2022年广汉市松林学校集体备课教学案.docx

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1、2022年广汉市松林学校集体备课教学案 广汉市松林学校集体备课教学案 教学内容： 第四单元 我们四周的空气 主备老师： 黄 亮 执教老师： 周 容 备课时间： 2022-10-15 课题 第一节 空气的成分 教 教 学 学 目 目 标 标 1、通过测定空气中氧气的含量相识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而 测定其含量的方法。 2、结合社会生活了解空气是一种重要的资源。 3、通过验证通风不畅环境中空气与簇新空气的区分和相识空气质量日报， 增加关爱自然的意识和责任。 4、在分析空气组成基础上，初步相识混合物、纯净物的概念。 教学 重点 让学生相识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道

2、空气是自然资源。 教学 难点 设计试验方案，测定不同环境中空气的成分。 教具 打算 酒精灯、注射器、玻璃管、火柴、塑料瓶、澄清石灰水 课时 支配 2 课时 教 教 学 过 程 及 方 法 设 计 教学方法 运用信息技术协助教学 主 主 备 人 设 计 一、相识空气的组成 空气是我们特别熟识的物质，我们每时每刻都生活在空气的海洋里，离开了空气，一切生命就无法生存。那么你相识空气吗？你觉得空气是单一成分的物质还是多一成分的物质呢？你知道空气中含有那些物质？请你结合生活阅历用事实进行说明 1、老师组织学生们的探讨探讨和发言，随着学生们的表述，板书出空气中含有的物质。 学生主动、热切地通过多种形式来表

3、述自己对空气的相识。引导学生在新旧学问阅历之间、在日常生活与科学学问之间建立起联系，通过对已有学问阅历的运用、改造来学习新学问。 2、老师总结学生们的表述并提出新问题：今日我们的相识须要再深化一步，探讨空气中氧气的含量。怎样来测定空气中氧气的含量呢？ 活动天地 老师引导学生思索测定空气中氧气含量的试验思路： 如何将密闭容器中的氧气消耗掉而有不产生新的气体？如何测得消耗掉氧气的体积？ 然后再给学生讲清该试验的反应原理、试验装置、操作要领，最终再把学生的思维扩出去：你还能设计那些试验？ 学生探讨并表述观点，在明的确验思路及原理后，学生们以小组为单位第 第 二 次 备 课 进行试验，留意操作要领，视

4、察试验现象，记录试验数据，分析数据，得出结论氧气大约占空气体积的 1/5。 3、老师引导学生以详细的物质如氧气、空气为例，水到渠成地引出混合物、纯净物的概念。 学生在感受空气成分的基础上相识到空气是一种混合物，而氧气、氮气、二氧化碳等物质为纯净物。 学生初次接触物质分类的学问，对混合物、纯净物的相识不行能特别清楚，老师可多列举一些学生简单辨析的物质让学生进行推断。 二、关注空气质量： 1、试验探究通风不畅环境中的空气与簇新空气的区分 老师要引导学生明确： 采集气体样品的方法 让学生学会检验二氧化碳 初步学习通过对比试验获得结论的方法。 学生用自己想到的方法或用书上的方法课前采集操场上空气样品，

5、课上采集教室内空气样品，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行对比试验，通过视察到现象的不同而亲身感受到通风不畅环境中的空气与簇新空气的区分，增加环保意识。 通过验证通风不畅环境中的空气中含有较多的二氧化碳及一些有害气体，让学生增加环境意识。 因此，老师发动学生课后尽可能多地采集不同环境中空气样品进行比照试验，使学生获得深切的真实感受。 2、活动天地相识空气质量日报 这一活动可采纳学生自学的方式进行，使学生明确空气质量日报的内容，并引导学生在日常生活中关注空气的指量。 学生自学，相识空气质量日报。 学生自己能解决的问题，老师坚决不要代替；学生自学能学会的问题，老师坚决不讲。在教学中要有意识

6、地培育学生的自学实力。 运用计算机查寻空气有关学问。 三、空气是一种重要的资源： 组织学生自学，多与社会联系，使学生体会到生活中到处有化学，到处离不开化学。 学生自学，小组内进行沟通，谈自己对空气是一种重要资源的相识，谈对空气发觉史的感受。 课堂小结： 通过测定空气中氧气含量和通风不畅环境中的空气与簇新空气的区分两个探究试验，你觉得要探讨一个未知问题大致要经过那些步骤？ 提出问题做出假设设计方案进行试验收集证据说明与论证探讨与沟通得出结论。 学生学习科学的最好方法就是亲身经验科学活动，在此基础上，再对活动过程进行归纳，就可以使学生初步驾驭科学探究的方法。 教学反思： 对于本课题的学习，学生们也

