根据碳原子守恒可知84g碳酸氢钠与足量的盐酸反应生成44g二

28、氧化碳，106g碳酸钠与足量的酸反应可生成44g二氧化碳，则等质量的NaHCO3和 Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生 CO2的体积大，故C不选；D石灰水可与NaHCO3反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠和水；石灰水能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，均有碳酸钙白色沉淀生成，故D不选。答案选A。13C【详解】A以Na2O2作供氧剂时，Na2O2中O元素的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，故A正确；B酯具有特殊的香味，对人体无害，所以人工合成食品级酯可以用作糖果的香料，故B正确；C无水氯化钙可以作吸水剂，CaCl26H2O没有吸水性，不能作干燥剂，故

29、C错误；D铁锈能与氢离子反应，NH4Cl溶液显酸性，可除去铁锈，故D正确；故选C。14D【详解】A. 金属钠与水反应的离子方程式为： ，该反应中得失电子数应相等、电荷应守恒，A错误；B. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液，得到硫酸钡和水，离子方程式为：，B错误；C. 少量澄清石灰水与小苏打溶液混合，石灰水因为少量，故钙离子和氢氧根离子均完全参加反应，离子方程式中钙离子和氢氧根离子的化学计量数之比为1:2，故离子方程式为：，C错误；D. 实验室用与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，浓盐酸完全电离，故离子方程式为：，D正确；答案选D。15C【详解】A. 浓硝酸不稳定、见光易分解，应该保存在棕色试剂瓶中，

30、并放置在阴凉处，A正确；B. 钠能和水、氧气反应，故应密封保存在密度比钠小且与钠不能反应的煤油中，B正确；C. 氢氧化钠能和玻璃的成分SiO2反应，生成具有粘性的硅酸钠，将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，所以不能用玻璃塞，而应该用橡胶塞，C错误；D. 氯水中的HClO见光易分解，故应避光保存在棕色试剂瓶中，D正确。故合理选项是C。16C【详解】A向2 mL 0.01mol/L的 FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，溶液变为红色，是因为Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，再加入足量铁粉，红色褪去，是因为发生2Fe3+ + Fe=3Fe2+，能说明Fe3+比Fe2+的氧化性强，故A正确；B加热NH4H

31、CO3固体生成氨气、水、二氧化碳和氨气，试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝色，能够说明NH4HCO3分解产生氨气，故B正确；C钠常温下与氧气反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，加热时不能生成氧化钠，故C错误；DKsp小的先沉淀，则由现象可知相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于AgI的溶解度，故D正确；故选C。17C【详解】A在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误；BNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加入不分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故

32、B错误；C分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32-+2H+CO2+H2O，HCO3-+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；DNa2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误。18Al2O3+2OH2AlO+H2O AlO+ HCO+H2O= Al（OH）3+ CO OH-+CO2=HCO NaHCO3 BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2 1:1 【详解】（一）（1）“碱溶”时Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH2AlO+H2O，故答案

33、为：Al2O3+2OH2AlO+H2O；（2）“过滤”所得滤液中含有偏绿酸根，加入NaHCO3溶液，生成了氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为AlO+ HCO+H2O= Al（OH）3+ CO，故答案为：AlO+ HCO+H2O= Al（OH）3+ CO；（二）常温下，向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），由图中可以看出，0-a段是二氧化碳和氢氧化钡溶液反应，a-b段是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，b-c段是二氧化碳和碳酸钡反应，据此解答。（3）a-b段是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，所以a-b段反应的离子方程式OH-+CO2=HCO；b点时氢氧化钠和氢

34、氧化钡恰好全部反应完，溶液中的溶质为NaHCO3，故答案为：OH-+CO2=HCO；NaHCO3；（4）b-c段是二氧化碳和碳酸钡反应，所以b-c段反应的化学方程式BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；根据反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O时消耗了30mL二氧化碳，反应NaOH+CO2=NaHCO3时消耗了30mL二氧化碳，所以原混合物中nBa(OH)2 ：n(NaOH)之比1:1，故答案为：1:1。【点睛】NaOH与足量的CO2反应是生成NaHCO3，另外向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量，是氢氧化钡先与二氧化碳反应，此为易错点。19CH4(g)+

35、2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.4 kJ/mol CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 不需要高温条件，节能；制取等量氢气消耗原料少，比较经济实惠。 I、III NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl abc 【详解】(1)1.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出55.65 kJ的热量，则16 g CH4完全燃烧生成液态水放出的热量Q=55.65 kJ/g16 g=890.4 kJ，故表示甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.4 kJ/mol；(2)CH4也可作为第三代固体氧化物燃料电

36、池(SOFC)的燃料，通入燃料甲烷的电极为负极，甲烷失去电子变为CO2、H2O，则该电池负极电极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；(3)根据反应原理可知：现代工业制取H2不需要高温，节能；而且1 mol的煤炭充分反应，只能够制取2 mol H2；而现代工业以CH4为原料制取H2，1 mol能够制取4 mol H2，可见等物质的量的物质充分反应产生的H2更多，即要产生等量氢气消耗的原料更少，经济；(4)我国化学家侯德邦发明的联合制碱法的主要过程如图所示，向饱和NaCl溶液中先通入氨气，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3

