高考化学二轮复习——元素周期表元素周期律训练题.docx

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1、元素周期表 元素周期律（专题练习）高中化学高考二轮复习一、选择题（共16题）1下列有关P、S、的性质的叙述错误的是A原子半径：B第一电离能：C电负性：D酸性：2“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A单质沸点：XYBZ2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C原子半径：ZXYD简单氢化物稳定性：XXB第一电离能：WXZB简单离子半径：YXMC该化合物的阴离子呈直线结构D氢化物的键角：XYZ13下列关于物质性质的比较，错误的是A酸性强弱：HClO4HBrO4HIO4B氢化物的稳定性：PH3H2SS2-O2-D

2、碱性强弱：Al(OH)3Mg(OH)2KOH14下列有关物质性质的比较，错误的是A氧化性强弱：B酸性强弱：C碱性强弱：D热稳定性强弱：15a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是A原子序数：abcB原子半径：adcC最高价含氧酸的酸性：cdaDa与c形成化合物的化学式为ac16原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是AX

3、、Y两种元素都位于元素周期表p区B简单离子半径：CW元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸D基态Q原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，且大小相同二、综合题（共6题）17下图为元素周期表的一部分，请参照N元素的位置，回答下列问题：N请回答下列问题：(1)写出第4周期、与同族元素的名称：_。(2)的单质被称为“21世纪的能源金属”，可用于制造电池和储存氢气，其氢化物可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为_；写出该氢化物与水反应的化学方程式_。(3)镓(Ga)与同主族，写出镓的氧化物与NaOH反应的化学方程式为_。(4)元素的非金属性比_(填“强”或“弱”)，列举一个化学事实加以说明_。(5)N元素存

4、在N2和N4等同素异形体。已知N4为正四面体结构，NN键能为167 kJmol-1；NN键能为942 kJmol-1。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式：_。18X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数， X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素，W 的原子半径是第三周期中最小的。（1）写出YX4+的电子式_。（2）写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式_。（3）室温下，pH3的XW溶液与pH5的YX4W溶液中由水电离出的c(H+)的比为_。（4）已知X单质和

5、Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，H”或“”或“”)。（3）的中子数与电子数的差值为_。II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。（4）Se原子结构示意图可表示为_。（5）下列说法合理的是_。a.SeO2既有氧化性又有还原性 b.沸点：H2O H2S H2Sec.热稳定性：H2SeHClH2S d.酸性：H2SeO4HBrO4Y，A正确；B由分析可知，Y为O，Z为Na ，故Z2Y2、Z2Y所含化学键类型不完全相同，前者既有离子键又有共价键，后者只有离子键，B错误；C原子半径：同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：ZXY，C

6、正确；D简单氢化物稳定性与元素的非金属性一致，故XY，D正确；故答案为：B。3D【分析】根据元素在周期表中的位置可知，R为元素、Z为元素、Y为S元素、W为P元素、X为N元素。【详解】A同周期元素，从左到右，电负性呈增大趋势，同主族元素，从上到下，电负性呈减小趋势，所以电负性: ，故A项错误；B同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，所以第一电离能: ，故B项错误；C在常温下为液体，而S和P在常温下为固体，所以五种元素的单质中，沸点最高的不是，故C项错误；DR同主族下一周期元素的原子为36，R与其同主族下一周期元素的原子序数相差18，

7、故D项正确；答案选D。4D【分析】的核外电子总数与其周期数相同，W为H；的价电子层中的未成对电子有3个，则X为N；的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O；与可形成原子个数比为21的分子，Z为S；据此分析。【详解】A一般电子层数越多半径越大，而同周期元素的原子随核电荷数增加半径减小，故原子半径：，故A正确；B非金属性越强其简单氢化物的还原性越弱，故简单氢化物的还原性：，故B正确；C与可形成H2O2，为含有非极性键的化合物，故C正确；D第二周期中电离能小于N元素的有Li、Be、B、C、O共5种元素，故D错误；故选D。5B【详解】A铊与铝是同主族金属元素，同主族元素，从上到下金属性依次增大，若

