无机及分析化学试题.docx

《无机及分析化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机及分析化学试题.docx（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、无机及分析化学试题篇一：无机及分析化学试题库 无机及分析化学试题库 一 、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力 最大的是（ A） A Na3PO4 B MgSO4C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会 引起（D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起 （C ） A 沸点上升B 凝固点降低 C 蒸气压 上升 D 渗透压下降 4、 在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S 得到As2S3溶胶，其胶团结构式为 （C ） A （As2S3）m nHS nH B （As2S3）m nH nHS

2、n-+ n+ C （As2S3） nHS（nx）Hm + x- xH +x+D （As2S3） nH（nx）HS x m HS 5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电 极移动的现象称为（ A ） A 电泳 B 电渗 C 布郎 运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实 验测得该溶液在-5.85凝固，该溶质的分子 量为（D ）（已知水的Kf =1.86 KKg/mol） A 33B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平 衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AH>0 BH<0 CH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪

3、个是表示H=H f AgBr(s)的反应?( + C ) -A Ag (aq) +Br(aq) =AgBr (s) B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s) +1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的 共性是 ( D) A与温度无关 B受催化剂影响 C与 溶质的种类无关 D与浓度无关 10、根据Gf (NO,g)=86.5KJ/mol, Gf (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2

4、) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结 论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自 发 C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) 2NO2(g), rHm=67.8 KJ/mol，则 NO2（g）的标准生成焓为（ B） KJ/mol。 A 67.8 B 33.9 C -33.9 D 67.8 12、下列诸过程，S<0的是（ D ） A HAc + H2O H3O + Ac B CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) C H2O(s) H2O (l) D CH

5、4(g) + 2O2 (g) CO2(g) +2H2O (l) 13、如果某反应的G<0，那么反应将会 （ B ） A 是放热反应 B 自动进行 C 是吸热反应 D 不发生E 处于平衡状态 14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（ C） A 反应是放热的 B S>0 C G<0 D H>0 E U<0 15、下列各物理量中不属于状态函数的是 （ C ） + A 内能 B 质量C 热D 熵E 焓 16、有助于反应3O2(g) 2O3(g), H298=288.7KJ/mol正向进行的条件是 （ B ） A 高压和低温B 高温和高压 C 低温和低压D 低压和高温

6、 17、有关催化剂的几种说法，（ C）是不正确的 A 催化剂可以改变化学反应的速度 B 在反应前后催化剂化学性质本身没有 变化 C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反 应速度 D 在反应前后，催化剂的质量保持不变 E 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量 18、滴定分析法主要适合于（ D） A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析 19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（ D ） A 具有可测性 B 具有单向性 C 具有重复性 D 具有随机性 篇二：无机及分析化学考试题及答案 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题 (每小题1分 共10分 ) 1键和键在分子

7、中均可单独存在。（ ） 2系统误差是不可测的。（ ） 3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（ ） 4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ） 5施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。 （ ） 6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（ ） 7BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ） 8CO2与CH4的偶极矩均为零。（ ） 9共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （ ） 10在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（ ） 选择题 ( 每小题2分，共30分 ) 1质量摩尔浓度的

8、单位是（ ）。 A. molL-1 B. molkg-1C. gL-1D. mgg-1 2已知反应H2(g)S(s)H2S(g)和S(s)O2(g) SO2(g)的平衡常数为K?1和K?2，则反应: H2(g)SO2(g)H2S(g)O2(g)的平衡常数为（ ）。 A. K?1K?2B. K?1/K?2 C. K?1K?2 D. K?1-K?2 3下列量子数取值错误的是（ ）。 A. 3，2，2，+?B. 2，2，0，-?C. 3，2，1，+? D. 4，1，0，-? 4主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。 A. 3和6 B. 3和9C. 6和12D. 9和18 5下列卤化氢

9、分子极性由大到小的顺序正确的是（ ）。 A. HCl?HBr? HI ?HF B. HI?HBr?HCl?HF C. HF? HI? HBr? HClD. HF? HCl? HBr? HI 6Fe3O4中铁的氧化数是（ ）。 A. 2 B. -2 C. 8/3D. 3 7下列关于分子间力的说法正确的是（ ）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8能组成缓冲溶液的是（ ）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9定量分析工

