2022年高二必修二有机化学知识点三篇.docx

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1、2022年高二必修二有机化学知识点三篇只有一条路不能选择那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝那就是成长的路。以下是我为您举荐高二必修二有机化学学问点三篇。高二必修二有机化学学问点总结11、官能团的定义：确定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。官能团 原子：X 原子团（基）：OH、CHO（醛基）、COOH（羧基）、C6H5 等 化学键：C=C 、 C ≡ C2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质（1）烷烃A） 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B） 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个

2、价键也都如此。C） 化学性质：取代反应（与卤素单质、在光照条件下）CH4 + Cl2燃烧 光 光 CH3Cl + HCl ，CHCH2Cl2 + HCl ，。 3Cl + Cl2点燃 CO2 + 2H2OC + 2H2 CH4 + 2O2CH4 热裂解 高温 隔绝空气（2）烯烃：通式：CnH2n（n≥2）；代表物：H2C=CH2 A） 官能团：B） 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。C） 化学性质：加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HXCCl4 催化剂 BrCH2CH2Br CH3CH2X催化剂 C

3、H2CH2n CH2=CH2 + H2O催化剂 加热、加压 CH3CH2OH 加聚反应（与自身、其他烯烃） nCH2=CH2点燃 燃烧 CH2=CH2 + 3O2（3）炔烃： 2CO2 + 2H2OA） 官能团：C≡C ；通式：CnH2n2（n≥2）；代表物：HC≡CHB） 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。高二必修二有机化学学问点总结21.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。2.有机

4、物的物质的量肯定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量肯定，则有机物中碳原子或氢原子的个数肯定；若混合物总物质的量肯定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。3.有机物的质量肯定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量肯定，则有机物中含碳或氢的质量分数肯定；若混合物总质量肯定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。4.肯定量的有机物完全燃烧，生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比肯定时：a 生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量

5、的状况，则烃：CxHyy/4>0；烃的衍生物：CxHyOz（y/4z/2）>0b 生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的状况，符合通式Cn•（H2O）m；c 生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的状况：（1）若CO2和O2体积比为43，其通式为（C2O）n•（H2O）m。（2）若CO2和O2体积比为21，其通式为（CO）n•（H2O）m。5.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比肯定时：有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b，则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个

6、氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。高二必修二有机化学学问点总结31.有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2）易溶于水的有：低级的一般指N（C）≤4醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有C=C、C≡C、OH（较慢）、CHO的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、

7、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3.与Na反应的有机物：含有OH、COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。与NaHCO3反应的有机物：含有COOH、SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2↑

8、2Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H2↑（2）Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2O（3）Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2ONaHS + HCl = NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH = Na2S + H2

9、O（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、（NH4）2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 = （NH4）2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH3↑+ H2O（NH4）2S + H2SO4 = （NH4）2SO4 + H2S↑（NH4）2S +2NaOH = Na2S + 2NH3↑+ 2H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（7）蛋白质分子中的肽链的链端或

10、支链上仍有呈酸性的COOH和呈碱性的NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。5.银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液Ag（NH3）2OH（多伦试剂）的配制：向肯定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝。（3）反应条件：碱性、水浴加热 酸性条件下，则有Ag（NH3）2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。（4）试验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgO

11、H↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag（NH3）2OH + 2H2O银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag（NH3）2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】： 1水（盐）、2银、3氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag（NH3）2OH→4Ag↓+ （NH4）2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛： OHC-CHO + 4Ag（NH3）2OH→4Ag↓+ （NH4）2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸： HCOOH + 2 Ag（NH3）2OH&r

12、arr;2 Ag↓+ （NH4）2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH（CHOH）4CHO +2Ag（NH3）2OH→2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：CHO2Ag（NH）2OH2 Ag HCHO4Ag（NH）2OH4 Ag6.与新制Cu（OH）2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。（2）斐林试剂的配制：向肯定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（

13、即斐林试剂）。（3）反应条件：碱过量、加热煮沸（4）试验现象： 若有机物只有官能团醛基（CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无改变，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2↓+ Na2SO4RCHO + 2Cu（OH）2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4Cu（OH）2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu（O

14、H）2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2Cu（OH）2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OH（CHOH）4CHO + 2Cu（OH）2→CH2OH（CHOH）4COOH + Cu2O↓+ 2H2O（6）定量关系：COOH½ Cu（OH）2½ Cu2+ （酸使不溶性的碱溶解）CHO2Cu（OH）2Cu2O HCHO4Cu（OH）22Cu2O7.能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）8.能跟FeCl3溶液发生显色反应：酚类化合物。9.能

15、跟I2发生显色反应：淀粉。10.能跟浓硝酸发生颜色反应：含苯环的自然蛋白质11.能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物 通过加成反应使之褪色：含有C=C、C≡C的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类 留意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 通过氧化反应使之褪色：含有CHO（醛基）的有机物（有水参与反应）留意：纯净的只含有CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页