高中化学教材常考实验总结.docx

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1、高中化学教材常考实验总结 中学化学教材常考试验总结 化学试验在高考题的比重是越来越大，目前高考试验命题的特点有二：一是突出考查试验的基础学问和基本操作实力，二是突出考查试验探究实力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本试验往往成为考查学生试验探究实力命题的载体。因此，课本试验的重要性就不言而喻了，针对目前试验在教材中的分布比较分散，学生又难以驾驭的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制肯定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5

2、）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、留意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和25

3、0mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必需注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶运用之前必需查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180后塞紧，再倒立若不漏水，方可运用。（分液漏斗与滴定管运用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。 0 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热 2、涉及的化学方程

4、式：Fe+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 3+ + 三、焰色反应： 1、步骤：洗烧蘸烧洗烧 2、该试验用铂丝或铁丝 3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na ，可能有K 6、命题角度：试验操作步骤及Na ，K 的焰色 四、Fe(OH)2的制备： 1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最终变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2

5、+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 3、留意事项：（1）所用亚铁盐溶液必需是新制的，NaOH溶液必需煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关实行措施的缘由 2+ - 五、硅酸的制备： 1、步骤：在试管中加入35mL饱和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消逝时停止。 2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成 3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（强酸制弱酸） 4、NaSiO3溶液由于SiO3水解而显碱性，

6、从而使酚酞试液呈红色。 2- 六、重要离子的检验： 1、Cl的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（解除CO3干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在 2、SO4的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中干脆滴入BaCl2溶液进行检验。 3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算 2-2- 七、氨气的试验室制法 1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避开空

7、气对流） 3、验满：将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满 4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙） 5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同 拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水干脆加热也可制氨气 6、命题角度：因氨气作为中学化学试验制取气体中唯一的试验，其地位不行估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究试验。 八、喷泉试验 1、试验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强快速减小，外界大气

8、压将烧杯中的水压入上面的烧瓶， 故NH 3、HCl、HBr、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。 2、试验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色） 3、试验关键：氨气应充溢 烧瓶应干燥 装置不得漏气 4、试验拓展：CO 2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉 九、铜与浓硫酸反应的试验 1、试验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 3、缘由说明：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸

9、反应生成了CuSO4溶液。 【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于刚好抽出，削减污染。 4、命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。 十、铝热反应： 1、试验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉匀称混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。 2、试验现象：马上猛烈反应，发出刺眼的光线，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。 3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O 34、留意事项： （1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。 （2）玻璃漏斗内的纸

10、漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗 （3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 （4）试验装置不要距人太近，防止使人受伤。 5、命题角度：试验操作步骤及化学方程式。 十一、中和热试验（了解）： 1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量 留意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H+OH=H2O H=-57.3KJ/mol （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。 2、中和热的测定留意事项： （1）为了削减误差，必需确保热量尽可能的少损失，试验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据 （2）为了保证

11、酸碱完全中和常采纳H或OH稍稍过量的方法 （3）试验若运用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小 + -+ - 1、原理：C酸V酸=C碱V碱 十二、酸碱中和滴定试验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例） 2、要求：精确测算的体积.精确推断滴定终点 3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大运用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时，记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质肯定用酸式滴定管盛装。 4、操作步骤（以0.1 molL的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）

12、 查漏、洗涤、润洗 装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中） 滴定：眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液颜色的改变，当滴到最终一滴，溶液颜色发生明显改变且半分钟内部不变色即为滴定终点 5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。 -1 十三、氯碱工业： 1、试验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2、应用：电解的离子方程式为2Cl+2H2O=2OH+H2+Cl2，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区旁边滴几滴酚酞试液，可发觉阴极区旁边溶液变红。阳极产物是氯气，将潮湿的KI淀粉

13、试纸放在阳极旁边，试纸变蓝。 3、命题角度：两极上析出产物的推断、产物的性质及相关电解原理 + -十 四、电镀： （1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。 （2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M ne =M（进入溶液），阴极反应M + ne =M（在镀件上沉积金属） -n+ n+ -十 五、铜的精炼：

14、 （1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe 阴极 (纯铜)：Cu+2e=Cu （2）问题的说明：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性依次表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子实力比铜离子弱，难 -2+ -2+ 2+ -以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的实力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，

15、形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等珍贵金属的原料）。 （3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的改变 十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）： 1、试验步骤 2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘 3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X产全AgX沉淀，故必需使卤代烃中的X转变为X，再依据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目. 4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。 5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要留意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO

16、4溶液中；也可用溴水干脆检验（则不用先通入水中）。 十 七、乙烯的试验室制法： 1、反应制取原理：C2H5OH CH2=CH2+H2O 2、液液加热型，与试验室制氯气制法相同。 3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 4留意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌 温度计水银球插到液面以下 反应温度要快速上升到170 该试验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，肯定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4或溴水 5本反应可能发生的副反应： C2H5OHCH2=CH2+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2

17、+ 2H2O 十 八、乙酸乙酯的制备 留意事项： 1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液； 2、低温加热当心匀称的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体猛烈沸腾； 3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。 4、用饱和Na2CO3溶液汲取主要优点：汲取乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，视察乙酸乙酯 5、本反应的副反应：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+ 2H2O 6、命题角度：加入药品依次、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。 十

18、九、醛基的检验（以乙醛为例）： A：银镜反应 1、银镜溶液配制方法：在干净的试管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。 反应方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2、银镜试验留意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不行久置 （3）加热过程不能振荡试管（4）试管要干净 3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗 B：与新制Cu(OH)2悬浊液反应： 1、Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，

