高三化学一轮复习硫及其化合物专题练习.docx

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1、高三化学一轮硫及其化合物专题练习一、单选题1下列关于硫的化合物说法正确的是ASO2能使品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了SO2的漂白性B常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应C浓硫酸能干燥SO3、SO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性D硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象2下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是ASO2的漂白原理与次氯酸相同B硫在空气中燃烧生成大量SO3C浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸3下列说法正确的是（ ）ASO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C

2、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3DSO2可用于漂白食品4下列叙述中不正确的是A人类大规模开发、利用金属，铁比铝早B依据酸碱质子理论HCO3-是酸碱两性物质C因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应D煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染5下列物质中，不能由单质直接化合得到的是AFeSBCuSCNODNH36某溶液中可能含有的阴离子有、Cl-、-等，为了检验其中是否含有-，除使用BaCl2溶液外，还需要的试剂是（ ）A盐酸BNaOHC硫酸D硝酸7利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是A向大气中排放SO2可能导致酸

3、雨发生B中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-OH= SO32-H2OC检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液D进入离心机的分散系是悬浊液8下列说法错误的是()A硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO39下列反应中，硫元素表现出氧化性的是A稀硫酸与锌粒反应BSO2使紫色的KMnO4溶液褪色CH2S在空气中燃烧D浓硫酸与碳反应10下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是()A浓硝酸和铜片共热B浓硫酸和

4、铜片共热C稀硝酸和铜片共热D浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热11NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol新戊烷中所含共价键数目为16NAB标准状况下，1.12 L SO3的分子数目为0.05NAC1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移电子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA12下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是ANaClNaNO3BKMnO4MnO2CCuOCu(OH)2DSO2H2SO313香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用 无水CuSO4 澄清石灰水 红热CuO 生石灰 品红溶液 酸性高锰

5、酸钾溶液等药品可将逐一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是ABCD14下列有关物质性质的应用错误的是A明矾水解生成Al(OH)3胶体，用作净水剂BSO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却15实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是A滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2BY中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C在X装置中浓硫酸不体现氧化性D若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀16核心元素的化

6、合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A适量的c可作为葡萄酒的添加剂B常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和cC将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h171molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是选项XYAAlNaOH溶液BNO2H2OCNa2O2CO2DCu浓HNO3AABBCCDD二、计算题18已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A+2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题：（1）在参加反

7、应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为_。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于_(用字母代号填写)。A酸 B酸性氧化物 C盐 D电解质 E非电解质（2）一定量的铜片与含1.2mol的H2SO4的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为_L(假设气体全部逸出)。（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为_g。写出此过程中发生反应的离子方程式_。三、有机推断题19A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):（1）若A是一种黄

8、色固体单质,则反应的化学方程式分别为_; _。D的浓溶液与Cu反应的化学方程式_。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应的化学方程式为_。四、元素或物质推断题20黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：A_D_E_H_（2）写出C+盐酸 D+F的离子方程式：_（3）写出DE的化学方程式：_（4）写出GH的化学方程式：_五、工业流程题21NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知电解总反应为：。回答下列问题：(1)中Cl的化合价为_。(2)工业上常用黄铁矿为原料制备硫酸，配平下面方程式：_

9、。(3)从物质分类角度来看，是_(填字母)。a酸 b酸式盐 c电解质 d非电解质 e离子化合物 f共价化合物(4)写出“反应”步骤中生成的化学方程式_。(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为_、_。(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。六、原理综合题22国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：(1)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用Cl2溶于水生成的次氯酸灭活病毒。Cl2与水反应的离子方程式为_。氯水经光照后酸性增强，

10、用化学方程表示其原因：_。(2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂白液的有效成分为_。工业生产漂白粉的化学方程式为_。(3)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa2O2中阴离子的物质的量为_，当它与CO2完全反应时，转移的电子数目为_。(4)SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的_性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_。七、结构与性质23利用太

11、阳能分解水制备氢气的示意图如图。回答下列问题：(1)基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为_。(2)碘与氯同主族，碘元素在周期表中的位置是_。(3)写出反应I的离子方程式：_。(4)I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，其原因是_。(5)常温下，可用干燥的铁制容器储运浓硫酸，原因是_。这是利用了浓硫酸的_(填“脱水”“酸”或“强氧化”)性。试卷第7页，共7页参考答案1D【详解】ASO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，A错误；B常温下，铝和浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行，B错误；C浓硫酸不能干燥SO3，会与其反

12、应生成发烟硫酸，C错误；D硫化氢被氧气氧化生成硫单质和水，所以会产生浑浊的现象，D正确；故选D。2D【详解】A.二氧化硫的漂泊是与有色物质结合成无色的不稳定物质，受热又恢复原色，而次氯酸的漂白是利用了次氯酸的强氧化性，漂白后物质不会恢复原色，A错误；B.硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C.氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，C错误；D.常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以可用铁槽车储运浓硫酸，D正确；答案选D。3A【详解】A. SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色，发生氧化还原反应，故A正确；B. 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，两者都能是澄清石灰水变浑浊，故B错误；C. 硫粉在过量的纯氧