7、具备相应的科学学问，所以试验思路、反应原理都不会有太大问题，但是由于刚起先接触化学试验，有些试验操作还有可能出现一些问题，由于刚刚接触探究活动，对探究活动中可能出现的问题也可能估计不足，因此开放的探讨和老师适当的指导很有必要，但总的探究过 程可以放开让学生大胆去做。让学生的自主探究活动成为化学课堂教学的主要形式，是设计本节课教学时的基本思想。探究的动力源于问题，探究的功效在于老师的恰当引导。 板书设计： 相识空气的组成 氧气，氮气，和稀有气体，二氧化碳和极少量的其他气体 空气是一种重要的资源 工业分别空气 氮气 氧气 稀有气体 关注空气质量 课堂训练： 1、在测定空气中氧气的含量试验中 、现象

8、是：铜丝注射器内气体体积 、反应的文字表达式是 2、试验表明，空气中成分按计算大约是氧气占氮气占稀有气体占二氧化碳占水蒸汽和杂质占 3、夏天，盛放冰棒的辈子外壁有水珠说明空气中含有 课后作业： 相应练习册 教学反思： 课题 其次节 物质组成的表示方法 教 教 学 学 目 目 标 标 了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。 通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。 学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。 教学 重点 化学式 教学 难点 化学式 教具 打算 分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等 课时 支配 3 课时 教 教 学 过

9、 程 及 方 法 设 计 主 主 备 人 设 计 第 第 二 次 备 课 课前老师布置探讨性课题： 利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。 搜集各种补钙食品的包装盒。 学生亲自动手制作模型、搜集材料。 一、化学式及其意义 老师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与活动天地中模型进行对比、修改，老师进行简短评价。 学生主动、热切地展示自己的作品，随老师的分析修改模型。 在学生制作好 5 个分子模型的基础上，引导学生视察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起须要给这一类原子一个统称的相识，

10、顺势概括出元素的概念。 学生视察、拆分模型，在老师的帮助下形成对元素的相识。 老师引导学生视察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是全部物质中钙原子的总称。 学生视察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性含有钙元素，通过详细的事例，加深对元素的相识。 二、元素符号 在相识元素概念的基础上，老师与学生一起学习元素符号。 活动天地 以元素周期表为探讨模本，组织学生合作学习，明晰以下问题： 元素符号的书写规律 金属、非金属元素中文名称的造字规律 熟记 18 个常见的元素符号 对元素符号进行分类 学生仔细分析元素符号

11、的名称和写法，小组内沟通、探讨，形成对元素符号的相识。 三、物质的分类 在相识元素的基础上对纯净物进行分类。 1、列举一些学生较为是熟识的物质，先让学生自己试着去分类，并说出分类的依据；组织学生探讨，形成单质、化合物概念。 2、小试验：用磁铁分别吸引铁钉和菠菜，通过试验使学生明晰元素与物质的不同。 学生将详细的物质进行分类，形成单质、化合物的概念；通过试验，对概念进行辨析，加深理解。 课堂小结： 通过本节课的学习，你有那些收获或疑问？ 学生在老师引导下将学问进行梳理，形成清楚的学问脉络。 板书设计： 一、化学式及其意义 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 课堂训练： 化学式的意义 H

12、2O Fe NaCl 下列物质属于化合物的是 A、二氧化硫 B、空气 C、磷 D、碘盐 课后作业： 练习册相应部分作业 教学反思： 课题 物质组成的表示方法 教 教 学 学 目 目 标 标 1、知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成。 2、初步学会依据化合价书写化学式。 3、了解相对分子质量的含义，能依据化学式进行一些简洁计算 教学 重点 化学式的意义 教学 难点 能依据化学式进行一些简洁计算 教具 打算 铜、水、食盐等物质的微观构成图 课时 支配 教 教 学 过 程 及 方 法 设 计 主 主 备 人 设 计 第 第 二 次 备 课 二、化学式的意义 老师展示铜、水、食盐等物质的微观

