高三化学月考模拟测试练习题.docx
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1、高三化学月考模拟测试练习题 高三化学月考模拟测试练习题 7以下说法中正确的是()A H 0 的反应均是自发反应 B S 为负值的反应均不能自发进行 C冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果 D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 8Cu+ 在酸性溶液中可发生自身氧化—还原反应,生成 Cu 2+和 Cu。若检验用氢气还原 CuO 所得的红色产物中是否含有 Cu 2 O,应选用的试剂是()A浓硝酸 B稀硝酸 C盐酸 D稀硫酸 9某些金属卤化物可跟卤素反应,如 KI+I 2 KI 3 ,下列推断错误的是()AI 3 在溶液中存在如下平衡 I3I +I2 B在 KI 3 溶液中加入 AgN
2、O 3 溶液会析出 AgI 3 沉淀 CKI 3 可用于检验淀粉的存在 D配制碘水时加入 KI 可增大 I 2 的溶解度 10下列反应的离子方程式书写正确的是()A用过量氨水汲取 SO 2 :NH 3 ·H 2 OSO 2 =NH 4+ HSO3— B电解饱和食盐水:2Cl— 2H2 OCl 2 ↑H 2 ↑2OH— C硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ 4OH — =AlO2— 2H2 O D氯化亚铁溶液中加入用盐酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2+2H+ H2 O 2 =Fe3+ 2H2 O 11用 N
3、 A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1L0.1mol·L1 NH4 Cl 溶液中,NH 4 的数目为 0.1NA B标准状况下,11.2L 的 Cl 2 溶于水,转移的电子总数为0.5N A C14g 乙烯、丙烯的混合气体,含有 C 一 H 键数为 2N A D标准状况下,2.24LCH 2 Cl 2 中含有 C1 原子数为 0.2N A 12高铁电池是一种新型可充电电池,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn(OH) 2 4KOH2Fe(OH) 3 3Zn2K 2 FeO 4 8H 2 O,下列推断正确的是()A充电时阳极反应为:2FeO
4、42 8H2 O6e- =2Fe(OH)3 10OH B充电时阴极旁边溶液的 pH 变大C放电时,负极材料为 ZnD放电时,每转移 0.2mol 电子,正极的质量削减 6.5g 13某无色透亮的酸性溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 4+ 、NO3 、Fe 2+ 、Cl BNa + 、HS 、K + 、SO42 CMnO 4 、K + 、SO42 、Na + DMg 2+ 、Al 3+ 、SO42 、NO3 27I 本世纪,人类社会将渐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。、催化重整制氢 以甲醇为例,反应制氢气的一般途径有:CH 3 OH(l)=2H 2 (g)CO(g)H 1
5、 =128kJ·mol1CH 3 OH(l)H 2 O(l)=3H 2 (g)CO 2 (g)H 2 =akJ·mol1已知:H 2 (g)1/2O 2 (g)=H 2 O(l)H=286kJ·mol1为求得H 2 ,还要知道的燃烧热,若其燃烧热为H=一283kJ·mol1 ,则H2 =。、金属置换制氢 利用自然气重整得到的 CO、H 2 混合气对金属氧化物进行还原,然后将金属与水反应放出氢气,由此达成一个良性循环。依据中学所学的学问合理预料该金属单质,并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式。、太阳能制氢 利用光能分解水必需要
6、有催化剂的参加。下列有关催化剂的说法正确的是 A运用高效催化剂分解水制得 H 2 的同时还可以获得能量 B运用高效催化剂后常温下水可以自发分解 C硅胶具有多孔结构,有较大的表面积,常用做催化剂的载体 D对于可逆反应,催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率 在一容积为 2L 的密闭容器中加入 2molA 和 3molB,保持温度为 30,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g) 3C(g),达到平衡后生成 1.2molC,此时,平衡混合气中 C 的体积分数为 ω;若将温度上升到70后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C 的物质的量为 2.1mol。请回答下列
7、问题, (1)该反应的平衡常数 K 随温度上升而(填增大、削减或不变),该反应的焓变H0(填>、<或=)。(2)30时,平衡混合气中 C 的体积分数 ω=,A 物质的转 化率与 B 物质的转化率之比为。(3)30时,若在同一容器中加入 3molA、4molB 和 molC,则平衡混合气中 C 的体积分数仍为 ω,此时平衡时体系中A 的物质的量浓度为 mol·L1 。28、磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe 2 O 3 ),它是电子、电信工业的磁性材料,工业 上采纳生产钛白粉的下脚料(含大量 FeSO 4 的废液)为原料来制备磁材氧化铁。 已知煅
8、烧中的化学反应方程式为:FeCO 3 →FeO+CO 2 ↑,4FeO+O 2 →2Fe 2 O 3(1)用 98%的 H 2 SO 4 的配制 500mL 的 20%的 H 2 SO 4 ,所需玻璃仪器是()A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL 容量瓶 E、500mL 容量瓶 F、胶头滴管 (2)浓缩结晶后得到的晶体是(填化学式),A 中溶质是; 此溶液中各离子的浓度比较大小为:。(3)20%H 2 SO 4 和铁皮的作用分别是。(4)写出步骤合成中发生的化学改变(用化学方程式表示):。29 依据下列框图关系填空,已知反应、是我国工业生产中的重要反应,
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