13、中燃烧可以生成SO2，故C错误；D. 二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故D错误；综上所述，答案为A。4C【详解】A金属的活动性越弱，越易被开发，铝比铁活泼，所以被开发的顺序：铁比铝早，故A不符合题意；B根据酸碱质子理论，既能结合质子生成碳酸，又能给出质子生成，故B不符合题意；C铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故C符合题意；D煤燃烧前加入适量的石灰，煤中燃烧产生的二氧化硫与石灰反应生成亚硫酸钙，可以减少污染，故D不符合题意；故答案为：C。5B【详解】A选项，铁和硫反应生成硫化亚铁即FeS，故A正确；B选项，铜和硫反应生成硫化亚铜即Cu2S，故B错误；C选项，氮气和氧气反应生成一氧化氮即NO，

14、故C正确；D选项，氮气和氢气反应生成氨气即NH3，故D正确；综上所述，答案为B。【点睛】注意不要把硫和铜反应生成硫化铜了，而是生成硫化亚铜。6A【详解】只加可溶性钡盐如BaCl2溶液等，如果不加酸酸化，CO或SO或Ag+等干扰性离子会干扰SO的检验，但HNO3会氧化SO转化为SO，即不能加HNO3溶液，所以应先加盐酸酸化，排除CO或SO或Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明溶液中含有SO离子，故答案为A。7C【详解】A.酸雨产生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放，所以向大气中排放SO2可能导致酸雨发生，故A正确；B. 吸收塔中发生的反应为CO32-+2SO2+H2O

15、=CO2+2HSO3-，所以中和器中的主要作用是将HSO3-转化为SO32-，HSO3-和OH发生反应，离子方程式为：HSO3-OH = SO32-H2O，故B正确；C. Ba(NO3)2电离出NO3-，NO3-在酸性条件下会将SO32-氧化为SO42-，不能检验出Na2SO3成品中是否含Na2SO4，故C错误；D. 从中和器中出来的是含有晶体颗粒的溶液，是悬浊液，故D正确；故答案为C。【点睛】检验SO42-，注意用稀盐酸和氯化钡溶液，稀盐酸和Ba(NO3)2溶液相当于溶液中有了硝酸，会把SO32-氧化为SO42-，干扰检验。8C【详解】A硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫

16、单质，A正确；B铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，B正确；C二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，C错误；D二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。答案选C。9D【详解】A稀硫酸与锌粒反应得到硫酸锌，硫元素只表现酸性，故A错误；BSO2被KMnO4溶液氧化成硫酸钾，硫元素的化合价升高，表现还原性，故B错误；CH2S在空气中燃烧，在氧气不足时生成S单质，充足时生成SO2，硫元素的化合价升高，表现还原性，故B错误；D浓硫酸与碳反应得到SO2，硫元素的化合价降低，表现氧化性，故D正确；故选：D。10B【详解】A.浓硝酸和铜片反应

17、产生红棕色的NO2气体，A不符合题意；B.浓硫酸和铜片共热反应产生SO2气体，SO2气体是无色有刺激性气味的气体不呈红棕色，B符合题意；C.稀硝酸和铜片共热反应产生无色NO气体，NO在试管口与空气中的O2反应产生红棕色的NO2，C不符合题意；D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热，发生氧化还原反应，产生红棕色NO2气体，D不符合题意；故合理选项是B。11A【详解】A. 新戊烷分子式是C5H12，1个分子中含有4个C-C键和12个C-H，共16个化学键，则1 mol新戊烷中所含共价键数目为16NA，A正确；B. 标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算分子数目，B错误；C. 1 mol Na

18、2O2与足量CO2发生歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，可见转移电子数目为NA，C错误；D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以完全反应后气体分子总数大于2NA，D错误；故合理选项是A。12C【详解】A氯化钠与硝酸银溶液发生如下反应：，可以一步实现转化，A错误；B高锰酸钾加热分解反应如下：2KMnO4K2MnO4MnO2O2，可以一步实现转化，B错误；CCuO不溶于水，与水不反应，不能一步生成Cu(OH)2，C正确；D二氧化硫溶于水反应如下：SO2+H2OH2SO3，可以一步

19、实现转化，D错误；答案为：C。13B【详解】通过溶液时会带出水蒸气，则首先检验水蒸气，选择的试剂是无水硫酸铜；由于SO2也能使澄清的石灰水变浑浊，所以首先检验SO2，且还必选把SO2除尽，选择的试剂是品红溶液和酸性高锰酸钾溶液，最后检验CO，利用的是红热的氧化铜。答案选B。14D【解析】【详解】A. 明矾在水溶液中能电离出Al3+，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而达到净水作用，因此可用于净水，A正确；B. SO2能够与某些有色物质结合形成无色物质，因此具有漂白性，所以SO2可用于漂白纸浆，B正确；C. 纯

