2022 中考化学题型复习实验与探究题.docx

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1、2022 中考化学题型复习实验与探究题篇一：2022年中考化学专题复习实验方案的设计与评价 专题七 实验方案的设计与评价 1.(2022黑龙江大庆)下列装置能达到实验目的的是( ) A. 制取二氧化碳气体并收集 B. 钢铁腐蚀条件的探究 C. 电解水实验 D. 测定空气中氧气的含量 2.(2022湖北十堰)在下列实验中,观察到的现象或得出的结论完全正确的有( ) 浓氨水出现红色,说明分子很小且是不断运动的 既能说明甲烷具有可燃性,又能说明甲烷是由氢元素和氧元素组成的 既能说明二氧化碳的密度比空气大,又能说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧 既能探究可燃物燃烧的条件,又能说明白磷的着火点比红磷低

2、铁钉表面无明显现象,能说明铁生锈的条件是与氧气和水接触 A.2个B.3个C.4个D.5个 3.(2022湖北荆门)下列设计的实验方案中(括号中为方法或试剂),你认为可行的是( ) A.验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝) B.鉴别固体:氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水) C.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳(点燃) D.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解、过滤) 4.(2022内蒙古呼和浩特)下列四个实验方案设计不合理的是( ) D 探究Mg、Ag、Cu的金属活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 5.(2022山东泰安)下列是分析久置于空气中

3、的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是( ) A. C. B. D. 6.(2022浙江丽水)科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊溶液变色”的知识后,进一步了解到“盐酸能电离产生H和Cl,氯化钠能电离产生Na和Cl”。为深入研究某一问题,小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答: + -+ - (1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊溶液后,乙试管中的溶液将变为 色。 (2)小科设计的实验方案研究的主要问题是 。 7.(2022湖南郴州)化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。他们提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO

4、3溶液中的一种,于是决定对这瓶溶液进行实验探究: 查阅资料:三种物质溶液在常温下的pH如下表 (1)小新同学认为该溶液不可能是 ,理由是。 (2)标签破损的原因是 。 (3)为确定其成分,小新同学设计了如下方案进行探究: (4)小芳认为可以设计更简单的实验方案,该方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。 8.(2022山东泰安)“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂,能吸收空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等。化学兴趣小组的同学在袋装食品中发现一包“双吸剂”,其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”的固体样品很好奇,于是设计实验进行探究。 【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么? 【查阅资料】

5、铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁:Fe+2FeCl3碳酸钠溶液可以和氯化钙溶液发生复分解反应。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告,请你补充完整。 3FeCl2。 【实验质疑】 小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含有Fe2O3的结论,理由是 (用化学方程式表示)。 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。 【实验探究2】取3 g样品研碎,并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6 g,按照下图流程进行实验,请回答相关问题: (1)操作二、操作三的名称是 。 篇二：2

6、022年中考化学复习专题探究题(1) 2022年中考化学复习专题探究题 解读探究题型 探究题是中考必考题型，具有情境新、综合性强、知识容量大、难度大等特点。常围绕猜想与假设、进行实验、解释与结论、反思与评价等探究环节设置问题。 突破探究题型 题型一 物质成分和性质的探究 方法点拨 此类试题常考查初中化学中重要物质的性质，立足性质、探究成分。解答有关反应后物质成分的探究题时，一是要根据质量守恒定律去判断物质的成分;二是除了要考虑生成物外，还要考虑反应物的量。 典例引路 例1 某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。 【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。 【作出猜想】蜡烛燃

7、烧的产物是二氧化碳和水。 【实验验证1】 (1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到 (2)同学们用图1所示的装置进行实验,1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，确定有(填化学式)生成。 实验中小明观察到一个意外现象:锥形瓶内壁上有少量黑色物质。 【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 由此他们猜想还可能生成一氧化碳。为验证一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验。 【实验验证2】 (3)实验前，先在玻璃管的中部放入一团棉花，其目的是 。 (4)将a端插入蜡烛的焰心。 (5)用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色

8、物质变成红色，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。 (6)为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是 。 【拓展应用】 (7)含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。为使其充分燃烧，应采取的措施是(答一条即可)。 (8)若蜡烛(CxH4y)充分燃烧只生成二氧化碳和水，则其燃烧的化学方程式为。 【解析】(1)验证可燃物燃烧是否有水生成的方法是用干冷的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁是否有小液滴生成。 (2)澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。 【交流讨论】蜡烛中含有碳元素，当其发生不完全燃烧时可生成炭黑。 (3)为防止生成的炭黑与氧化铜反应，干扰实验，需放置一团棉

9、花阻挡生成的炭黑与氧化铜接触。 (4)若先撤蜡烛，空气会进入玻璃管，使炽热的铜被氧化成氧化铜，故应先熄灭酒精灯，待玻璃管的温度冷却至室温，再熄灭蜡烛。 (5)要使可燃物充分燃烧可以采用增大氧气浓度或增大可燃物与氧气的接触面积的措施。 点燃 (6)根据蜡烛燃烧的生成物，可知化学方程式为CxH4y +(x+y)O2=2yH2O+xCO2。 【答案】(1)烧杯内壁有水雾 (2)CO2 炭黑 (3)阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜发生反应 (4)先撤酒精灯，待玻璃管的温度冷却至室温后，再撤蜡烛 (5)提供充足的氧气(或增大燃料与氧气的接触面积等) 点燃 (6) CxH4y +(x+y)O2=2yH2O+xC

