2022年有关高中化学课本实验大全.docx

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1、2022年有关高中化学课本实验大全有关中学化学课本试验大全中文化学一词，若单是从字面说明就是改变的科学。化学犹如物理一样，皆为自然科学的基础科学。下面是课件网小编带来的有关中学化学课本试验大全。一、Fe（OH）3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2O ； ； Fe（OH）3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写二、配制肯定物质的量浓度的溶液：以配

2、制101mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。2、 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、101mL容量瓶、胶头滴管3、 留意事项：（1） 容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外运用温度和量程规格还有

3、滴定管、量筒）（2） 常见的容量瓶：50 mL、101mL、250mL、500mL、1010mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必需注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！（3） 容量瓶运用之前必需查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可运用。（分液漏斗与滴定管运用前也要查漏）（4）命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。三、焰色反应：1、 步骤：洗烧蘸烧洗烧2 、该试验用铂

4、丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na ，可能有K6、命题角度：试验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe（OH）2的制备：1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最终变成红褐色沉淀。2、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe（OH）2 4e（OH）2+O2+2H2O= 4e（OH）33、留意事项：（1）所用亚铁盐溶液必需是新制的，NaOH溶液必需煮沸，（2）滴定管须插入液以下，往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及

5、有关实行措施的缘由五、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入35mL饱和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消逝时停止。2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验：1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（解除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在2、SO42-的检验

6、：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中干脆滴入BaCl2溶液进行检验。命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨气的试验室制法：1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca（OH） ； CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避开空气对流）3、验满：将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展：浓

7、氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水干脆加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学试验制取气体中唯一的试验，其地位不行估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究试验。八、喷泉试验：1、试验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：730），使烧瓶内压强快速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。2、试验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）3、试验关键：氨气应充溢 烧瓶应干燥 装置不得漏气4、试验拓展：CO2、H2S、Cl2 等

8、与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉九、铜与浓硫酸反应的试验：1、试验原理：Cu+2H2SO4（浓） ； CuSO4+SO2↑+2H2O2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3、缘由说明：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于刚好抽出，削减污染。命题角度：SO2的性质及产物的探究、绿色化学及尾气的处理等。十、铝热反应：1、试验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固

9、体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。2、试验现象：马上猛烈反应，发出刺眼的光线，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al ；2Fe+Al2O34、留意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。（4）试验装置不要距人太近，防止使人受伤。5、命题角度：试验操作步骤及化学方程式。十一、中和热试验（了解）：1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热

10、量留意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式：H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。2、中和热的测定留意事项：（1）为了削减误差，必需确保热量尽可能的少损失，试验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采纳H+或OH-稍稍过量的方法（3）试验若运用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小1、原理：C酸V酸=C碱V碱十二、酸碱中和滴定试验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）2、要求：精确测算的体积. 精确推断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：0刻

11、度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大运用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时，记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质肯定用酸式滴定管盛装。4、操作步骤（以0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）滴定：眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜色的改变，当滴到最终一滴，溶液颜色发生明显改变且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。十三、氯碱工业：1、试验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O ； ； 2N

12、aOH+H2↑+Cl2↑2、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O ； ； 2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区旁边滴几滴酚酞试液，可发觉阴极区旁边溶液变红。阳极产物是氯， 气，将潮湿的KI淀粉试纸放在阳极旁边，试纸变蓝。3、命题角度：两极上析出产物的推断、产物的性质及相关电解原理十四、电镀：（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属

13、作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne- =Mn+（进入溶液），阴极反应Mn+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极 （纯铜）：Cu2+2e-=Cu（2）问题的说明：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性依次表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页