20、碱是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-水解使溶液显碱性，盐的水解反应是吸热反应，加热能够促进纯碱水解，使碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应，因此加热碱水能够促进油脂水解，可以更好的洗去金属表面油污，C正确；D. 镁与氮气在加热条件下反应产生Mg3N2，因此炽热的镁粉不能放在氮气中冷却，D错误；故合理选项是D。15B【详解】A通入一段时间N2，目的是为了赶走装置中的空气，防止Na2SO3和生成的SO2气体被氧化，故A正确；B二氧化硫气体溶于水，溶液显酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根离子、Fe3+氧化成硫酸根离子，则Y中产生的白色沉淀只能是BaSO4，故B错误；C在X装置中反生的反应是H2SO4(浓

21、) + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2，此反应不是氧化还原反应，不能体现浓硫酸氧化性，故C正确；D若将Fe(NO3)3换成氨水，通入SO2后，SO2和水反应生成的亚硫酸会和氨水继续反应生成亚硫酸铵，生成的亚硫酸铵和氯化钡反应生成BaSO3沉淀，故D正确；本题答案B。16C【详解】A氧化物c为+4价S，则c为，可作为葡萄酒的添加剂，故A正确；Ba为-2价的氢化物，则a为硫化氢；f为含+6价S的含氧酸，即f为硫酸。所以a与f反应的方程式为，可生成b硫单质、c二氧化硫，故B正确；Cc为二氧化硫，将二氧化硫通入紫色石蕊试液的现象为溶液变为红色，故C错；D在自然界中，部分的c二氧

22、化硫与氧气在一定条件下会转化成d三氧化硫，最后转化为f硫酸或h硫酸盐，故D正确；答案选C。17C【详解】试题分析：A、根据方程式2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知1mol铝与氢氧化钠反应生成1.5mol氢气，A错误；B、根据方程式3NO2H2O=2HNO3NO可知1mol二氧化氮溶于水生成1/3molNO，B错误；C、根据方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知1mol过氧化钠与二氧化碳反应生成0.5mol氧气，C正确；D、根据方程式Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O可知1mol铜与足量浓硝酸反应生成2mol二氧化氮，D错误，答案选C。考点：考查根据方程

23、式进行的计算181:1 BE 4.48L 252.6 Ba2+SO42+2OH- +2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+ SO42+2OH- +Cu2+=Cu(OH)2+BaSO4 【分析】（1）根据电子转移守恒与原子守恒可以知道，A为SO2，被还原的硫酸生成SO2，未被还原的硫酸生成CuSO4，根据方程式可以知道二者物质的量之比；SO2能与强碱反应生成盐和水，则SO2属于酸性氧化物，根据电解质、非电解质的判断方法判断二氧化硫属于哪一类；（2）根据电子转移计算生成二氧化硫物质的量，再根据V=nVm计算二氧化硫体积；（3）Cu与硫酸反应中生成硫酸铜，因为硫酸有剩余，故反应后溶液为硫酸、硫酸铜混

24、合溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡与水，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡、氢氧化铜，根据S原子守恒计算n(BaSO4)，再根据m=nM计算m(BaSO4)，根据方程式计算n(CuSO4)，再根据m=nM计算m(CuSO4)，据此分析。【详解】（1）根据得失电子守恒与原子守恒可以知道，A为SO2，被还原的硫酸生成SO2，未被还原的硫酸生成CuSO4，根据方程式可以知道二者物质的量之比为1:1；SO2能与强碱反应生成盐和水，则SO2属于酸性氧化物，SO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是亚硫酸电离产生的，则SO2属于非电解质；故答案为1:1；BE；（2）根据电子转移，可以知道生成二氧化硫物质

25、的量为，标况下二氧化硫体积为0.2mol22.4Lmol-1=4.48L；故答案为4.48L；（3）反应后，所得到的溶液含硫酸铜和硫酸，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O、Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2，离子反应方程式为Ba2+SO42+2OH- +2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+ SO42+2OH- +Cu2+=Cu(OH)2+BaSO4，反应后产生的沉淀为Cu(OH)2和BaSO4，已知反应开始时n(H2SO4)=1.2mol，生成n(SO2)=0.2mol，根据S原子守恒，可以知道n(BaSO4)=1.2mol-0.2mol