13、构成图。老师应充分发挥图片的功能：很好的体现了宏观物质微观构成化学符号之间的联系。 关于化学式老师可以启发学生从以下几个方面来思索： 1、从宏观角度看，依据化学式我们可以知道它是一种什么物质，这种物质由什么元素组成。 2、 从微观角度看，化学式反应了物质由什么样的微观粒子构成，微粒间的数量关系如何。 3、 从量的角度，依据化学式可以计算分子的相对质量。 学生视察图片，思索，小组内进行沟通、探讨，主动发表自己的观点。 在学生已有的学问的基础上，通过物质的微观构成图，让学生建立起见到一种物质，就去思索这种物质的微观构成是怎样的？如何用符号来表示他的微观构成？的思维习惯。 三、化合价与化学式 老师只

14、要让学生明白：不同元素的原子在形成化合物时，其原子之间的关系是确定的。不必理解化合价的含义。 老师引导学生视察一些常见元素的化合价，引导学生找出金属元素和非金属元素的化合价的特点，及化合价的规律。 学生思索、视察、沟通，并要熟记一些常见元素的化合价。 活动天地 依据化合价写化学式 正确书写化学式书写化学式是学好化学的基础。 老师可以板书一组物质的化学式，让学生标出化合价，引导学生视察，找出化合价的一些规律。 已知铝为+3 价，氧为-2 价，写出铝的这种化合物的化学式。 写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。Al O 求两种元素正、负化合价肯定值的最小公倍数。 3&ti

15、mes;2=10 求各元素的原子数：Al：10÷2=5 O：10÷5=2 把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：Al 2 O 5 检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于 0 时，化学式才算是正确的。 学生在熟记化学式的基础上，娴熟标出物质中各元素的化合价，并能自己思索找出化合价的一些规律。 在能把握规律的前提下，反复练习，能娴熟写出一些常见物质的化学式。 正确书写化学式是学好化学的基础，而学生刚接触化学时间不长，因此老师要有针对性的指导学生由仿照起先，反复练习，熟能生巧。在教学时，老师肯定要让学生明确：物质是客观存在的，其组成和结构是人们通过试验方法探究

16、出来的，依据化合价只能写出本身就存在的物质的化学式。 相对分子质量 在学生明确了相对分子质量之后，老师可设置如下问题让学生解决：计算两个氢原子于一个样原子的质量之比；计算水分子中氢原子育氧原子的质量之比；计算水中氢元素与氧元素的质量之比。 学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。 四、计算物质组成的定量表示 1、计算组成物质的各元素的质量比例 1、计算 H2O 中 H、O 元素的质量比。在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。例 2、计算 CO2 中 C、O 元素的质量比。解：C：O=12&time

17、s;1：16×2=12：32=3：8 学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。 学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中老师应让学生充分思索、探讨，在探讨的基础上达到肯定的共识；在学生能理解的进行计算时，老师再依据学生的实际状况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由仿照到娴熟驾驭的过程。 2、计算物质中某一元素的质量分数。例 1、计算水中 H 元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为 18，则氢元素的质量分数为：例 2、计算NH4NO3中元素的质量分数。解：NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为 80，则 学生在理解的基础上，

18、反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。 板书设计： 二、化合价 1、化合价规律：一价氯氢钾钠银 二价 三价 2、由化合价书写化学式的步骤 课堂训练： 课后作业： 练习册相应部分作业 教学反思： 课题 氧气 教 教 学 学 目 目 标 标 1、相识氧气的主要物理性质； 2、视察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3、了解氧气的主要用途、氧气与人类的亲密关系； 4、进一步培育学生试验归纳的实力 5、培育学生科学探究的看法 教学 重点 氧气的化学性质 教学 难点 氧化反应的分类和推断 教具 打算 多媒体及试验器材等 课时 支配 3 课时 教 教 学 过 程 及

19、方 法 设 计 主 主 备 人 设 计 【复习提问】 1、空气的成分，各成分的体积分数？ 2、空气的主要污染物，其来源？ 3、氮气和稀有气体的性质及主要用途？ 【引入】： 氧气是空气的主要成分之一,地球上的动植物都离不开氧气,人类的生产活动也须要氧气.在通常状况下,空气中不会缺少氧气,这是因为绿色植物的光合作用所放出的氧气,弥补了自然界中氧气的消耗,使空气中氧气的含量几乎保持恒定 相识氧气的性质 第 第 二 次 备 课 1、说出氧气的颜色、状态 2、氧气有气味吗？ 3、已知氧气的密度是 1.429 克/升，空气的密度是 1.293 克/升，你从中得到什么结论？ 4、在 1 升水中仅能溶解 30