10、O2 例2 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。 (1)写出该中和反应的化学方程式: (2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【作出猜想】 I.溶质可能是CaCl2与Ca( OH ) 2 .溶质可能是CaC12 .溶质可能是CaCl2与HCl 【查阅资料】CaC12溶液呈中性 【实验设计】 取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚 小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格: 【交流反思】

11、为确定猜想正确，下列几种实验方案不合理的是(填字母)。 酞试液不变色。于是排除了猜想I，你认为排除猜想I的理由是 。 A.取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色 B.取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡 C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测得溶液的pH<7 D.取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀 【解析】(1)根据中和反应的原理，可知氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HC1=CaC12+2H2O。 (2)【实验设计】氢氧化钙能使无色酚酞试液变红，故可以排除;若溶液中只有氯化钙，滴加碳酸钠溶液会立刻生成白色沉淀;若溶液中含有氯

12、化钙和氯化氢，滴加碳酸钠溶液时会先与HCl反应、产生无色气体，HCl反应完后，再滴加碳酸钠，才能与氯化钙反应生成白色沉淀。 【交流反思】为确定猜想正确，也就是验证溶液呈酸性，可以用石蕊、锌、pH试纸，但不能用硝酸银溶液，这是因为无论溶液中是否有HC1，滴加硝酸银溶液时，都会有沉淀生成。 【答案】(1) Ca ( OH ) 2 + 2HC1 =CaCl2 + 2H2O (2)【实验设计】酚酞试液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除生成白色沉淀先有气泡产生，后产生白色沉淀 【交流反思】D 题型二 实验设计与创新的探究 方法点拨 解答此类试题时，应审清题意、了解整个实验过程，

13、明晰实验方案设计原则，以实验目的为主线，结合所学知识进行解题。 典例引路 例3 在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。 (1) 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应: 当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为 。 (2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析 : 上述设计的实验方案中

14、，正确的是 (填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误的原因是 。 请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 。 【解析】(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红;氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为2NaOH十H2 SO4=Na2 SO4 +2H2O。 (2)除硫酸外，硫酸钠也能和BaC12反应产生白色沉淀，故滴加氯化钡溶液不能证明硫酸是否过量，方案一不正确;石蕊溶液在酸性溶液中能变红色，从而能判断硫酸过量，故方案二正确;活泼金属(或碳酸盐)与硫酸反应生成气体、氧化铁能与硫酸反应生成黄色溶液，所以可选择加入锌、碳酸钠、氧化铁等试剂，判断稀硫酸是否过

15、量。 【答案】(1)红 2NaOH十H2 SO4=Na2 SO4 +2H2O (2)方案二NaOH和H2 SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaC12反应产生白色沉淀 锌粒 有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量(答案合理均可) 例4 化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”。在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体(见图1)。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹(见图2) 。 在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究: 【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧? 【查

16、阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。 【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测: 甲:二氧化氮;乙:氮气;丙:氧气;丁:氢气 同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由分别是 、 。 【进行实验】其他同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是 。 观察到的现象是，说明同学丙的猜想正确。硝酸钾分解的化学方程式是 。 【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是 。 【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字? 已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:你对上述问题的解释是 【解析】【猜想与假设】二氧化氮不是单质，不符合题意

17、;硝酸钾中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成氢气。 【进行实验】证明氧气的方法:加热硝酸钾，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明 是氧气;综上所述，可知硝酸钾分解的化学方程式为2KNO3=2KNO2+O2。 【解释与结论】解答此问，应抓住关健字“更容易”，从而可推知其原因是氧气浓度增大的结果。 【反思与评价】分析表中数据，可知要使白纸上有较多硝酸钾，就需用硝酸钾的热饱和溶液。 【答案】【猜想与假设】二氧化氮不是单质硝酸钾中不含有氢元素 【进行实验】将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条伸入试管中木条复燃 2KNO3=2KNO2+O2 【解释与结论】硝酸钾晶体受热分解生成氧气

18、，使写过字的白纸附近氧气的浓度增大 【反思与评价】温度越高，硝酸钾的溶解度较大，用热饱和溶液书写文字能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体 题型三 定量实验的探究 方法点拨 此类试题常涉及测定混合物中某物质的质量分数、反应中生成气体或沉淀的质量等。解题时，应围绕实验目的，明确所需数据测定的方法或手段;还要考虑实验中的干扰因素，以及减小误差、优化设计的方法。 典例引路 例5 某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。 【提出问题】 如何利用石灰石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积: 【分析与表达】 (

19、1)上述两个实验中，反应的化学方程式是 。 篇三：2022年中考化学复习：初三化学推断题必备知识 中考乐冲刺做的更少，考的更好 2022年中考化学复习：初三化学推断题必备知识 中学八大沉淀： 白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁； 蓝色沉淀：氢氧化铜； 红褐色沉淀：氢氧化铁； 中学范围内常见产生气体的离子： 阳离子：氢离子（H+）、铵离子（NH4+）； 阴离子：碳酸根离子（CO32-）、碳酸氢根离子（HCO3-）、亚硫酸根离子（HSO3-）； 酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳： （1）无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子； （2）有色离子

20、：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色； 气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色： 石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色； 酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色； 初中化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体： 碱性气体：氨气； 酸性气体：二氧化硫，二氧化碳（二氧化碳的检验通常用澄清石灰水）。 2022中考化学题型复习实验与探究题出自：百味书屋链接地址： 转载请保留,谢谢!本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页