2022年高一化学教学教案上册必修《硫和氮的氧化物》.docx

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1、2022年高一化学教学教案上册必修硫和氮的氧化物生命的全部的意义在于无穷地探究尚未知道的东西。下面是我为您举荐高一化学教学教案上册必修硫和氮的氧化物。一、教学目标1、了解二氧化硫的物理性质和用途，驾驭二氧化硫的化学性质。2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。教学重难点二氧化硫与水反应。可逆反应。教学工具多媒体翻页笔白板笔白板刷二、教学过程投当天的空气质量日报讲请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒）讲今日我们来共同探讨关于硫、氮及其化合物的问题板书第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫（sulphur dioxide

2、）和三氧化硫投影视频硫磺的存在形式和硫单质的物理性质讲解并投影小结存在形式：游离态：火山口旁边或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO42H2O）、芒硝（Na2SO410H2O）板书（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。思索用何种方法除去沾在试管上的硫单质?（用CS2 洗涤，加热升华法）问比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物投影问硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?讲硫既有氧化性又有还原性

3、板书2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应投影Fe+SFeS Cu+SCu2S （与变价金属生成低价金属）2Na+S=Na2S （研磨并稍微爆炸）Hg+S=HgS （除去有毒的Hg的方法）板书与非金属反应：H2+SH2S讲制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。板书 还原性：与氧气发生反应投影硫在空气和氧气中燃烧的视频试验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程式：S+O2SO2板书 自身氧化还原反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O设问在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?

4、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今日我们首先来共同探讨关于二氧化硫的问题。板书（二） 二氧化硫展示一瓶盛满的二氧化硫集气瓶问 二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。问二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?二氧化硫易溶于水。板书1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、简单液化、易溶于水的气体。过渡刚了解SO2的物理性质，下面重点探讨SO2的化学性质，看看他究竟有什么隐私?板书2、化学性质引导请大家从理论上及已有的学问推想。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?

5、分析SO2的化合价，结合其次章的氧化还原学问进行思索。酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物干脆反应；具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。引导特别好，那让我们一起通过试验进行验证。投影二氧化硫可溶性的视频试验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。试验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。板书（1） 酸性氧化物-亚硫酐 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸）讲H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。引导通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，简单分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能

6、同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。板书可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。问水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?不是，条件不同引导二氧化硫与碱的反应怎么样呢?（为操作便利，是加进亚硫酸。）板书 二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH = NaHSO3SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 思索与沟通能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何向澄清石灰水中通入SO2，起初

7、会看到沉淀，接着通入，沉淀消逝SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3↓+ H2O；SO2 + Ca（OH）2 + H2O =Ca（HSO3 ）2SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 = Ca（HSO3 ）2问能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ?不能板书 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3讲利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫过二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性板书 （2） 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S

8、= 3S↓ + 2H2O讲将SO2与H2S气体混合后可看到混浊讲SO2具有很强的还原性板书 （3） 二氧化硫的还原性 与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl讲SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色板书 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4讲紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不

9、是有机色质。过SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。板书 SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3讲SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。投影试验视频：SO2的漂白性。试验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。（品红溶液是一种有机红色染料）讲SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易复原。板书（4） 漂白性投影SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解复原为原有色物质讲在这里大家须要留意的是SO2的漂白

10、性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。投影小结常见漂白剂及其原理比较过我们探讨物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质确定有哪些用途呢?请大家总结并回答。讲SO2在日常生活中有肯定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严峻损害，并有致癌作用。板书（5） 用途：制H2SO4 ；作漂白剂；杀菌，消毒问关于酸性氧化物，我们最熟识的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢?投影小结相同点：都

11、是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都是酸性氧化物不同点：SO2 有刺激性气味，有毒；SO2 能使品红退色思索与沟通如何鉴别SO2和CO2 呢?鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但须要留意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别但当CO2中混有SO2时，则须要除去SO2思索与沟通如何除去CO2中的SO2呢?可通过足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液（目的是汲取SO2 ），再通过品红（目的是验证SO2是否被除尽）过依据SO2的性质以及以前学习过的气体制备学问，设计一下SO2在试验室取的装置。板书 （6） SO2的试验室制法

12、 反应原理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2↑+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液5 检验：潮湿的蓝色石蕊试纸-变红潮湿的品红试纸-褪色6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸过虽然SO2在实际中有肯定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。板书（7） SO2的污染讲SO2的主要危害是干脆危害人体健康而且是酸雨的主要成分板书酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6

13、讲由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水着陆下来就会使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。讲SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气思索与沟通如何限制酸雨呢?大家有什么好方法1、改善燃料种类，主动开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-5%）进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2 .3、种植能够汲取SO2 的有关树木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；过酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32会被空气缓慢氧化成S

