高三高考化学二轮复习知识点质量检测化学计量练习题（一）.docx

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1、高三高考化学二轮复习知识点质量检测 化学计量练习题（一）-原卷一、单选题（共18题）1.下列叙述正确的是( )A.溶液中含有个B.常温常压下28gCO与22.4L所含分子数相等C.相同状况下的和，若体积相等，则密度相等D.等物质的量的与一OH所含电子数相等2.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：B.向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：C.溶液中加入盐酸酸化的D.某中性液可能存在：、3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.1 mol分子中含有的共价键数为6B.500 mL 0.5的NaCl溶液中微粒数大于0.5C.30 g HCHO与混合物中含

2、C原子数为D.2.3 g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于0.1和0.2之间4.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 含0.1mol的和的混合物中，阴离子总数等于0.05B. 标准状况下2.24L 完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2C. 0.1mol水解生成的胶粒数为0.1D. 1mol与4mol一定条件下反应，生成的分子数为25.火法炼铜的原理。下列说法正确的是( )A.1的Cu被还原成了Cu单质B.0.5 mol 得到的电子，可氧化得到11.2 LC.每生成64 g Cu电子转移的总数约为D.为了提高铜矿的利用率，应过量6.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

3、（ ）A.常温常压下，18g 中含有的原子总数为B.标准状况下，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数为C.25时，pH=13的NaOH溶液中含有的数目为D.电解精炼铜的过程中，电路中每转移个电子，阳极有32g Cu转化为7.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.119.5 g中含有个ClH键B.常温常压下，11.2 L 的分子数为0.5C.溶液中的离子总数为0.3D.16 g 和36 g 中含有的共价键数均为48.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.31g（正四面体结构）中含有的共价键数目为6B.常温下，1水中含有的数目为C.标准状况下，11.2L中含有的中子数为8

4、D.1与硫单质完全反应转移的电子数目为29.表示阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，下列说法正确的是（ ）A.22.4L乙烯的分子中含有共用电子对数为5B.11.2L HCl和11.2L混合，所含分子数为C.11.2L NO和11.2L混合气体充入密闭容器，所含分子数小于D.0.1mol/L 溶液中含有数为0.110.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A质量分数为46%的溶液中所含氢原子数为B标准状况下，所含的原子总数为C常温下，溶液中离子总数等于D含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为11.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.常温常压下，100 g 4

5、6%的乙醇溶液中，含HO键的数目为B.30 g乙酸与尿素组成的混合物中含有氢原子总数为C.标况下22.4 L与1 mol Fe反应转移电子数为D.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4 L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为12.设为阿伏加德罗常数的值。处理汽车尾气的反应之一为 (未配平)。下列说法正确的是( )A.0.1 mol NO中含有的电子数为1.1 B.1 mol CO参加反应转移的电子数为2C.0.5 mol中含有的共用电子对数为 D.与的化学计量数之比为1:113.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A.溶液中含有阳离子的数目小于0.1B.醋酸溶液中含有的分子数

6、目小于0.25C.晶体中，含有四面体结构单元的数目为D.25时，则该温度下饱和溶液中含有个14.用表示阿伏加德罗常数，下列说法或表示中不正确的是( )A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1molB.在反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5C.60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2个D.一定条件下，与反应可生成2个15.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.晶体中含有个分子B.常温常压下，和的混合气体中含有个电子C.的溶液中含有的数目为D. 氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为16.为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误

7、的是( )A.1 mol 与足量的浓盐酸反应转移的电子数为5B.28g晶体硅中含有的SiSi键的数目为2C.44g乙醛中键数目为5D.常温下，1L pH=9的溶液中，发生电离的水分子数为17.设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.0.1 mol中含有的质子总数为0.9 B.1L溶液中的数目为0.1 C.2.8g氮气完全反应时，转移电子的数目为0.6 D.标准状况下，22.4 L 中含有的氯原子数为318.下列叙述正确的是( )A.溶液：B. 在25 时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH7C. 与氨水溶液中之比为12D. 中和pH与体积都相同的氨水和溶液，消耗HC