20、 毫升的氧气，怎样表示氧气的溶解性呢？ 5、假如变更条件，氧气的状态会不会变更呢? 6、充溢氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？ 7、水中鱼儿能生存，说明氧气在水中的溶解性是不溶还是不易溶？ 1、物理性质：在通常状况下氧气是一种无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水。 氧气有三态改变：液态氧是淡蓝色的；固态氧是淡蓝色雪花状固体 讲解并描述：物质的的化学性质通过化学反应表现出来，氧气有什么样的化学性质呢，我们来探究一些试验吧？ 演示试验： 木炭、石蜡、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的试验 归纳试验的现象和文字表达式。记录试验现象填写在教材 P35。 反应物 反应条件 反应现象 生成物 木炭 点

21、燃 发出白光，放出热量，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体 二氧化碳 硫磺 点燃 发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 二氧化硫气体 石蜡 点燃 发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体 二氧化碳和水 铁丝 点燃 火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 四氧化三铁固体 反应的文字表达式： 木炭在氧气中燃烧：碳氧气点燃二氧化碳 C O 2 CO 2 硫磺在氧气中燃烧：硫氧气点燃二氧化硫 S O 2 SO 2 铁丝在氧气中燃烧:铁氧气点燃四氧化三铁 Fe O 2 Fe 3 O 4 蜡烛在氧气中燃烧：石蜡氧气点燃二氧化碳水 思索：1、比较一下几种物质

22、空气中与氧气中燃烧现象的不同 2、硫与氧气反应生成的气体对空气有污染吗？如何处理污染物？ 做铁丝与氧气反应的试验时为什么集气瓶底部要加少量的水？为什么将铁丝绕成螺旋状？火柴的作用？ 2、氧气的化学性质 通过上面的试验可以发觉，可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中猛烈，某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧 可见氧气的化学性质比较活泼 有助燃性， 可以跟金属和非金属发生氧化反应 供应呼吸 氧化反应 氧化反应：物质和氧的反应 很多物质会与氧气发生氧化反应。在某些条件下，物质与氧气的反应比较猛烈，是猛烈氧化，如燃烧； 而在另一些条件下，物质与氧气只发生缓慢的氧化反应，是缓慢氧化。 燃烧、动植物的

23、呼吸作用、食物腐烂、钢铁生锈。 氧气的用途 沟通与探讨：依据氧气的性质，推想氧气的用途，举例说明氧气对人们日常生活的影响 小结：氧气的用途：供应呼吸和支持燃烧 问题：如何证明一瓶气体是氧气？ 演示试验：氧气的检验 方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气 板书设计： 课堂训练： 课后作业： 练习册相应部分作业 教学反思： 课题 性质活泼的氧气 其次课时 教 教 学 学 目 目 标 标 了解氧气的工业制法 学习试验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区分。 理解催化剂的概念 教学 重点 氧气的试验制法 教学 难点 试验装置的选择、试验中的留意事项 教具 打算 课时 支

24、配 教 教 学 过 程 及 方 法 设 计 第 第 二 次 备 课 【化锰+氧气 固固加热型 固液常温型 适用于高锰酸钾加热制取氧气 适用于双氧水和二氧化锰常温下制取氧气 提问：这两种发生装置中的仪器有哪些？ B、气体的收集方法 讲解并描述：气体的收集方法有两种，阅读课本 p44 页的内容，了解每一种方法对什么性质的气体适用 、排空气法 、向上排空气法和向下排空气法 试验步骤 高锰酸钾制取氧气的试验步骤 一查: 连接仪器，检查装气密性 二装:用纸槽把固体药品装入大试管 三定:固定仪器 四点:点燃酒精灯 五收:收集气体 六离：把导管移出水面 七熄：熄灭酒精灯 双氧水制取氧气的试验步骤 一、检查装