8、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铊一定不是两性氢氧化物，故A错误；B铁露置在空气中一段时间后就会生锈，是因为发生电化学腐蚀而生锈，则比铁金属性更活泼的钠在空气中易被氧化，不能稳定存在于空气中，故B正确；C碘元素的非金属性弱于氯元素，铁与氯气反应生成氯化铁，而碘与铁反应只能生成碘化亚铁，故C错误；D钠与氧气共热反应生成过氧化钠，而金属性弱于钠的锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂，故D错误；故选B。6C【详解】A最外层电子数为1的主族元素即第IA族，除H外都极易失电子，都具有很强的金属性，A错误；B同一周期主族元素对应的阳离子离子半径从左到右依次减小，阴离子半径依次减小，但阴离子半径大于阳离子半径，B错误

9、；C半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找，C正确；D元素最高价含氧酸的酸性才与其非金属性一致，故的非金属性强于S，则最高价含氧酸酸性：，D错误；故答案为：C。7B【详解】A非金属性越强电负性越大，则原子序数XY，若X为F、Y为O，由于无最高正价，则错误，若X为Cl、Y为S，则最高化合价：，则正确，故A不选；B由非金属性XY，则最简单气态氢化物的稳定性：XY，则一定错误，故B选；C非金属性XY，若不是最高价对应的含氧酸，如X为Cl、Y为S，酸性：HClOH2SO4，则正确，故C不选；D非金属性XY，则X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价，一定正确，故D不选；故选：B。8D【详

10、解】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：ClSCSi，所以酸性：HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3，故合理选项是D。9C【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W在短周期元素中原子半径最大，W是Na元素；Q元素有一种单质为淡黄色的固体，Q是S元素；Z、Q同族，Z是O元素；X、W同族，X、Y两种元素的最高正化合价和最低负化合价代数和均为0，X是H元素、Y是C元素。【详解】A电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径大小：Na+O2-，故A错误；BS、C元素的最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3H2SO4，故B错误；CH、O

11、、Na形成的化合物NaOH中既含有离子键也含有共价键，故C正确；DH与O形成的化合物中，H原子不满足最外层8电子稳定结构，故D错误；选C。10B【详解】A在850时Na是液态，K是气态，说明物质的沸点：NaK，利用K的沸点低于，反应中变成气态从而使反应发生，A正确；BK、Na是同一主族元素，原子核外电子层数越多，最外层电子受到原子核吸引力就越小，越容易失去电子，该元素的金属性就越强，所以元素的金属性：NaK，但该反应中用Na制取K与物质的金属性强弱无关，是利用物质沸点的高低。该反应属于金属置换反应，但不符合金属活动性顺序中活动性强的置换活动性弱的规律，是一个特例，B错误；C元素的金属性越强，其

12、单质与水发生置换反应就越容易进行。根据选项B分析可知元素的金属性：NaK，所以单质与水反应剧烈程度：KNa，C正确；D元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。元素的金属性：KNa，所以碱性：KOHNaOH，D正确；故合理选项是B。11B【分析】基态X原子核外未成对电子数为3，则X为N，基态Y原子核外s轨道的电子数与p轨道的电子数相同，则Y为O，Z元素在短周期中金属性最强，Z为Na，W的原子序数比Na大且在第三周期，最高能级为3p，含有5个电子，核外电子排布式为Ne 3s23p5，则为17号元素，W为Cl；【详解】由分析知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl，A同周期主族元素

13、从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：ZWX，故A错误；B化合物ZW是NaCl，其中阴阳离子最外层均满足8电子稳定结构，故B正确；C由于氮原子的2p轨道上的电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故C错误；D是N2O，价层电子对个数=2+=2且不含有孤电子对，是Cl2O价层电子对个数=2+=4且含有2个孤电子对，两者的分子的空间结构不同，故D错误；故选：B。12D【分析】由结构可知，该化合物为离子化合物，M+带一个正电且为短周期元素，因此M为Na元素，Z能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，X得一个电子后能形成一个共价键且X、Y、Z