37、+NH4Cl，将反应产生的NaHCO3从溶液中过滤出来，将固体加热，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，得到纯碱；向滤液中加入NaCl固体，增大了溶液中Cl-的浓度，可产生NH4Cl固体，将其过滤出来，产生的副产物NH4Cl可用于作氮肥及金属除锈、制电池等。将分解产生CO2气体再通入滤液中，能够进一步发生上述反应制取NaHCO3。根据上述分析可知操作I、II、III中涉及过滤的操作有I、III；将NH3和CO2通入饱和食盐水中，发生反应产生NaHCO3，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；aNaHCO3加热分解产生的CO2可再通

38、入到滤液中进一步发生反应，因此CO2可循环使用，a正确；b副产物NH4Cl是铵盐，含有氮元素，因此可用作肥料，b正确；cNaHCO3、NH4Cl在溶液中都存在沉淀溶解平衡，所以在过滤分离出NH4Cl的溶液B中一定含有Na+、Cl-，c正确；故合理选项是abc。20（1） CaCO3+2HCa2+H2O+CO2 （2）NH3H2O+NaCl+CO2NH4Cl+NaHCO3（3）过滤（4）2.52g（5） 肥皂 造纸 【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3H2O+NaCl+CO2NH4Cl+NaHCO3，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解

39、会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应，据此分析解答。（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，反应的离子方程式为CaCO3+2HCa2+H2O+CO2。为使产品纯净，需将制得的净化，由于浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，因此可以将制得的通过饱和溶液除杂。（2）根据以上分析可知生成的总反应的化学方程式为NH3H2O+NaCl+CO2NH4Cl+NaHCO3。（3）向饱和氨盐水中通入会产生沉淀，因此使沉淀分离的操作是过滤。（4）对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为： 将气体先通过足量浓硫酸，吸收水

40、蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据方程式结合差量法可知，当增重0.42g（2CO的质量）时，消耗的二氧化碳的质量为=0.66g，其物质的量为，根据关系式可知，消耗的的物质的量为20.015mol=0.03mol，所以固体的质量为0.03mol84g/mol=2.52g；（5）的工业用途有制取肥皂、造纸等。21烧杯、漏斗、玻璃棒 2NaHCO32NaCO3+CO2+H2O 2CaSO4+CCO2+2SO2+2CaO CaO CO2 8H+ Cr2O+3 SO=2Cr3+3SO+4H2O 【分析】硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液反应得到NaCrO4溶液和CaSO

41、4沉淀，NaCrO4溶液显碱性，通入过量的二氧化碳，NaCrO4转化为Na2Cr2O7，得到沉淀A为碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠得到碳酸钠；硫酸钙与炭黑高温焙烧生成二氧化碳、CaO固体，根据元素守恒和电子守恒可知还应生成SO2，即气体A，SO2经净化、氧化、吸收得到硫酸。【详解】(1)操作1将液态和固体分离，所以为过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)小苏打即为碳酸氢钠，反应2为2NaHCO32NaCO3+CO2+H2O；(3)硫酸钙与炭黑高温焙烧生成二氧化碳、CaO固体，根据元素守恒和电子守恒可知还应生成SO2，化学方程式为2CaSO4+CCO2+2SO2+2CaO；(4)硫酸钙与炭黑

42、高温焙烧生成的二氧化碳可以利用到与NaCrO4溶液反应的步骤、CaO固体可以利用到反应1；(5)Na2SO3溶液在稀硫酸酸化条件下将 Na2Cr2O7还原为毒性较小的 Cr3+，根据S元素的价态变化规律可知亚硫酸钠被氧化成为SO，根据电子守恒可知SO与Cr2O的系数比应为3：1，再结合元素守恒可得离子方程式为8H+ Cr2O+3 SO=2Cr3+3SO+4H2O。22（1） 蒸馏 蒸馏烧瓶 温度计 （2） 分液 BC （3） 加入过量溶液 进入过量溶液 （4）（5）96.4%【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳发生反应I生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到母液和碳酸氢钠；碳

43、酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳可以循环利用，提高利用率。（1）从海水中获取淡水的常用方法实验操作为蒸馏，蒸馏实验需要的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管和锥形瓶，故答案为：蒸馏；蒸馏烧瓶；温度计；（2）溴单质微溶于，易溶于难溶于水的有机溶剂，则向溴水中加入苯或四氯化碳做萃取剂，萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏溴的有机溶液收集得到溴，故答案为：分液；BC；（3）得到纯净的饱和氯化钠溶液的操作为向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到除去镁离子的滤液；向滤液中加入足量的氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离

44、子反应生成硫酸钡沉淀，过滤得到除去硫酸根离子的滤液；向滤液中碳酸钠溶液，钙离子和过量的钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，过滤得到除去钡离子和钙离子的滤液；向滤液中加入足量的稀盐酸，氢离子与过量的碳酸根离子和氢氧根离子反应，除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子；加热煮沸一段时间，除去过量的盐酸得到饱和氯化钠溶液，故答案为：加入过量溶液；进入过量溶液；（4）由分析可知，反应II为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：；（5）标准状况下，1120mL二氧化碳的物质的量为=0.05mol，由碳原子个数守恒可知样品中纯碱的质量分数为100%=96.4%，故答案为：96.4%。23（1）BD（2）NH3H2O+CO2=NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl（3） 使广口瓶中产生的CO2气体全部赶入碱石灰中被吸收 （4）碱石灰吸收了外界空气中的水蒸气和CO2（5）21.2（6）8.6%【分析