2022年高三必背化学方程式汇总.docx

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1、2022年高三必背化学方程式汇总奋力拼搏，誓考重点；争分夺秒，再创辉煌。下面是课件网小编为您举荐的中学生必背的化学方程式！含氧酸类方程式1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H+SO42–+Cl–HClO3+HI=HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H+Cl–HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H+SO42–+Cl&ndash

2、;HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H+Cl–+H2O+O2↑（氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强）2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4（浓）+2HBr=SO2↑+Br2+2H2O（不能用浓

3、硫酸与NaBr制取HBr）H2SO4（浓）+2HI=SO2↑+I2+2H2O（不能用浓硫酸与NaI制取HI）H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2↑2H+Fe=Fe2+H2↑H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O4HNO3（浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3（浓）+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3（稀）+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H+5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3（浓足）+Fe=

4、Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O4HNO3（浓）+Fe（足）=Fe（NO3）2+NO2↑+2H2O（先得Fe3+，在Fe过量时再生成Fe2+的盐）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O30H+6NO3–+8Fe=8Fe3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O36H+6NO3–+10Fe=8Fe3+3N2↑

5、+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O30H+3NO3–+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O4Zn+10H+2NO3–=4Zn2+N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3–=4Zn2+NH4+5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X表示Cl2，Br2，I2）H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X–2H2SO3+O2=

6、2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H+SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2+4H+3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO42–3、酸性:H2SO4（浓）+CaF2CaSO4+2HF↑（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑（

7、不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+2NaClNa2SO4+2HCl↑（不挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4（浓）+NaNO3NaHSO4+HNO3↑（不挥发性酸制取挥发性酸）3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO4（强酸制弱酸酸）2H2SO4（浓）+Ca3（PO4）22CaSO4+Ca（H2PO4）2（工业制磷肥）3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO

8、4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBrNaH2PO4+HBr↑（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑（保存在棕色瓶中）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（保存在棕色瓶中）H2SO3H2O+SO2↑（在加热或酸性条件下分解）H2CO3H2O+CO2↑（在加热或酸性条件下分解）H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2&da

9、rr;+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑（在加热或酸性条件下分解）碱类方程式1、低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2（足）=NaHSO3OH-+SO2（足）=HSO3–2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2=KCl

10、+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OH+OH=H2ONaOH+H2S（足）=NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al（OH）3↓NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强?）OH–+Al（OH）3=AlO2&

11、ndash;+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O（试验室制NH3）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OMg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?H2O（Al（OH）3+NH4Cl不溶解）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2H+2OH–+Ba2+SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg（OH）2MgO+H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OCu（OH）2CuO+H2O2AgOH=Ag2O+H2O盐类方程式1、氧化

12、性：（在水溶液中）2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Zn（少量）=2FeCl2+ZnCl22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl↓2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl↓Fe2（SO4）3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4↓（较难反应）Fe（NO3）3+Ag不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S↓2FeCl3+2KI

13、=2FeCl2+2KCl+I22Fe3+2I-=2Fe2+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2Fe2+Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O（试验室制氮气）NH4+NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl3（在水溶液中不需加热）2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H+2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H+2NO3-=

14、3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4（Na2SO3在空气中易变质）Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（在水溶液中）S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4↓（波尔多液）MgCl2+2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4ClMg2+2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al（OH）2↓+3N

15、H4+FeCl3+3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4ClFe3+3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+CuSO4+2NH3H2O（不足）=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2OCu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3H2O（足）=Cu（NH3）4SO4+4H2O总方程式Cu2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3H2O=AgOH&da

16、rr;+NH4NO32AgOH=Ag2O（灰黑色）+H2OAg2O+4NH3H2O=2Ag（NH3）2+2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3H2O=Ag（NH3）2NO3+2H2OAg+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2O总方程式ZnSO4+2NH3H2O（不足）=Zn（OH）2↓+（NH4）2SO4Zn2+2NH3H2O=Zn（OH）2↓+2NH4+Zn（OH）2+4NH3H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2OZnSO4+4NH3H2O（足）=Zn（NH3）4SO4+4H2OZn2+4NH3H2O=Zn（NH3）42+4H2O总方程式4、与酸性物质的

17、作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl（物质之间的双水解反应）3CO32-+2Al3+

18、3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2+6NaCl（物质之间的双水解反应）3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3=Al（OH）3↓+3CO2↑（物质之间的双水解反应）3HCO3-+Al3+=2Al（OH）3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3=Fe（OH）3↓+3CO2↑（物质之间的双水解反应）3HCO3-+Fe3+=2Fe（OH）3↓+3CO2&ua

19、rr;3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑（物质之间的双水解反应）3S2-+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl（物质之间的双水解反应）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al（OH）3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al（

20、OH）3↓+NH3?H2O+NaClAlO2-+NH4+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑（1:2）CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3（足）+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3（CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气）2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-（2:1）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2（1:1）CO32-+SO2=SO32-+CO

21、2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2（CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气）2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H+H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO3

22、2-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（沉淀不溶于盐酸、硝酸）SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl（沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消逝）SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（沉淀溶于盐酸、沉淀消逝）CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（NaHCO3不反应）CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl=AgCl&dar

23、r;+NaNO3Ag+Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3Ag+Br-=AgBr↓AgNO3+KI=AgCl↓+KNO3Ag+I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4↓+3NaNO33Ag+PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4Cu2+S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KClFe3+3SCN-=Fe（SCN）3（血红色，用于Fe3+的特性检验）6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S&dar

24、r;+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2NH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu（NO3）32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑（保存在棕色瓶中）5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4N

25、O2↑+O2↑+20H2O↑（硝酸铵爆炸反应）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑金属氧化物类方程式1、低价态的还原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2OFeO+4H+NO3=Fe3+NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO

26、，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+CFe+CO（高温炼钢调整C含量）2FeO+Si2Fe+SiO2（高温炼钢调整Si含量）3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH–2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H

27、2O=4Na+4OH–+O2↑（此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4（冷，稀）=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2

28、H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3两性氧化物）Al2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页