《化学反应与能量变化》教案.docx
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1、化学反应与能量变化教案.doc中学化学选修四第一章第一节化学反应与能量的改变 教学目标:1、使学生了解化学反应中能量转化的缘由和常见的能量转化形式; 2、相识化学反应过程中同时存在着物质和能量的改变,而且能量的释放或汲取是以发生的物质为基础的,能量的多少确定于反应物和生成物的质量; 3、了解反应热和焓变的含义; 4、相识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。重点、难点:1、化学反应中的能量改变,热化学方程式的书写;2、H 的+与-。教学过程:引入能量是推动人类进步的杠杆!能量使人类脱离了茹毛饮血的野蛮,进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一(一般以热和功的形式与
2、外界环境进行能量交换)。所以,探讨化学反应中的能量改变,就显得极为重要。引 言:我们知道:一个化学反应过程中,除了生成了新物质外,还有思索:(1)你所知道的化学反应中有哪些是放热反应?能作一个简洁的总结吗? 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 (2)你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应?能作一个简洁的总结吗? 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 讲解并描述我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热,还要会表示它。提问 1、
3、如何表示化学反应热?2、H(焓变)所表示的意义? 3、用H(焓变)如何表示放热还是吸热呢? 【查阅资料和课本探讨后口述】H(焓变)即化学反应过程中所汲取或放出的热量 H(焓变)=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量 单位:kJ/mol H(焓变)0 表示吸热反应 H(焓变)0 表示放热 【引导】现在大家看到的都是直观和表面的信息,有没有更深层次的信息?或者我们将得到的信息稍稍处理一下,能否得到更有价值的信息呢? 板书一、反应热 焓变 1、概念:化学反应过程中所释放或汲取的能量,都可以热量(或转换成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为焓变。符号:ΔH,单位:
4、kJ/mol 或 kJ•mol -1 2、反应热的表示方法:反应热用 ΔH 表示,其实是从体系的角度分析的。放热反应:体系 环境,体系将能量释放给环境,体系的能量降低,因此,放热反应的 ΔH0,为吸热反应:环境 体系,体系汲取了环境的能量,体系的能量上升,因此, 吸热反应的 ΔH0,为 化学改变过程中的能量改变见下图:能量 能量 3、反应热与化学键键能的关系 计算依据教材供应的键能数据计算 H 2 与 Cl 2 反应的反应热 结论:依据质量守恒定律和能量守恒定律,特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所汲取的总能量与生成物分子化学键形成时所释放
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