26、=1mol，m(BaSO4)=1mol233gmol-1=233g；根据反应方程式可知，n(CuSO4)=0.2mol，则m(Cu(OH)2)=0.2mol98gmol-1=19.6g，则反应所得沉淀质量为：233g+19.6g=252.6g；故答案为252.6；Ba2+SO42+2OH- +2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+ SO42+2OH- +Cu2+=Cu(OH)2+BaSO4。192SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 2H2SO4（浓） +Cu CuSO4 + SO2+2 H2O 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 【详解】本题考查无机推断题，（1）A是一种淡黄色

27、固体单质，即A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，的反应方程式为2SO2+O22SO3；的反应方程式为SO3H2O=H2SO4，铜在加热条件下与浓硫酸反应Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。20Fe H2S SO2 Fe(OH)3 FeS+2H+=Fe2+H2S 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【详解】（1）E能使品红褪色，E为SO2；H为红褐色固体，H为；黑色粉末A、黄色粉末B，它们都

28、是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C为FeS；D为H2S；F为；G为（2）FeS与盐酸反应的离子方程式FeS+2H+Fe2+H2S；（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为；（4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。21+3 b、c、e NaOH溶液 溶液 21 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下反应生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，反应的化学方程式为，电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸

29、收ClO2，产物为ClO，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此解答该题。【详解】(1)中Na为+1价，O为-2价，由化合物中元素的化合价代数和为0可知Cl的化合价为+3价，故答案为：+3；(2)铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，硫元素化合价从1价升高到+4价，失去5个电子，氧元素化合价从0价降低到2价，得到2个电子，根据化合价升降总数相等可判断配平后的方程式为。(3)硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则从物质分类角度来看，是酸式盐、电解质、离子化合物，答案选b、c、e。(4)根据以上分析可知“反应”步骤中生成的化学方程式为；(5)氢氧化镁和碳酸钙均是难

30、溶物，所以粗盐水精制时，为除去和，要加入的试剂分别为氢氧化钠溶液和溶液。(6)依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO，氯元素化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2失去2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1。22Cl2H2O = HClHClO 2HClOHClO2 次氯酸钠 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O 0.1mol 0.1NA 还原性 SO2Cl22H2O = 4H2Cl 【分析】次氯酸、过氧乙酸、漂白液、漂白粉、过氧

31、化氢等都具有强氧化性，具有很强的消毒杀菌能力，而SO2可用于杀菌、消毒，与具有强氧化性的消毒杀菌剂原理不一样，而二SO2还具有漂白性，其漂白原理为化合漂白，还具有还原性。【详解】(1) Cl2溶于水生成的次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2H2O = HClHClO，其离子方程式为Cl2H2O = HClHClO，氯水经光照后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为：2HClO2HClO2。答案为Cl2H2O = HClHClO，2HClO2HClO2(2)漂白液的有效成分为次氯酸钠。工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉，其化学方程式为2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O

32、。答案为次氯酸钠 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2Ca(ClO)22H2O(3) Na2O2 属于离子晶体，1molNa2O2含有2molNa+和1mol，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其阴离子的物质的量为0.1mol，CO2与Na2O2反应方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，过氧化钠中的氧的价态为-1价，升高到0价，同时又降到-2价，1mol Na2O2与二氧化碳反应转移1mole-,0.1mol Na2O2与CO2完全反应时，转移的电子数目为0.1NA。答案为0.1mol 0.1NA(4)葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是

33、利用了SO2的还原性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，氯气与二氧化硫反应生成了硫酸和盐酸，化学方程式为SO2Cl22H2O = H2SO42HCl，其离子方程式为SO2Cl22H2O = 4H2Cl答案为还原性 SO2Cl22H2O = 4H2Cl239 第五周期第A族 SO2+I2+2H2O=4+2+ I2和CCl4都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相容原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂 铁与浓硫酸接触，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象 体现浓硫酸的强氧化性 【分析】根据硫原子的核外电子排布式写

34、出基态硫原子核外电子占据的原子轨道数；根据碘与氯同主族判断碘在周期表的位置；反应I是二氧化硫、碘和水生成盐酸和硫酸，写出离子方程式；根据相似相容原理分析；根据铁与浓硫酸的钝化分析，据此分析。【详解】(1)基态硫原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，s能级有一个轨道，p能级有3个轨道，基态硫原子的核外电子占据的原子轨道数为1+1+3+1+3=9；(2)碘与氯同主族，氯位于第三周期第A族，碘元素在周期表中的位置是第五周期第A族；(3)反应I是二氧化硫、碘和水生成盐酸和硫酸，离子方程式：SO2+I2+2H2O=4+2+； (4)I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，其原因是I2和CCl4都是非极性分子，水是极性分子，根据相似相容原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂；(5)常温下，可用干燥的铁制容器储运浓硫酸，原因是铁与浓硫酸接触，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象，这是利用了浓硫酸的强氧化性。【点睛】盐酸和硫酸都是强电解质，写离子方程式时都要拆成离子形式，为易错点。答案第11页，共1页