10、作要求测定结果的误差（ ）。 A. 在允许误差范围之内B. 等于零 C. 略大于允许误差D. 没有要求 10下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11随机误差可通过（ ）方法减免。 A. 对照试验B. 校正仪器 C. 空白试验D. 适当增加平行测定次数 12在Cu(NH3)42+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。 A. 3 B. 4 C. 5D. 6 13在NH4+ + OH- ?NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（ ）。 A. NH3与H3O+ B. OH-

11、与NH4+?C. NH4+与H2O?D. OH-与NH3 14从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。 A. MnO4-B. MnO42- C. MnO2D. Mn2+ 15EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（ ）。 A. lgKf?8B. lgcMKf?6 C. lgcM+lgKf?6 D. lgcM+lgKf?6 三、填空题 ( 共 25分 ) 1命名Cr(NH3)4Cl2NO3为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 。 2在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 molL-1 的 AgNO3 ， AgCl的溶解度将_，这是

12、由于_的结果。 3NH3分子中N的杂化方式为杂化，空间构型为 。BCl3分子中B的杂化方式为 杂化，空间构型为 。 4原电池中，发生还原反应的电极为_极，发生氧化反应的电极为_极。 5常用于标定HCl溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH溶液的基准物质有、 。 624号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第 周期 族 区。 7核外电子排布的三规则是、。 四、计算题 (共 35分 ) 1（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf 5.12 Kkgmol-1）。 2（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58，79

13、.45，79.47，79.50，79.62， 79.38， 79.80。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。 3有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 molL-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0gmol-1，M(NaOH)=40.00 gmol-1。（8分） 4配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 molL-1L的NH3H2O中加入多

14、少克NH4Cl（设体积不变）。Kb(NH3)=1.810-5，M(NH4Cl) =53.50 gmol-1（8分） 5?(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中 加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 molL-1，求 （7分） ?(Ag+/Ag) 已知 Ksp? (AgBr) = 7.710-13）。 习题答案 一、判断题 1；2；3 ；4 ；5 ； 6 ；7 ；8；9；10 二、选择题 1B；2B；3B；4D；5D； 6C；7B；8A；9A 10C ； 11D ；12B；13C；14B；15C 三、填空题 1硝酸二氯四氨合铬（III）； Cr3+； N, C

15、l； 6； NH3, Cl- 2减小； 同离子效应 3sp3不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形 4正； 负 5Na2CO3； Na2B4O710H2O； H2C2O42H2O； KHC8H4O4 624Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d区 7泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则 四、计算题 1解: 苯的凝固点降低常数为Kf 5.12 Kkgmol1 1.07K 5.12 Kkgmol-1 2.67g M?100?103kgM127.8 gmol-1 解：平均值(79.58+ 79.45+79.47+79.50 +79.62+79.38+ 79.

16、80)7 79.54% 平均偏差0.11% 相对平均偏差0.14% 标准偏差0.14% 相对标准偏差0.18% 极差79.8079.380.42 解： w(NaOH)?c(HCl)V1(HCl)?V2(HCl)M(NaOH) ms 0.3000mol?L-1?(24.08?12.02)?10?3L?40.01g?mol-1 ?0.5895g =24.55% w(Na2CO3)?c(HCl)V2(HCl)M(Na2CO3) ms 0.3000mol?L-1?12.02?10?3L?106.0g?mol-1 ?0.5895g =64.84% ca cpKalgb4解：根据pH= 所以9.5= pK

17、 algcNH+4cb =14pK blgx/Mrx/53.5lg0.1=14 4.74 0.1 故x=3.08g（7分） 5解： Ag+ + e- ?Ag? (Ag+/Ag) Ag+ + Br- ? AgBr Ksp = 7.710-13 c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.710-13 gmol-1 ?(Ag+/Ag) = ? (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+) = 0.799 V + 0.0592lg 7.710-13 =0.083V 西北农林科技大学本科课程考试试题 一、单项选择题（每小题1.5分，共30分） 得分： 分 1有三种非电解质的稀溶液（都为水

