中学化学趣味探究实验教学设计.docx

《中学化学趣味探究实验教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学化学趣味探究实验教学设计.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、中学化学趣味探究实验教学设计 中学化学趣味探究试验教学设计 一、教学目的： 1.相识化学试验方案设计的重要性。 2.复习化学试验方案设计的基本要求。 3.化学探究性试验方案设计的原则和方法。 二、教学重点： 化学探究性试验方案设计的原则和方法。 三、教学难点： 设计化学探究性试验方案的体会和领悟。 四、课时支配：1课时 五、教学过程： 引入 化学试验是化学相识的源泉，是启迪学生思维、培育实力的有效途径，是培育学生科学看法、科学方法的必由之路，是培育学生创新意识和实践实力的重要手段。前面我们学习了化学试验方案设计的基本要求，请同学们归纳一下。 学生回答，老师板书 一、化学试验方案设计的基本要求

2、1.科学性 2.平安性 3.可行性 4.简约性 引入化学试验从传统的演示试验、验证性试验为主发展到探究性试验为主，老师通过启发性讲解，培育学生问题意识、试验探究和试验设计实力。 板书 二、探究性试验设计的原则 1.科学性的原则。所设计的试验应当符合科学道理，不能凭空捏造。 2.比照性的原则。要设计一个比照性的试验，要想这个试验更能够说明问题，肯定要有正反两个方面的试验。 3.等量性的原则。所设计的试验中的平行反应，试剂的取用应当是等量的。 4.单因子的变量原则。对某个试验的影响，会有许多的因素，试验正是要人为限制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。 板书 三、探究性试验

3、的设计 1.探究性探究试验的设计 这类试验方案设计过程重在分析比较，操作中的现象是对方案设计合理与否的检验，以及探究性结论得出的重要依据。学生对试验方案的设计思路可能会多种多样，试验方案相应也会教多，只要无明显失误或不妥，均可由学生通过试验进行验证，之后再将方案修正完善。 例1.含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消逝的缘由，甲同学认为是氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH所致;乙同学认为是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使红色酚酞变成了无色的物质。 分析：假如红色消逝的缘由是因为酸碱中和，则红色可能重现，假如红色消逝的缘由是因为被氧化

4、，则红色不行能重现。 试验设计：向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH溶液，若红色重现，则是因为HCl和HClO的酸性所致;若红色不再重现，则是因为HClO的强氧化性所致。 例2.对于CO32和HCO3结合H+实力，甲认为HCO3结合H+实力强，理由是在等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入等体积等浓度的盐酸，碳酸氢钠固体中产生气体速率快;乙认为CO32结合H+实力强，理由是在同一温度下同浓度碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH，前者大于后者。 分析：CO32与H+的反应是分步进行的：CO32 +H+ = HCO3 HCO3 + H+ = H2O+CO2，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液里滴加盐酸，若CO3

5、2-结合H+实力强，则不会立刻产生气泡，HCO3-结合H+实力强，立刻有气泡产生。 试验设计：取相同体积、相同浓度的碳酸钠的碳酸氢钠溶液放入同一试管中，再滴加盐酸，假如立刻有气泡产生，则是HCO3先结合H+;假如是滴入肯定量盐酸后才产生气泡，则是CO32先结合H+。 例3.在室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象。对此，甲认为这是铜在浓硫酸里发生钝化现象;乙认为室温下铜片放入浓硫酸中看不到明显的现象，主要是因为铜与浓硫酸在室温下反应速率很慢。 分析：假如铜发生钝化，则表面会覆盖致密的氧化物薄膜，一般情形下难于反应。 试验设计：在烧杯中放入一块铜片，再加入适量的浓硫酸，使铜片浸没在酸中，

6、稍待片刻，用镊子取出，用水洗净铜片表面的酸液。将用浓酸处理过的铜片放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，视察现象。假如表面有白色的物质析出，溶液的颜色变蓝，说明铜在浓硫酸里没有产生钝化现象，乙的说法正确。假如表面没有白色物质析出，溶液的颜色也无明显改变，则甲的说法正确。 例4.加热稀氨水，溶液中的C(OH)有什么改变?甲认为溶液中的C(OH)增大，理由是NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在平衡： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH ，弱电解质的电离过程是吸热的，当上升温度后，平衡就会向电离的方向移动，所以氨水中的C(OH)增大。乙认为一般加热有利于电离，但氨水受热时反而不利于NH3H2O 的电离

7、，这是因为受热时氨易逸出，下列平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向左移动，使C(OH)减小。 分析：C(OH)变更可以由酚酞试液的颜色改变来推断。酚酞试液遇碱显红色，如氨水中的C(OH)增大，则颜色变深;若氨水中的C(OH)减小，则颜色变浅。 试验设计：在试管中注入滴有酚酞的氨水，并在试管口套上小气球(防止氨污染空气)，加热，如颜色变浅，则加热使氨水中的C(OH)减小，乙正确;如颜色变深，则加热使氨水中的C(OH)增大，则甲正确。 板书2.验证性探究试验的设计 这类试验的目的主要是验证化学假说和理论，留意劝服力要强。 例5.请结合所学学问设计试验，证明AlO2结合H+的实力比CO

