2022年高二年级化学教案模板.docx

《2022年高二年级化学教案模板.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二年级化学教案模板.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年高二年级化学教案模板追逐高考，我们憧憬胜利，我们希望激发潜能，我们就须要在心中铸造一座高高耸立的、坚实无比的灯塔，它的名字叫信念。下面课件网小编为您举荐高二年级化学教案模板。【教案一】一、导入师：上节课我们学习了原电池的有关学问，请大家回忆，构成原电池的条件是什么?生：（思索）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。二、新课讲授师：投影显示如下图所示。大家视察试验现象，并回答：电流表指针的改变。碳棒上有什么改变?在两极发生了什么反应?（生视察现象）生：1.电流表的指针发生偏移；生：2.碳棒上有红色物质生成。师：请大家是这写出电极反应。生

2、：铁为负极，碳棒为正极。生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2+2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu师：这里设计了三个试验，请大家分组试验并视察试验现象，精确记录试验现象，汇报试验结果。投影显示1.将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒视察碳棒表面现象（图1）；2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，视察碳棒表面改变（图2）；3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，视察两极上的现象并用潮湿的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。师：在此过程中请大家肯定要操作规范，

3、留意平安。生：前两个试验碳棒上没有明显改变；生：第三个试验通电一会儿发觉，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；生：与电源正极相连的一端碳棒上有使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。全部生：分析整理作出推断。红色物质为铜，黄绿色使潮湿淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物氯气（Cl2）；阴极产物铜（Cu）师：为什么会有这样的结果?提示探讨提纲投影显示1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的变更?3.有关离子在两极发生了什么样的反应?生：（探讨分析）1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。2.通电后带正电的Cu2

4、+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。师：总结板书通电前：CuCl2=Cu2+2Cl-；H2OH+OH-自由移动通电后：阳极：2Cl-2e=Cl2↑氧化反应；阴极：Cu2+2e=Cu还原反应总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑概括通俗记法，利用谐音。阳（极）氧（化反应）师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的?大家请看看课本第64页，归纳电子流淌方向。生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极师：特别正确，我们一来总结一下

5、。师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极旁边的Cu2+在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极旁边的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合电路。师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系?生：先有电离，后有电解。电离不须要通电，电解建立在电离的基础上。师：现在大家一起来完成投影显示的表格。生：（每位学生完成一项，共同填好此表。）【教案二】一、教材分析：本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了具体的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后

6、学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区分；2、晶体的特点；3、晶体的制备。从教材看，本章首先从人们熟识的固体动身，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念。从外形、微观角度和物理性质等方面探讨了晶体和非晶体的区分，并联系实际生活中的应用，是学生充分体会的化学的意义。晶胞是描述晶体结构的基本单元，是探讨晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比方等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。二、学情分析：学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有了肯定的了解，但对其微观本质了解并不多，基

7、本可以运用在前几个章节学习的原子结构、分子结构和化学键的学问对本节课进一步学习。再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质。高一15班是西安交通高校少年预科班，具有较高的试验素养和理论学问以及对科学剧烈的探究精神。所以本节课在学问的理论性上可以适当加深，满意学生的须要。三、设计理念：本教案利用多媒体课件展、实物展示和形象比方等教学方式，使学生自主分析晶体和非晶体的不同，激发学生探究晶体和非晶体本质区分的热忱。通过晶体和非晶体微观上的本质区分，理解晶体和非晶体的宏观性质上的区分，建立结构确定性质的科学思维方法。建构起晶胞的概念，形象比方的方式，体会晶胞与晶体之间的关

8、系；再以课本上的问题设置冲突，通过学生自学探讨，老师的适当点拨，总结归纳出一个晶胞中平均所含粒子个数的计算方法，在此过程中，提升学生的空间想象实力。四、教学目标及重难点学问与技能1、了解晶体与非晶体的本质差异2、驾驭晶体的基本性质过程与方法通过生活常识、感情阅历从宏观特征逐步过渡到微观特征，仔细把握内部有序造就了外部有序情感看法价值观增加探究晶体结构的爱好，强化结构确定性质的辨证思维教学重点：晶体和晶胞的概念；晶体与非晶体的本质上的差异教学难点：晶胞的结构、晶胞中微粒数目的计算五、教学过程教学过程老师活动学生活动设计意图及目标达成预料【引入】在前面两张，我们从原子结构和分子结构这两种微观结构探

9、讨了物质的性质及改变规律。在这一章，我们将从另一种微观角度晶体结构，来探讨固体的性质与结构。我们先来了解一下晶体的有关常识【板书】第一节晶体的常识初中对于晶体和非晶体是如何定义的?那些物质是晶体，那些不是?展示一些晶体和非晶体的图片展示详细的实物和图片进行教学。例如，展示一些试验室常见的晶体实物：食盐、蓝矾、明矾、*钾等；展示一些非晶体实物：玻璃、松香，一些塑料。我们先来了解一下晶体的有关常识【学生】晶体：胆矾、水晶、金刚石非晶体：玻璃、石蜡观看图片回答：晶体和非晶体创设情境引起学生的爱好，使学生的留意力集中到课堂上来联系旧知，导入课题引导学生视察刚才展示的实物以及本章章图中的各种矿石的彩*片

10、等。展示教科书中的图3-4晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。提出问题：（1）什么是晶体?什么是非晶体?（2）晶体有什么特点和性质?晶体的常识教学设计晶体的常识教学设计晶体的常识教学设计视察、小组探讨、归纳归纳：1.晶体：具有规则几何外形的固体。2、非晶体：不具规则几何外形的固体。让学生通过小组探讨，进行归纳与整理，提高学生自主学习的实力和团结的意识。探究本质差异应用多媒体课件展示NaCl、CO2、金刚石等晶体的微观结构示意图；展示教科书中的图3-4晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。晶体的常识教学设计晶体的常识教学设计晶体二氧化硅晶体的常识教学设计非晶体二氧化硅提出问题：晶体和非晶体的本

11、质区分是什么?晶体与非晶体的本质差异归纳：晶体：原子在三维空间内呈周期性有序排列；非晶体：原子排列相对无序通过问题解决，运用比较、分类、抽象、概括的教学策略，引导学生自己总结出晶体和非晶体的本质区分。讲解晶体的自范性：请学生视察老师制备得到的玛瑙和水晶，并告知其制备方法，结合前边看到的晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。引导学生从制备方法中得到晶体具有自范性的条件。归纳：晶体具有自范性的条件：晶体的生长速率适当结合以前和今日学到的学问，总结出晶体的性质归纳:晶体的特点：1.晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性。2、有固定的熔点。3、有各向异性。【演示】试验31碘的升华与凝华引导学生应用晶体

12、的概念和性质，总结制备晶体的方法：熔融态物质凝固气态物质凝华溶质从溶液中析出通过试验帮助学生了解得到晶体的一般途径，培育学生学以致用的实力重新展示上课起先的图片，请学生推断是晶体还是非晶体。通过板书总结本节课主要介绍的内容：晶体的概念、性质及晶体与非晶体的本质区分及晶体的制备方法。板书设计第三章晶体和结构与性质第一节晶体的常识一、晶体与非晶体1、晶体：具有规则几何外形的固体。2、非晶体：不具规则几何外形的固体。3、晶体与非晶体的本质差异第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页