2022年高一化学《氧化还原反应》课件教学.docx

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1、2022年高一化学氧化还原反应课件教学高一化学氧化还原反应课件教学氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有改变的一类反应。下面是课件网小编给大家带来高一化学课件：氧化还原反应，大家可以看一下，希望对同学们学习化学有所帮助。高一化学氧化还原反应课件教学1教学目标学问与技能：初步驾驭依据化合价的改变分析及推断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感，看法，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。2学情分析1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已驾驭了有关氧化还原反应中特别例子，通过分初中概念的逐步分析

2、，使学习能从初中的特别例子转移到中学扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。2、学生学习本课内容的实力：通过对本节课内容的深刻理解，肯定会使学生对氧化还原反应有更深层次的相识，肯定会理解很多反应的进行的实质，对电化学学问也肯定会达到肯定的理解程度。对学问的理解肯定会使学生的实力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。3学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解实力还不非常强，但上中学后都有一种新奇心、好胜心，同时也都有肯

3、定的进取心，特殊是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育学生心理承受实力、逻辑思维实力的好时期。3重点难点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解中学氧化还原反应的本质及特征。4教学过程4.1第一学时评论（0）教学目标学问与技能：初步驾驭依据化合价的改变分析及推断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感，看法，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。评论（0）教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解中学氧化还原反应的本质及特征。评论（

4、0）学时难点氧化还原的概念及特征教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应同学们，今日我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?活动2【讲授】从得失氧角度相识氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们细致思索，在反应中仅仅发生了还原反应吗?假如接着看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧，必定有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必定要有人

5、来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度相识氧化还原反应【思索与探讨】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?【学生活动】反应中均有化合价改变【学生活动】通过对比视察，思索，归纳，沟通，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的上升与降低，进而逆推出凡是有化合价改变的反应都属于氧化还原反应。【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应【思索与探讨】在氧化还原反应中，

6、为什么会有化合价的改变?引导学生探究如下环节：环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。老师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价改变间联系的表达式。【学生活动】阅读教材36-37页环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图3.从电子转移角度分析氧化还原反应【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移，即氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）。活动5【讲授】分析氧化还原反双线桥法：（1）标出反应中化合价发生改变的元素的化合价，推断其升降。（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生改

7、变的元素指向生成物中同种元素。（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。a得、失电子的原子总数b每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）口诀：升失氧、降得还【练习】双线桥法分析氧化还原反应活动6【讲授】总结氧化还原反应1.特征、推断依据：化合价升降2.本质：电子的得失与偏移3.标双线桥口诀：升失氧、降得还活动7【作业】课后作业完成学案上习题。第三节氧化还原反应课时设计课堂实录第三节氧化还原反应1第一学时教学目标学问与技能：初步驾驭依据化合价的改变分析及推断氧化还原反应的方法。过程与方法：学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情

8、感，看法，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解中学氧化还原反应的本质及特征。学时难点氧化还原的概念及特征教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应同学们，今日我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?活动2【讲授】从得失氧角度相识氧化还原反应【过渡】以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们细致思索，在反应中仅仅发生了还原

9、反应吗?假如接着看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧，必定有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必定要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度相识氧化还原反应【思索与探讨】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?【学生活动】反应中均有化合价改变【学生活动】通过对比视察，思索，归纳，沟通，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的上升与降低，进

10、而逆推出凡是有化合价改变的反应都属于氧化还原反应。【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应【思索与探讨】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的改变?引导学生探究如下环节：环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。老师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价改变间联系的表达式。【学生活动】阅读教材36-37页环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图3.从电子转移角度分析氧化还原反应【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移，即氧化还

11、原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）。活动5【讲授】分析氧化还原反双线桥法：（1）标出反应中化合价发生改变的元素的化合价，推断其升降。（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生改变的元素指向生成物中同种元素。（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。a得、失电子的原子总数b每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）口诀：升失氧、降得还【练习】双线桥法分析氧化还原反应活动6【讲授】总结氧化还原反应1.特征、推断依据：化合价升降2.本质：电子的得失与偏移3.标双线桥口诀：升失氧、降得还活动7【作业】课后作业完成学案上习题。高一化学氧化

12、还原反应课件教学2一、教学分析（一）、教材分析氧化还原反应支配在中学化学必修1其次章化学物质及其改变中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论学问中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态改变的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生驾驭氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材驾驭的好坏干脆影响着其以后对化学的学习。本节教材支配在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重

