2022年高中化学课堂教学设计.docx

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1、2022年高中化学课堂教学设计中学化学课堂教学设计每个学生都是困难多元的个体，每个老师在学生面前、在教学中也扮演着多重角色。下面是课件网小编为大家整理的中学化学课堂教学设计，在这里跟大家共享一下。中学化学课堂教学课件（一）一、原子结构质子（Z个）原子核 留意：中子（N个） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟识120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能

2、量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的依次从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次从上到下排成一纵行。三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原

3、子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性改变的规律。元素性质的周期性改变实质是元素原子核外电子排布的周期性改变的必定结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径原子半径依次减小（3）主要化合价+1+2+3+4（4）金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加（5）单质与水或酸置换难易冷水四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间剧烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相

4、互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特别：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2） （方括号）：离子键形成的物质

5、中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。中学化学课堂教学课件（二）【学问目标】1.相识化学键的涵义，知道离子键的形成；2.初步学会用电子式表示简洁的原子、离子和离子化合物。【实力目标】1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学探讨的意义，学习探讨科学的基本方法。2.在分析、沟通中擅长发觉问题，敢于质疑，培育独立思索实力几与人合作的团队精神。【情感目标】发展学习化学的爱好，感受化学世界的奇异与和谐。【重点、难点】离子键、化学键【教学方法】探讨、沟通、启发【教学过程】讲解并描述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今日，我们要

6、探讨的是这些微粒是怎样结合成物质的?问题：食盐是由什么微粒构成的?食盐晶体能否导电?为什么?什么状况下可以导电?为什么?这些事实说明白什么?学生思索、沟通、探讨发言。多媒体展示图片（食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图）说明：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?学生思索、沟通、回答问题。阐述：这些事实揭示了一个隐私：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很剧烈。问题：这种强烈的相互作用是怎样形成的呢?要回答上述问题，请大家思索氯化钠的形成过程。学生思索、沟通、

7、发言。板演氯化钠的形成过程。因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?学生思索、探讨、发言归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力（阴阳离子之间的静电引力），也有排斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间），所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点振动。假如氯化钠晶体受热，汲取了足够的能量，阴阳离子的振动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。

8、此刻导电也成为可能。引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?说明：原子存在着一种冲突心情，即想保持电中性，又想保持稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种冲突存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：冲突往往是推动事物进步、发展的原动力。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗?学生思索、沟通、探讨归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最简单形成离

9、子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、CaO、MgCl2、Na2O等。活动探究：分析氯化镁的形成过程。我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。板书：离子化合物：很多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。讲解并描述：既然我们已经相识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具精确地表达出离子化合物呢?元素符号好像太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成；原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够便利。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这

10、种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2-离子化合物的电子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S列举两个，其余由学生练习。引申：我们由氯化钠的形成发觉了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的状况又如何呢?问题：氯气、水是由什么微粒构成的?是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?学生思索、沟通、发言。说明：两个氯原子之间肯定是通过剧烈的相互作用结合成氯气分子的'，水中的氢原子与氧原子之间肯定也存在着很剧烈的相互作用。而且这些剧烈

11、的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。我们将物质中这些干脆相邻原子或离子间的剧烈的相互作用力统称为化学键。板书：化学键：物质中干脆相邻原子或离子之间的剧烈的相互作用。总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有101多种，从组成上看正是101多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。课后思索题：1.相识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。2.结合本课学问，查阅资料阐述物质多样性的缘由。二、共价键1.概念：原子之间通

12、过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.成键微粒：一般为非金属原子。形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。分析：成键缘由：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现剧烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。板书：3.用电子式表示形成过程。讲解：从离子键和共价键的探讨和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于干脆相邻的原子之间，也存在于分子内非干脆相邻的原子之间。而前一种相互作用比较剧烈，破坏它

13、要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子干脆剧烈的相互作用叫做化学键。板书：三、化学键相邻原子之间的剧烈的相互作用，叫做化学键。探讨：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?老师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。作业：板书设计：二、共价键略三、化学键相邻原子之间的剧烈的相互作用，叫做化学键。第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页