18、溶液），它们的沸点顺序为C>B>A，则它们的蒸气压曲线为（ ）。 A BC D 2CaO(s)+H2O(l)? Ca(OH)2(s)，在25oC及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（ ）类型。 A. rH?m > 0, rS?m <0 B. rH?m <0, rS?m >0 C. rH?m > 0, rS?m >0 D. rH?m <0, rS?m <0 3在1073K下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。 c(NO)/ (molL-1) c(H2)/( molL-1

19、) v/(mol L-1 S-1) 序号 1 2.0010-3 6.0010-3 1.9210-3 2 1.0010-3 6.0010-3 0.4810-3 3 2.0010-3 3.0010-3 0.9610-3 该反应的速率方程为（ ）。 A. v=kc(NO)c(H2) B. v=kc2(NO)c2(H2) C. v=kc(NO)c2(H2) D. v=kc2(NO)c(H2) 4下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（ ）。 A. SO2(g)?O2(g)?SO3(g)B. ?N2(g)?O2(g)?NO(g) C. 2H2(g)O2(g)?2H2O(g) D. CO(g)

20、?O2(g)?CO2(g) 5反应2A2B?3C，对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k的单位为（ ）。 A. s-1 B. molL-1s-1 C. Lmol-1s-1 D. L2mol-2s-1 6反应2H2O2(g) ?2H2O(g)+O2(g) rH?m =-211.46 kJmol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（ ）。 A. K?与温度无关 B. K?随温度升高而增大 C. K?随温度升高而减小 D. 增加p(H2O2), K?增大 7几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（ ）。 A.相对误差最大的 B. 相对误差最小的 C.绝对误差最大的 D. 绝对误差

21、最小的 8若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl标准溶液的体积有如下关系（ ）。 A.V1V2B.V1V2 C.V1V2 D.无法确定 9用四个量子数n、 l、 m、 ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（ ）。 A. 3，2，-2，+? B. 3，1，1，+? C. 3，2，1，-? D. 3，0，1，-? 10表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（ ）。 A. 3d64s2B. 3d54s0C. 3d34s2 D. 3d44s1 11离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（ ）。 A离子外空间有限 B. 离子电荷的数量

22、有限 C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限 D. 离子键的稳定性有限 12Fe(OH)3沉淀在下列介质中溶解度最大（ ）。 A. 纯水B. 0.10 molL-1NH3H2O C. 0.10 molL-1HAcD. 0.10 molL-1FeCl3 13下列电对中，标准电极电位最大的是（ ）。 A. AgBr/AgB. Ag2CrO4/Ag C. Ag(NH3)2+/AgD. Ag+/Ag 14某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（ ）。 A. 向长波方向移动，不变 B. 不变，变小 C. 不变，最大 D. 向短波方向移动，不变 15下列分子中，偶极矩为零的是（ ）。 A

23、. NF3 B. CHCl3 C. SiH4 D. OF2 16下列物质不可以作为基准物质的是（ ）。 A. 硼砂 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 17强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（ ）。 A. 甲基橙B. 酚酞C. 甲基红 D. 溴甲酚绿 18下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（ ）。 A. AgCl2- B. AlF63- C. Mn(NH3)62+ D. Fe(C2O4)33- 19下列物质中的中心离子属于sp3d2杂化的是（ ）。 A. Cu(CN)42- B. FeF63- C. Cu(NH3)42+ D. Fe(CN)63- 1.76V1.49V

24、1.59V1.07V-BrO?BrO?HBrO?Br?Br43220已知溴在酸性介质中的电极电位图为 则下列说法不正确的是（ ）。 A. 酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化 B. 酸性介质中，HBrO能发生歧化 C. 酸性介质中，BrO4-能将Br-氧化成为BrO3- D. 酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性 二、填空题（每空1分，共30分） 得分： 分 1HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按顺序递增；色散力按 顺序递增；沸点按顺序递增。 2BaSO4（K?sp1.0810-10）、AgCl（K?sp1.7710-10）、CaF2（K?sp3.4510-11）溶解度从大到小

25、的 篇三：无机及分析化学期末测试题 无机及分析化学期末测试题 一、判断题（正确的划“”，错误的划“”，每题1分，共10分） （ ）1、在浓度均为0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中， H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。 （ ）2、对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。 （ ）3、.若用0.10 molL-1的HCl滴定NaOH，则TNaOH/HCl = 4.010-3(g/mL)。 （ ）4、在物质组成的测定中，系统误差决定测定结果的准确度。 （ ）5、温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。 （ ）6、在常温下，Ag2CrO