13、要学问，并以此为铺垫绽开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和还原是一对典型冲突，它们既是相反的，又是相依存的，通过仔细引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学学问。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，其次是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。（二）、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了很多反应，并已经驾驭按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从详细的反应理解氧化反应和还原反应，但并没相识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的改变。

14、但并没有了解化合价改变的实质以及化合价的改变与得失电子之间的关系。学生在初中化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了肯定的搜集和处理信息的实力、获得新学问的实力、分析和解决问题的实力以及沟通与合作的实力，但仍有待提高。二、教学目标（一）、学问与技能：1、能从化合价的改变，相识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。（二）、过程与方法：1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特别到一般规律，再从一般规律到特别的相识问题的科学方法；2、通过对氧化剂和还原剂这一冲突体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3、通过思索与沟通、问题探究等活

15、动，增加学生分析、联想、类比、迁移以及概括的实力。（三）情感看法价值观：通过氧化还原反应概念的演化，培育学生用发展的眼光、科学的看法、勇于探究的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生主动思维，激发学生的学习爱好和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培育创新实力。三、教学重、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们主动参加到教学过程中，我采纳探讨探究式的教学方法，通过设计富有驱动

16、性、环环相扣的问题，让学生思索、探讨、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的相识引向深化。五、教学流程图思索与沟通分组探讨思索、探讨探讨、归纳练习、归纳、总结六、教学过程：第一课时教学环节老师活动学生活动设计意图新课引入复习引入:【思索1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。【思索2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么?【思索3】:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型?独立思索，回忆所学学问；动手写方程式复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性

17、。【思索与沟通1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么?【分组探讨】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么?回忆所学学问；动手写方程式【思索、回顾】H2还原氧化铜的试验现象复习初中氧化反应和还原反应的学问。使学生对氧化反应和还原反应作为冲突的共同体有一个全面的相识，引出氧化还原反应。从化合价角度相识氧化还原反应【问题探究1】：怎样推断一个反应是不是氧化还原反应?复习常见元素的化合价思索标化合价，思索化合价口诀引起学生的求知欲复习化合价学问，为氧化还原反应学习打下基础【思索与沟通2】请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无改变，探讨氧化还

18、原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C=2Cu+CO2↑H2O+C=H2+COCuO+H2=Cu+H2O标化合价，思索氧化还原反应与化合价的关系从化合价升降分析氧化还原反应【练习与思索】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl是不是氧化还原反应，为什么?练习、思索、沟通学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及推断依据，培育学生的视察、思维实力和形成规律性学问的认知实力。从电子转移相识氧化还原反应【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生变更的本质缘由是什么?（阅读教材36页）老师板书：氧化还原反应1、特征

19、:元素化合价升降（可作为氧化还原反应的推断依据）2、本质:电子转移（电子的得失或电子对的偏移）以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。学生思索、做笔记从微观角度来相识氧化还原反应的实质培育学生的归纳整理实力氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【问题探究3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?练习推断下列哪些是氧化还原反应?Cu+Cl2=CuCl2CaO+H2O=Ca（OH）2CaCO3=CaO+CO2↑2KClO3=2KCl+3O2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O思索、归纳、整理以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关

20、系，驾驭化学反应的不同分类方法，培育逻辑思维实力。分层训练1、必做题1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O2、下列四种基本类型的反应中，肯定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中肯定全部的元素化合价都发生改变D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）2、选

21、做题1.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A.肯定被氧化B.肯定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是2.下列改变属于氧化反应的是A.Fe2O3FeB.ZnZnCl2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3回忆所学学问，独立思索问题，寻求答案；回答问题，进行组间沟通；其他同学进行补充、评价通过练习，加深对所学内容的理解。通过分层训练使不同层次的学生都得到提高小结与作业支配本章小结：1、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应的推断3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系作业：1、教材P38，1、5、62、课外同步练习13、预习氧化剂和还原剂部分学问实

22、践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个详细事例，探讨并沟通你对氧化还原反应的相识。整理记录学问点规律：高、失、氧；降、得、还记录思索培育学生归纳整理实力，与前面的学习目标相呼应用顺口溜记忆更好巩固本堂内容为下节课学习打基础为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔七、板书设计：氧化还原反应（第一课时）1、特征:元素化合价升降（可作为氧化还原反应的推断依据）2、本质:电子转移（电子的得失或电子对的偏移）3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页