高一高二化学笔记.docx

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1、高一高二化学笔记篇一：上海高一高二最齐全的化学笔记!超清晰,超实用! 高一高二最齐全的化学笔记！超清晰，超实用！ 篇二：高中化学笔记整理 高中化学笔记整理 物质的量 一、物质的量 n 1. 概念 一定数目为例的集合体（只可用于微粒） 2. 定义 以12g 12C原子中含有的物质的量为1mo; 3. 阿伏加德罗常数 NA 1mol微粒的个数 NA=6.0210-23mol-1 二、摩尔质量 M M=m/n 单位：gmol-1 在数值上摩尔质量与相对分子质量（Ar）相等，唯一区别在于Ar没有单位 三、气体摩尔体积 Vm 1. 影响物质体积的因素（微观） 1) 粒子数目 2) 粒子大小 3) 粒子间

2、距 2. 气体摩尔体积 在上述三项影响因素中，对于气体而言，由于分子间隙相对分子直径很大，前两项的影响较弱，有： 在标准状况（S.T.P.）下Vm=22.4Lmol-1 STP：0，1atm 3. 阿伏加德罗定律 1) 三同定一同：对于任意气体 若V,T,P相同，则n相同 2) 其他推论：对于任意气体 T,p相同，则V1/V2=n1/n2=N1/N2 T,V相同，则p1/p2=n1/n2 T,p相同，则M1/M2=1/2 4. 克拉玻龙方程 PV=nRT，其中 p：压强 Pa V：体积 m3 n：物质的量 n T：热力学温标 K R：气体常数 8.314 Pam3mol-1K-1 5. 气体平

3、均摩尔质量 1) M=m（总）（定义） （总）n 2) M=Vm 3) 若该气体或气体混合物对于A的相对密度为d，则M=dM（A） 4) M=MAA%+MBB%+MCC%+?其中X%为物质的量分数或体积分数 四、物质的量浓度 c (一) 概念 1. 物质的量浓度 c c=n/V 单位molL-1 2. 物质的量浓度c与质量分数w的关系 c=1000w 若的单位gcm-3为即gmL-1，保留系数1000，若单位为kgL-1 M 即103kgm-3，舍去系数1000 (二) 溶液配制 1. 计算 （根据精度确定有效数字） 2. 称量 （固体用天平，液体用量筒）（注意NaOH等物质的处理） 3. 溶

4、解 （烧杯、玻璃棒） 4. 转移 （玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下） 5. 洗涤 （重复23次） 6. 定容 （加蒸馏水至12cm处，改用胶头滴管） 7. 摇匀 过程中出现任何情况的溶质损失，一律重新配制，没有任何补救措施。误差分析应着眼于n以及V 能量变化 一、热量变化 1. 放热 E（反应物）E（生成物） 类型有燃烧、中和、金属与酸、生石灰和水 2. 吸热 8H2OE（反应物）E（生成物） 类型有CCO2以及Ba(OH)2 2NH4Cl22NH3H2O8H2O 二、反应热（焓变）H 1. 单位 kJmol-1 2. 测量仪器 量热计 3. 意义 H<0，放热反应 H>0，吸热反应

5、4. 相关概念 1) 燃烧热与标准燃烧热 1atm下1mol可燃物与氧气反应生成稳定产物所产生的热量为燃烧热，而标准燃烧热为该反应的反应热。这里的稳定产物指： CCO2(g)；HH2O（l）；NN2（g）；SSO2（g）；ClHCl（aq） 2) 中和热 稀溶液中，酸碱中和生成1mol水所产生的热量 在强酸强碱稀溶液中，中和热为57.3kJmol-1 三、热化学方程式 1. 书写化学方程式（略去条件，不化简计量数） 2. 写出物质聚集态（g，l，s，aq） 3. 注明温度、压强（默认：25，1atm） 4. 写出H，注明正负号 5. 检查H与系数是否配套 四、盖斯定律 H为状态函数。只与状态有

