2022年高中化学《金属的化学性质》课件设计.docx

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1、2022年高中化学金属的化学性质课件设计中学化学金属的化学性质课件设计通过试验发觉化学问题，探究金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法。下面是课件考网为大家整理共享的化学金属的化学性质课件设计。中学化学金属的化学性质课件设计1教学目标：1、学问目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动依次表对有关的置换反应进行推断，并能利用金属活动依次表说明一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法1）相识科学探究的基本过程，能进行初步的

2、探究活动。2）初步学会运用视察、试验等方法获得信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。3、情感与价值观1）激发学习化学的爱好2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点：金属活动性依次教学难点：对金属活动性依次的初步探究教学方法：试验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料?金属材料有什么共同性质?情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗?（当时拿破仑已经是一

3、国元首。）讲授新课：一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe+2O2=Fe3O4高温2Cu+O2=2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应活动与探究金属与酸反应高温金属镁锌铁铜现象（A组）稀盐酸溶解，反应猛烈有较多气泡产生，反应较猛烈有少量气泡产生反应的化学方程式（A组）稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2有大量气泡产生生，金属Fe+2HCl=FeCl2+H2无明显现象四位先生的表情：结论：金属活动

4、性Mg>Zn>Fe>Cu活动与探究铁、铜、银的金属活动性依次原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思索：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论?能否据此得出铁、铜、银的金属活动性依次?回答：试验1说明铁的活动性强于铜。试验2说明铜的活动性强于银试验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性依次为铁>铜>银.三、金属活动性依次KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱思索：你能看出以下反应有何特点?+四、置换反应单质化合物化合物单质定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

5、叫做置换反应。表达式：置换反应A+BC=B+AC反应类型的比较化合反应A+B+=AB分解反应AB=A+B+置换反应A+BC=AC+B推断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应?回答：不是，例如：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2金属活动性依次的应用1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并推断它们是否为置换反应。（1）银和稀盐酸（2）锌和硫酸铜（3）铜和硫酸锌（4）铝和硝酸银2、黄铜（含锌和铜）与黄金的外观

6、很相像，你能利用金属的化学性质采纳两种方法来鉴别它们吗?回答:用火烧变黑的为铜，2Cu+O2=2CuO放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag作业：新学案教后：高温中学化学金属的化学性质课件设计2【教学目标】（1）学问与技能目标:知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应初步相识金属活动性依次和置换反应（2）过程与方法目标：初步学会运用视察、试验等方法获得信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学

7、习方法和习惯3.情感看法与价值观（1）激发学生学习化学的爱好。（2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系。【教学重难点】重点是：通过试验探究熟识金属活动性依次。难点是：运用金属活动性依次说明生活、生产中的实际问题1.金属活动性依次。运用金属活动依次表推断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。【教学方法】问题情景→试验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。试验探究法、问题教学法、探讨法【学法指导】探究法、对比法、探讨法【教具打算】老师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精

8、灯、坩埚钳、火柴、砂纸。学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。【课时支配】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。为什么有的保留这么完整，表面没有什么变更；而有的金属表面却有这么大的变更呢?这些金属制品的化妆师是谁呢?【互动合作】学生思索并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3视察并记录试验现象。请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。学生小组探讨并汇报本组的试验方案或生活实例。听讲，进一步理解

9、金属与氧气的反应。【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】准确地说应当是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。【补充】俗话说真金不怕火炼、金入于猛火，色不夺精光，由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、Al>Fe>Cu>Au【解说】这就解答了一起先提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严峻。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。【思索】铝的

10、化学性质比铁活泼，为什么我们通常望见铁生锈而没有看到铝生锈?在清洗铝制品时应留意些什么?学生探讨并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝爱护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不到爱护作用。【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一一百零一零一多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的缘由。【过渡】许多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反

11、应的猛烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过试验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【活动与探究】将学生分成A、B两组。A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光滑的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，视察现象，比较反应的猛烈程度；用燃着的木条放在试管口，视察并记录试验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行试验，并比较发生的现象。分组试验并细致视察试验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。【引导学生进行探讨、沟通和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获得结论。A组：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2&

12、uarr;B组：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【沟通】 （1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的猛烈程度不同。镁反应最猛烈，其次是锌，然后是铁。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。【导思】同学们，你们的视察真实牢靠吗?【投影】金属与盐酸反应的比较【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性依次呢?要求：对铝、铜、银活动性依次的探