8、l的物质的量之比是12二、填空题（共3题）19.回答下列问题：（1）标准状况下，1.7 g 的体积为_L，它与标准状况下_L 含有相同数目的氢原子。（2）质量之比为1676的三种气体、CO、NO，分子个数之比为_；相同条件下各气体的体积之比为_。（3）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_。20.按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）0.5mol的质量是_g，约含_个分子，含_mol氢原子。（2）7.1g的物质的量为_mol，其中的数目为_。（3）38.4g在标准状况下的体积为_L，等质量的和，物质的量之比为_；氧原子个数之比

9、为_。同温同压下，和的密度之比为_。（4）现有标准状况下和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和CO的物质的量之比是_。（5）已知某种由NaCl和组成的混合物中，与的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和的物质的量之比是_。如果该混合物中含1.8mol，那么此混合物中有_个离子。21.回答下列问题： (1)2mol和3mol的质量之比为_，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)气体化合物A的化学式可表示为，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mL和10mL，则A的化学式为_，推断的依据是_。(3)标准状况下，在乙室中

10、充入1.2molHCl，甲室中充入的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。请回答下列问题：甲室中气体的物质的量为_mol。甲室中气体的质量为_g。甲室中的物质的量之比为_，质量之比为_。如果将活塞a去掉，当HCl与完全反应后，活塞b将静止于刻度“_”(填数字)处。2022届高三高考化学二轮复习知识点质量检测 化学计量练习题（一）-含答案一、单选题（共18题）1.下列叙述正确的是( )A.溶液中含有个B.常温常压下28gCO与22.4L所含分子数相等C.相同状况下的和，若体积相等，则密度相等D.等物质的量的与一OH所含电子数相等1.答案：D解析：A.溶液体

11、积未知，无法计算铜离子个数，故A错误； B.常温常压下，不等22.4L/mol，无法计算氧气的物质的量和含有的分子数目，故B错误； C.依据可知，体积相同，质量相同，密度才相同，二者质量不同，所以密度不同，故C错误； D.1个和1个-OH都含有9个电子，所以等物质的量的与-OH所含电子数相等，故D正确。故选D。2.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：B.向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：C.溶液中加入盐酸酸化的D.某中性液可能存在：、2.答案：B3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.1 mol分子中含有的共价键数为6B.500 mL 0.

12、5的NaCl溶液中微粒数大于0.5C.30 g HCHO与混合物中含C原子数为D.2.3 g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于0.1和0.2之间3.答案：D解析：1个乙烯分子中1个碳碳双键中含有2个共价键，故1个乙烯分子中含有6个共价键，1 mol乙烯分子中含有共价键的数目为6，A项正确；，因此钠离子和氯离子数目之和为0.5，但溶液中还含有水，并且水会电离出极少量的和，因此NaCl溶液中微粒数大于0.5，B项正确；HCHO与的最简式为，30 g二者的混合物相当于30 g，故含C原子数为，C项正确；不管钠与氧气反应生成氧化钠，还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因此2.3 g Na（

13、0.1 mol）与完全反应转移电子数为0.1，D项错误。4.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 含0.1mol的和的混合物中，阴离子总数等于0.05B. 标准状况下2.24L 完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2C. 0.1mol水解生成的胶粒数为0.1D. 1mol与4mol一定条件下反应，生成的分子数为24.答案：A5.火法炼铜的原理。下列说法正确的是( )A.1的Cu被还原成了Cu单质B.0.5 mol 得到的电子，可氧化得到11.2 LC.每生成64 g Cu电子转移的总数约为D.为了提高铜矿的利用率，应过量5.答案：C6.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

14、 ）A.常温常压下，18g 中含有的原子总数为B.标准状况下，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数为C.25时，pH=13的NaOH溶液中含有的数目为D.电解精炼铜的过程中，电路中每转移个电子，阳极有32g Cu转化为6.答案：B7.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.119.5 g中含有个ClH键B.常温常压下，11.2 L 的分子数为0.5C.溶液中的离子总数为0.3D.16 g 和36 g 中含有的共价键数均为47.答案：D8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.31g（正四面体结构）中含有的共价键数目为6B.常温下，1水中含有的数目为C.标准状况下，11.