6、关，与途经无关。 对于一个由多个反应迭加而成的总反应H=H1+H2+H3+?+Hn 五、化学反应方向判断 1. 焓判据（略） 2. 熵判据 1) 混乱度 体系的不规则或无序状态 2) 熵 S 描述混乱度的状态函数，单位Jmol-1K-1 对于纯晶体，在绝对零度下，S=0 3) 熵变 S S=S（生成物）S（反应物） 3. 综合吉布斯自由能 G G=HTS G=G（生成物）G（反应物） G0，正反应自发 G0，反应体系平衡 G0，逆反应自发 氧化还原反应 一、实质 电子的得失或公用电子对的偏移 二、依据 元素化合价（氧化数）的升降 三、相互关系 还原剂具有还原性，被氧化时失电子或电子对偏离，化合

7、价升高，得到氧化产物； 氧化剂具有氧化性，被还原时得电子或电子对偏向，化合价降低，得到还原产物； 四、单线桥、双线桥（略） 五、特殊类型 1. 歧化反应 0-1+1Cl22NaOHNaClOH2O 2. 归中反应 -10KClO36HCl3Cl23H2O，在归中反应中，化合价只能靠近，不能交叉。 +5 六、氧化性、还原性强弱判定 1. 只与得失电子的难易程度有关，与数目无关 2. 位于最高价态的元素只有氧化性： FeO42- 位于最低价态的元素只有还原性：S2- 中间价态的元素，两性均有：Fe2+、S -2+6 3. 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 即为“强强-弱弱”原理 4.

8、 还原性：金属活动性顺序靠前者强 氧化性： 金属阳离子顺序：Ag>Hg2>Fe3>Cu2>Pb2>Sn2>Fe2>.（以后按活动性顺序） 5. 反应条件越简单，氧化性或还原性越强 2SO2O2VO 3 2H2SO3O2H2SO4慢 2Na2SO3O2Na2SO4 快 从上而下，SO2、H2SO3、NaSO3还原性以此增强 6. 生成产物加泰越高，氧化性越强 2Fe3Cl23 FeS 卤族元素 一、氯气 (一) 物理性质 (二) 化学性质Ag>Hg2>Fe3 1. 与金属（Na、Cu） 2NaCl2（白烟） CuCl22 （棕黄色烟，溶于水浓

9、度大显绿色，浓度小显蓝色） 2. 与非金属 1) 与氢气 H2Cl2（苍白色火焰） H2Cl2（爆炸） 上述两个反应均生成白雾，是工业制取盐酸的重要反应 2) 与磷单质 2P3Cl3 （产物为液态，雾） PCl3Cl25 （产物为固态，烟） 上述两个反应为高中阶段中惟一一个产生烟雾现象的反应 3. 与水 Cl2 + H2O HCl + HClO 其中产物次氯酸具有强氧化性和漂白性（漂白性仅 针对有机色素），为弱酸： HClO HClO 2HClOO2 （见光易分解） 新制氯水中含有微粒：H2O、HClO、Cl2、H、Cl、ClO、OH，呈淡黄绿色，在棕色试剂瓶中保存。 久置氯水中含有微粒：H2

10、O,H,Cl,OH。为极稀的盐酸 4. 氯水的化学性质 1) 体现Cl22NH3Cl226HCl 2) 3) 4) 5) 体现Cl AgCl-=AgCl 体现H2HCO32-=H2OCO2 体现HClO 自来水杀菌消毒 体现H2O 无水硫酸铜 6) 多种粒子 Mg + Cl2 MgCl2 以及 Mg2H2H2 5. 与碱 Cl2NaOHNaClOH2O 可用于吸收Cl2尾气 2Cl22Ca(OH)22Ca(ClO)22H2O 工业制取漂白粉 Ca(ClO)2CaCl22HClO 及 Ca(ClO)2CO2H2O32HClO 是漂白粉的使用以及失效原理 (三) 用途 消毒、工业制取盐酸、制取漂白

11、粉、农药 (四) 制取 1. 实验室 1) 原理 MnO24HCl(浓)22H2OCl2 浓盐酸在这里体现还原性和酸性 2) 氧化物的替代物 KMnO4、K2MnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7 3) 装置 A. 发生装置 （固-液，加热） 分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、石棉网、铁架台 B. 净化装置 （除HCl、H2O） 饱和食盐水、浓硫酸 C. 收集装置 篇三：高一高二最全的化学笔记 高一高二最全的化学笔记，不看是你的损失，超实用！ 1 2 345 高一高二化学笔记由：免费论文网互联网用户整理提供； 链接地址： 转载请保留,谢谢! 上一篇：盗墓笔记电视剧全集 下一篇：猎人笔记好段加赏析本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页