人教版高一化学必修一课后习题答案.docx

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1、人教版高一化学必修一课后习题答案 化学（必修）1课后习题参考答案 第一章第一节 p10 1C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产生气体 7不行靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，假如出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章其次节 p17 1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 714mL 8n

2、(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 91）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 1040 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。） 第一章复习题 p19 1C 2B 3A 4BC 5C 6(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态） （2）不正确。（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7（1）5% （2）0.28mol/L 8 91.42 g， 操作步骤 （1）计

3、算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L0.05L142g/mol=0.56g （2）称量 （3）溶解并冷却至室温 （4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合匀称 其次章第一节 p29 1 2树状分类法略 5 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 溶液 稳定，均一 饱和NaCl溶液 胶体 1100 nm 较稳定，均一 豆浆 6BD 7胶体区分于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透

4、析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 其次章其次节 p33 1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3C 4C 5C 6B 7D 8(1) NaOH=Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 9(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 1

5、0（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2 (5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11金属导电的缘由是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。 电解质溶液导电的缘由是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 其次章第三节 p38 1电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等 3氧化 S

6、+O2=点燃=SO2 还原 4C 5D 6C 7C B 8B C 9（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e- （2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e- （3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子 12e- （4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10略 其次章复习题 p42 1（1）A组CO2 ；B组非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组酸或强电解质等 （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e- 2还原性 3 C；S和KNO3 4A 5C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=

7、H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12该白色粉末中确定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。 Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应： Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 第三章第一节 p53 1试验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很简单与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。 4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体） 2Na+2H2O

8、=2Na+2OH-+H2 2B 3B 4D 5D 6A 7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu 86.72L （0.3mol） 9Al放出的氢气多。 第三章其次节 p62 12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e- 2酸强碱两性两性 3白色沉淀沉淀不消逝生成白色沉淀沉淀渐渐消逝 4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 转移2e- 1

9、1先生成白色沉淀，快速转为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e- 12Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三节 p68 1055% 21103 t 第三章复习题 p70 1B 2C 3D 4D 5A 6C 72Cu+O2=加热=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2=加热=CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 8一起先时浓烧碱溶液汲取CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢

10、气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。 2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10取样于两支小试管中。用一干净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃视察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀渐渐消逝，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有S

11、O42-。 1153% 1：1 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 x-x 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 y-2y/3 24x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4 解得x和y (1)铝的质量分数=27y/5.1*100%= (2)铝和镁的物质的量比为y:x 第四章第一节（P80课后习题） 1（1）（2）（3） 2 材料 物理性质 化学性质 玻璃 透亮、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。 陶瓷 不透亮、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。 3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4

12、+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4B（注：SiO2+4HF = SiF4+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。） 5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，特别坚硬，可以做磨料。 7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶

13、液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。） 8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂 （3）SiO2 （沙滩物质） Si（粗） Si（纯）集成电路产品如电脑（用户） 10（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。 （2）晶体硅的结构与金刚石的结构特别相像，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 （3）CO 2、SiO2由于结构关系，物理性质差异特别大。CO2常温下为气体，而SiO2为特别坚硬的固体。但二者的化学性质特别相像，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有肯

14、定的氧化性，能被C还原等。 11（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：=1：1：6 化学式为：Na2OCaO6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12略 第四章其次节（P87课后习题） 1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。 2 试验现象 说明或离子方程式 滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl 滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白 滴入红

15、墨水 褪色 次氯酸的漂白作用 3略 4D 5C 6B 7C 8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。 9因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应当注意看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要留意密封。 10防止过多的接触氯气，若必需大量制备和运用，最好在通风橱里进行试验。 11（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。 （2）汲取Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。 12

16、（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13（1）可细致视察外形，氯化钠晶体呈立方体透亮，而纯碱呈不透亮粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别 14（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必需多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。 15略 第四章第三节（P95课后习题） 1CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 2（1）高

17、温下促使N 2、O2化合，另一可能缘由是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N 2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3） 3A 4C 5C 6D 7D 8C 9（1） 2SO2+O22SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11略 第四章第四节（P103课后习题） 1（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性 2B 3C 4B 5AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6A 7C 8D

18、9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里干脆加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O Ba2+SO42- = BaSO4 10请与你的同学探讨解决。 11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要依据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。 SO2可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰； NO可选用无CaCl2干燥。留意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。 NH3可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙

19、。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3（类似于结晶水合物）。 12（1）1.0 molL-1 0.5 molL-1 （2）1.0 molL-1 1.0 molL-1 1.5 molL-1 （3）1.5 molL-1（事实上等于溶液里SO42-的浓度） 13略 第四章复习题（P107） 1MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO4 2（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应 （2）NH3 NH3易液化且汽化时能汲取大量的热 （3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4+OH- NH3+H2O 3（1）2NaCl + 2H2O 电解

20、 2NaOH + H2+Cl2 （2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液） 4C 5B 6D 7D 8B 9D 10可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状） 11N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸着陆后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。 12煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。 S+O2=SO2 SO2+H2O=H2SO3

21、 2H2SO3+O2=H2SO4 13此题中只设计试验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不精确的，因为可能还含有别的杂质，严格应当定量确认肯定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。详细设计略。） 14（1）6.0 g （2）2.2 molL-1 152Cu+O2=2CuO 2CuO+2SO2+O2=2CuSO4 人教版高一化学必修一课后习题答案 人教版高一化学必修一第一二章习题 人教版中学历史必修一课后练习题答案 高一化学第一课教案 高一化学必修2专题一 高一化学必修二总结 高一化学必修一物质颜色 高一化学(必修一)教学安排 高一化学必修一全套的教案 高一化学必修二教学反思 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页