26、4和BaCrO4的溶度积分别为2.010-12和1.610-10，前 者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。 （ ）7、向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积 减小。 （ ）8、如果氧化还原电对中氧化型生成沉淀，则电极电势变大，反之，如果还原型生 成沉淀，则电极电势变小。 （ ）9、已知电池PtH2HX(0.1molL-1 )H+H2 Pt 电动势0.168V，则弱酸 HX的pH=2.85Ka? =1.96?10-5 （ ）10、只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足c(I-)/c2c(Pb2+)/cKSP(PbI2)，则 溶液中必定会析

27、出PbI2沉淀。 二、 选择题（每题2分，共30分） 1.下列叙述不正确的是（）。 A.偶然误差可通过增加平行测定的次数得以减免。 B.对可疑数据的取舍，统计学上常采用Q检验法。 C. pH = 7.00的有效数字是1位。 D.若使用纯度不高的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液 2、具有最大摩尔熵的物质是 A.Hg(l) B.Hg(g) C.HgO(s) D.Hg(NH2)2(s) 3、已知0.01 mol.L-1某弱酸HA有1解离，它的解离常数为 A.110-6 B.110-5C.110-4 D.110-3 4.增加反应物浓度，反应速率加快的原因是（）。 A. 分子数目增加 B. 反应系统混乱度

28、增加 C. 活化分子百分数增加D. 单位体积内活化分子总数增加 5升高同样温度速率增大倍数较多的是（）。 A. 吸热反应 B . 放热反应 C. Ea较大的反应 D. Ea较小的反应 6、欲配制pH9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制 A. HNO2(Ka510-4)B.NH3H2O(Kb110-5) C.HAc(Ka110-5) D.HCOOH(Ka110-4) 7、设AgCl在水中、在0.01 molL-1CaCl2中、在0.01 molL-1NaCl中以及在0.05 molL-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是 A. S0&g

29、t;S1>S2>S3B. S0>S2>S1>S3 C. S0>S1=S2>S3 D. S0>S2>S3>S1 -11-18、 CaF2沉淀的K?sp2.710，CaF2在纯水中的溶解度(molL)为 A. 1.910-4 B. 9.110-4C. 1.910-3D. 9.110-3 9、间接碘法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 A滴定开始时B滴定至近终点时 C在滴定I3-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时 D在标准溶液滴定了近50时 10、恒压反应X(s)=Y(s)+Z(g)，在298K时?H =A，则该反应的?U =（ ）。 A.A

30、B.A+298RC.A-298RD.-A 11、下列物质中，若使溶液酸度增大，其氧化性增强的有( )。 A. Ag+ B. MnCl2 C. O2D. Cl2 12、下列叙述中，正确的是 A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 C.溶度积大者，其溶解度就大 D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 13、已知E?(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，E?(Fe2+/Fe) = -0.447V，E?(Cu2+/Cu)=0.342V，则下 列能共存的是（）。 A.Cu，Fe2+ B.Cu2+，

31、Fe C.Cu，Fe3+ D.Fe3+，Fe 14、一定温度下，某化学反应的平衡常数 A.恒为常数 B.由反应式决定 C.随平衡浓度而变D.随平衡压力而变 15、2-28已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.110-12，氨的解离平衡常数为1.810-5。将 50mL0.20 molL-1MgCl2溶液与等体积1.8 molL-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生 成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克？ A. 12.1g B. 9.54g C. 5.47gD. 1.45g 三、填空题（每空1分，共20分） 1、写出NH4 HCO3水溶液的质子条件式： _（2分）。 2、配平反应方

32、程式：_Cr2O72- + _Fe2+ +_H+ _Cr3+ + _Fe3+ _H2O （2分） 3、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的 H=134K.J.mol-1,当升高温度时,该反应的标准平衡 常数K将 ，系统中CO(g)的含量有可能 。增大系统压力会使平衡N2(g)，平衡移动。 4、已知三元弱酸的三级解离常数依次为110-3110-5和110-6,如将该三元酸配成溶 液后.用标准NaOH溶液滴定时,应有_个突跃,宜选用 作指示剂。 5、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为_,指示剂变色点和理论上的 化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为_。 6、已知Fe(

