第二章第三节物质的量练习题 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.docx
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1、物质的量练习题详解(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议,以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位摩尔,可大大提高稳定性和精确度。下列对于“摩尔”的理解正确的是()A1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是232下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量,其中不能求出物质的量的是()选项ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体
2、积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是()A12 g C60和石墨的混合物所含的碳原子数目B1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子的数目C0.5 molL1NaOH溶液中所含Na数目D28 g铁在反应中做还原剂且完全反应时,失去电子的数目4某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是()A配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中BCa2和Cl的物质的量浓度都是
3、0.1 molL1C从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl)为0.1 molL15(2021济南模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A1 L 0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAB0.24 g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧,转移电子数为0.02NAC3 g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAD1 mol Na2O2与SO2完全反应,转移电子数为2NA6某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸,然后对溶液浓度做精确测定,且测定
4、过程中一切操作都正确,但测得溶液的物质的量浓度小于1 molL1。则在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释,冷却至室温,转移到100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯和玻璃棒在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切ABCD7取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应,在标准状况下产生a L氢气,该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为()ABCD8如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述
5、正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子数为0.005NAC产物中NH数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA9(2021青岛质检)如图所示,和为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol,则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为18CH2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同10由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H)0.1 molL1,c(Al3)0.4 molL1,c(SO)0.8 molL1
6、,则c(K)为()A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1D0.4 molL1二、选择题:本题包括5个小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11(2021南通模拟)国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA6.022 140 761023mol1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是()A1 L 0.5 molL1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NAB2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NAC56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NAD32.5 g锌与一定量浓
7、硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA12配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁13(2021莱芜模拟)硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探究浓度对反应速率的影响。常温常压下,若该反应产生固体单质16 g,则反应中各有关物质的物理量正确的是(设NA为阿伏加
8、德罗常数的值)()选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A32 g1 molB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA14由C16O和C18O组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是()A气体中C16O和C18O的分子数之比为1415B气体中C16O和C18O的物质的量之比为11C气体中C16O和C18O的质量之比为1514D气体中C16O和C18O的密度之比为1115在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 g/mL,溶质质量分数为w,其中含有NH的物质的量是b mol,下列叙述正确的是()A溶质的
9、质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的溶质质量分数小于0.5w三、非选择题:本题包括5个小题,共60分。16(10分)长征系列运载火箭的燃料之一是某液态化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X2的体积为11.2 L,其密度为1.25 gL1,则:(1)反应前O2的体积(标准状况下)为_,其物质的量为_mol。 (2)X2的摩尔质量为_,Y元素的名称是_。 (3)若反应生成0.1
10、mol X2,则转移电子的物质的量为_mol。 17(12分)(1)在标准状况下,448 mL某气体的质量为0.64 g,这种气体的相对分子质量为_。(2)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl,则R的相对原子质量为_。(3)将50 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水配成100 mL溶液,该溶液的物质的量浓度是_。(4)游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜,用以杀灭其中的细菌,而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL,经分析其中含有0.019 2 g Cu2,则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_。(5)奥克托今是一种猛(性)炸药,学名环四亚甲基四硝胺,简称HMX,其结构简式如
11、图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为_。(6)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体。在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积之比可能为_。空气H2、O2的混合气体18(12分)实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称
12、)。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能是_。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D在容量瓶中直接稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
13、_。19(12分)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为45,其中Fe2与Fe3的物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时,其催化活性最高,此时混合物中铁的质量分数为_(保留2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水):_。(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_,生成此实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下,气体摩尔体积为24 Lmol1)。20(14分)某研究性学
14、习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_);用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中;准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为_;往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。请回答下列问题:(1)步骤中,配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时,下列会使所配制溶液
15、的浓度偏低的操作有_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度线B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长D定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线,未做处理E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F稀释浓盐酸时,烧杯中有少量水G未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空白。步骤:_;步骤:_。(3)实验步骤中应选用的量筒规格是_(已知:25 、101 kPa下,气体摩尔体积约为24.5 Lmol1)。(4)读数时需要注意:_(至少写两点)。(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lmol1。1.解析:选B。1 mol不同物质中所含有的
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