19、滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液 2、留意事项：（1）Cu(OH)2必需是新制的（2）要加热至沸腾（3）试验必需在碱性条件下（NaOH要过量） 二 十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证： 1、试验步骤：在一支干净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。 2、留意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。 在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。 元素化合物“一网打尽”复习 网络图是众所周知的一种学问表征方法，大多数师生在元素化合物的复习中都会采

20、纳网络图法。但多数仅停留在如何运用网络图促进学问的结构化，提高学问的保持和提取的质量，其实，网络图也一种有效的单元复习策略和学习策略，在复习教学中，假如能够合理构建学问网络，并引导学生实行以网络为中心对所学的学问进行复习，能够起到“一网在胸，全章尽握”的教学效果。 一、网络图的构建 网络图的构建要解决这样几个问题，谁来构建，构建什么内容，用什么方法构建，什么的网络图最有效，这样几个问题。 1.网络图应当有学生来构建。绘制一个完备的网络图，须要花费不少时间，不少老师和复习资料都是替学生先做好网络图，然后呈现给学生，让学生了解其中的转变关系。这种做法虽然提高了效率，但效果要大大折扣。构建网络图的过

21、程事实上是对学问的精加工过程，由学生自己来绘制学问网络图，本身就是一次学问的复习梳理和结构化的过程。学生首先要盘点所学的主要内容，区分主要内容和次要内容，其次要找寻构建主线，使这些学问点之间的建立关系。这事实上要求学生在更高的层次上、整体地理解学问的结构关系，并进行组织、整合。同时，编制学问网络图，还可以使学习者意识并发觉对不熟识的新学问的模糊理解。 2.网络图应当网那些核心学问 不少老师或资料上的网络图，总是尽可能把本单元所学的学问能网的都网进去，甚至把其它单元能联系上的也都网进来，结果网络变得浩大繁杂，给人看了很“乱”很烦，学生很难能够将这样的网络图坚固地记住，结果事与愿违，最终连核心学问

22、都未能记住。好的网络图应当突出核心学问，及其核心学问点之间的关系，删去繁杂的枝节，各单元网络图之间，尤如电路中集成块之间，通过几根导线有序相连。 3.网络图应当简洁精致。心理学探讨表明，简洁精致的网络结构能够能够节约记忆资源，有利于精确的保存和提取，繁杂、粗糙的网络图随着时间的推移会渐渐变得模糊。阅历告知我们，规则、对称、完整的几何图形总是简单驾驭。因此，构建的学问网络图要尽可能的简洁、规则、完整。 4.元素化合物学问网络的构建方法 网络图构建的方法因学问特点、学习者的特性而不尽相同，一般来说，元素价态不多的元素及其化合物可以采纳封闭式的几何结构，多变价的元素及其化合物宜依据化合价由低到高的改

23、变为主线。如下图所示。 二、奇妙利用网络图复习元素化合物 奇妙地运用元素化合物的网络图，不仅能够复习元素化合物的性质及其相互转化，同样也能复习它们的结构、制取及其应用。现以氮及其化合物为例进行说明。如我们现在选择第一个学问点NH3进行复习，先在网络图中找到NH3的节点，激活相关记忆，然后按结构物理性质化学性质制取用途为线索进行复习。 1.NH3的结构 氨分子为的电子式为，呈三角锥形。 2.物理性质：氨气极性溶于水，水溶液呈弱碱性，易液化，可以作制冷剂。 3.化学性质：网络图中凡是箭头由氨气指向其它学问点的，都是氨气的性质，箭头指向左右方向的，为氧化还原反应，上下方向的为非氧化还原反应。因此氨气

24、有如下三个化学性质。即碱性（NH3NH4+）、还原性（NH3NO）和热不稳定性（NH3N2）。 4.制取：凡图中箭头由其它物质指向NH3的，理论上都可以用来制取氨气。由图中可以看出，氨气由三种制取方法，一是铵盐的分解，二是铵盐与碱反应，三是N2和H2合成氨。其中其次种方法即使常用的试验室制氨气的方法，第三种是工业上制取氨气的方法。然后，可以再由这两点延长，复习试验室制氨气的装置、收集方法和干燥方法；工业合成氨条件的选择等。 5.应用：氨气可以干脆用作氨肥，也可用来生成固态氮肥（NH3NH4+），氨气另一个最重要的工业用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸（NH3NONO2HNO3）。在试验室中，我

25、们也通过氨气来检验铵盐的存在（NH4+NH3）。 以上氨气的性质和用途都可以通过网络图进行复习，同样，硝酸的性质和用途等其它学问点也可实行类似的方法复习。 有时对于一些困难的工业生产工艺，其流程图我们同样可以在网络图中找到，如依据上面所绘制的铝及其化合物的网络图，由Al2O3动身，向右和向左，我们可以分别找到由铝土矿提取铝的两种方法的流程图。 碱溶法：Al2O3（铝土矿，含Fe2O 3、SiO2等杂质）NaAlO2Al(OH)3Al2O3Al 酸溶法：Al2O3（铝土矿，含Fe2O 3、SiO2等杂质）AlCl3NaAlO2Al(OH)3Al2O3Al。 中学化学教材常考试验总结 中学化学教材常考试验总结 中学化学常考试验 中学化学常考变价元素及其变价 中学化学试验总结 中学化学教材说明 中学化学试验操作总结 中学化学重点试验总结 中学化学试验装置总结 中学化学试验教案 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页