33、OH)3的pKsp=37.5。若从0.010mol?L?1Fe3+溶液中沉淀出Fe(OH)3，则沉淀 的酸度条件pH始pH终为_（2分）。 7、同离子效应使难溶电解质的溶解度_；盐效应使难溶电解质的溶解度_。 8、用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，则其总反应方程式为 原电池符号为 （4分）。 四、计算题（共4题，每题10分，共计40分） 1.对于HAc-NaAc，HCOOH-HCOONa两种缓冲体系，若要配制pH=4.8的酸碱缓冲溶液，应选哪个体系？现有6.0 molL-1的 HAc溶液12mL，要配成250mL pH=4.8的缓冲溶液，需称固体NaAc3H2O多少克？

34、2、 已知Ag2CO3(s)热分解反应如下，（1）计算298K时的rHm?、rSm?；（2）计算标准态下反应自发进行的最低温度； （3）计算500K时的rGm?，说明该温度下CO2的分压至少为多少时可以避免 Ag2CO3(s)的热分解。 Ag2CO3(s) Ag2O (s) + CO2(g) f H m/ kJmol-1 -505.8 -31.1-393.5 S m / Jmol-1K-1167.4 121.3213.8 3、用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为0.1 molL-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5 molL-1而Zn2+离子不沉淀，计算应控制溶液H+浓度范围。 4、

35、已知 CuCu 2+ 0.34V 计算（1）298K时E?( Cu2+/ Cu+)。（2）0.1 mol Cu2O（s）溶于1L足量的稀硫酸后，溶液中Cu2+、Cu+的浓度（忽略体积的变化）。 无机及分析化学期末测试题答案 一、判断题（正确的划“”，错误的划“”，每题1分，共10分） 1、2、3、4、5、 6、7、8、9、10、 二、选择题（每题2分，共26分） 1、C 2 、B 3 、A 4、D 5、C 6、B7、B 8、A 9 、B10、C11 、C 12、D 13、A14、B 15、D 三、填空题（每空1分） 1、【H+】H2CO3】 =【NH3】+【CO32-】+【OH】 2、1，6，

36、14，2，6，7； 3、增大； 增加； 向左； 不 4、1；酚酞 5、滴定终点，终点误差 6、2.23.5； 7、减小；增大8、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O (-)PtCl2Cl-MnO4- ,Mn2+, H+Pt(+) 四、计算题（共4题，每题10分，共计40分） 1、配制方法： 准确称取NaAc3H2O 固体10.8 g，量取6.0 molL-1 HAc 12mL，加水至250mL即可。 2、 解： （1）rHm (298K)= -393.5+（-31.1 ）-（-505.8）=81.2 kJmol1 (2 分) 11 rSm(298)= 213.8+1

37、21.3-167.4 = 167.7 JmolK (2分) （2） T转=?H=81200= 484.2K (2?S? ?167.7分) （3）rGm(500K)=rHmTrSm=81.2-500167.71000= -2.65 kJmol1 (2分) rGm = -RTlnK 得500K时 K=100.277=1.89 K=p(CO2)/100kPa 得p(CO2) =189 kPa 若要避免正反应自发进行，须满足QK 即500K下p(CO2) 189 kPa 即可避免Ag2CO3(s)的分解。 (2分) 3、 0.210.34 molL-1 4解：E?( Cu2+/ Cu+) + E?(

38、Cu+/ Cu) =2 E?( Cu2+/ Cu) E?( Cu2+/ Cu)= 20.34V 0.521V = 0.16V 因为E?( Cu+/ Cu)E?( Cu2+/ Cu) 所以 Cu+ 在水溶液中发生歧化反应，生成Cu2+和Cu Cu2O（s） +2H+ =2Cu+ H2O 无机及分析化学试题由：免费论文网互联网用户整理提供； 链接地址： 转载请保留,谢谢! 上一篇：红头文件范本 下一篇：西湖游记,阅读答案本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第29页 共29页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页