2022年高一化学教案：《氯气的制法》.docx

《2022年高一化学教案：《氯气的制法》.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学教案：《氯气的制法》.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年高一化学教案：氯气的制法作为一个人，对父母要敬重，对子女要慈祥，对穷亲戚要慷慨，对一切人要有礼貌。下面是我为您举荐高一化学教案：氯气的制法。探究问题框架1、氯气的性质：氯气能与碱反应吗?生成了什么?2、氯气的制取：（1）氯气的试验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：（2）收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去（3）如何除去制取氯气的尾气老师活动学生活动【讲评】上节课布置的探究性问题1、工业上制盐酸还采纳点燃的方法还是采纳混合光照的反应条件进行?为什么?2、Cl2溶于水是否全部和水反应?请列出事实依据加以证明。3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。4、如何保存氯水?为什么?【倾听理解】

2、1、必需采纳点燃的条件，因为爆炸难以限制，燃烧产生的热量不能加以利用。2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl-、H+。4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解【复习引入】探讨一种非金属单质，探讨它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经探讨氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。今日我们探讨氯气水与碱的反应。【倾听理解】【演示试验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，视察现象【设疑】这是为什么黄绿色气体会消逝呢?【过渡】氯气与另一个碱氢氧化钙反应即工业制漂白粉

3、的原理。请阅读课本相关部分。【总结】（1）次氯酸盐比次氯酸稳定，且在肯定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。（2）由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增加漂白、消毒杀菌的作用Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO【视察】黄绿色气体消逝、酚酞的红色褪色【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【阅读归纳】漂白粉的有效成分；漂白粉的漂白原理。2Cl2+2Ca（OH）2

4、=CaCl2Ca（ClO）2+2H2O【过渡】如何制取氯气呢?【板书】一、氯气的试验室制法【设问】依据我们以前学过的制取气体的试验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计试验室制取氯气的装置。已知：制取氯气的原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢?（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应当从下而上，【强调】氯气的试验室制法的化学

5、方程式【板书】1.试验原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气汲取四个环节。【探究】1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应须要加热所以不能用启普发生器。2、不能选用烧杯（不简单收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较便利。3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以限制反应的进程。5、须要两个孔的橡皮塞。【理解记忆】试验室制氯气的原理【设疑】我们知道氯气是一种有毒的

6、、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢?【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气汲取装置。【视察】【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气?由于氯气有毒，必需把多余的氯气汲取以免污染空气。假如须要什么仪器，请提出来。【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么?3、除杂试剂；4、收集方法：5、尾气汲取试剂；【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐

7、水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。【供应仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取【演示试验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。3、可用浓硫酸除去水蒸气，须要导管洗气瓶4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）5、NaOH溶液，须要烧杯【理解】【思索】【小结】本节课我们主要学习了氯气的试验室制法和氯气与碱的反应。【课后探究】1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO干脆漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?2、漂白粉露置于空气中是否会变质?会变成什么?如何保存。3.试验室制Cl2为何不用澄清石灰水来汲取尾气?第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页