14、O42，但是SO2被氧化成SO3却须要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体板书（三） 三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。问那么SO3的通性表现在哪几方面呢?投影小结（1） 与水反应： SO3 + H2O=H2SO4 （放出大量的热）（2） 与碱性氧化物反应： SO3 + CaO=CaSO4（3） 与碱反应： SO3 +Ca（OH）2 = CaSO4 +H2O过最终，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的学问。讲给大家读一段资料：敦煌石窟是

15、我国也是世界闻名的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人惊奇的是，漂亮的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查探讨，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做黄色颜料。原来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。在日常生活中也经常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得光明雪白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，缘由是有些白漆是用PbCO3 做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3 反应生成棕黑色的PbS。讲以上资料中提到的H2S原委是一种什么气体?下面的时间我们来探讨H2S的学问。板书（四） 硫化氢1、H2S

16、的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、试验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S ↑FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S ↑问由试验原理，我们可知，制取H2S应实行什么样的装置呢?固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置也可用启普发生器。讲但在制备气体之前要检查装置的气密性。问那么收集装置是什么样的呢?用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水问H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气汲取试剂应用什么呢?能用

17、H2O吗?H2S是酸性气体，应用碱液汲取，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。投影资料卡片-常用干燥剂酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5碱性：NaOH、碱石灰（CaO、NaOH）中性：CaCl2 、Na2SO4但CuSO4 只能证明有水存在，却不能大量汲取水问要制得干燥的H2S应怎么办?H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。问如何验满呢?板书 用潮湿的Pb（CH3COO）2试纸Pb（CH3COO）2 + H2S = PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变黑问下面我们可利用课前制备的H2S气体，探讨一下H2S气体的化学性质板书 3、化学性质思索与沟通请大家分析H

18、2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推想其化学性质。H2S中S显-2价，是S的最低价，故在发生氧化还原作用时只显还原性。视频试验在导管口用火点燃H2S气体，视察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡黄色粉末。问由此现象可得出什么结论?板书 （1） 可燃性讲H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2足够时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。板书 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2讲当火焰罩上蒸发皿时，有淡黄色粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。板书 2H2S + O2 2H2O +S思索与沟通请大家分析上述两反应，探讨

19、出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物过由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢?问碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗?氯、溴、碘、硫的氧化性依次如何呢?板书（2） 还原性：H2S + X2 =2HX +S↓（X=Cl、Br、I）投影小结单质氧化性：Cl2>Br2 >I2>S离子还原性：Cl小结事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。讲H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2

20、O板书（3） 不稳定性：H2S H2↑+S过H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起探讨它的性质。板书 （4） H2S气体的水溶液-氢硫酸讲氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。思索与沟通现有氢硫酸（H2S）、亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）三瓶溶液，它们在空气中易变质。（1） 分析变质的缘由均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。2H2S+O2=2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2=2H2SO42Na2SO3 +O2=2Na2SO4（2） 设计试验证明是否发生变质H2S ：视察是否有浑浊H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色

21、沉淀Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成（3） 设计试验证明溶液已完全发生变质H2S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色Na2SO3 ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色总结本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了肯定的相识。自我评价1.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试

22、管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（）A.BaCl2有两性 B.两试管沉淀均是BaSO3C.SO2 有还原性，酸性 D.上升PH，使SO2 水溶液中SO32 浓度增大2.下列试验能证明某无色气体为SO2 的是（）A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色，加热后又显红色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液汲取0.8molSO2， 所得溶液中SO32 ，HSO3物质的量浓度之比约为（）A.2：1B.1：3 C.3：2D.2：34.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采纳的方法是（）A.通过品红

23、溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水5.能证明SO2 具有漂白性的是（）A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发觉溶液紫色褪去B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去 D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去课后小结见教学过程。课后习题1.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）A.亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B.亚硫酸不稳定，简单分解为水和SO2C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用2.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变

24、废为宝，化害为利。其原理是 （ ）A.利用了SO2的水溶性，将SO2干脆通入水中B.利用了SO2的氧化性，将SO2干脆通入水中C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应3. 下列说法中正确的是（）A.能使澄清的石灰水变浑浊的气体肯定是CO2B.能使品红溶液褪色无色气体肯定是SO2C.某酸性溶液经分析其中含有大量的S2-，SO3（2-）D.用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO24. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:

25、2，则该氮的氧化物是（ ）A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O55. A、B是两种有刺激性气味的气体。试依据下列试验事实填空。（1）写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2）写出A、B跟水反应的离子方程式_。6. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的两种组成。它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸 B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成AD可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题（1）推断AE的化学式：A. ；B. ；C. ；D.

26、 ；E. 。（2）有关反应的离子方程式：B与盐酸反应 ；C与硫酸反应 ；D与硫酸反应 ；E与溴水反应 。7. 下图是试验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：（1）中发生的化学反应方程式为_ 。（2）中试验现象为_，证明SO2是_ 气体。（3）中现象是_，证明SO2有_。（4）中现象是_，证明SO2有_性。（5）中现象是_，证明SO2有_性。（6）反应的化学方程式为_。板书见教学过程。第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页