13、究：1、设计探究方案2、预料试验现象3、作出合理推断观看图片，比照自己的探究反思【展示】铜与硝酸银反应图片银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。【介绍】曾青得铁则化为铜是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤才智的结晶，我们应当加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：【探讨】回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性依次确定的困难。【设计探究方案】既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录

14、必需真实。（当学生提出用Ag与硫酸铜溶液反应，不行否认方案的合理性，若有条件，老师应事先作好打算）在老师的引导下，学生视察并记录试验现象。2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【探讨】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同?【学生各抒己见，思索，回答】这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应【板书】置换反应特点：A+BC=B+AC【课堂练习】有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中

15、，X溶解并放出氢气，Y、Z无改变；将Y放入Z的化合物溶液中无改变；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性依次如何?【布置作业】1、设计一个试验证明活泼性Zn>Fe>Cu2、课后习题3、6、8【板书设计】课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气的反应2、与酸的反应3、与盐溶液的反应二、金属的活动性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu三、置换反应中学化学金属的化学性质课件设计3教学目标：1、学问目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的

16、化学问题。3）能用金属活动依次表对有关的置换反应进行推断，并能利用金属活动依次表说明一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法1）相识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2）初步学会运用视察、试验等方法获得信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获得的信息进行加工。3、情感与价值观1）激发学习化学的爱好2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点：金属活动性依次教学难点：对金属活动性依次的初步探究教学方法：试验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料?金属材料有什么共同性质?情景导

17、入：拿破仑的故事在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗?（当时拿破仑已经是一国元首。）讲授新课：一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3Fe+2O2=Fe3O4高温2Cu+O2=2CuO3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应活动与探究金属与酸反应高温金属镁锌铁现象（A组）稀盐酸属溶解，反应猛烈有较多气泡产生，反应较猛烈有少量气泡产生反应的化学方程式（A

18、组）稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2有大量气泡产生生，金Fe+2HCl=FeCl2+H2无明显现象四位先生的表情：铜结论：金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu活动与探究铁、铜、银的金属活动性依次原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思索：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论?能否据此得出铁、铜、银的金属活动性依次?回答：试验1说明铁的活动性强于铜。试验2说明铜的活动性强于银试验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性依次为铁>铜>银.三、金属活动性依次KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHg

19、AgPtAu金属活动性由强渐渐减弱思索：你能看出以下反应有何特点?+四、置换反应单质化合物化合物单质定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。表达式：置换反应A+BC=B+AC反应类型的比较化合反应A+B+=AB分解反应AB=A+B+置换反应A+BC=AC+B推断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应?回答：不是，例如：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2金属活动性依次的应用1、位置越靠前，活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来练习：1、下

20、列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并推断它们是否为置换反应。（1）银和稀盐酸（2）锌和硫酸铜（3）铜和硫酸锌（4）铝和硝酸银2、黄铜（含锌和铜）与黄金的外观很相像，你能利用金属的化学性质采纳两种方法来鉴别它们吗?回答:用火烧变黑的为铜，2Cu+O2=2CuO放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag作业：新学案教后：高温第一节金属的化学性质一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动依次、镁等金属与氧气的反应等学问的基础上，学习钠、铝等活泼金属与

21、氧气的反应，引导学生通过分析对比，驾驭越活泼的金属越易与氧气反应的规律。二、教学对象分析1.在初三阶段学习了一年的化学学问，对金属的活动依次、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来推断金属的活动依次。2、能独立完成一些简洁的试验、视察和记录试验现象，在通过试验探究获得关于物质学问的方面具有肯定实力。三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的学问和规律2、通过视察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培育学生视察和归纳实力，驾驭探讨物质的一般方法3、通过试验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的

22、学问，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培育学生习惯用化学的视角去视察身边的物质和发生的事情4、驾驭在一般状况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、猛烈程度能反映出金属活动依次的思维方法5、通过试验进一步熟识和规范药品的取用、酒精灯的运用等基本试验技能四、教学策略1.举例身边的金属材料和回顾初三化学学问，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出钠与氧气怎样反应的问题。2.以试验探究的方法，让学生通过试验去探究钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及试验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3.通过四幅金属与

23、氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动依次表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、猛烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关学问，使学问系统化。五、教学过程引入在试验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢?学生回答水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台?引言大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今日我们再来进一步学习有关金属的化学性质。板书第一节金属的化学性质学生活动依据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式提出问题这些反应都表现了金属具有哪些化学性质?归纳复习金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应板书一.金属与氧气的反应投影镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。设问是否金属与氧气的反应都须要加热呢?第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页