25、置气密性 探讨：如何检查固液常温型装置的气密性？ 往锥形瓶中放入二氧化锰 往长颈漏斗中加入双氧水 收集气体 催化剂 概念：在化学反应中能加快其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂，它所起的作用叫催化作用。 强调：一变更二不变 验满 提问：如何检验气体收集中集气瓶中氧气已满？ 检验 提问：如何检验集气瓶中的气体是氧气？ 留意事项 1、试管应向下倾斜，导管不宜伸入太长，铁夹应夹在试管中上部。 2、加热时要先匀称加热，然后再集中加热 3、用排空气法收集气体时应将导气管伸入集气瓶底部，以便排净空气 4、用排水法收集气体时，应等气泡匀称时方可收集 5、在用高锰

26、酸钾作原料时应在试管口塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管 6、试验结束后肯定要先移开导管，后熄灭酒精灯。 3留意事项 先加固体→再滴加液体 滴加液体时速度要慢 反应过一会儿再收集氧气 当液体加完后，要马上关上分液的活塞 【巩固练习】 、指出下列试验装置错误之处 2、下列关于催化剂的说法不正确的有 A、肯定能加快化学反应速度 B、肯定能降低化学反应速度 C、变更化学反应速度 D、一种反应只能有一种催化剂 E、一种物质只能是一种反应的催化剂 3、试验室供应如图所示的常用仪器，共完成下列气体制取时 运用 ，还缺少的仪器是 双氧水在土豆块的催化下，也可快速分解，放出氧气，上述仪器中必需运

27、用的仪器是 【课堂小结】本节课我们一起学习了氧气的试验室以及工业制法，了解了两种常见的试验室制取气体的方法 板书设计： 课堂训练： 课后作业： 练习册相应部分作业 教学反思： 广汉市松林学校集体备课教学案 教学内容： 第五单元 定量探讨化学反应 主备老师： 周 容 执教老师： 周 容 备课时间： 2022-11-1 课题 第一节 化学反应中的质量守恒 教 教 学 学 目 目 标 标 1. 学问学会通过试验探究相识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质； 2.知道化学方程式的含义，能利用质量守恒定律配凭化学方程式； 3.初步相识定量探讨对于化学科学发展的重大意义。 4.增加学生对生活和自然界中

28、化学现象的新奇心和探究欲； 5.通过试验探究质量守恒定律，培育学生辨证唯物主义观点。 教学 重点 1 质量守恒定律的理解和应用 2 化学方程式的书写 教学 难点 1 质量守恒定律的理解和应用 2 配平化学方程式 教具 打算 课时 支配 1 课时 教 教 学 过 程 及 方 法 设 计 主 主 备 人 设 计 一、质量守恒定律; 化学反应前后物质的种类发生了改变，能量也会转化，那么物质的质量是否有改变呢？ 联系课本图片创设问题情境，引导学生从微观本质分析，作出自己对反应前后质量关系的推断。 1 试验探究 为学生试验探究供应必要的帮助，让学生自己进行试验，并在试验后引导学生分析产生误差的缘由、得出

29、正确的结论。 2 内容 质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 留意：参与化学反应的各物质并不等于反应物。举例 4g 氢气和 8g 氧气充分反应，并不生成 12g 水，而是 9g。 3 微观说明 化学反应的实质是原子重新组合的过程。在化学反应前后，原子的种类、质量和数目都没有发生改变，所以反应前后质量守恒。 4、应用 小结： A.娴熟试验探究的方法； B.质量守恒定律。 第 第 二 次 备 课 依据已学的化学反应，设计一个试验探究方案，证明自己对化学反应前后质量关系的推想。 P 93 活动天地 作出选择，并简要说明理由。 试验探究 练习试验探究的主要环

30、节，并自主设计和填写试验报告。 板书设计： 一、质量守恒定律 1.试验探究 2.内容 3.微观说明 4.应用 课堂训练： 理解并记忆质量守恒定律 P 95 沟通共享联系 P 93 活动天地，从微观对质量守恒定律作出说明。 课后作业： ： 练习册相应练习 教学反思： 课题 其次节 化学反应的表示 教 教 学 学 目 目 标 标 1. 学问学会通过试验探究相识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质； 2.知道化学方程式的含义，能利用质量守恒定律配凭化学方程式； 3.初步相识定量探讨对于化学科学发展的重大意义。 4.增加学生对生活和自然界中化学现象的新奇心和探究欲； 5.通过试验探究质量守恒定律，

