2022年高中化学第七章难点教学设计溶解度.docx

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1、2022年高中化学第七章难点教学设计溶解度从来没有人为了读书而读书，只有在书中读自己，在书中发觉自己，或检查自己。下面是我为您举荐中学化学第七章难点教学设计溶解度。设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发觉制约溶解度的三个条件，然后在老师引导下绽开探讨，加深对条件的相识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探究，充分调动了学生擅长发觉问题，勇于解决问题的主动性，体现了尝试教学的基本观点：学生在老师指导下尝试，并尝试胜利。教学目标：1、理解溶解

2、度概念。2、了解温度对溶解度的影响。3、了解溶解度曲线的意义。教学器材：胶片、幻灯机。教学方法：尝试教学法 教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解实力是否相同?举例说明。答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解实力是否相同?答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。老师总结：物质溶解实力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解实力叫溶解性。二、讲授新课1、 理解固体溶解度的概念。问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小?生：分组探讨5分钟左右，拿出试验方案。（说明：放给学生足够的探讨时间，并激励他们畅所欲言，相互纠错与补

3、充，老师再赐予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的试验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件相识不深刻，老师可引导进入下一次尝试活动。）问：（1）为什么要求水温相同?用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行?（2）为什么要求水的体积相同?用一杯水和一盆水分别溶解，行不行?（3）为什么要达到饱和状态?101克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同?生：对上述问题绽开主动探讨并发言，更深化的理解三个前提条件。（说明：一系列探讨题的设置，充

4、分调动了学生思维，在热情的探讨和主动思索中，定温，溶剂量肯定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）师：利用胶片展示完整方案。结论：1、10时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。师：若把溶剂的量规定为101克，则某温度下101克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。生：理解溶解度的涵义，并思索从上述试验中还可得到什么结论?结论：2、10时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。2、依据溶解度推断物质溶解性。师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物

5、质溶解度大。生：自学课本第135页其次段并总结。3、溶解度曲线。师：用胶片展示固体溶解度曲线。生：视察溶解度曲线，找出10时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。问：影响固体溶解度的主要因素是什么?表现在哪些方面?答：温度。大多数固体溶解度随温度上升而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度上升溶解度反而减小，例如氢氧化钙。板书：一、固体溶解度1、定义：定温 101克溶剂 饱和状态实质：溶解溶质质量。2、难溶微溶可溶易溶0.011 10 S （20）3、固体溶解度曲线。二、课堂巩固练习1、下列关于溶解度说法正确的是（ ）A、肯定温度下，该物质

6、在101克溶剂中所溶解的克数。B、肯定温度下，该物质在101克饱和溶液中所含溶质的克数。C、该物质在101克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。D、肯定温度下，该物质在101克溶剂中最多能溶解的克数。2、已知60时，硝酸钾的溶解度是110克。（1）指出其表示的含义。（2）在60硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为?（3）向101克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和?加入120克呢?3、已知20时，101克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）A、易溶B、难溶C、微溶D、可溶4、已知20时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶三、复习小结师：如何相识溶解度?怎样由溶解度推断溶解性大小?生：回顾本节课学问，进一步加深对上述问题的相识。四、布置作业第5页 共5页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页