15、2L中含有的中子数为8D.1与硫单质完全反应转移的电子数目为28.答案：C9.表示阿伏加德罗常数的值。在标准状况下，下列说法正确的是（ ）A.22.4L乙烯的分子中含有共用电子对数为5B.11.2L HCl和11.2L混合，所含分子数为C.11.2L NO和11.2L混合气体充入密闭容器，所含分子数小于D.0.1mol/L 溶液中含有数为0.19.答案：C10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A质量分数为46%的溶液中所含氢原子数为B标准状况下，所含的原子总数为C常温下，溶液中离子总数等于D含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为10.答案：D11.设为阿伏加德罗常数

16、的值，下列叙述中正确的是( )A.常温常压下，100 g 46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为B.30 g乙酸与尿素组成的混合物中含有氢原子总数为C.标况下22.4 L与1 mol Fe反应转移电子数为D.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4 L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为11.答案：B解析：A. 常温常压下，100 g 46%的乙醇溶液中含溶质的物质的量=，含HO键的数目为，水中也含有HO键，故A错误。B. 乙酸与尿素的相对分子质量相等均为60 g/mol，且1 mol乙酸与尿素中都含有4 mol H，所以30 g乙酸与尿素组成的组成的混合物中含有氢原子总数为，故B正确；C. 根据

17、反应可知，标况下22.4 L 为液体，没有密度无法计算与1 mol Fe反应时完全反应，转移电子数为，故C错误； D. 根据反应可知，标准状况下水是液体，所以标准状况下甲烷和氧气的混合气体22.4 L，完全燃烧后的物质的分子总数不一定为，故D错误；故答案：B。12.设为阿伏加德罗常数的值。处理汽车尾气的反应之一为 (未配平)。下列说法正确的是( )A.0.1 mol NO中含有的电子数为1.1 B.1 mol CO参加反应转移的电子数为2C.0.5 mol中含有的共用电子对数为 D.与的化学计量数之比为1:112.答案：B解析：配平后的化学方程式为。0.1 mol 中含有的电子数为1.5。 A

18、项错误；1molCO参加反应转移的电子数为2， B项正确；一个分子中含有2个碳氧双键，0.5 mol中含有的共用电子对数为2，C项错误；由方程式知，与的化学计量数之比为1:2，D项错误。13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A.溶液中含有阳离子的数目小于0.1B.醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25C.晶体中，含有四面体结构单元的数目为D.25时，则该温度下饱和溶液中含有个13.答案：C14.用表示阿伏加德罗常数，下列说法或表示中不正确的是( )A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1molB.在反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5

19、C.60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2个D.一定条件下，与反应可生成2个14.答案：D15.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.晶体中含有个分子B.常温常压下，和的混合气体中含有个电子C.的溶液中含有的数目为D. 氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应断裂氮氮三键的数目为15.答案：B16.为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是( )A.1 mol 与足量的浓盐酸反应转移的电子数为5B.28g晶体硅中含有的SiSi键的数目为2C.44g乙醛中键数目为5D.常温下，1L pH=9的溶液中，发生电离的水分子数为16.答案：C17.设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

20、)A.0.1 mol中含有的质子总数为0.9 B.1L溶液中的数目为0.1 C.2.8g氮气完全反应时，转移电子的数目为0.6 D.标准状况下，22.4 L 中含有的氯原子数为317.答案：A18.下列叙述正确的是( )A.溶液：B. 在25 时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH7C. 与氨水溶液中之比为12D. 中和pH与体积都相同的氨水和溶液，消耗HCl的物质的量之比是1218.答案：B二、填空题（共3题）19.回答下列问题：（1）标准状况下，1.7 g 的体积为_L，它与标准状况下_L 含有相同数目的氢原子。（2）质量之比为1676的三种气体、CO、NO，分子个数之比

