2022年高二化学选修四知识点三篇.docx

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1、2022年高二化学选修四知识点三篇 生活让人欢乐，学习让人更欢乐。学习中有许很多多的欢乐，假如你觉得不是，那就是你平常肯定没有仔细学习，仔细学习的话，你会发觉学习中蕴涵着无穷的欢乐。下面是我为您举荐高二化学选修四学问点三篇。 高二化学选修四11.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4.盖斯定律内容：化学反应的反应

2、热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与详细反应进行的途径无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。5.燃烧热概念：25，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。留意以下几点：探讨条件：101kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1mol探讨内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）高二化学选修四2盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反

3、应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合，破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。（如:Na2CO3>NaHCO3）4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小（3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）

4、6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4-显酸性电离程度>水解程度，显酸性（如:HSO3-、H2PO4-）水解程度>电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）7、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-（HCO3-）、S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）；S2-与NH4+；CO32-（HCO3-）与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+3S2

5、-高二化学选修四31原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的正价、负价均相同（3）全部单质都显零价3单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4元素的金属性与非金属性（及其推断）（1）同一

6、周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越简单失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。推断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越简单越强2，价氧化物的水化物的碱性越强（120号，K；总体Cs最非金属性（氧化性）1，单质越简单与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，价氧化物的水化物的酸性越强（120号，F；最体一样）5单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简

7、洁阴离子的还原性越弱。推断元素位置的规律推断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6周期与主族周期：短周期（13）；长周期（46，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。主族：AA为主族元素；BB为副族元素（中间包括）；0族（即惰性气体）所以，总的说来（1）阳离子半径<原子半径（2）阴离子半径>原子半径（3）阴离子半径>阳离子半径（4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。以上不适合用于稀有气体！第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页