与量有关离子方程式书写.docx

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1、与量有关离子方程式书写 一、写出下列反应得离子方程式(产物与过量得物质接着反应型) 1.向 Na 2 CO 3 溶液中滴入盐酸溶液至过量 2.向 Ba(OH) 2 溶液中通入 CO 2 气体至过量 3.向 AlCl 3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 4.向 NaAlO 2 溶液中滴入盐酸溶液至过量 5.向 NaAlO 2 溶液中通入 CO 2 气体至过量 二、写出下列反应得离子方程式(酸式盐与碱反应型) 6.向 NaHCO 3 溶液中加入足量澄清石灰水 7.向 NaHCO 3 溶液中加入少量澄清石灰水 8.向 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中加入少量 NaOH 溶液 9.向 Ca(HCO

2、3 ) 2 溶液中加入足量 NaOH 溶液 10.向 Mg (HCO 3 ) 2 溶液中加入少量得澄清石灰水 11.向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入足量得澄清石灰水 三、写出下列反应得离子方程式(限制条件型) 12.向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至刚好沉淀完全 13.向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至中性 14.氢氧化钡溶液与 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O(明矾)得反应 生成沉淀得物质得量最大:_。生成沉淀得质量最大:_。四、写出下列反应得离子方程式(竞争反应型) 15.向 NH 4 HCO 3 溶液中加

3、入少量 NaOH 溶液 16.向 NH 4 HCO 3 溶液中加入足量 NaOH 溶液并加热 五、写出下列反应得离子方程式(氧化还原型) 17.含有 a molFeBr 2 得溶液中,通入 x molCl 2 。写动身生反应得离子方程式: (1) x 0、4 a(2) x 0、6 a(3) x a (4) x 1、5 a六、离子方程式得书写推断 18.向 10mL0、1mol·L1 NH4 Al(SO 4 ) 2 溶液中,滴加等浓度 Ba(OH) 2 溶液 x mL,下列叙述正确得就是()A. x 10 时,溶液中有 NH4 、Al3 、SO 24 ,且 c (NH4 ) c (

4、Al3 ) B. x 20 时,溶液中所发生反应得离子方程式为 Al3 2SO 24 2Ba2 4OH =AlO 2 2H 2 O2BaSO 4 ↓ C. x 30 时,溶液中有 Ba2 、AlO 2 、OH ,且c (OH )< c (AlO 2 ) D.滴加过程中,生成沉淀得最大物质得量为 0、003mol 19.(2022·江西吉水第一次考试)下列离子方程式书写正确得就是() A.向苯酚钠溶液中通入少量 CO 2 :2C 6 H 5 O CO2 H 2 O=2C 6 H 5 OHCO23B.NH 4 HSO 3 溶液与足量 NaOH 溶液反应:HSO3 OH

5、 =SO 23 H 2 O C.Fe(OH) 2 溶于稀 HNO 3 :Fe(OH) 2 2H =Fe 2 2H2 O D.H182 O 2 中加入 H 2 SO 4 酸化得 KMnO 4 :5H182 O 2 2MnO4 6H =5 18 O2 ↑2Mn2 8H2 O 答案精析1.CO23 2H =CO2 ↑H 2 O 解析 该反应分步进行:CO23 H =HCO 3 ,HCO3 H =CO2 ↑H 2 O,把、方程式叠加即得到答案。2.OH CO2 =HCO3解析 该反应分步进行:Ba2 2OH CO2 =BaCO 3 ↓H 2 O,BaCO 3 C

6、O 2 H 2 O=Ba2 2HCO 3 ,把、方程式叠加即得到答案。3.Al3 4OH =AlO 2 2H 2 O 解析 该反应分步进行:Al3 3OH =Al(OH)3 ↓, Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H 2 O,把、方程式叠加即得到答案。4.AlO2 4H =Al 3 2H2 O 解析 该反应分步进行:AlO2 H H2 O=Al(OH) 3 ↓,Al(OH) 3 3H =Al 3 3H2 O,把、方程式叠加即得到答案。5.AlO2 CO 2 2H 2 O=Al(OH) 3 ↓HCO3解析 该反应分步进行:2AlO2 CO 2 3H 2 O=2

7、Al(OH) 3 ↓CO23 ,CO23 CO 2 H 2 O=2HCO3 ,把、方程式叠加即得到答案。6.HCO3 Ca2 OH =H2 OCaCO 3 ↓ 解析 解决此类问题得方法为以少定多法,即量少得物质前得计量数定为1。依据此方法,该反应得化学方程式:NaHCO 3 Ca(OH) 2 =H 2 OCaCO 3 ↓NaOH,离子方程式:HCO3 Ca2 OH =H2 OCaCO 3 ↓。7.Ca2 2OH 2HCO 3 =2H 2 OCaCO 3 ↓CO23解析 依据以少定多法,该反应得化学方程式:Ca(OH) 2 2NaHCO 3 =2

8、H 2 OCaCO 3 ↓Na 2 CO 3 ,离子方程式:Ca2 2OH 2HCO 3 =2H 2 OCaCO 3 ↓CO23 。8.OH Ca 2 HCO 3 =H 2 OCaCO 3 ↓ 解析 依据以少定多法,该反应得化学方程式:NaOHCa(HCO 3 ) 2 =H 2 OCaCO 3 ↓NaHCO 3 ,离子方程式:OH Ca 2 HCO 3 =H 2 OCaCO 3 ↓。9.Ca2 2HCO 3 2OH =2H2 OCaCO 3 ↓CO23解析 依据以少定多法,该反应得化学方程式:Ca(HCO 3 ) 2 2NaOH=2H