21、为_；相同条件下各气体的体积之比为_。（3）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_。19.答案：（1）2.24；3.36 （2）5:5:4；5:5: 4 (3) 64g/mol 20.按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）0.5mol的质量是_g，约含_个分子，含_mol氢原子。（2）7.1g的物质的量为_mol，其中的数目为_。（3）38.4g在标准状况下的体积为_L，等质量的和，物质的量之比为_；氧原子个数之比为_。同温同压下，和的密度之比为_。（4）现有标准状况下和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体

22、中，和CO的物质的量之比是_。（5）已知某种由NaCl和组成的混合物中，与的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和的物质的量之比是_。如果该混合物中含1.8mol，那么此混合物中有_个离子。20.答案：（1） 23g；0.5；3（2）0.5mol；（3）0.6mol；3：2；1：1；2：3 （4）1：2（5）1：4；0.6解析：（1）0.5mol的质量=；约含0.5mol即0.5个分子；H：0.5mol6=3mol，即为3个H原子；（2）7.1g的物质的量为：， 20.5mol=1mol，即为个；（3）38.4g的物质的量为：，在标准状况下的体积为：0.6mol22.4L/mol=13.

23、44L；的M为64g/mol，的M为96g/mol，等质量的和，物质的量之比为M的反比，即3：2；氧原子个数之比为32：23=1：1；同温同压下，和的密度之比为2：3；（4）现有标准状况下和CO的混合气体为6.72L即为0.3mol，其质量为10g，则此混合气体中，的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，x+y=0.3mol，44x+28y=10，解得x=0.1，y=0.2，和CO的物质的量之比是1：2；（5）已知某种由NaCl和组成的混合物中，与的物质的量之比为1：4，由于两种化合物中均只含有1个金属阳离子，则此混合物中NaCl和的物质的量之比是1：4；如果该混合物中含1.8mol，

24、的物质的量为0.6mol，那么此混合物中有0.6mol离子，离子个数为0.6个。21.回答下列问题： (1)2mol和3mol的质量之比为_，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)气体化合物A的化学式可表示为，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mL和10mL，则A的化学式为_，推断的依据是_。(3)标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。请回答下列问题：甲室中气体的物质的量为_mol。甲室中气体的质量为_g。甲室中的物质的量之比为_，质量之比为_。如果

25、将活塞a去掉，当HCl与完全反应后，活塞b将静止于刻度“_”(填数字)处。21.答案：（1）1:1；2:3；3:2；1:1；2:3（2）；阿伏加德罗定律和质量守恒定律（3）2；10；1:4；17:8；6解析： (1)2mol和3mol的质量之比为，分子数之比等于物质的量之比，即为23；同温同压下的密度之比等于相对分子质量之比，即为48：32=32，含氧原子数之比为，体积之比等于物质的量之比，即为23。答案为：1:1；2:3；3:2；1:1；2:3；(2)利用阿伏加德罗定律，可得出反应的化学方程式为，由质量守恒定律，可得出，则A的化学式为，推断的依据是阿伏加德罗定律和质量守恒定律。答案为：；阿伏

26、加德罗定律和质量守恒定律；(3)标准状况，气体的体积之比等于其物质的量之比，乙室中气体的物质的量为1.2mol，则甲室中气体的物质的量为。由前面计算知，甲室中气体的质量为10g。设甲室中的物质的量为，则的物质的量为，由此得出，=0.4mol，=1.6mol，所以、的物质的量之比为0.4mol:1.6mol=1: 4，质量之比为。1.2molHCl与0.4mol完全反应后，剩余HCl0.8mol，另外还有1.6mol，气体共0.8mol+1.6mol=2.4mol，按1.2mol占三个格子进行分析，2.4mol气体应占活塞中的6个格子，所以活塞b将静止于刻度“6”处。答案为：2；10；14；178；6。