31、培育学生辨证唯物主义观点。 教学 重点 1 质量守恒定律的理解和应用 2 化学方程式的书写 教学 难点 1 质量守恒定律的理解和应用 2 配平化学方程式 教具 打算 课时 支配 2 课时 教 教 学 过 程 及 方 法 设 计 主 主 备 人 设 计 第 第 二 次 备 课 化学方程式 复习： 质量守恒定律及其说明。 二、化学方程式 1 定义: 用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。其中，表示加热，↑↓分别表示生成物是气体或者是沉淀。 留意：假如反应物中有气体或者沉淀，则不必加箭头。 2 书写化学方程式的原则： 一是以客观事实为依据；二是遵循质量守恒定律。 既然遵循质量守

32、恒定律，那么化学反应前后各原子的数目是不变的。 比较 P 96 表格中三种表示反应的式子，分析它们优点和缺点。 P 101 活动天地，简要总结自己在书写化学方程式时，都留意到什么，沟通归纳，得出书写化学方程式的原则。 明确配平化学方程式的意义。 3 配平的方法：视察法、设1法。举例： N 2 +H 2 NH 3 P + O 2 P 2 O 5 Mg+O 2 MgO H 2 OH 2 +O 2 CH 4 +O 2 CO 2 +H 2 O 4 书写化学方程式的步骤： A.写：依据反应事实写出反应物和生成物的化学式，用短线连接。 B 配：配平化学方程式。 C 改：将短线改成等号。 D.注：注明反应条

33、件和生成物的状态。 练习： 1 铁丝在氧气中燃烧； 2 氧气的试验室制法。 小结： 1.质量守恒定律及其说明； 2.化学方程式。 板书设计： 二、化学方程式 1.含义 2.书写原则 3.配平 4 书写步骤 课堂训练： P 101 沟通共享 练习配平化学方程式。 课后作业： 练习册相应部分作业 教学反思： 课题 第三节 化学反应中的有关计算 教 教 学 学 目 目 标 标 1、相识化学反应中各物质之间质量关系； 2、初步学会依据化学方程式进行简洁计算。 3、 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的实力。 4、通过理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题

34、和解决问题的实力。 5、初步相识定量探讨化学反应对于社会生产和生活的重要意义。 教学 重点 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。 教学 难点 初步相识定量探讨化学反应对于社会生产和生活的重要意义。 教具 打算 课时 支配 2 课时 教 教 学 过 程 及 方 法 设 计 主 主 备 人 设 计 第 第 二 次 备 课 一、提出问题： 一桶 18Kg 的水分解产生的氢气，可供汽车跑多远？你知道怎样才能回答这个问题吗？ 参考下列问题： 要想知道 18Kg 水可供汽车跑多远，就必需知道 18Kg 水分解产生多少氢气？ 要求 18Kg 水分解产生多少氢气，就须要知道参与反应的水质量与生成氢气的质量

35、之间有什么联系？ 要想知道参与反应的水质量与生成氢气的质量之间有什么联系，就须要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。 二、化学反应中的有关计算的基本步骤及格式 步骤 格式 设求知量 解：设 18Kg 水分解产生氢气的质量为x 写出化学方程式 2H 2 O=2H 2 ↑+O 2 ↑ 找出已知量和求知量的关系 36 4 18Kg x 列比例式求解 36/4=18Kg/x?x=2Kg 写出简明答案 答：分解 18Kg 水可产生 2Kg 氢气。 留意： 化学反应中各物质的质量是纯净物之间的质量比。假如题目中为不纯物质的质量，必需换算成纯净物质的质量，假如是体积也必需换算成质量

36、。 化学方程式书写要正确。 化学反应中的有关质量比计算要正确，否则会失去计算的正确依据。 质量守恒定律是依据化学方程式计算的正确依据，在解题中，如能敏捷运用质量守恒定律，可简化解题步骤，加快解题的速度，提高解题的精确率。 三、已知反应物的质量求生成物的质量 计算的格式严格按要求去写，依据反应物和生成物之间的质量关系求解，解答时肯定要明确哪是已知量，哪是待求量。 题目：6.2g 磷在氧气中完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？ 四、已知生成物的质量求参与反应的反应物的质量 书写格式规范化 ；书写正确的化学方程式；列比例式要正确；各物质量的单位要统一，单位要带入计算过程。 题目：工业上电解氧化铝制取金属