8、32强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液(仪器自选)。 应选试剂;操作要点;(3)能证明AlO2结合H+的实力强于CO32的反应的原理的离子方程式。 分析：该试验为验证性试验，假如AlO2和HCO3相遇时，生成 Al(OH)3白色沉淀，即可AlO2结合H+的实力强于CO32 解答：应选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、NaHCO3溶液 (2)操作要点：取少量的AlCl3溶液于试管中;向试管中逐滴加入NaOH溶液直至产生白色沉淀恰好全部消逝;向其中再滴入NaHCO3溶液至足量。 (3)离子方程式：AlO2+HCO3+H2O =

9、Al(OH)3+CO32 板书3.综合性探究试验的设计 例6.已知镁能跟盐酸、醋酸反应，产生氢气。即： Mg+2HCl = MgCl2+H2 Mg+2CH3COOH = Mg(CH3COO)2+H2 请用镁粉、盐酸和醋酸为原料证明在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，反应产生的氢气的体积相同。 若收集到的氢气体积不同，则请推想氢气体积不同的缘由。 分析：因为该试验是比较性试验，故在设计时要限制好两试验的条件(镁粉质量、盐酸、醋酸浓度体积要完全相同，产生氢气的试验装置要完全相同，试验时的外界温度压强要相同)。详细如下： A、组装装置 B、气密性检查 C、取下反应发生装置，分别加入镁粉和盐酸

10、或醋酸，再重新连接好装置 D、打开分液漏斗向烧杯加入100mL、0.1molL1盐酸或100mL、0.1molL1醋酸 E、测量烧杯中水的体积，比较两次试验结果。 影响生成氢气的体积大小因素有：一是产生氢气的量，所取的两种酸的浓度，量取两种酸的体积大小;实际参与反应的两种酸的量(因反应放热，两酸挥发而减小的程度不同)。二是收集氢气时的温度压强不同，由于两者酸性强弱不同，反应的猛烈程度不同，瞬间放出的热量不等，导致容器中的温度压强不同。 板书设计 化学探究性试验的设计案例 一、学试验方案设计的基本要求 1.科学性2.平安性3.可行性4.简约性 二、探究性试验设计的原则 1.科学性的原则 2.比照

11、性的原则 3.等量性的原则 4.单因子的变量原则 三、探究性试验的设计 1.探究性探究试验的设计 2.验证性探究试验的设计 3.综合性探究试验的设计 实力训练 1.将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消逝。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2 = H+HO2消耗了OH，而使红色消逝;乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧化使红色消逝。 2.在少量Mg(OH)2悬浊液中，滴加适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解，甲同学的说明是：在氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡： Mg(OH)2 Mg2+2OH NH4Cl发生水解：NH4+H2O NH3H2O+H+水解产生的H+与Mg(OH)

12、2电离出的OH发生中和反应，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动而使Mg(OH)2溶解。乙同学的说明是NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH发生反应生成弱电解质NH3H2O，由于C(OH)降低，而使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，导致Mg(OH)2溶解。 3.浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO。浓、稀硝酸哪种氧化性强?甲认为稀硝酸的氧化性强，缘由是浓硝酸和铜反应产生NO2，氮元素的化合价降低1，而稀硝酸和铜反应时产生NO，氮元素的化合价降低3，氮元素得电子数后者大于前者;乙同学认为浓硝酸的氧化性强，缘由是从反应条件看，浓硝酸与铜反应时速率快，稀硝酸与铜反应的速率慢

13、，加热时才有明显反应。 4.向品红溶液中通入一种常见的气体后，品红褪色。甲认为通入的是氯气，乙认为通入的是二氧化硫。 设计参考 1.向红色消逝后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，若再现红色，则为H2O2的酸性所致，甲的见解正确;若不再为红色，则是因酚酞被双氧水氧化而褪色，乙的见解正确。 2.向Mg(OH)2沉淀中加入醋酸铵溶液，若加入醋酸铵溶液后Mg(OH)2不溶解，说明甲同学的说明正确;若加入醋酸铵溶液后，Mg(OH)2溶解则说明乙同学的说明正确。 3.用排水法收集两试管NO气体，用胶塞塞好，然后用注射器向一支试管中注入肯定量的浓硝酸，另一支试管里注入肯定量的稀硝酸，看哪种酸能将NO氧化成红棕色的N

14、O2。能将NO氧化成红棕色NO2的酸氧化性强。 化学反应方程式为：2HNO3+NO =3NO2+H2O 4.将褪色后的溶液加热，若红色再现，则说明通入的是二氧化硫;若红色不再现，则说明通入的气体是氯气。 中学化学趣味探究试验教学设计 新课改下我校中学化学试验教学的探究 中学化学试验教学论文1 大力改进中学化学试验教学 黄山中学化学试验教学总结 中学化学试验探究教学的问题设计与实施 中学化学试验教学的不足和建议 蒙古艾里中学化学试验教学安排 中学化学试验教学中的思维训练 中学化学试验教学中的思维训练 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页