14、为均能与氢元素形成含10电子的简单氢化物的短周期元素，因此X为O元素、Y为N元素、Z为C元素。【详解】A第一电离能：，A正确；B简单离子半径：，B正确；C中心原子为杂化，呈直线结构，C正确；D氢化物的键角：，D错误；答案选D。13C【详解】A同主族自上向下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则酸性强弱：HClO4HBrO4HIO4，A正确；B同周期自左向右非金属性逐渐增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，则稳定性：PH3H2SO2-Na+，C错误；D金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D正确；答案选C。14B【详解】AF和Cl为同主族元素，从上到下元素非金属性减弱，非金属性FCl

15、，氧化性，故A正确；B非金属性：ClS，非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱：，故B错误；C元素金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMg，碱性强弱：，故C正确；D碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠高温不分解，热稳定性强弱：，故D正确；故选：B。15D【分析】原子核外K层最多排布2个电子，则x=2，则a元素是14号Si元素。a、b、d同周期，c、d同主族，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构，则b为Na、c为N、d为P，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。【详解】由上述分析可知：a为Si、b为Na、c为N、d为P元素。A原子序

16、数：a(14)b(11)c(7)，A正确；B同一周期从左向右原子半径减小，同一主族从上到下原子半径增大，则原子半径：adc，B正确；C元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性：cda，则最高价含氧酸的酸性：cda ，C正确；Da为Si、c为N，根据元素原子核外电子结构，结合化合物中所有元素正负化合价代数和为0，可知二者形成化合物的化学式为Si3N4，用字母表示为a3c4，D错误；故合理选项是D。16D【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，则X为N，且第一电离能比Y大由于N为半充满状态故电离能大于O，Y为

17、O元素，Z元素的简单离子半径在同周期中最小则Z为Al元素，Y、W位于同一主族，W为S元素，Q为Cl元素，据此分析解题。【详解】AX、Y两种元素的价电子排布式分别为：2s22p3、2s22p4都位于元素周期表p区，A正确；B简单离子半径：，电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，B正确；CW元素的最高价氧化物为三氧化硫对应的水化物是硫酸，为强酸，C正确；D基态Cl原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，D错误；答案选D。17氪 LiH+H2O H2+ LiOH Ga2O3 + 2OH- 2GaO+H2O 弱 酸性：H2SO4HClO4(或稳定性：H2SHCl等，合理即可) N

18、4(g) 2N2(g) H=-882 kJmol-1 【分析】根据元素在周期表中的位置可判断各元素为：Li；Al；S；Cl；Ar；（1）第4周期与Ar同族元素的名称：氪；（2）氢化锂可以与水反应生成氢气。其氢化物电子式为；（3）模仿三氧化二铝与碱的反应，写出Ga2O3与 OH- 反应生成GaO的离子方程式；（4）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，可从最高价氧化物水化物酸性强弱、与H2化合的易难及生成氢化物稳定性等多方面比较。（5）该反应焓变=反应物键能-生成物键能，据此书写热化学方程式【详解】（1）第4周期与Ar同族元素的名称：氪；（2）氢化锂电子式为；氢化锂可以与水反应生成氢气和氢氧化锂，化

19、学方程式：LiH+H2OH2+ LiOH ；（3）模仿三氧化二铝与碱的反应，写出Ga2O3与 OH- 反应生成GaO2-的离子方程式：Ga2O3 + 2OH- 2GaO+H2O；（4）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，S非金属性小于Cl，酸性：H2SO4HClO4或稳定性：H2SHCl等均可说明。（5）该反应焓变=反应物键能-生成物键能=6167kJmol1-2942kJmol1=-882kJmol1，则该反应热化学方程式为N4（g）=2N2（g）H=-882 kJmol1。18略 Al3+ 3NH3H2O Al(OH)33NH4 + 1:106 ab N26e8H2NH4 4CO(g) 2N

