2022年高二弱电解质的电离化学教案.docx

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1、2022年高二弱电解质的电离化学教案高二弱电解质的电离化学教案弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。下面和课件网小编一起看看有关高二弱电解质的电离化学教案。高二弱电解质的电离化学教案学习目标：1、 理解强电解质、弱电解质的概念；2、 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；3、 能理解肯定条件下弱电解质的电离平衡移动；4、 了解酸碱电离理论。学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动学习难点：外界条件对电离平衡的影响学习过程：一、 电解质有强弱之分阅读教材，推断下列问题的正

2、误。1、 强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。2、 强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。3、 强电解质的电离过程是不行逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。4、 强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。5、 书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。6、 NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。思索：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液?电解质与非电解质的本质区分是什么?思索：2、通过试验31知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么?你分

3、析产生这种现象的缘由是什么?找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系化学键类型 物质类别 在水溶液中微粒强电解质弱电解质非电解质练习：有下列物质：（1）铜；（2）硫酸钡；（3）氢氧化钠固体；（4）氨水；（5）熔融硝酸钾；（6）乙醇；（7）盐酸；（8）金刚石；（9）二氧化硫；（10）冰醋酸。其中能导电的是（用序号填写，下同），属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。二、 弱电解质的电离过程是可逆的思索：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的

4、缘由是什么?说明白什么问题?思索：4、依据课本图33，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同?练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。（1）CH3COOH （2）NaHSO4 （3）NH3.H2O（4） H2SO4 （5）H2CO3 （6）Ca（OH）2思索：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么?书写离子方程式时，弱电解质应如何处理?思索：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的相识?练习：推断下列物质之间能否发生化学反应?说明理由。能反应的请写出离子方程式。（1）碳酸钙与醋酸（2）苯酚与碳酸氢钠溶液（3）足量氨水与氯化铝溶液反应（4）碳酸氢

5、钠溶液与硫酸氢钠溶液（5）氢硫酸与硫酸铜反应找规律：弱电解质的电离方程式书写时，应留意：要用 连接；多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。以醋酸为例推断条件变更时，电离平衡的影响平衡移动方向 c（H+） c（CH3COO） c（CH3COOH） c（H+）/c（CH3COO）上升温度加水稀释加纯醋酸加NaOH加HCl加CH3COONa练习：在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O NH4+OH下列几种状况能否引起电离平衡的移动?向哪个方向移动?加NH4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加热加水加压当堂达标训练：1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A、醋酸溶液的导

6、电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L2、肯定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）A、NaOH（固） B、H2O C、NaCl（固） D、CH3COONa（固）3、在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ）A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变4、往 pH 相等的一元酸 HA 和 HB 溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的 H2的体积相等时，消耗酸的体积 VHA> VHB，下列分析正确的是（ ）A.消耗锌的质量：mHA> mHB B.HA 肯定为强酸C.生成H2的平均速率：VHA HA第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页