2022年高一化学必修二教案范文2篇.docx

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1、2022年高一化学必修二教案范文2篇高一化学必修二教案范文2篇试验探究的基本过程和方法，理性思索化学反应能量改变的深层微观本质。今日课件网小编高一频道为正在拼搏的你整理了高一化学必修二教案范文2篇，希望以下内容可以帮助到您！【高一化学必修二教案范文2篇篇一】学问与技能：关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活阅历中也有丰富的感性相识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步学问之后，从本质上相识化学反应与能量的关系。过程与方法：1、具有较强的问题意识，能够发觉和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思索的实力2、在老师的指导下与同学合作完成

2、科学探究试验情感看法价值观：1、通过试验激发学生学习化学的爱好和情感2、培育学生严谨求实、勇于探究的科学看法本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。本节教学难点：1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的改变，从而建立起科学的能量改变观。2、学会吸热反应和放热反应的定义教学过程新课导入首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行探讨→进入实际应用教学→使学生相识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，探讨化学反应中能量改变的重要意义。板书第一节化学能与热能1、化学能与热能的相互转化学生试验课

3、本试验2-1思索为什么要用砂纸打磨铝片?学生思索回答因为铝片表面有氧化膜，它阻挡铝片与酸的接触，使反应不能进行。【高一化学必修二教案范文2篇篇二】教学目标（一）学问与技能使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。（二）过程与方法1、培育学生试验实力和视察实力。2、培育学生通过试验现象分析、探究化学反应实质的实力。3、培育学生全面相识事物、分析事物的逻辑思维实力。（三）情感、看法与价值观1、通过试验激发学生学习化学的爱好和情感。2、培育学生严谨求实、勇于探究的科学看法。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教化。教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：

4、设疑、试验、探讨、讲解相结合的方法教学过程：引言上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参与的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。教学过程：板书其次节离子反应提问下列物质中哪些能导电?为什么能导电?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸小结石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。追问在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。可通过溶液导电性来

5、检验。思索物质在什么状况下可以电离呢?板书一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。讲解电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。探讨下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。小结应留意以下几点：电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本

6、身电离。所以CO2不是电解质。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。留意点:溶于水或熔化状态；留意：或字溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力是否相同?演示试验视察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的导电性是否相同?并分析结果。（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力不相同）讲解并描述电解质溶液导电实力的大小确定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带

7、的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电实力强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电实力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。比较以上五种溶液，明显，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移动离子数目较少。设问溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?（电解质的电离程度）板书二、强电解质和弱电解质阅读图示NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离状况。板书1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。3.强弱电解质的区分。探讨BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电

8、解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?小结BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它们在水溶液中的电离程度。思索利用溶液导电性装置进行试验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，能视察到什么现象?加以说明，写出有关的反应方程分析随着Ba（OH）2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样改变呢?第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页