高二上学期第四次周练化学试题.docx

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1、高二化学第四次周考 班级 姓名 得分一、单选题（每题4分，共64分）1下列物质中，属于弱电解质的是ABHClCDKOH2下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210-106.310-41.810-55.610-4则0.1molL-1的下列溶液中，pH最小的是AHCNBHFCCH3COOHDHNO23在25和101kPa下，1g燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为A B C D 4下列有关化学平衡移动的说法中，正确的是A凡能影响可逆反应速率的因素都能使化学平衡发生移动B化学反应速率改变，化学平衡一定移动C改变压强都会使有

2、气体参加的反应化学平衡发生移动D增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动5下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是A Na+、Cl-、K+B Na+、Cl-、C、Cl-、Na+D Na+、6下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A对化学反应来说，反应速率越大，实验现象越明显B升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢C和可以反应生成和，减小压强反应速率减慢D钠和水的反应中，减少水的量，反应速率减慢7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋

3、酸浓硫酸稀硝酸恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是AH1H2H3 BH1H3H2H1 DH1H3H28常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是A溶液的 B溶液C溶液比盐酸导电能力弱D溶液与溶液恰好中和9“卷帘何事看新月，一夜霜寒木叶秋”每年公历10月23日左右，是二十四节气中的霜降，也是秋季的最后一个节气。下列化学反应的熵变、焓变和自发性与降霜过程一致的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) B2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)CC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)DBa(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(

4、l)10下列图像能准确表示氢气燃烧的热量变化的是AB CD11一定条件下在甲、乙两个密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，实验数据如表：容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时NH3物质的量/molN2H2NH3甲恒温恒容1.0L1300.5乙恒温恒压1.0L130n1丙恒温恒容1.0L0.51.50n2下列说法正确的是An10.5 B平衡时v(正)=v(逆)=0，各物质的物质的量浓度不变C选择不同的催化剂，反应速率和H2的平衡转化率均不同Dn2=0.2512是制备硫酸的重要反应。下列叙述错误的是A催化剂不改变该反应的逆反应速率B使用催化剂改变活化能，但不

5、改变反应热C该反应是放热反应，升高温度能缩短反应达到平衡的时间D恒温、恒压条件下，充入，化学反应速率减慢，平衡逆向移动13某硏究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，恒容密闭容器中充入NO和CO，在催化剂作用下发生反应：。测得数据如下：时间/s012345c(NO)/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00c(CO)/10-4mol/L3.603.052.852.752.702.70下列说法正确的是A02s内，用表示的化学反应速率为B当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C将初始充入NO和CO物质的量各增大一倍，达到平衡时，D若

6、改用更高效的催化剂，4s时测得的数据数值会更小14在一定条件下，可逆反应X(s)+2Y(g)2Z(g) H0，反应达到平衡后，下列说法正确的是A恒容下降低温度，气体的平均摩尔质量不变 B恒容下升高温度，气体Z的体积分数减小C恒温下减小容器体积，气体的密度增大 D恒温恒容下，通入气体Y，气体Z的体积分数增大15NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体。已知CO(g)+NO(g)CO2(g)+N2(g) H=-374.3kJmol-1。在一密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，在一定条件下充分反应达到平衡，平衡常数K=2500。下列有关该反应的说法错误的是A选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 BK较

7、大，说明该反应速率很大C降低温度，反应速率减小，K2500 D增大压强，平衡向右移动，K=250016在密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)+M(g)+N(s) H0，如图所示，曲线a表示该反应进行过程中X的转化率随时间变化关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，下列措施一定能达到目的的是A升高温度B增大容器体积C加大X的投入量D增大容器内压强二、填空题（每空2分，共34分）17完成下列问题（1）1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为H=_kJ/mol。（2）已知反应

8、A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为_若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L，则K=_。18化学反应速率与生产、生活密切相关。（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标况)50120232290310反应速率最大的时间段是_(填“01”“12”“23”“34”“45”)min，原因是： 。反应速率最小的时间段是_，原因是： 。23min内

9、该反应的反应速率(HCl)=_molL1min1(设溶液体积不变)。（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列 (填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。A蒸馏水 BNaOH溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 ENaCl溶液19滴定分析法是分析化学中常用方法之一，其中酸碱中和滴定是高中化学中最重要的定量实验之一。现实验室有一未知浓度的盐酸，利用已配0.1000molL-1NaOH溶液滴定待测盐酸。（1）本实验中应该用图1中仪器 (填“A”或“B”)装标准液，名称为 。如果滴定管A在检漏时发现下口旋塞处微量漏水，

10、需涂抹凡士林。图2中，应将凡士林涂在旋塞的_端和旋塞套内的_端。滴定管B的管嘴有气泡时，图3中排气方式正确的是 。（4）若用酚酞作指示剂，则判断滴定终点的方法是 。实验编号盐酸待测液体积V/mLNaOH标准液体积(消耗)V/mL125.0018.05225.0018.95325.0017.95425.0018.00（5）实验中做了4组平行实验，所得数据如表所示：计算该盐酸的浓度c= molL-1。（6）下列操作会导致测定结果偏高的是 。A盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡B锥形瓶因有蒸馏水残留，进行润洗后盛装待测液CNaOH溶液配制中，定容时仰视刻度D盛待测液盐酸的滴定管未润洗第5页，共5页