37、铝，反应的化学方程式为 2Al2O 3 =4Al+3O 2 ↑，假如加工一个铝锅须要 1Kg 铝，至少须要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？ 小组之间猜想、探讨、沟通。理解 P136 求出电解水的化学方程式中各物质之间质量比是怎样求出来的 熟识解题步骤及格式 比例式也可写成 36/18g=4/x 思索：不纯物质怎样换算成纯净物，假如是体积又怎样换算成质量 探讨，思索、沟通并回答问题 独立完成，小组互改，班内沟通 独立完成，小组互改，班内沟通 板书设计： 第三节 化学反应中的有关计算 一、解题步骤 例 1：求 18Kg 水分解产生多少氢气？ 设求知量 写出化学方程式 找出已知量和求

38、知量的关系 列比例式求解 写出简明答案 一、题例 例题 2：6.2g 磷在氧气中完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？ 例题 3：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为?2Al2O 3 =4Al+3O 2 ↑，假如加工一个铝锅须要1Kg 铝，至少须要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？ 课堂训练： 课堂作业： 挑战自我? 1、为了测定试验室中高锰酸钾样品的纯度，取 16g 该样品加热，完全反应后冷却，称量残留固体的质量为 14.4g，求样品中高锰酸钾的质量分数。? 2、用含杂质 10%的镁条与足量盐酸反应制取 5.6L 氢气，须要这种镁多少克？? 课后作业： 练习册相应部分作业

39、教学反思： 课题 化学反应中的有关计算 教 教 学 学 目 目 标 标 1、初步学会依据化学方程式进行简洁计算。 2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的实力。 3、通过理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题和解决问题的实力。 4、初步相识定量探讨化学反应对于社会生产和生活的重要意义。 教学 重点 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。 教学 难点 溶质质量分数在化学方程式中的应用 教具 打算 课时 支配 教 教 学 过 程 及 方 法 设 计 主 主 备 人 设 计 第 第 二 次 备 课 专题综合讲解 化学反应中各物质的质量是纯净物之间的质

40、量比。假如题目中为不纯物质的质量，必需换算成纯净物质的质量，假如是体积也必需换算成质量。 化学方程式书写要正确。 化学反应中的有关质量比计算要正确，否则会失去计算的正确依据。 质量守恒定律是依据化学方程式计算的正确依据，在解题中，如能敏捷运用质量守恒定律，可简化解题步骤，加快解题的速度，提高解题的精确率。 一、选择题 1、向酸碱溶液里滴加指示剂，变更颜色的是 A 酸或碱 B 指示剂 C 溶液中的水 D 其他物质 2、某同学测定的下列数据中，不合理的是 A 用 10L 量筒量取 7.5L 水 B 用H 试纸测得某溶液的H 为 5.2 C 用托盘天平称得小苏打样品的质量为 16.7 D 经计算某食

41、盐溶液中氯化钠的质量分数为 90.5% 3、酸具有相像的化学性质的缘由是 A 分子中都有氢原子 B 酸溶液中都含有 H C 都能使紫色石蕊试液变红 D 酸都是化合物 4、用无色酚酞书写的信件，最好的显影剂是 A 石灰水 B 食盐水 C 稀盐酸 D 碘酒 5、把等质量、等质量分数的烧碱溶液与稀硫酸混合充分反应后，滴入石蕊试液显 A 红色 B 蓝色 C 紫色 D 无色 6、下列关于中和反应的叙述中，正确的是 A 生成盐和水的反应就是中各反应 B 中和反应肯定是复分解反应 C 中和反应中溶液的 pH 肯定不变 D 中和反应的生成物肯定都溶于水 7、取等质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，产生 CO

42、 2 最多的是 A MgCO 3 B CaCO 3 C Na 2 CO 3 D K 2 CO 3 8、用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不行能发生的是 A 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B 滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C 滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色 二、填空题： 1 、 氢 氧 化 钠 溶 液 暴 露 在 空 气 中 易 变 质 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。如何推断溶液是否变质，两位同学从酸、碱中各选择了一种物质的溶液进行试验，都达到了目的。他们所选择的物质是 ： _ 、 _ ， 现 象 分 别 是 _ ，_。 2、超市中有一种称之为一拉热的便利加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，运用