9、 2 OCaCO 3 ↓Na 2 CO 3 ,离子方程式:Ca2 2HCO 3 2OH =2H2 OCaCO 3 ↓CO23 。10.Mg2 2HCO 3 Ca2 2OH =MgCO3 ↓CaCO 3 ↓2H 2 O 解析 依据以少定多法,该反应得化学方程式:Mg(HCO 3 ) 2 Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓MgCO 3 ↓2H 2 O,离子方程式:Mg2 2HCO 3 Ca2 2OH =MgCO3 ↓CaCO 3 ↓2H 2 O。11.Mg2 2HCO 3 2Ca2 4OH =Mg(OH)2 &dar

10、r;2CaCO 3 ↓2H 2 O 解析 MgCO 3 为微溶于水得物质,在 OH 足量得状况下,会发生反应:MgCO3 2OH =Mg(OH)2 CO23 ,该反应得化学方程式:Mg(HCO 3 ) 2 2Ca(OH) 2 =2CaCO 3 ↓Mg(OH) 2 ↓2H 2 O,离子方程式:Mg2 2HCO 3 2Ca2 4OH =Mg(OH) 2 ↓2CaCO 3 ↓2H 2 O。12.Ba2 OH H SO 24 =BaSO 4 ↓H 2 O 解析 NaHSO 4 在溶液中完全电离生成 Na 、H 、SO 24 ,当 Ba2 沉淀

11、完全时,溶液中 OH 有剩余,故此时对应得离子方程式为 Ba2 OH H SO 24 =BaSO 4 ↓H 2 O;若在以上溶液中接着滴加 NaHSO 4 溶液,则此时反应得离子方程式为 OH H =H2 O。13.Ba2 2OH 2H SO 24 =BaSO 4 ↓2H 2 O 解析 溶液呈中性时,Ba(OH) 2 化学式中得两个 OH 都要参与反应,故此时得离子方程式为 Ba 2 2OH 2H SO24 =BaSO 4 ↓2H 2 O;NaHSO 4 电离出一个 H 、同时电离出一个 SO 24 ,当溶液成中性时,溶液中还有 SO24 剩余,若接着滴加 Ba(

12、OH) 2 溶液,则会发生:Ba2 SO 24 =BaSO 4 ↓得反应。14.2Al3 3SO 24 3Ba2 6OH =3BaSO4 ↓2Al(OH) 3 ↓ Al3 2SO 24 2Ba2 4OH =2BaSO4 ↓AlO2 2H 2 O 解析 为使问题简洁化,假设明矾得物质得量为 1mol,加入 Ba(OH) 2 ,起先时 BaSO 4 与 Al(OH) 3 两种沉淀同时生成,当 Ba(OH) 2 得物质得量达到 1、5mol 时,Al3 沉淀完全,此时沉淀得物质得量最大,因为再加 0、5mol得 Ba(OH) 2 将溶解 1molAl(OH)

13、3 而只生成 0、5mol 得 BaSO 4 ;但当 Al(OH) 3 溶解完全时,沉淀得质量达到最大值,因为 1molAl(OH) 3 得质量就是 78g,而 0、5molBaSO 4 得质量为 116、5g。生成沉淀得物质得量最大时(也表示氢氧化钡不足时),对应得反应化学方程式为 2KAl(SO 4 ) 2 3Ba(OH) 2 =3BaSO 4 ↓2Al(OH) 3 ↓K 2 SO 4 ,离子方程式为2Al3 3SO 24 3Ba2 6OH =3BaSO4 ↓2Al(OH) 3 ↓生成沉淀得质量最大时(也表示氢氧化钡过量时),对应得反应化学方程式为

14、KAl(SO 4 ) 2 2Ba(OH) 2 =2BaSO 4 ↓KAlO 2 2H 2 O,离子方程式为 Al3 2SO24 2Ba2 4OH =2BaSO4 ↓AlO2 2H 2 O。15.HCO3 OH =H2 OCO23解析 NH4 、HCO3 与 OH 均能反应,但酸碱中与反应更简单发生,当 OH 不足时,优先发生反应:HCO 3 OH=H 2 OCO23 。化学方程式:2NH 4 HCO 3 2NaOH=(NH 4 ) 2 CO 3 2H 2 ONa 2 CO 3 ,离子方程式:HCO3 OH =H2 OCO23 。16.NH4 HCO3 2OH =NH 3 &

15、uarr;2H 2 OCO23解析 当 OH 足量时,NH 4 、HCO3 均能完全反应。化学方程式:NH 4 HCO 3 2NaOH=NH 3 ↑2H 2 ONa 2 CO 3 ,离子方程式:NH4 HCO3 2OH =NH 3 ↑2H 2 OCO23 。17.(1)2Fe2 Cl2 =2Fe3 2Cl (2)10Fe2 2Br 6Cl2 =Br 2 10Fe3 12Cl (3)2Fe2 2Br 2Cl2 =Br 2 2Fe3 4Cl (4)2Fe2 4Br 3Cl2 =2Br 2 2Fe3 6Cl 18.D 19.D 苯酚得酸性弱于碳酸,但强于碳酸氢钠,通入少量 CO

16、2 :C 6 H 5 O CO2 H 2 O=C 6 H 5 OHHCO3 ,A 错误;加入足量 NaOH 时,NH 4 HSO 3 电离出得 NH4 、HSO3 均会反应,B 错误;Fe(OH) 2 溶于稀 HNO 3 中发生氧化还原反应生成Fe(NO 3 ) 3 、NO 与 H 2 O,C 错误;H182 O 2 被酸性 KMnO 4 氧化,生成18 O2 ,D 正确。本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页