20、O2(g)4CO2(g)+N2(g) H-1200 kJmol-1 乙 【详解】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，以及化学反应原理的应用，X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，即X为H，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水，推出YX3为NH3，即Y为N，W位于VIIA，Z元素是地壳中含量最高的金属元素，即Z为Al，W为Cl，（1）YX4为NH4，其电子式为：；（2）Z与W形成的盐为AlCl3，YX3为NH3，因此反应的离子方程式为： Al33NH3H2OAl(OH)33NH4；（3）pH=3的盐酸溶液中：水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH)，水电离出的c(

21、H)=c(OH)=Kw/c(H)=1014/103molL1=1011molL1，pH=5的NH4Cl溶液中,H完全是由水电离产生，因此水电离出c(H)=105molL1，因此两者的比值为1011：105=1:106；（4）发生的反应是N23H2 2NH3，a、根据化学平衡状态的定义，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡状态，故a正确；b、N23H2 2NH3 起始： 1 1 0 变化： x 3x 2x任意时刻：1x 13x 2xN2的体积分数等于其物质的量分数，即为，故b正确；c、根据b选项分析，达到平衡时，两者气体物质的量比值为(13x)：(1x)，故c错误；d、根据M

22、=m/n，组分都是气体，因此气体质量不变，反应向正反应方向进行，气体物质的量减小，即M增大，故d错误；（5）以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液，根据原电池的工作原理，电池正极上得到电子，化合价降低，发生还原反应，因此N2在正极上反应，即电极反应式为：N26e8H2NH4；（6）根据盖斯定律，N2(g)2O2(g)2NO2(g) ，2C(s)O2(g)2CO(g) ，C(s)O2(g)CO2 (g)，CO和NO2发生的反应是4CO2NO2=N24CO2，42得出H=(393.54221268)kJmol1=1200kJmol1，热化学反应方程式为： 4CO(g) 2NO2(

23、g)4CO2(g)+N2(g) H-1200kJmol1；甲图像：因为T2T1，升高温度，正逆反应速率都增大，故甲图错误；乙图像：温度升高，化学反应速率加快，首先达到平衡，此反应属于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，故乙图像正确；丙图像：加压，平衡向体积减小方向移动，即增大压强，平衡向正反应方向移动，CO体积分数随着压强的增大而减小，故丙图像错误。19bc 升温或加压 MgAlOF HFH2ONH3 2NH3+3H2O2 =N2+ 6H2O 【分析】(1)根据影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积等等进行分析；(2)该反应为正反应气体体积增大的放热

24、反应，a时刻后平衡逆向移动，且正逆反应速率都增大，说明改变的条件是加压或升温；b时刻到c时刻，平衡正向移动；c时刻后加压平衡正向移动，说明反应物气体物质的量高于生成物；c时刻到d时刻，加压正逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率；(3)工业上以氨和空气为原料生产硝酸，首先是氨的催化氧化生成NO，NO再被空气氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO循环使用，据此画出硝酸工业的物质流程图；(4)N原子最外层5个电子，分别排布在2s和2p上；N3-离子核外电子数为10，能够形成10电子离子的原子有Na、Mg、Al、O、F，据已知的电子层数和质子数判断原子半径大小；元素的非金属性越强

25、，其对应氢化物越稳定；(5)N原子最外层5个电子，有3个电子分别与N原子和2个H原子形成共价键；据原子守恒和得失电子守恒书写方程式。【详解】(1)a.减压反应速率减慢，故a不符合题意；b.增加NH3的浓度反应速率加快，故b符合题意；c.升温反应速率加快，故c符合题意； d.将水液化移走,降低了浓度，反应速率减慢，故d不符合题意；故答案为：bc；(2)由4NH3(g) +5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q可知，该反应为正反应气体体积增大的放热反应，a时刻后平衡逆向移动，且正逆反应速率都增大，说明改变的条件是加压或升温；b时刻到c时刻，平衡正向移动，反应物转化率增大，c时刻后加压平衡正向

26、移动，说明反应物气体物质的量高于生成物，可能是水加压被氧化；c时刻到d时刻，加压正逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，据此画图为，故答案为：升温或加压；MgAl0F；元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，N、O、F非金属性依次增强，所以其氢化物稳定性HFH2ONH3，故答案为： ；NaMgAlOF；HFH2ONH3；(5)N原子最外层5个电子，有3个电子分别与N原子和2个H原子形成共价键，电子式为，;氨被双氧水氧化为游离态氮，每1mol氨失3mol电子，H2O2得电子生成H2O，每1mol得2mol电子，所以氨分子和过氧化氢分子化学计量数之比为2:3，再据原子守恒书写化学方程式为：2

27、NH3+3H2O2 =N2+ 6H2O，故答案：；2NH3+3H2O2 =N2+ 6H2O。20（1）O=C=O（2）（3）氧原子半径比硫原子小，H-O键长比H-S键键长短，H-O键能更大（4）（5） 由分子的电子式可知，Al原子外围是6个电子，未达到8e-稳定结构，还能从外界接受1对电子 【解析】（1）C最外层4个电子，O最外层6个电子，C和两个O原子分别形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；（2）Al与NaOH溶液反应的离子反应方程式为，故答案为：（3）O和S同主族，O的非金属性大于S，H2O稳定性大于H2S的原因氧原子半径比硫原子小，H-O键长比H-S键键长短，H

28、-O键能更大，故答案为：氧原子半径比硫原子小，H-O键长比H-S键键长短，H-O键能更大；（4）液氨中能发生类似的电离过程， ,液氨自耦电离的平衡常数表达式为,故答案为：；（5）凡是能接受电子对的物质都是酸，根据可知属于lewis酸的物质是，结合物质的电子式从物质结构角度说明判断的依据由分子的电子式可知，Al原子外围是6个电子，未达到8e-稳定结构，还能从外界接受1对电子。故答案为：；由分子的电子式可知，Al原子外围是6个电子，未达到8e-稳定结构，还能从外界接受1对电子。21（1）第五周期A族（2）（3）17（4）（5）ad【解析】（1）稀有气体元素54Xe位于第五周期零族，根据稀有气体元素

29、定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期A族；（2）Ba位于周期表第六周期A族，In位于第五周期A族，因此非金属性Ba强于In，In的最高价氧化物对应的水化物的碱性Ba(OH)2的碱性；（3）的中子数与电子数的差值=(115-49)-49=17；（4）Se为34号元素，位于第四周期A族，其原子结构示意图可表示为；（5）aSe为第A族元素，最高价态为+6，最低价为-2价，因此SeO2既有氧化性又有还原性，a正确；b同主族元素简单氢化物的沸点从上到下升高，但H2O分子间存在氢键，沸点比H2S、H2Se均高，b错误；c非金属性：SeSCl，因此热稳定性：H2Se H2SHCl，c错误；dSe和

30、Br位于同一周期，Br在右，因此非金属性：SeBrCl，故酸性：H2SeO4HBrO4HClO4，d正确；选ad。22（1） （2）HClO4（3）（4） Na 钠最外层只有一个电子，还原性更强 （5） 第五周期第A族 【分析】根据元素周期表的位置可知a为N元素，b为F元素，c为Na元素，d为Mg元素，e为Si元素，f为P元素，g为Cl元素。（1）e为14号Si元素，原子结构示意图是，硅元素单质可应用于半导体材料，故答案为： ； （2）f为P元素，g为Cl元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，同周期元素从左向右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以高氯酸酸性强于磷酸，f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是HClO4，故答案为：HClO4（3）a为N元素，b为F元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，非金属性越强氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故正确。（4）c为Na元素，d为Mg元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，钠最外层只有一个电子，还原性更强，所以钠更活泼，更易与水反应，故答案为：Na；钠最外层只有一个电子，还原性更强。（5）第五周期的稀有气体为54号元素，50Sn在元素周期表中的位置是第五周期第A族元素。Sn为主族元素，主族